課程目標(biāo)1．了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．知道同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。3．了解主族元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。4．了解周期表的意義與應(yīng)用。
3.結(jié)構(gòu)（1）周期（即橫行）
（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的兩個重要關(guān)系：
二、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．同周期（左→右）
3．金屬元素和非金屬元素的分區(qū)（1）分界線：
[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）現(xiàn)行元素周期表中的元素是按相對原子質(zhì)量由小到大排列的。（　　）（2）元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系。（　?。?）元素周期表中有七個周期。（　?。?）周期序數(shù)與該周期元素的電子層數(shù)相等。（　?。?）元素周期表共18個縱行，18個族。（　?。?br/>2．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8。（　　）（2）化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1。（　?。?）堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。（　?。?）堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)。（　　）（5）Li在空氣中加熱生成Li2O2。（　?。?br/>3．某同學(xué)有關(guān)鹵素的筆記中有如下記錄，這些記錄都正確嗎？（1）鹵素只以化合態(tài)形式存在于自然界中。（　?。?）隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低。（　?。?）隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)。（　?。?）隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。（　　）（5）從上到下原子半徑逐漸減小。（　　）（6）從上到下非金屬性逐漸減弱。（　）
4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　?。〢．W的非金屬性比Z的弱B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
解析：根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可判斷X是He，Y是F，W是Cl，Z是S。A項(xiàng)，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則W的非金屬性比Z的強(qiáng)，錯誤；B項(xiàng)，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是高氯酸，屬于強(qiáng)酸，正確；C項(xiàng)，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯誤；D項(xiàng)，Z是硫元素，硫元素為第ⅥA族元素，第ⅥA族元素中氧的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，錯誤。
提升點(diǎn)1　元素周期表中元素的常見推斷[例1]　A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是（　?。〢．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P
【解析】　由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置可知，A只能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序數(shù)為(x＋8＋1)＝x＋9，則(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對應(yīng)的元素分別為O、P、Cl。故選C。
[提升1]　下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是（　?。?br/>解析：A項(xiàng)中1號元素和2號元素不應(yīng)只隔1列，且1號元素與11號元素之間還應(yīng)有一橫行，故A項(xiàng)錯誤。B項(xiàng)中4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應(yīng)隔有10列過渡元素，B項(xiàng)錯誤。C項(xiàng)中10號元素不和15、16號元素在同一周期，且6、32號元素不和10號元素在同一族，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)正確。
關(guān)鍵能力元素在周期表中的位置關(guān)系（1）利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系推斷。若設(shè)族序數(shù)與周期數(shù)的比值是x，則有：
（2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差。
（3）同主族相鄰兩元素原子序數(shù)之差的情況①若為ⅠA、ⅡA族元素，則原子序數(shù)之差等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。②若為ⅢA族至0族元素，則原子序數(shù)之差等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。（4）同主族不相鄰兩元素的原子序數(shù)的差元素周期表中1～7周期的元素種類數(shù)分別是2，8，8，18，18，32，32，故同主族不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)的差是這幾個數(shù)的和或差，如1H和19K的原子序數(shù)差是2＋8＋8＝18。
狀元隨筆 　元素周期表中元素的推斷方法（本方法常用于確定原子序數(shù)小于18的元素）①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族元素族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝元素最高正化合價(jià)數(shù)（O、F例外）③原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)例如：X元素是第3周期第Ⅰ A族元素，則該元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)是1，即鈉元素。
提升點(diǎn)2 　元素“位、構(gòu)、性”的綜合判斷[例2]?。p選）金屬元素（前18號）甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷中正確的是（　?。?br/>A. 原子半徑：丙乙
【解析】　丙、丁、戊同周期，原子半徑：丙>丁>戊；甲、丙同主族，金屬性：甲丁>戊；甲、乙同周期，最外層電子數(shù)：甲YX4c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HRO4>H2YO3（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測Y的原子半徑的范圍：　　　　nmXD.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W
解析：若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Z為S元素，Y為O元素，X為N元素，A項(xiàng)錯誤；若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則W為Si元素，X為C元素，Y為N元素，B項(xiàng)錯誤；由圖中位置關(guān)系可知，原子半徑X>Y，C項(xiàng)錯誤；非金屬性Y>X>W，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W，D項(xiàng)正確。
3．（雙選）已知：aA＋、bB2＋、cC－、dD2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　?。〢．原子序數(shù)：b>a>c>dB.原子半徑：A>B>C>DC.金屬性：B>A，非金屬性：D>CD.離子半徑：D2－>C－>A＋>B2＋
解析：aA＋、bB2＋、cC－、dD2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A、B位于C、D的下一周期，其位置關(guān)系可表示為故原子序數(shù)b>a>c>d，A項(xiàng)正確；原子半徑A>B>D>C，B項(xiàng)錯誤；金屬性：A>B，非金屬性C>D，C項(xiàng)錯誤；離子半徑D2－>C－>A＋>B2＋，D項(xiàng)正確。
4．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　　）A.制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料
解析：在周期表中金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料；在Cl、S、P、F等非金屬元素附近尋找制農(nóng)藥的材料，故選D項(xiàng)。
5．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（　?。〢.已知Sr元素位于第五周期ⅡA族，故Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2弱B.已知As元素位于第四周期ⅤA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定C.元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，共18個縱行D.副族元素中沒有非金屬元素
解析：Sr與Mg都為ⅡA族且Sr原子序數(shù)大于Mg，故堿性Sr(OH)2大于Mg(OH)2，A項(xiàng)錯誤；As與N同主族，As原子序數(shù)大于N，則穩(wěn)定性NH3>AsH3，B項(xiàng)正確；根據(jù)元素周期表可知，C項(xiàng)、D項(xiàng)正確。
6．下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字代表原子序數(shù)），其中合理的是（　?。?br/>解析：解題時可根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應(yīng)在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。
7．A、B、C、D為短周期元素，在元素周期表中所處的位置關(guān)系如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。（1）分別寫出A、B、C、D四種元素的名稱　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。（2）B元素位于元素周期表中第　　　　周期第　　　　族。（3）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
Cl2＋H2O?HCl＋HClO
解析：A、B、C、D均為短周期元素，從四者的相對位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)來看，A、C位于第二周期，B、D位于第三周期，若A的原子序數(shù)為x，則C為x＋2，B為x＋8＋1。由題意知x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C、D的原子序數(shù)分別為7、16、9、17，分別為氮、硫、氟、氯。
8．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題。
（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　　　?。ㄓ迷胤柋硎?，下同），金屬性最強(qiáng)的是　　　　，非金屬性最強(qiáng)的是　　 　 　 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是　　　　，屬于過渡元素的是　　　　（該空用字母表示）。（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為　　　　　　　　，其中以　　　最不穩(wěn)定。（3）第2周期中原子半徑最小的是　　　　。
H2O、HCl、PH3
解析：元素周期表中0族元素化學(xué)性質(zhì)不活潑。同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減??；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，原子半徑增大；故金屬性最強(qiáng)的是L(即K)，非金屬性最強(qiáng)的是A(即F)，第2周期中原子半徑最小的是A(即F)，B、F、C分別是O、Cl、P，P的非金屬性最弱，則PH3最不穩(wěn)定。常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素只有溴。周期表中從ⅢB族到ⅡB族的元素都屬于過渡元素。

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第一單元 元素周期律和元素周期表

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