1.1 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則  練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1　關(guān)于基態(tài)原子和激發(fā)態(tài)原子1．以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是(　　)①1s12s1                 ②1s22s12p1③1s22s22p63s2            ④1s22s22p63s23p1A．①②       B．①③       C．②③       D．③④2．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是(　　)A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似知識(shí)點(diǎn)2　電子云、原子軌道3．下列說法正確的是(　　)A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B．能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是(　　)A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同5．下列說法中正確的是(　　)A．s電子云是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱形狀B．p電子云的形狀是對(duì)頂雙球C．L電子層有d軌道D．2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子知識(shí)點(diǎn)3　核外電子的排布規(guī)律6．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(　　)  7．基態(tài)原子的第5電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為(　　)A．8個(gè)        B．18個(gè)       C．8～18個(gè)       D．8～32個(gè)8．下列原子中未成對(duì)電子最多的是(　　)A．C       B．O       C．N       D．Cl練方法技巧核外電子排布的應(yīng)用技巧9．一定呈＋1價(jià)的金屬元素是(　　)A．M層比L層電子數(shù)少6個(gè)電子的元素B．質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12的元素C．4s軌道上有1個(gè)電子的元素D．電子排布式為1s22s22p63s23p64s1的原子10．在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個(gè)電子，則此電子層為(　　)A．K層       B．L層       C．M層       D．N層電子排布式與電子排布圖的應(yīng)用技巧11．下列電子的排布正確的是(　　)A.                  B.C.              D.12．某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了(　　)A．泡利原理                    B．能量最低原理C．洪特規(guī)則                    D．洪特規(guī)則特例練綜合拓展13．下列各基態(tài)原子核外電子排布表示正確的是(　　)A．鈉原子—1s22s22p7B．銅原子—1s22s22p63s23p63d94s2C．鐵原子—1s22s22p63s23p63d8D．氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p614．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是(　　)A．核內(nèi)無(wú)中子的原子B．外圍電子排布為3s23p2C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子D．N層上無(wú)電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子15.元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：(1)電子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有______________________方向，原子軌道呈現(xiàn)________形。(2)元素X的名稱是________；它的氫化物的電子式是________。  參考答案1．D　2.A3．D　[A項(xiàng)p軌道是啞鈴形，說的是電子出現(xiàn)頻率高的“區(qū)域”的形狀；B項(xiàng)能層數(shù)為3時(shí)，共有9條軌道；C項(xiàng)氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，可以是空軌道。]4．C5．A　[s電子云是球形對(duì)稱的；p電子云是啞鈴形；L電子層只有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，故無(wú)d軌道；2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子為B或F。]6．D　[A、C項(xiàng)違背了能量最低原理，B項(xiàng)違背了洪特規(guī)則，均未處于基態(tài)。]7．C　[根據(jù)構(gòu)造原理，第5層上有2個(gè)電子，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。]8．C　9.D　10.C11．A　[C項(xiàng)違背了泡利原理，B、D項(xiàng)違背了洪特規(guī)則。]12．A13．D　[本題考查核外電子排布的規(guī)則。在對(duì)核外電子排布時(shí)，能量最低原理、泡利原理(由此可導(dǎo)出每層最多容納的電子數(shù))和洪特規(guī)則要綜合考慮。A項(xiàng)違背了泡利原理；B項(xiàng)違背了等價(jià)軌道在全空、半滿、全滿時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)；C項(xiàng)違背了能量最低原理；D項(xiàng)正確。]14．D　[A為氫不可；B為硅，與稀硫酸不反應(yīng)；C為鎂，與堿不反應(yīng)；D為鈹或鋁，均具有兩性。]15．(1)2　2p(寫出np也可以)　三種互相垂直的伸展　啞鈴　(2)氮　 

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高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修2 化學(xué)與技術(shù)電子課本

課題3 高分子化合物與材料

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修2 化學(xué)與技術(shù)

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