2．理解離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物等概念。
3．了解分子間作用力、氫鍵的基本特征及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
圖說考點(diǎn)
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試
[新知預(yù)習(xí)]
一、共價(jià)鍵
1．從原子核外電子排布的角度認(rèn)識(shí)HCl的形成
（1）圖示
（2）分析：
組成3_________.從而使各原子的最外層都形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。
2．共價(jià)鍵和共價(jià)化合物
原子間通過4 所形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價(jià)鍵，只含有5 的化合物稱為共價(jià)化合物。
3．常見共價(jià)分子的表示方法
4.有機(jī)物中碳原子成鍵方式
（1）碳元素位于第 eq \(□,\s\up1(16)) 周期 eq \(□,\s\up1(17)) 族，原子最外層有 eq \(□,\s\up1(18)) 個(gè)電子。在化學(xué)反應(yīng)中，碳原子通常既 eq \(□,\s\up1(19)) 也 eq \(□,\s\up1(20)) 電子，與其他原子以 eq \(□,\s\up1(21)) 結(jié)合。
（2）由含碳化合物的結(jié)構(gòu)式可知，一個(gè)碳原子可以形成 eq \(□,\s\up1(22)) 對(duì)共用電子對(duì)，兩個(gè)碳原子之間可以通過 eq \(□,\s\up1(23)) 、 eq \(□,\s\up1(24)) 、 eq \(□,\s\up1(25)) 共用電子對(duì)相結(jié)合，分別構(gòu)成 eq \(□,\s\up1(26)) 、 eq \(□,\s\up1(27)) 、 eq \(□,\s\up1(28)) 。碳原子之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成 eq \(□,\s\up1(29)) ，也可以連接形成 eq \(□,\s\up1(30)) 。碳原子間連接方式的 eq \(□,\s\up1(31)) 性，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。
二、分子間作用力與氫鍵
1．分子之間存在著將 eq \(□,\s\up1(32)) ，這種作用力稱為分子間作用力。分子間作用力比化學(xué)鍵 eq \(□,\s\up1(33)) 。由分子構(gòu)成的物質(zhì)， eq \(□,\s\up1(34)) 是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。
2．對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，物質(zhì)熔化或汽化時(shí)，所克服的只是 eq \(□,\s\up1(35)) ，而不破壞 eq \(□,\s\up1(36)) ，而離子化合物熔化時(shí)，發(fā)生電離，破壞了 eq \(□,\s\up1(37)) ，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，因此可通過熔化時(shí)是否導(dǎo)電來判斷化合物的類型。
3．氫鍵是一種特殊的 eq \(□,\s\up1(38)) ，使物質(zhì)的某些性質(zhì)出現(xiàn)反常。如水分子間存在氫鍵，使水的熔沸點(diǎn)較高，水的比熱容較大，水結(jié)冰時(shí)密度變小。
[即時(shí)自測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
（1）共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互吸引力。（ ）
（2）所有的分子中一定含有化學(xué)鍵。（ ）
（3）干冰氣化時(shí)要破壞碳與氧之間的共價(jià)鍵。（ ）
（4）氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。（ ）
（5）碳原子之間可以形成碳鏈或碳環(huán)。（ ）
（6）離子化合物熔化后能導(dǎo)電。（ ）
2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）
A．MgCl2 B．Ca（NO3）2
C.Al2O3 D．CO2
3．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（ ）
A.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
B.在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵
C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
4．下列分子的電子式書寫正確的是（ ）

5．下列幾種含碳化合物中，只有碳碳單鍵的是 ，有碳碳雙鍵的是 ，有碳碳三鍵的是 ，存在碳環(huán)的是 。（填代號(hào)）
核心素養(yǎng)——合作·探究·分享
提升點(diǎn)1 離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)
化合物的比較
[例1] （1）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 。（填寫序號(hào)）
（2）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 。（填寫序號(hào)）
[提升1] 對(duì)于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金剛石，回答下列問題：
（1）不存在化學(xué)鍵的是 。
（2）屬于共價(jià)化合物的是 。
（3）屬于離子化合物的是 。
（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是 。
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法
（1）根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷
凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。
（2）根據(jù)化合物的類型來判斷
大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都屬于共價(jià)化合物。
（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。
關(guān)鍵能力
離子鍵和共價(jià)鍵的比較
提升點(diǎn)2 化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵比較
分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)[例2] 下列說法正確的是（ ）
A.冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B.鹵化物CX4中，從F到I，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高
C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高
D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
[提升2] 有下列七種說法：①原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價(jià)鍵；⑤離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑥某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵；⑦氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵，其中正確的是（ ）
A.② B．③④⑦
C.②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
