第三課時1.“各能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍”，支撐這一結(jié)論的理論是(    )A.構(gòu)造原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則 D.能量最低原理2.下列軌道表示式不符合泡利原理的是(    )A.3p能級：                          B.3d能級：C.2p能級：                       D.4d能級：3.Fe元素基態(tài)原子的核外3d、4s軌道上的軌道表示式正確的是(    )A. B. C.  D. 4.下列說法正確的是(   )A.電子排布式為的原子與電子排布式為的原子對應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似B.的最外層電子排布式為 C.基態(tài)銅原子價層電子的軌道表示式為D.基態(tài)碳原子最外層電子的軌道表示式為5.已知錳元素的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子的軌道表示式，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是(   )A. B.C. D.6.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負一價離子。下列說法正確的是(   )A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的軌道表示式為D.Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒7.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(   )A. B.
C. D.8.在2得d能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是(   )A.能量最低原理  B.泡利不相容原理
C.洪特規(guī)則  D.能量最低原理和泡利不相容原理9.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式，據(jù)此下列說法一定錯誤的是(   )  A.每個原子軌道里最多能容納2個電子B.電子排布在同一能級的不同軌道上時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層序數(shù)D.若一個原子軌道里有2個電子，則其自旋相同10.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。（2）B元素的-1價離子和C元素的+1價離子的核外電子排布均與氬原子的相同，則B元素的-1價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____ _____，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道。（3）D元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，D的元素符號為__________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（4）E元素基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層只有一個電子，E的元素符號為__________，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為__________。11．(1)金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向，有________種不同運動狀態(tài)的電子。(2)基態(tài)鐵原子有________個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為_________________________________________________________。(3)29Cu＋的價層電子排布式為________。12．下列原子或離子的電子排布表示方法中，正確的是________，違反能量最低原理的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6             答案以及解析1.答案：B解析：根據(jù)泡利原理，每個原子軌道中最多能容納2個自旋相反的電子，所以每個能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍，B項符合題意。2.答案：C解析：2p能級的一個原子軌道中容納的兩個電子自旋相同，不符合泡利原理，故C項錯誤。3.答案：C解析：Fe元素的基態(tài)原子核外電子排布式為，3d能級上有5個軌道，其中只有1個軌道上排滿2個電子，且自旋相反，其他4個軌道上各排1個電子，自旋平行，4s軌道上排滿2個電子，且自旋相反，故C項正確。4.答案：B解析：電子排布式為的原子是H，電子排布式為的原子為Li，H是非金屬元素，Li是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A項錯誤；基態(tài)Fe原子的電子排布式為，失去電子時先失最外層，再失次外層，故的最外層電子排布式為，B項正確；基態(tài)銅原子的價層電子的軌道表示式為，C項錯誤；基態(tài)碳原子的2s比2p軌道能量低，應(yīng)先填滿2s再填2p，即，D項錯誤。5.答案：D解析：A項，根據(jù)構(gòu)造原理可知，，且選項中3d能級的電子排布不符合洪特規(guī)則，錯誤；B項，根據(jù)構(gòu)造原理可知，，且選項中1s、2s、3s、4s能級的電子排布不符合泡利原理，錯誤；C項，3d能級的電子排布不符合洪特規(guī)則，錯誤。6.答案：B解析：由題中信息可推知X為As、Y為O、Z為H。As元素基態(tài)原子的電子排布式為，A項錯誤；As元素是第四周期第ⅤA族元素，B項正確；是碳元素原子的軌道表示式，C項錯誤；能在中燃燒，D項錯誤。7.答案：C解析：A、2s能級的能量比2p能量低.電子應(yīng)排滿2s能級再排2p能級，不符合能量最低原理，選項中原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故A錯誤；
B、2p能級的3個簡并軌道(能級相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故B錯誤；
C、能級能量由低到高的順序為: 1s、2s、2p；每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，選項中電子排布符合規(guī)律，故C正確；
D、3s能級的能量比2p能量高， 2p能級電子未排滿，不能排在3s能級中，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)故A錯誤.8.答案：B解析：構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。9.答案：D解析：由題給的四種元素原子的軌道表示式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，A項正確。當電子排布在同一能級的不同軌道上時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，即符合洪特規(guī)則，B項正確。任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，C項正確。若一個原子軌道里有2個電子，則它們自旋相反，D項錯誤。10.答案：（1）N（2）     4   6   10（3）Fe   （4）Cu   解析： （1）由A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，可知其次外層是K層，則其共有2個電子層，最外層有3個未成對電子，所以最外層電子排布式為，因此A是氮元素，符號是N。（2）氬是18號元素，故B為17號元素Cl，C為19號元素K。（3）D元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，則D元素的+3價離子的電子排布式為，電子總數(shù)為23，故D元素原子的電子總數(shù)為26，因此D是鐵元素，符號為Fe，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。（4）E元素原子的核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E是銅元素，符號為Cu，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，簡化電子排布式為。11. 答案: (1)4　13　(2)4　1s22s22p63s23p63d5　(3)3d10解析: (1)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，原子中存在s、p兩種形狀的電子云，s電子云呈球形，有1種伸展方向，而p電子云呈啞鈴狀的，有3種伸展方向，則鋁原子核外電子云共有4種不同的伸展方向。由于每個核外電子的運動狀態(tài)都不完全相同，所以鋁原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子。(2)26號元素Fe的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則基態(tài)Fe原子上有4個未成對電子，當Fe原子失去2個4s電子和1個3d電子，就得到了Fe3＋，因此Fe3＋的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5。(3)29號元素Cu的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1，原子失去電子時首先失去最外層電子，即Cu＋的簡化電子排布式為[Ar]3d10，則其價層電子排布式為3d10。12．答案:①⑤⑥　②④　③　⑦解析:根據(jù)核外電子排布規(guī)律知②中錯誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道，而不是3p軌道，應(yīng)為1s22s22p6；③中沒有遵循洪特規(guī)則。⑦中違反泡利原理。   

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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