?第三節(jié) 化學(xué)方程式
知識點回顧
一、質(zhì)量守恒定律 :

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入 “總和 ”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的 “三不變 ”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變

3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫： （注意： a、配平 b、條件 c、箭號 ）

3、含義 以 2H 2+O 2 === 點燃 ====== 2H 2O 為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2

（或原子）個數(shù)比 個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比 （系數(shù) ×相對分子質(zhì)量之比） 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全

化合生成 36 份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng) （反應(yīng)物） ；②通過什么條件反應(yīng)： ③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) （生成物） ；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)


氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H2、 C、 CO）

熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式

Hg 汞（水銀） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣天然氣） CaO

氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2 氫氧化鈣（熟石灰、 消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl 氯化鈉（食鹽） KMnO4高錳酸鉀 （灰錳氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH

氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉） Na2CO3 碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl

氫氯酸（鹽酸） CuSO4? 5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍礬） (NH4) 2SO4 硫酸銨（硫銨） NH4HCO3

碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅（銅綠） NH4NO3 硝酸銨（硝銨） K2CO3 碳酸鉀（草

木灰主要成分）
基礎(chǔ)鞏固
1.酒精與84消毒液[主要成分為(NaClO)]，都是生活中常用的消毒劑，但兩者不能混合使用。若混合時會發(fā)生的以下反應(yīng)： C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，則X的化學(xué)式為(??? )
A.?Cl??????????????????????????????????????B.?Cl2??????????????????????????????????????C.?HCl??????????????????????????????????????D.?HClO
【答案】 B
2.科技人員成功研制出新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微示意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ??）

A.?反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變


B.?反應(yīng)前碳元素的化合價為+2價


C.?該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)


D.?反應(yīng)物與生成物的粒子個數(shù)比為1：1：1



【答案】 D

3.將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
丙醇
氧氣
水
二氧化碳
X
反應(yīng)前質(zhì)量/g
6.0
12.8
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判斷正確的是??? （??? ）
A.?表中a的值為3.8??????????????????????????????????????????????????B.?X一定是該反應(yīng)的催化劑


C.?X可能含有氫元素????????????????????????????????????????????????D.?若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成



【答案】 D

4.某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設(shè)計了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷不正確的是（ ??）

A.?向固體a中滴加過量的鹽酸，實驗現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺綠色


B.?溶液B中含有的鹽是Ba（NO3）2和NaNO3??????


C.?X可能是Na2SO4


D.?若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g



【答案】 D

5.將CO通入盛有12g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為(?? )
A.?2.4g?????????????????????????????????????B.?5.6g?????????????????????????????????????C.?8.4g?????????????????????????????????????D.?9.6g
【答案】 B

6.把6g碳在24g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是(?? )
A.?30g??????????????????????????????????????B.?22g??????????????????????????????????????C.?32g??????????????????????????????????????D.?44g
【答案】 B

7.某同學(xué)實驗時，用氫氣還原16g氧化銅，反應(yīng)一段時間后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為14.4g，則下列結(jié)論正確的是(?? )
A.?有1.6g水生成?????????????????????????????????????????????????????B.?有1.4g銅生成
C.?實際用去氫氣的質(zhì)量大于0.2g?????????????????????????????D.?有80%的氧化銅參加反應(yīng)
【答案】 C

8.已知甲酸(HCOOH)與濃硫酸共熱到60-80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此制得CO氣體。

（1）用上述方法制取CO的化學(xué)方程式為________
（2）具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如甲圖所示）在實驗室有多種用途，某校實驗創(chuàng)新小組的同學(xué)，利用乙圖所示裝置，制取CO氣體、用CO還原氧化銅、并檢驗其氧化產(chǎn)物。則具支試管C中盛有的試劑為________，該裝置中三支具支試管的支管的共同作用是________。
【答案】 （1）HCOOH CO↑+H2O
（2）澄清石灰水或 Ca(OH)2溶液；導(dǎo)出尾氣（合理即給分）

9.實驗室中有三種無色溶液，分別是氫氧化鈉NaOH、碳酸鈉Na2CO3和稀硫酸H2SO4中的一種。某興趣小組為了鑒別，將三種溶液分別滴入標有序號1、2、3號的三支試管中，進行甲、乙實驗：
甲實驗：根據(jù)現(xiàn)象，可鑒別出1號試管中的溶液；
乙實驗：觀察到2號試管中有白色沉淀。

（1）1號試管中的溶液是________；
（2）步驟乙中，2號試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
【答案】 （1）硫酸
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl












思維拓展提高
9.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是( ???)
A.????????????B.????????????C.????????????D.?
【答案】 C