關(guān)鍵能力
化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較
學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測控·演練
1.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ）
A．Ne B．K2O
C．Na2SO4 D．CH4
2．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
3．（雙選）下列說法正確的是（ ）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．NH3能與水形成氫鍵，所以氨氣易溶于水
D．NaHSO4熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
4．電子式書寫錯(cuò)誤的是（ ）
A．∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶C∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ B．∶N??N∶
C．[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H]－ D．H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
5．下列說法正確的是（ ）
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．由于水分子內(nèi)形成氫鍵，會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高
C．冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂
D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵未被破壞
6．（雙選）下列關(guān)于電子式的表述正確的是（ ）
7．試分析下列情況下微粒作用力的變化情況（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”）：
（1）NaCl溶于水時(shí)破壞 ；
（2）HCl溶于水時(shí)破壞 ；
（3）SO2溶于水時(shí)破壞 ；
（4）酒精溶于水時(shí)破壞 ；
（5）NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成 和 ；
（6）反應(yīng)2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2H2O中，被破壞的是 ，形成的是 ；
（7）CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有 ，形成的化學(xué)鍵有 ；
（8）Na2O熔化時(shí)被破壞的是 。
練后感悟
防止“錯(cuò)寫，錯(cuò)畫，錯(cuò)判”
1．防止漏寫未參與成鍵的電子對(duì)。
如：
2．防止用電子式表示共價(jià)分子形成過程時(shí)錯(cuò)畫電子轉(zhuǎn)移符號(hào)，如
（形成共價(jià)分子時(shí)不發(fā)生電子得失）。
3．防止化合物類型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清。
如：NaCl寫成Na eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶，
HCl寫成H＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－。
第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)
新知預(yù)習(xí)
2 8 共用電子對(duì) 共用電子對(duì) 共價(jià)鍵 H∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H 
eq \(□,\s\up1(10)) eq \(□,\s\up1(11)) eq \(□,\s\up1(12)) N≡N eq \(□,\s\up1(13)) ∶N??N∶
eq \(□,\s\up1(14)) eq \(□,\s\up1(15)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶∶C∶∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \(□,\s\up1(16)) 2 eq \(□,\s\up1(17)) ⅣA eq \(□,\s\up1(18)) 4 eq \(□,\s\up1(19)) 不易失去 eq \(□,\s\up1(20)) 不易得到 eq \(□,\s\up1(21)) 共價(jià)鍵 eq \(□,\s\up1(22)) 4 eq \(□,\s\up1(23)) 一對(duì) eq \(□,\s\up1(24)) 兩對(duì) eq \(□,\s\up1(25)) 三對(duì) eq \(□,\s\up1(26)) 碳碳單鍵 eq \(□,\s\up1(27)) 碳碳雙鍵 eq \(□,\s\up1(28)) 碳碳三鍵 eq \(□,\s\up1(29)) 碳鏈 eq \(□,\s\up1(30)) 碳環(huán) eq \(□,\s\up1(31)) 多樣 eq \(□,\s\up1(32)) 分子聚集在一起的作用力 eq \(□,\s\up1(33)) 弱得多 eq \(□,\s\up1(34)) 分子間作用力 eq \(□,\s\up1(35)) 分子間作用力 eq \(□,\s\up1(36)) 化學(xué)鍵 eq \(□,\s\up1(37)) 離子鍵 eq \(□,\s\up1(38)) 分子間作用力
即時(shí)自測
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
2．解析：只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；Ca(NO3)2中Ca2＋和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；Al2O3中鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；CO2分子中C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確。故選D。
答案：D
3．解析：共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，故A錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D正確。故選D。
答案：D
4．解析：A選項(xiàng)中N原子上少一對(duì)電子；B選項(xiàng)中未畫出Cl原子周圍的電子；D選項(xiàng)中C與O之間分別通過兩對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合。
答案：C
5．答案：B、D、E A C E
核心素養(yǎng)
例1 【解析】 (1)①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②③H2O和NH3為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵；④KOH為離子化合物，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵；⑤Na2O為離子化合物，只存在離子鍵。(2)①碘的升華克服分子間作用力，化學(xué)鍵未破壞；②燒堿熔化，破壞離子鍵；③MgCl2溶于水，破壞離子鍵；④HCl溶于水，破壞共價(jià)鍵；⑤Na2O2溶于水破壞離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
【答案】 (1)②③ ⑤ ④ ① (2)① ②③ ④ ⑤
提升1 解析：①HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；②H2SO4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；④NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑥Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑦N2中只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；⑧碳與碳間形成共價(jià)鍵，金剛石屬于單質(zhì)。
