2022年中考化學(xué)第一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)---專(zhuān)題7中和反應(yīng)及反應(yīng)后成分的探究課件PPT-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1. (2021湘潭節(jié)選)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿的用途非常廣泛，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后試管中殘留廢液進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)1】往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀(guān)察到溶液變成___色?！緦?shí)驗(yàn)2】往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀(guān)察到的現(xiàn)象是___________。同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的廢液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、HCl猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是______【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)轵?yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案一：
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認(rèn)為猜想一正確?！具M(jìn)行討論】同學(xué)們一致認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是_______________________________________________________________。【進(jìn)行總結(jié)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮______________。
廢液中只含氯化鈉時(shí)，氯化鈉溶液顯中性，也不能使無(wú)色酚酞溶液變色
2. 圖1是小剛向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)操作圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是_____________________________________。(2)證明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________，該反應(yīng)屬于__________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。
幫助判斷稀鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)
溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色
(3)并非所有的中和反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象，某些酸和堿反應(yīng)不需要滴加指示劑也能證明反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)寫(xiě)出一組符合條件的試劑____________________________________________。(4)[創(chuàng)新設(shè)問(wèn)](2019海南改編)小剛做該實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液后，振蕩，最后滴加2滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應(yīng)。小丁認(rèn)為他的結(jié)論不一定正確，原因是________________________________。請(qǐng)?jiān)谛倢?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證酸和堿發(fā)生了反應(yīng)______________________________________________________。
若鹽酸過(guò)量，加入酚酞溶液也不變色
向反應(yīng)后的試管中滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀(guān)察溶液是否變色
稀鹽酸和氫氧化銅(或稀硫酸和氫氧化鋇溶液等)
(5)[數(shù)字化實(shí)驗(yàn)](2021麗水)如圖2是用數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH及溫度變化關(guān)系，結(jié)合曲線(xiàn)分析：①膠頭滴管中的試劑是_______，150秒時(shí)燒杯中溶液中含有的溶質(zhì)是____________。②燒杯中溶液的溫度升高的原因是_____________________________________________。
鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，溶液溫度逐漸上升
3. (2020三明6月質(zhì)檢)電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))成正比，利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定溶液電導(dǎo)率可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)。對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)分析不正確的是(　　)A. 電導(dǎo)率減小是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減少B. M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C. N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)D. 該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子
4. (2021杭州)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是(　　)A. 加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B. 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C. 加酚酞試液，溶液顯紅色D. 測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性
5. [數(shù)字化實(shí)驗(yàn)](2021黃石節(jié)選)某班同學(xué)在做“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，酸堿之間的反應(yīng)，往往沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。那么，如何判斷酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？【提出問(wèn)題】如何判斷酸、堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)藥品】一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液(稀)、酚酞溶液、蒸餾水
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)乙小組進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用溫度傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的溫度變化情況，得到了如圖所示的三條曲線(xiàn)。
實(shí)驗(yàn)1：50 mL稀鹽酸與50 mL氫氧化鈉溶液混合(曲線(xiàn)a)；
實(shí)驗(yàn)2：50 mL稀鹽酸與50 mL蒸餾水混合(曲線(xiàn)b)；實(shí)驗(yàn)3：50 mL氫氧化鈉溶液與50 mL蒸餾水混合(曲線(xiàn)c)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯黾訉?shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3的目的是___________________________________________________。對(duì)比三條曲線(xiàn)，可以得到如下結(jié)論：①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②酸堿中和反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)?！窘涣髋c反思】(2)甲小組認(rèn)為，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究(1)得出“中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該補(bǔ)充_________________________實(shí)驗(yàn)。
鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)也會(huì)放出少量熱，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)
一個(gè)其他酸和堿的中和反應(yīng)
6. (2020福建節(jié)選)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。
溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
使反應(yīng)充分進(jìn)行(或使反應(yīng)物充分混合)
7. 將X溶液逐滴滴入Y溶液中，在滴加過(guò)程中，Y溶液的pH變化情況如圖所示。(1)表格中符合這種變化情況的是__(填寫(xiě)編號(hào))組，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)處于圖中m點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________。
開(kāi)始時(shí)Y溶液的pH＜7，一定是鹽酸，逐滴滴加X(jué)溶液時(shí)，混合溶液的pH由小變大，最終pH＞7，則X溶液是pH大于7的溶液，即氫氧化鈣溶液
8. [創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)](2020連云港改編)用變色硅膠驗(yàn)證反應(yīng)有水生成?！静殚嗁Y料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。Ⅱ.無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。【實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
【討論與交流】(1)證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)小芳認(rèn)為【實(shí)驗(yàn)】不嚴(yán)密，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_______________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱或_______________________。
甲、乙中變色硅膠無(wú)明顯變化，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色
用同樣的裝置，將小試管中的試劑換為醋酸鈉固體與變色硅膠
氫氧化鈉固體溶于水放熱
一、中和反應(yīng)1. 表達(dá)式：___＋___→ 鹽＋___2. 實(shí)質(zhì)：酸中的_____________與堿中的__________________結(jié)合生成______________，即H＋＋OH－ === H2O。
OH－(或氫氧根離子)
3. 應(yīng)用：①農(nóng)業(yè)：改良土壤的酸堿性，如_____________________；②工業(yè)：處理工廠(chǎng)廢水，如用熟石灰處理酸性廢水；印染廠(chǎng)的廢水呈堿性，加入稀硫酸進(jìn)行中和；③醫(yī)藥：用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多；④生活實(shí)際：如在蚊蟲(chóng)叮咬處，可以涂一些含堿性物質(zhì)的溶液(如肥皂水)以減輕痛癢。
用熟石灰改良酸性土壤
二、中和反應(yīng)的驗(yàn)證及反應(yīng)后成分的探究1. 實(shí)驗(yàn)原理部分中和反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)是否完全，因此可以借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。2. 實(shí)驗(yàn)藥品：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、無(wú)色酚酞溶液
3. 實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論(1)在燒杯中加入約 5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開(kāi)__色；(2)然后用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌，出現(xiàn)_________________________現(xiàn)象，說(shuō)明酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
4. 微觀(guān)實(shí)質(zhì)該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是酸中的_____________與堿中的__________________結(jié)合生成水分子，即H＋＋OH－ === H2O。
氫氧根離子(或OH－)
5. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH曲線(xiàn)的分析以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)為例
(1)曲線(xiàn)類(lèi)型判斷圖1中，A點(diǎn)pH_________7，可判斷出在未反應(yīng)前溶液呈___(填“酸”或“堿”)性；B點(diǎn)pH__________7，表示____________________________；C點(diǎn)pH_________7，由此可判斷出該反應(yīng)是將______(填試劑名稱(chēng)，后同)加入____________中，同理可判斷圖2是將____________加入_______中。
圖1 圖2
稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
NaOH　NaOH 、NaClNaCl　HCl、NaCl
HCl　HCl、NaClNaCl　NaOH 、NaCl
(2)曲線(xiàn)上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)判斷

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