10.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的微觀示意圖及反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（?? ）
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
?
微觀示意圖
?
?
?
?
反應(yīng)前質(zhì)量/g
32
200
1
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
x
y
z
A.?甲物質(zhì)由碳原子和氫原子直接構(gòu)成??????????????????????B.?該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?
C.?參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)比為1：1??????????????????D.?x+y+z＝233
【答案】 D



11.將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷正確的是(???? )

A.?圖線 Y 表示鎂的反應(yīng)情況???????????????????????????????????B.?鎂一定過量
C.?鋅一定過量?????????????????????????????????????????????????????????D.?鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大 試題卷 Ⅱ
【答案】 B

12.我市某化工廠用廢鋼鐵和稀硫酸生產(chǎn)硫酸亞鐵。在一定量的稀硫酸中不斷加入廢鋼鐵，下列圖像中正確的是（??? ）
A.???????????????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????????????D.?
【答案】 C

13.下列四個圖像分別對應(yīng)四個反應(yīng)過程，其中不正確的是（?? ）

A.?向一定量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液
B.?向一定量的稀鹽酸中不斷加入鐵粉
C.?向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入足量的稀硫酸
D.?向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中不斷加入稀鹽酸
【答案】 D

14.在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是（?? ）

A.?X=3.1?????B.?物質(zhì)甲與丁質(zhì)量比為14：85?????C.?該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?????D.?乙一定是該反應(yīng)的催化劑
【答案】 B


15.某同學(xué)利用如圖裝置測定 CuO樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，已知實驗中 CuO樣品的質(zhì)量為 15g，樣品中 CuO反應(yīng)完全，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，U形管中干燥劑足量且吸收完全，該小組經(jīng)過規(guī)范的實驗操作后得到了如表所示的實驗數(shù)據(jù)：
有關(guān)該實驗的說法中正確的是( ????)

反應(yīng)前
反應(yīng)后
①B 裝置的質(zhì)量/g
45.5
43.9
②C 裝置的質(zhì)量/g
100.5
103.2

A.?實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，再通入H2
B.?該實驗缺少尾氣處理裝置
C.?完全反應(yīng)后 B 中減少的質(zhì)量等于反應(yīng)生成水的質(zhì)量
D.?選用第①組數(shù)據(jù)計算氧化銅的質(zhì)量分數(shù)得到的結(jié)果更準確
【答案】 D

16.某倉庫工作人員違章操作，在雨天轉(zhuǎn)運“保險粉”引起爆炸?！氨ｋU粉”化學(xué)名為連二亞硫酸鈉 (Na2S2O4)，主要用于印染工業(yè)。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有關(guān)說法錯誤的是（??? ）
A.?X的化學(xué)式為SO2
B.?該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C.?Na2S2O3中S的化合價為+3價
D.?Na2S2O4通常要在干燥陰涼處密閉貯存
【答案】 C

17.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(??? )

A.?①②?????????????????????????????????????B.?②③?????????????????????????????????????C.?①④?????????????????????????????????????D.?②④
【答案】 C

18.為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)(樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，實驗裝置如圖。每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下表。

時間/分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的
CO2質(zhì)量/克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
塊狀大理石生成的
CO2質(zhì)量/克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
（1）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束?
（2）結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成多少克二氧化碳?簡要說明判斷的理由：
（3）當反應(yīng)進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)（寫出計算過程）
【答案】 （1）錐形瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡。
（2）當反應(yīng)結(jié)束時，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量與碎屑狀的相同，也就是2.4g，理由是：反應(yīng)物的接觸面積只能影響反應(yīng)速率，不能影響最終反應(yīng)物的種類和質(zhì)量；
（3）設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.20克
? ?
x=5g
答：塊狀大理石中有5g碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。



19.如圖是一架“南瓜大炮”，表演者利用某氣體X做燃料，將一個南瓜從鋼質(zhì)“炮筒”射出。
?
（1）發(fā)射時，氣體X在炮筒中燃燒的化學(xué)方程式為X+5O2 3CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為________?。
（2）南瓜脫離“炮筒”后，由于南瓜具有________，還能繼續(xù)飛行一段距離。
（3）南瓜射出后，“炮筒”附近出現(xiàn)大量的“白氣”，這是________現(xiàn)象(填物態(tài)變化的名稱)。
【答案】 （1）C3H8
（2）慣性
（3）液化
【考點】液化及液化現(xiàn)象，慣性
20.空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分產(chǎn)物略去)。請按要求回答下列問題：

