課程目標(biāo)1．掌握共價(jià)鍵的形成、表示方法。2．理解離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物等概念。3．了解分子間作用力、氫鍵的基本特征及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
[新知預(yù)習(xí)]一、共價(jià)鍵1．從原子核外電子排布的角度認(rèn)識(shí)HCl的形成（1）圖示
分子聚集在一起的作用力
[即時(shí)自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互吸引力。（　?。?）所有的分子中一定含有化學(xué)鍵。（　?。?）干冰氣化時(shí)要破壞碳與氧之間的共價(jià)鍵。（　?。?）氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。（　?。?）碳原子之間可以形成碳鏈或碳環(huán)。（　?。?）離子化合物熔化后能導(dǎo)電。（　?。?br/>2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　?。〢．MgCl2 B．Ca（NO3）2C. Al2O3 D．CO2
解析：只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；Ca(NO3)2中Ca2＋和NO－3之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；Al2O3中鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；CO2分子中C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確。故選D。
3．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（　?。〢.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B.在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
解析：共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，故A錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D正確。故選D。
4．下列分子的電子式書寫正確的是（　?。?br/>解析：A選項(xiàng)中N原子上少一對(duì)電子；B選項(xiàng)中未畫出Cl原子周圍的電子；D選項(xiàng)中C與O之間分別通過兩對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合。
5．下列幾種含碳化合物中，只有碳碳單鍵的是　　　　，有碳碳雙鍵的是　　　　，有碳碳三鍵的是　　　　，存在碳環(huán)的是　　　　。（填代號(hào)）
提升點(diǎn)1　離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較[例1]?。?）下列五種物質(zhì)中①Ne?、贖2O　③NH3?、躃OH?、軳a2O，只存在共價(jià)鍵的是　　　　，只存在離子鍵的是　　　　，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是　　　　，不存在化學(xué)鍵的是　　　　。（填寫序號(hào)）（2）在下列變化中，①碘的升華?、跓龎A熔化?、跰gCl2溶于水?、蹾Cl溶于水?、軳a2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是　　　　，僅發(fā)生離子鍵破壞的是　　　　，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是　　　　，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是　　　　。（填寫序號(hào)）
【解析】　(1)①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②③H2O和NH3為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵；④KOH為離子化合物，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵；⑤Na2O為離子化合物，只存在離子鍵。(2)①碘的升華克服分子間作用力，化學(xué)鍵未破壞；②燒堿熔化，破壞離子鍵；③MgCl2溶于水，破壞離子鍵；④HCl溶于水，破壞共價(jià)鍵；⑤Na2O2溶于水破壞離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
[提升1]　對(duì)于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金剛石，回答下列問題：（1）不存在化學(xué)鍵的是　　　　。（2）屬于共價(jià)化合物的是　　　　。（3）屬于離子化合物的是　　　　。（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是　　　　。
解析：①HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；②H2SO4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；④NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑥Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑦N2中只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；⑧碳與碳間形成共價(jià)鍵，金剛石屬于單質(zhì)。
狀元隨筆　離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法（1）根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。（2）根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都屬于共價(jià)化合物。（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。
關(guān)鍵能力離子鍵和共價(jià)鍵的比較
提升點(diǎn)2　化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵比較[例2]　下列說法正確的是（　?。〢.冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B.鹵化物CX4中，從F到I，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)
【解析】　冰由水分子構(gòu)成，水分子中存在H—O鍵，水分子間存在氫鍵，冰融化時(shí)，破壞水分子間的氫鍵，分子中H—O鍵未發(fā)生斷裂，A錯(cuò)；鹵化物CX4中，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，從CF4到CI4，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，B正確；水的熔沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，而與H—O、H—S鍵的牢固程度沒有關(guān)系，C錯(cuò)；物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵有關(guān)，而分子間作用力只決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等，D錯(cuò)。
[提升2]　有下列七種說法：①原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價(jià)鍵；⑤離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑥某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵；⑦氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵，其中正確的是（　?。〢.②　　　　B．③④⑦C.②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
解析：相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，相互作用力包含吸引力和排斥力，①錯(cuò)；兩個(gè)非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，不可能形成離子鍵，②正確；非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，③錯(cuò)；單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，④錯(cuò)；共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物中，如離子化合物NaOH中含O—H共價(jià)鍵，⑤錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)中不一定存在離子鍵，如HCl的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不含離子鍵，⑥錯(cuò)；氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，⑦錯(cuò)。
關(guān)鍵能力化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較
1.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　?。〢．Ne B．K2OC．Na2SO4 D．CH4
2．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（　　）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2
3．（雙選）下列說法正確的是（　?。〢．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．NH3能與水形成氫鍵，所以氨氣易溶于水D．NaHSO4熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
解析：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，B正確；NH3與水分子間形成氫鍵，故易溶于水，C正確；NaHSO4熔化時(shí)，只破壞離子鍵，D錯(cuò)誤。
4．電子式書寫錯(cuò)誤的是（　?。?br/>解析：CO2中碳原子和氧原子之間共用2個(gè)電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；N2中兩個(gè)氮原子之間共用三個(gè)電子對(duì)，故B正確；C項(xiàng)符合電子式的書寫要求，故C正確；H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—O—H，電子式符合要求，故D正確。
5．下列說法正確的是（　?。〢．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．由于水分子內(nèi)形成氫鍵，會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高C．冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵未被破壞
解析：分子間作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，A錯(cuò)；由于水分子間形成氫鍵，會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高，B錯(cuò)；冰融化時(shí)，破壞了水分子間的氫鍵，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂，C正確；氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，D錯(cuò)。
6．（雙選）下列關(guān)于電子式的表述正確的是（　?。?br/>7．試分析下列情況下微粒作用力的變化情況（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”）：（1）NaCl溶于水時(shí)破壞　　　?。唬?）HCl溶于水時(shí)破壞　　　??；（3）SO2溶于水時(shí)破壞　　　?。唬?）酒精溶于水時(shí)破壞　　　　　?。唬?）NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成　　　　和　　　?。唬?）反應(yīng) ，被破壞的是　　　　，形成的是　　　?。唬?）CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有　　　　，形成的化學(xué)鍵有　　　??；（8）Na2O熔化時(shí)被破壞的是　　　　。
解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水只破壞分子間作用力；可解決(1)(2)(3)(4)；而(5)(6)(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。
練后感悟防止“錯(cuò)寫，錯(cuò)畫，錯(cuò)判”1．防止漏寫未參與成鍵的電子對(duì)。如：
2．防止用電子式表示共價(jià)分子形成過程時(shí)錯(cuò)畫電子轉(zhuǎn)移符號(hào)，如
（形成共價(jià)分子時(shí)不發(fā)生電子得失）。

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第二單元 微粒之間的相互作用

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