3.3 化學方程式第3課時 化學方程式的計算
初中科學 / 浙教版 /八年級下冊/第三章
復(fù)習
一、化學方程式定義
用化學式來表示化學反應(yīng)的式子
化學方程式
二、化學方程式書寫
1、書寫原則
B、符合質(zhì)量守恒定律。
A、以客觀事實為依據(jù)；
2、書寫步驟
（1）寫出反應(yīng)物和生成物的正確化學式。
（2）配平化學方程式。
（3）注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)。
三、化學方程式的意義
1.表示反應(yīng)在什么條件下進行。
2.表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。
3.表示各物質(zhì)間微粒（原子與分子）的個數(shù)比。
4.表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
C
CO2
+
點燃
O2
化學方程式：
物質(zhì)的質(zhì)量比：
12
∶
（16×2）
∶
（12＋ 16×2）
12
∶
32
∶
44
通過質(zhì)量比我們可以知道每12份質(zhì)量的 C 跟32份質(zhì)量的 O2完全反應(yīng)可生成 44份質(zhì)量的 CO2
現(xiàn)有 24份質(zhì)量的 C 能與多少份質(zhì)量的 O2完全反應(yīng)？最后能生成多少份質(zhì)量的 CO2 ？
64份
88份
根據(jù)化學方程式進行計算
1、計算依據(jù)
B、質(zhì)量守恒定律
A、在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系
依據(jù)化學方程式進行計算是定量研究化學反應(yīng)的一種方法。
2、計算步驟
例題：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？
A、先審題
題目已知什么？
求什么？
已知和求之間有什么聯(lián)系？
制得2克氧氣
分解過氧化氫的方法制取氧氣
需要多少克過氧化氫？
①根據(jù)題意設(shè)未知量
解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為X
②寫出正確化學方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對 分子質(zhì)量和已知量
④列出比例式、求解
⑤寫出簡明答案
68
2克
68
32
X
32
2克
X
=
X
=
68
2克
×
32
=
4.25g
答：要制得2克氧氣，需要過氧化氫4.25克。
B、規(guī)范解題
完全燃燒12克鎂，可生成多少克氧化鎂？（Mg:24 O:16）
解：設(shè)可生成氧化鎂質(zhì)量為X
48
80
12g
x = 20g
答：完全燃燒12克鎂，可生成20克氧化鎂。
【解題步驟】
（1）設(shè)未知量
（2）寫出反應(yīng)的化學方程式
（3）找：計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及質(zhì)量比
標出已知量、未知量
（4）列比例式
（5）解比例式
（6）簡明地寫出答案
【書寫格式】
x
【評一評】：以下同學的解題有無錯誤？錯在哪里？如何改正？
例1：電解18克水，可得到多少克氧氣？
①沒有配平化學方程式
錯在：
②沒有設(shè)未知量、簡明答案
【評一評】：以下同學的解題有無錯誤？錯在哪里？如何改正？
例2：分解17克雙氧水，可得到多少克氧氣？
解：分解17克雙氧水，可得到氧氣X克
答：分解17克雙氧水，可得到氧氣16克
①相對分子質(zhì)量計算錯誤
錯在：
例3：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
【評一評】：以下同學的解題有無錯誤？錯在哪里？如何改正？
①比例式錯誤
錯在：
②計算錯誤
③無答案
3、解題過程注意點
（1）解題格式的規(guī)范化（設(shè)、解、答） 。
（3）配平好化學方程式。
（2）正確寫出反應(yīng)物生成物的化學式。
（4）正確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
（6）反應(yīng)物、生成物使用相同的單位。
（7）用純凈物質(zhì)量的數(shù)據(jù)進行計算。
（5）列出正確的比例式。
【練一練】 加熱分解24.5克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？同時生成氯化鉀多少克？
設(shè)：可得到氧氣的質(zhì)量為X克。
245
96
24.5克
X
245
96
=
24.5克
X
X =
96×24.5克
245
= 9.6 克
答：可得到氧氣 9.6克。
解：
生成氯化鉀為Y克。
245
149
=
24.5克
Y
149
Y
Y =
14.9克
可生成氯化鉀14.9克。
若制取224毫升氧氣，需要氯酸鉀多少克？(ρO2=1.43克/升)
把一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒。實驗數(shù)據(jù)如下表：（1）從以上所提供的數(shù)據(jù)分析，這三次實驗有什么不同？（2）第二次實驗為什么不生成28克CO2？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？（3）第三次實驗為什么不生成30克CO2？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？
【審題解題練習】
第一次反應(yīng)物完全反應(yīng)，第二次、第三次反應(yīng)物有剩余。
第二次反應(yīng)物碳有剩余，
剩余6克。
第三次反應(yīng)物氧氣有剩余，
剩余8克。
一、純物質(zhì)之間的計算。