（1）液態(tài)空氣汽化先分離出N2 ， 則N2的沸點________O2。(選填“高于”、“等于”或“低于”)
（2）由圖可知N2可以在一定條件下通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NH3 ， 請用化學(xué)方程式表示其轉(zhuǎn)化過程________。
（3）合成尿素的反應(yīng)方程式為：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。則反應(yīng)③在流程中的作用為________。
【答案】 （1）低于
（2）N2+3H2=2NH3
（3）提供二氧化碳


拉分新題
20.定量研究是重要的研究方法，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識。
（1）在驗證質(zhì)量守恒定律時，下列A、B、C三個實驗設(shè)計中能達到實驗?zāi)康氖莀_______(選填序號)

（2）氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源，廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域，其主要成分為NaClO3還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應(yīng)原理為2NaClO3 2X+3O2↑，則X的化學(xué)式為________。
（3）一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的有________。

A.x的值為11??? B.該反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為6：5
C.w由碳、氫兩種元素組成??? D.w中碳、氫元素原子個數(shù)比為1：4
【答案】 （1）AC
（2）NaCl
（3）AD

21.“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)。請結(jié)合下圖回答問題：

（1）從物質(zhì)變化及分子角度看，三種循環(huán)中有一種與另外兩種在變化上有本質(zhì)的區(qū)別，它是________(填“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”或“碳循環(huán)”)。
（2）圖中①②代表各種生物參與碳循環(huán)的部分生理過程，其中過程①是________作用。
（3）為解決日益加劇的溫室效應(yīng)，有科學(xué)家提出：把CO2通入一個合成塔，在合成塔內(nèi)300℃、100kPa和催化劑條件下使之與氫氣反應(yīng)變?yōu)榧状?CH3OH)和水。寫出合成塔內(nèi)發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________?。
【答案】 （1）水循環(huán)
（2）光合
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O
【考點】光合作用和呼吸作用的相互關(guān)系，自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)
23.將實驗室制取二氧化碳的廢液過濾后，向其濾液中加入碳酸鈉溶液(Na2CO3)，會發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+X
反應(yīng)②：□Na2CO3+□CaCl2——□CaCO3↓+□NaCl
（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式是________。
（2）反應(yīng)②還沒有配平，請在方框中填上配平后的化學(xué)計量數(shù)________?。
【答案】 （1）CO2
（2）1112

22.如圖是實驗室制取、收集有關(guān)氣體的裝置圖。請按要求回答下列問題：

（1）用H2O2 制取 O2的化學(xué)方程式為________；
（2）要收集 O2 ， 收集裝置可選擇上述裝置中的 D 或者________；（填上述字母序號）
（3）利用 D 裝置（原集氣瓶內(nèi)灌有2/3 的水）收集氧氣，當水排盡后，集氣瓶內(nèi)的氧氣占集氣瓶容積的________（用分數(shù)表示）；
（4）若分別用發(fā)生裝置 A 或 B 制取 O2 ， 發(fā)生裝置 A 的優(yōu)點是________（寫出一點）。
【答案】 （1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）C
（3）或
（4）能隨時添加過氧化氫溶液；能控制反應(yīng)速率

23.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________，甲、乙在該反應(yīng)中質(zhì)量變化的比值為________。

【答案】 化合反應(yīng)；2：7

24.科學(xué)興趣小組對美術(shù)組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究，測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
實驗方法是：均勻稱取七份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用電子天平及有關(guān)裝置進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。（其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題

（1）m為________。
（2）石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）
（3）在坐標圖中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖。
【答案】 （1）2.20（或2.2）
（2）解：設(shè)石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+
CO2↑+H2O
100
44
6.25gx
2.2g
列比例式：
解得：x=80%

（3）

25.為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)選取成分相同的粉末狀大理石、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸在錐形瓶中反應(yīng)(樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，實驗裝置如圖所示。實驗中每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄見下表：

時間／分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
粉末狀大理石生成的CO2質(zhì)量／克
0
1.45
1.75
1.96
2.10
2.16
2.19
2.20
2.20
2.20
塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量／克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.18
（1）實驗過程中，判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是________；
（2）分析數(shù)據(jù)可知影響反應(yīng)快慢的因素有________?。
（3）該大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
【答案】 （1）裝置中不再產(chǎn)生氣泡
（2）反應(yīng)物的接觸面積
（3）根據(jù)表格可知，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，
設(shè)該大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?44
x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2.2g
；、
解得：x=5g；
那么大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：。


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初中科學(xué)浙教版八年級下冊電子課本 舊教材

第3節(jié) 化學(xué)方程式

版本： 浙教版

年級： 八年級下冊

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