第三課時1.“各能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍”，支撐這一結(jié)論的理論是(    )A.構(gòu)造原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則 D.能量最低原理2.下列軌道表示式不符合泡利原理的是(    )A.3p能級：                          B.3d能級：C.2p能級：                       D.4d能級：3.Fe元素基態(tài)原子的核外3d、4s軌道上的軌道表示式正確的是(    )A. B. C.  D. 4.下列說法正確的是(   )A.電子排布式為的原子與電子排布式為的原子對應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似B.的最外層電子排布式為 C.基態(tài)銅原子價層電子的軌道表示式為D.基態(tài)碳原子最外層電子的軌道表示式為5.已知錳元素的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子的軌道表示式，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是(   )A. B.C. D.6.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負一價離子。下列說法正確的是(   )A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的軌道表示式為D.Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒7.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(   )A. B.
C. D.8.在2得d能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是(   )A.能量最低原理  B.泡利不相容原理
C.洪特規(guī)則  D.能量最低原理和泡利不相容原理9.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式，據(jù)此下列說法一定錯誤的是(   )  A.每個原子軌道里最多能容納2個電子B.電子排布在同一能級的不同軌道上時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層序數(shù)D.若一個原子軌道里有2個電子，則其自旋相同10.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。（2）B元素的-1價離子和C元素的+1價離子的核外電子排布均與氬原子的相同，則B元素的-1價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____ _____，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道。（3）D元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，D的元素符號為__________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（4）E元素基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層只有一個電子，E的元素符號為__________，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為__________。11．(1)金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向，有________種不同運動狀態(tài)的電子。(2)基態(tài)鐵原子有________個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為_________________________________________________________。(3)29Cu＋的價層電子排布式為________。12．下列原子或離子的電子排布表示方法中，正確的是________，違反能量最低原理的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6             答案以及解析1.答案：B解析：根據(jù)泡利原理，每個原子軌道中最多能容納2個自旋相反的電子，所以每個能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍，B項符合題意。2.答案：C解析：2p能級的一個原子軌道中容納的兩個電子自旋相同，不符合泡利原理，故C項錯誤。3.答案：C解析：Fe元素的基態(tài)原子核外電子排布式為，3d能級上有5個軌道，其中只有1個軌道上排滿2個電子，且自旋相反，其他4個軌道上各排1個電子，自旋平行，4s軌道上排滿2個電子，且自旋相反，故C項正確。4.答案：B解析：電子排布式為的原子是H，電子排布式為的原子為Li，H是非金屬元素，Li是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A項錯誤；基態(tài)Fe原子的電子排布式為，失去電子時先失最外層，再失次外層，故的最外層電子排布式為，B項正確；基態(tài)銅原子的價層電子的軌道表示式為，C項錯誤；基態(tài)碳原子的2s比2p軌道能量低，應(yīng)先填滿2s再填2p，即，D項錯誤。5.答案：D解析：A項，根據(jù)構(gòu)造原理可知，，且選項中3d能級的電子排布不符合洪特規(guī)則，錯誤；B項，根據(jù)構(gòu)造原理可知，，且選項中1s、2s、3s、4s能級的電子排布不符合泡利原理，錯誤；C項，3d能級的電子排布不符合洪特規(guī)則，錯誤。6.答案：B解析：由題中信息可推知X為As、Y為O、Z為H。As元素基態(tài)原子的電子排布式為，A項錯誤；As元素是第四周期第ⅤA族元素，B項正確；是碳元素原子的軌道表示式，C項錯誤；能在中燃燒，D項錯誤。7.答案：C解析：A、2s能級的能量比2p能量低.電子應(yīng)排滿2s能級再排2p能級，不符合能量最低原理，選項中原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故A錯誤；
B、2p能級的3個簡并軌道(能級相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故B錯誤；
C、能級能量由低到高的順序為: 1s、2s、2p；每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，選項中電子排布符合規(guī)律，故C正確；
D、3s能級的能量比2p能量高， 2p能級電子未排滿，不能排在3s能級中，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)故A錯誤.8.答案：B解析：構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。9.答案：D解析：由題給的四種元素原子的軌道表示式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，A項正確。當電子排布在同一能級的不同軌道上時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，即符合洪特規(guī)則，B項正確。任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，C項正確。若一個原子軌道里有2個電子，則它們自旋相反，D項錯誤。10.答案：（1）N（2）     4   6   10（3）Fe   （4）Cu   解析： （1）由A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，可知其次外層是K層，則其共有2個電子層，最外層有3個未成對電子，所以最外層電子排布式為，因此A是氮元素，符號是N。（2）氬是18號元素，故B為17號元素Cl，C為19號元素K。（3）D元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，則D元素的+3價離子的電子排布式為，電子總數(shù)為23，故D元素原子的電子總數(shù)為26，因此D是鐵元素，符號為Fe，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。（4）E元素原子的核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E是銅元素，符號為Cu，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，簡化電子排布式為。11. 答案: (1)4　13　(2)4　1s22s22p63s23p63d5　(3)3d10解析: (1)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，原子中存在s、p兩種形狀的電子云，s電子云呈球形，有1種伸展方向，而p電子云呈啞鈴狀的，有3種伸展方向，則鋁原子核外電子云共有4種不同的伸展方向。由于每個核外電子的運動狀態(tài)都不完全相同，所以鋁原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子。(2)26號元素Fe的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則基態(tài)Fe原子上有4個未成對電子，當Fe原子失去2個4s電子和1個3d電子，就得到了Fe3＋，因此Fe3＋的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5。(3)29號元素Cu的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1，原子失去電子時首先失去最外層電子，即Cu＋的簡化電子排布式為[Ar]3d10，則其價層電子排布式為3d10。12．答案:①⑤⑥　②④　③　⑦解析:根據(jù)核外電子排布規(guī)律知②中錯誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道，而不是3p軌道，應(yīng)為1s22s22p6；③中沒有遵循洪特規(guī)則。⑦中違反泡利原理。   

相關(guān)試卷

高中化學(xué)選擇性必修二 1.1.3 泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理練習(xí)下學(xué)期（解析版）：

這是一份高中化學(xué)選擇性必修二 1.1.3 泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理練習(xí)下學(xué)期（解析版），共11頁。

化學(xué)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第3課時一課一練：

這是一份化學(xué)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第3課時一課一練，共7頁。試卷主要包含了下列說法正確的是，A、B、C、D、E代表5種元素等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第3課時習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第3課時習(xí)題
人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課堂檢測

人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課堂檢測
高中化學(xué)人教版 (新課標)選修2 化學(xué)與技術(shù)課題3 高分子化合物與材料課堂檢測

高中化學(xué)人教版 (新課標)選修2 化學(xué)與技術(shù)課題3 高分子化合物與材料課堂檢測
人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課時練習(xí)

人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課時練習(xí)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部