?考向21 復(fù)分解反應(yīng)

例1．(2021·湖北荊州市·中考真題)物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列說法正確的是( )
A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸
C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水
例2．(2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題)某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是( )
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
例3．(2021·四川眉山市·中考真題)某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是( )

A．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇
B．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)
C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀
D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g
例4．(2021·廣西欽州·中考真題)下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是( )
A．無色溶液中：K+、Na+、、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
例5．(2021·湖北鄂州·中考真題)實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清的石灰水中的一種。為了鑒別它們，將其任意編號為A、B、C，然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

(“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“↓”表示有沉淀產(chǎn)生，“一”表示無明顯現(xiàn)象)
(1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。
(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)B與C反應(yīng)的基本類型是___________。
(4)向盛有C的試管中滴入幾滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若________，則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)。
例6．(2021重慶市)向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量一定減小 B．b→c段有水生成
C．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅 D．d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等

1.復(fù)分解反應(yīng)的條件是 ；反應(yīng)物要求“ ”；復(fù)分解反應(yīng)僅僅是指反應(yīng)物為 之間的互換反應(yīng)。
2.會背溶解性表(初中階段常見的物質(zhì))：
⑴鉀鹽[K+]、鈉鹽[Na+]、銨鹽[NH4+]、硝酸鹽[ NO3ˉ]都可溶；
⑵［Clˉ］鹽酸鹽中只有 ↓， ［SO42-］硫酸鹽中只有 ↓；
⑶［CO32ˉ］碳酸鹽中只有 、 、 可溶；
⑷［OHˉ］堿中只有 、 、 、 、 可溶；
⑸常見七大沉淀：白色沉淀 、 、 、 、 ，
藍(lán)色沉淀 ，紅褐色沉淀
3.常見的復(fù)分解反應(yīng)：中和型→水，氣體型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：
⑴酸與堿都能生成 ，所以酸與堿混合時(shí)都 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。
⑵碳酸鹽和碳酸氫鹽與酸混合時(shí)都能生成 ，所以相遇時(shí)都 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
⑶銨鹽與堿都能反應(yīng)生成 ；所以二者相遇時(shí)都 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：
NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。
⑷如果兩種溶液混合時(shí)能產(chǎn)生六大 ，則這類溶液混合時(shí)都 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；如：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ， Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ，
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ， HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
4.下列酸堿鹽類物質(zhì)無法共存(能反應(yīng)無無法共存)的是 。
A.氫氧化鈣溶液和稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液和稀硫酸 C.氯化鈉溶液和氯化鈣溶液
D.碳酸鈉溶液和稀硫酸 E.氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液 F.碳酸氫鈉溶液和鹽酸
G.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 H.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液 I.氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液
J.氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液 K.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 L.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
M.硝酸鉀溶液和硫酸 N.碳酸鉀溶液和氫氧化鈣溶液 O.氫氧化鉀溶液和鹽酸
P.氫氧化鈉和氯化銨 Q.硝酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液 R.硫酸銨和熟石灰
5.下列各組離子能共存的是( )，找出其余各組無法共存的離子(在下方劃上橫線即可)：
⑴H+、Na+、OH-、Cl- ； ⑵K+、H+、CO32-、SO42- ； ⑶Ca2+、NH4+、NO3-、CO32- ；
⑷Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- ；⑸Mg2+、K+、Cl-、OH- ； ⑹NH4+、Na+、Cl-、OH- ；
⑺H+、Ag+、NO3-、Cl- ； ⑻Ba2+、K+、Cl-、SO42- ； ⑼Ba2+、K+、NO3-、CO32- ；
⑽Cu2+、NH4+、Cl-、OH-； ⑾H+、Na+、Cl-、HCO3- 。
6.總結(jié)除雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))：理解規(guī)律，了解所用的試劑和部分反應(yīng)方程式：
氫氧化鈉［碳酸鈉］：●氫氧化鈣溶液， 。(沉淀法)
或氫氧化鋇溶液， 。 (沉淀法)
硝酸鈉［碳酸鈉］：●稀硝酸， 。 (氣體法)
或硝酸鋇溶液， 。
或硝酸鈣溶液， 。
氯化鈉［碳酸鈉］：●稀鹽酸， 。 (氣體法)
或氯化鋇溶液， 。
或氯化鈣溶液， 。
硫酸鈉［碳酸鈉］：●稀硫酸， 。 (氣體法)
氯化鈉［氫氧化鈉］：●稀鹽酸， 。 (中和法)
或氯化銅溶液， 。
硫酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硫酸， 。(中和法)
或硫酸銅溶液， 。
硝酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硝酸， 。(中和法)
或硝酸銅溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。
鹽酸［硫酸］：●氯化鋇溶液， 。
硝酸［硫酸］：●硝酸鋇溶液， 。
硫酸亞鐵［硫酸銅］：鐵粉， 4。
提升拔高
1.用Na2CO3等碳酸鹽溶液來區(qū)分酸堿鹽物質(zhì)，有其獨(dú)具的特色：碳酸鹽“遇到酸能產(chǎn)生氣泡”，“遇到鈣鹽、鋇鹽能產(chǎn)生白色沉淀”，而與其他溶液混合往往不反應(yīng)，無明顯變化。
2.常見的除雜質(zhì)方法：要根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適試劑和方法，既除去雜質(zhì)又不能破壞原物質(zhì)、引入新雜質(zhì)。常見情況有：①“逢堿加酸”(中和法)除雜；②“逢碳酸鹽和碳酸氫鹽加酸”變成CO2(氣體法)除雜；③“加入可溶性氯化物、硝酸鹽、硫酸鹽、氫氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常見沉淀(沉淀法)除雜，然后過濾除去沉淀、蒸發(fā)濾液提純物質(zhì)。
3.固體形式存在的堿類和鹽類物質(zhì)彼此不會發(fā)生反應(yīng)，加水溶解后其溶液才能反應(yīng)。
下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。

