復(fù)習(xí):說說化學(xué)方程式所表示的含義
通過質(zhì)量比我們可以知道每12份質(zhì)量的 C 跟32份質(zhì)量的 O2完全反應(yīng)可生成 44份質(zhì)量的 CO2
能與64份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)，能生成88份質(zhì)量的 CO2
現(xiàn)有 24份質(zhì)量的 C 能與多少份質(zhì)量的 O2完全反應(yīng)？最后能生成多少份質(zhì)量的 CO2 ？
依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算是定量研究化學(xué)反應(yīng)的一種方法。
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系
實(shí)驗(yàn)室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？
以分解過氧化氫的方法制取氧氣
已知和求之間有什么聯(lián)系？
解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為X
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì) 分子質(zhì)量和已知量
68
答：要制得2克氧氣，需要過氧化氫4.25克。
可以橫著列比例式，也可以豎著列比例式
發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4 ）做燃料，用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2N2H4＋ N2O4 = 3____＋ 4H2O。（2）計(jì)算 9.6克 N2H4完全燃燒時(shí)需要助燃物N2O4多少克。
設(shè)：需要助燃物N2O4質(zhì)量為X克。
2N2H4＋ N2O4= 3N2 ＋ 4H2O
答：N2O4為9.6克
常見的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類型
類型一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算
將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是(　　)A．表中m的值為13.5B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D．物質(zhì)X中一定含有氫元素
類型二：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品的純度
為了測定混有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g樣品加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如下表所示：(1)t0至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是：(2)反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？ (3)求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的 多少？
剛剛開始加熱未達(dá)到高錳酸鉀的分解溫。
類型三：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算過量的問題
某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)過程中，記錄了如下表數(shù)據(jù)(已知Fe＋S FeS)：(1)第二次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？ 原因是什么？(2)通過實(shí)驗(yàn)說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著比例關(guān)系，從上表可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比是多少？(3)若該同學(xué)要進(jìn)行第四次實(shí)驗(yàn)，如果要將48克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？
第二次參加反應(yīng)的硫粉的實(shí)際質(zhì)量為16克
類型四：多步反應(yīng)的計(jì)算（關(guān)系式法）
現(xiàn)有6.4克銅屑，將它在空氣中加熱使其全部生成氧化銅，然后加入適量的稀硫酸微熱，氧化銅完全溶解得藍(lán)色溶液硫酸銅，在加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得氫氧化銅沉淀多少克？
56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)，稱得鐵塊的質(zhì)量為56.8g，求：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
類型六：關(guān)于無數(shù)據(jù)問題的計(jì)算
C和CaCO3的混合物在空氣中加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，若生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
類型七：根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量書寫化學(xué)方程式
將A、B、C三種物質(zhì)各16克混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12克A，27克C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的式量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 （ ）2A + B = C + 2D A + 2B = C + 2D2A + B = 2C + D A + B = C + D
類型八：求相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
在A+B=C+2D的反應(yīng)中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應(yīng)生成6克C，有知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，求A的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
1．在4P＋5O2 2P2O5反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為(　 　) A．31∶32∶142 B．4∶5∶2 C．124∶160∶284 D．4∶10∶202．在化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(　　) A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
為制備一定量的氧氣，向盛有2 gMnO2的大試管中注入8 g過氧化氫溶液。測得試管中物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。試回答：
(1)反應(yīng)完成后，生成氧氣的質(zhì)量為 g。(2)發(fā)生反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是多少？
用知識(shí)框架的形式將本節(jié)課的知識(shí)呈現(xiàn)出來。
完成練習(xí)題3.3《化學(xué)方程式》第3課時(shí)

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第3節(jié) 化學(xué)方程式

版本： 浙教版（2024）

年級(jí)： 八年級(jí)下冊(cè)

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