高中第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量課文課件ppt

這是一份高中第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量課文課件ppt，共33頁(yè)。PPT課件主要包含了學(xué)業(yè)基礎(chǔ)，核心素養(yǎng)，學(xué)考評(píng)價(jià)，圖說(shuō)考點(diǎn)，集合體，mol，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量，g·mol－1，相對(duì)分子質(zhì)量等內(nèi)容，歡迎下載使用。
課程目標(biāo)1．了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。2．了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。3．了解摩爾質(zhì)量的含義，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
[新知預(yù)習(xí)] 1．物質(zhì)的量
6.02×1023 ml－1
[即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)0.012 kg 12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子。(　　)(2)1 ml氧氣中約含有6.02×1023個(gè)原子。(　　)(3)1 ml任何微粒所含有的微粒數(shù)相等。(　　)(4)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。(　　)(5)在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明微粒的種類。(　　)
2．“物質(zhì)的量”是指(　　)A．物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的微觀微粒數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀微粒數(shù)D．把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀微粒數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量
4．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 gB．18 g水中含有1 ml H2和1 ml OC．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·ml－1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D．1 ml一氧化碳的質(zhì)量為28 g·ml－1
解析：摩爾質(zhì)量的單位是g·ml－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g水中含有1 ml水分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 ml CO的質(zhì)量是NA個(gè)CO的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“g·ml－1”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是(　　)A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)B．已知微粒個(gè)數(shù)，可通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，通常用6.02×1023表示
解析：12 g 12C中所含的原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)關(guān)系為N＝n·NA。它是一個(gè)有單位(ml－1)的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。
1.204×1023(或0.2NA)
提升點(diǎn)1　“n、ml、NA、M”的理解[例1]　(雙選)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是(　　)A．當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·ml－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C．0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA個(gè)D．1 ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
解析　當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·ml－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，A正確；“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，不是單位，摩爾才是基本單位，B錯(cuò)誤；0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即NA個(gè)，C正確；1 ml任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)相應(yīng)的微粒，但原子數(shù)不一定為6.02×1023，如1 mlO2含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023個(gè)，D錯(cuò)誤。
[提升1]　下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)熟練使用“物質(zhì)的量”這一基本物理量的名稱。A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5 ml H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1 ml H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 ml
解析：32 g O2為1 ml，氧原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；0.5 ml H2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確；1 ml H2O中含有H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5 ml，D正確。
關(guān)鍵能力1.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別(1)概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。(2)單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·ml－1，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg。不能理解為一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 ml該微粒的質(zhì)量。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·ml－1為單位，質(zhì)量以g為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。2．摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系摩爾質(zhì)量的單位用g·ml－1表示時(shí)，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。不能理解為摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相等。
狀元隨筆　阿伏加德羅常數(shù)——“三量”是指：①基準(zhǔn)量：0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)。②準(zhǔn)確量：是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是ml－1。③近似量：6.02×1023 ml－1。
提升點(diǎn)二　“n、m、N”之間的計(jì)算[例2]　下列說(shuō)法正確的是(　　)A．16 g O2所含的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)B．0.5 ml H2SO4含有的原子數(shù)為3.5NAC．18 g H2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1 mlD．22 g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44 g
[提升2]　147 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；0.5 ml H2SO4的質(zhì)量是________g，其中含有________ml H，含有________ml O；2 ml H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為_________個(gè)，含氫原子數(shù)為_________個(gè)。
帶單位計(jì)算是解答計(jì)算題的規(guī)范要求。
關(guān)鍵能力物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的計(jì)算分析
狀元隨筆　通過(guò)計(jì)算，準(zhǔn)確理解“阿伏加德羅常數(shù)”把微觀物理量和宏觀物理量聯(lián)系起來(lái)的“橋梁”作用。
1．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．物質(zhì)的量表示物質(zhì)的質(zhì)量C．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目D．1 ml H2O中含有10個(gè)電子
解析：物質(zhì)的量的單位是摩爾；物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是專門用于計(jì)量粒子數(shù)目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)；1個(gè)H2O中含有10個(gè)電子，則1 ml H2O中含有10 ml電子。
2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA代表，則0.5 ml O2中含有(　　)A．1個(gè)氧原子 B．1 ml氧分子C．NA個(gè)氧原子 D．0.5個(gè)氧分子
解析：0.5 ml O2中含有0.5 ml氧分子，氧分子數(shù)為3.01×1023個(gè)(0.5NA個(gè))，含有的氧原子數(shù)為6.02×1023個(gè)(NA個(gè))。
3．下列說(shuō)法中，正確的是(　　)A．1 ml氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫B．1 ml CaCl2含有1 ml Cl－C．1 ml電子約含有6.02×1023個(gè)電子D．1 ml H2O含有1 ml H2和1 ml O
解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B項(xiàng)錯(cuò)誤，1 ml CaCl2應(yīng)含有2 ml Cl－；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由初中化學(xué)可知H2O中無(wú)H2，正確的表述為1 ml H2O含有2 ml H和1 ml O。
4．(雙選)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為0.5 mlB．NA個(gè)CO和1 ml N2所含分子數(shù)相等C．NA個(gè)H2SO4與1 ml H3PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1D. 0.1 ml C含1.2NA個(gè)質(zhì)子
解析：NA個(gè)H2SO4所含氫原子為2 ml，1 ml H3PO4所含氫原子為3 ml，故C錯(cuò)誤；1 ml C含6 ml質(zhì)子，故0.1 ml C含0.6NA質(zhì)子，D錯(cuò)誤。
5．等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述相等的是(　　)①它們所含的分子數(shù)目　 ②它們所含的O原子數(shù)目?、鬯鼈兯脑涌倲?shù)目　④它們所含的C原子數(shù)目A．①和④ B．②和③C．③和④ D．①②③④
解析：1個(gè)CO和CO2分子所含的C原子數(shù)目均為1個(gè)，O原子數(shù)目分別為1個(gè)和2個(gè)，原子總數(shù)目分別為2個(gè)和3個(gè)。等物質(zhì)的量的CO和CO2含有相同的分子數(shù)目也含有相同的C原子數(shù)目。原子總數(shù)目之比為2∶3。
6．已知NH3可與O2發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．NH3的摩爾質(zhì)量為17 gB．32 g O2中所含原子總數(shù)為NAC．17 g NH3與30 g NO所含N原子數(shù)目相等D．36 g H2O中含有2NA個(gè)H原子
解析：NH3的摩爾質(zhì)量為17 g·ml－1，A錯(cuò)誤；32 g O2中所含原子總數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；17 g NH3與30 g NO所含N原子數(shù)均為1 ml，C正確；36 g水為2 ml，含4NA個(gè)H原子，D錯(cuò)誤。
7．1 ml下列物質(zhì)①CH4　②H2O?、跦2O2?、蹸H3OH，請(qǐng)用相應(yīng)的序號(hào)回答問題：(1)含2 ml H的有________，含4 ml H的有________，含1 ml C的有________，含1 ml O的有________。(2)含10 ml電子的有________，含18 ml質(zhì)子的有________。
解析：(1)1 ml CH4含4 ml H，1 ml C；1 ml H2O含2 ml H，1 ml O；1 ml H2O2含2 ml H，2 ml O；1 ml CH3OH含4 ml H，1 ml C，1 ml O。(2)1 ml CH4、H2O、H2O2、CH3OH含有的電子或質(zhì)子分別是10 ml、10 ml、18 ml、18 ml。
8．12.4 g Na2R含Na2R 0.2 ml，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。