OH-
NO3-
Cl-
SO42-
“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“揮”表示揮發(fā)性，
“－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了
CO32-
H+

溶、揮
溶、揮
溶
溶、揮
NH4+
溶、揮
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
－
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不

1．(2022·四川·曲江初級中學(xué)模擬預(yù)測)下列能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組是( )
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaNO3、Na2CO3、KCl D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
2．(2022·山東·臨清市教育和體育局教科研中心九年級預(yù)測)2021年6月17日神舟12號載人航天器在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。火箭發(fā)射時(shí)，其燃料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生改變 B．此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
C．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：1
3．(2022·江蘇溧陽·九年級預(yù)測)下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A．CO→H2CO3 B．NH4HCO3→H2O
C．NaOH→Cu(OH)2 D．CO2→CO
4．(2021·廣西柳南·九年級一模)繪制元素化合價(jià)和物質(zhì)類別的“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，對應(yīng)圖中點(diǎn)M的物質(zhì)是( )

A．NaNO2 B．N2O5
C．NaNO3 D．HNO3
5．(2021·廣西柳南·九年級二模)打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶瓶蓋，會聞到刺激性氣味，這是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)屬于下列哪種類型( )
A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)
C．化合反應(yīng) D．分解反應(yīng)
6．(2022·河南·伊川縣教育局基礎(chǔ)教育教研室九年級期末)向一定質(zhì)量的固體中加入足量的某溶液反應(yīng)后，固體質(zhì)量的變化情況與下圖相符的是( )

A．銅鋅合金中加入稀鹽酸 B．鋅中加入稀硫酸制取氫氣
C．二氧化錳粉末中加入過氧化氫溶液 D．碳酸鈉粉末中加入稀鹽酸

1．(2021·廣西·河池市教育學(xué)會中考真題)在pH＝2的溶液中，下列離子能大量共存的是( )
A．Ba2+、K+、OH－、 B．Na+、Cu2+、Cl－、
C．K+、、、Cl－ D．Zn2+、Na+、、
2．(2022·山東寧陽·九年級期末)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A．CuO→Cu(OH)2 B．Ca(OH)2→NaOH
C．CO2→CaCO3 D．MgCl2→Mg(NO3)2
3．(2022·四川·曲江初級中學(xué)模擬預(yù)測)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不可以一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A．CuCl2→Cu B．CuO→Cu(OH)2
C．CuO→CuCl2 D．Na2CO3→NaOH
4．(2022·四川·曲江初級中學(xué)模擬預(yù)測)下列除雜方法和步驟正確的是( )
A．除去CO2中的CO(點(diǎn)燃)
B．除去CaO中的CaCO3(加足量水、過濾、蒸發(fā))
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2(加入足量鐵粉)
D．除去NaCl中的CuSO4(加足量水溶解，加入適量Ba(OH)2溶液、過濾、蒸發(fā))
5．(2022·山東·煙臺市福山區(qū)教學(xué)研究中心九年級期末)氫氧化鈉在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且觀察到白色沉淀的是( )
A． B．
C． D．
6．(2022·山東·煙臺市福山區(qū)教學(xué)研究中心九年級期末)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是( )
A．NaCl、H2SO4、CuSO4 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2
C．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4 D．HCl、Na2CO3、CaCl2

1．(2022·山東·招遠(yuǎn)市教學(xué)研究室九年級期末)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分有“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”。下列推理合理的是( )
A．酸雨的pH

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