一、離子鍵1．化學(xué)鍵：(1)概念：物質(zhì)中直接相鄰的___________________________相互作用。(2)分類：_______________。(3)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒提醒：并不是任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中就不存在化學(xué)鍵。
原子或離子之間存在的強烈的
(2)離子鍵：_________________________的相互作用。①成鍵粒子：_______________。②成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用(包括_________和_________)。③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。④成鍵原因：原子間相互_____電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。
陰、陽離子之間存在的強烈
3．離子化合物：(1)概念：由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。(2)常見類型①強堿，如_____________等。②絕大多數(shù)鹽，如____________等。③活潑金屬氧化物，如_________________等。
K2O、Na2O、MgO
4．電子式：(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子或離子的___________的式子。(2)電子式的書寫：①原子Na原子：___，Mg原子：_______，S原子： _______ 。②陽離子鈉離子：____，鎂離子：_____。
③陰離子氯離子：_________，硫離子： _________。④離子化合物氯化鈉： _________，硫化鉀： ___________。
(2)分析氫原子、氯原子各提供1個電子組成___________，從而使各原子的最外層都_____________________。
2．共價鍵：(1)概念：原子間通過___________所形成的強烈的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵微粒：_____；②成鍵本質(zhì)：___________；③成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。
3．共價化合物：(1)概念：以___________形成的化合物。(2)四類常見的共價化合物①非金屬氫化物：如HCl、H2O等；②非金屬氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多數(shù)有機化合物：如甲烷、酒精等。
4．共價分子的表示方法—電子式：(1)共用電子對標(biāo)在成鍵兩原子之間，且每個原子的最外層電子都標(biāo)出，即使有相同的原子也不能合并。(2)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。非金屬單質(zhì)的電子式：Cl2：_________，N2：___________。(3)共價化合物的電子式：H2O：__________，CO2：___________。(4)共價型分子形成過程的電子式：HCl：___________。
金屬陽離子非金屬陰離子

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第二單元 微粒之間的相互作用

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