例題1：氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后測得固體質(zhì)量為21.4克。試計算： （1）能制得氧氣多少克？ （2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？（3）反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)？
9.6克
24.5克
30.4%
【計算類型】
計算時要注意：化學方程中體現(xiàn)的是對應(yīng)的各純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；不純物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量才能代入計算；如果已知的是物質(zhì)的體積，也首先借助密度換算成質(zhì)量代入計算。
注意的問題
二、不純物質(zhì)之間的計算。
例2：用含碳酸鈣80%的石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，若稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，要制取4.4克二氧化碳氣體，則需要石灰石和稀鹽酸各多少克？
（CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）
12.5克石灰石
73克稀鹽酸
三、反應(yīng)不完全的有關(guān)計算。
例題3：將27.6克氯酸鉀與2克二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后,使反應(yīng)停止,測得剩余固體中含二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為10%，求： （1）剩余固體的質(zhì)量為多少？ （2）制得氧氣多少克？ （3）有多少克氯酸鉀沒有分解？
9.6克
20克
24.5克
四、多步反應(yīng)的計算（關(guān)系式法）。
例題4：現(xiàn)有6.4克銅屑，將它在空氣中加熱使其全部生成氧化銅，然后加入適量的稀硫酸微熱，氧化銅完全溶解得藍色溶液硫酸銅，在加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得氫 氧化銅沉淀多少克？
Cu
~
Cu(OH)2
9.8克
五、差量法計算。
例題5：56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)，稱得鐵塊的質(zhì)量為56.8g，求：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
16%
六、關(guān)于無數(shù)據(jù)問題的計算。
例題6：C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱充分反應(yīng)后，若生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)是多少？
17.36%
七、表格型數(shù)據(jù)的計算。
例題7：將16 g硫在給定量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：
回答問題：（1）以上數(shù)據(jù)說明在三次實驗中第___次恰好完全反應(yīng)。 （2）第____次實驗中硫有剩余，剩余_____ g。 （3）第____次實驗中氧氣有剩余，剩余____ g。
二
一
三
1
4
八、根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量書寫化學方程式。
例題8：將A、B、C三種物質(zhì)各16克混合加熱，充分反 應(yīng)后混合物中有12克A，27克C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的式量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學方程式可表示為 ---------------------------------------------（ ） （A）、2A + B = C + 2D （B）、A + 2B = C + 2D （C）、2A + B = 2C + D （D）、A + B = C + D
A
九、求相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
例題9：在A+B=C+2D的反應(yīng)中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應(yīng)生成6克C，有知道D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量是多少？
58
十、有關(guān)溶解度，質(zhì)量分數(shù)，化學方程式、液體壓強等的綜合計算 。
例題10：不純的Na2CO311克（內(nèi)含少量NaCl）與73克鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為79.6克，將溶液蒸發(fā)掉34克水為30℃后的飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)及原混合物中Na2CO3的含量，以及30℃ 時溶質(zhì)的溶解度。
（Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
15.2%
96.36%
36.1克
謝謝觀看

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第3節(jié) 化學方程式

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