答案：(1)⑥ (2)①② (3)③④⑤ (4)③⑤
例2 【解析】 冰由水分子構(gòu)成，水分子中存在H—O鍵，水分子間存在氫鍵，冰融化時(shí)，破壞水分子間的氫鍵，分子中H—O鍵未發(fā)生斷裂，A錯(cuò)；鹵化物CX4中，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，從CF4到CI4，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，B正確；水的熔沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，而與H—O、H—S鍵的牢固程度沒有關(guān)系，C錯(cuò)；物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵有關(guān)，而分子間作用力只決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等，D錯(cuò)。
【答案】 B
提升2 解析：相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，相互作用力包含吸引力和排斥力，①錯(cuò)；兩個(gè)非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，不可能形成離子鍵，②正確；非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，③錯(cuò)；單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，④錯(cuò)；共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物中，如離子化合物NaOH中含O—H共價(jià)鍵，⑤錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)中不一定存在離子鍵，如HCl的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不含離子鍵，⑥錯(cuò)；氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，⑦錯(cuò)。
答案：A
學(xué)考評(píng)價(jià)
1．答案：D
2．答案：C
3．解析：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，B正確；NH3與水分子間形成氫鍵，故易溶于水，C正確；NaHSO4熔化時(shí)，只破壞離子鍵，D錯(cuò)誤。
答案：BC
4．解析：CO2中碳原子和氧原子之間共用2個(gè)電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；N2中兩個(gè)氮原子之間共用三個(gè)電子對(duì)，故B正確；C項(xiàng)符合電子式的書寫要求，故C正確；H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—O—H，電子式符合要求，故D正確。
答案：A
5．解析：分子間作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，A錯(cuò)；由于水分子間形成氫鍵，會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高，B錯(cuò)；冰融化時(shí)，破壞了水分子間的氫鍵，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂，C正確；氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，D錯(cuò)。
答案：C
6．解析：A項(xiàng)，HClO的電子式為H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。B項(xiàng)，S原子的最外層有6個(gè)電子，Cl原子的最外層有7個(gè)電子，它們之間形成2對(duì)共價(jià)鍵從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，其正確的電子式為H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。
答案：AD
7．解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水只破壞分子間作用力；可解決(1)(2)(3)(4)；而(5)(6)(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。
答案：(1)離子鍵 (2)共價(jià)鍵 (3)共價(jià)鍵 (4)分子間作用力 (5)離子鍵 共價(jià)鍵 (6)共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 (7)離子鍵 離子鍵 (8)離子鍵化學(xué)式
結(jié)構(gòu)式
電子式
球棍模型
HCl
H—Cl
6
Cl2
Cl—Cl
7
H2O
H—O—H
8
NH3
9
CH4
eq \(□,\s\up1(10))
eq \(□,\s\up1(11))
N2
eq \(□,\s\up1(12))
eq \(□,\s\up1(13))
CO2
eq \(□,\s\up1(14))
eq \(□,\s\up1(15))
離子鍵
共價(jià)鍵
概念
帶相反電荷離子之間的相互作用
原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用
成鍵元素
一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素
一般是非金屬元素
成鍵微粒
陰離子、陽離子
原子
成鍵
條件
活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子的得失，形成離子鍵
非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵
形成
過程
存在
只存在于離子化合物中
可存在于雙原子或多原子非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中
化學(xué)鍵
分子間作用力
氫鍵
概念
物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用
分子間存在著將分子聚集在一起的作用力
某些氫化物分子間的相互作用（靜電作用）
存在
范圍
相鄰原子（離子）之間
分子間
HF、H2O、NH3等分子間
強(qiáng)弱
較強(qiáng)
很弱
比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)
對(duì)物質(zhì)
性質(zhì)的
影響
主要影響化學(xué)性質(zhì)
隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高
使得物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 微粒之間的相互作用第2課時(shí)學(xué)案設(shè)計(jì)
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 微粒之間的相互作用第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 微粒之間的相互作用第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 微粒之間的相互作用導(dǎo)學(xué)案

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 微粒之間的相互作用學(xué)案及答案

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第二單元 微粒之間的相互作用

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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