第2課時(shí)　電解質(zhì)溶液課程目標(biāo)1．了解電解質(zhì)的概念。2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3．會(huì)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。圖說(shuō)考點(diǎn)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、電解質(zhì)  電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在________或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的________實(shí)例氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉酒精、蔗糖二、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生____________的過(guò)程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離(如H2SO4)：____________________。(2)堿的電離(如NaOH)：________________。(3)鹽的電離(如CuSO4)：__________________________。3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子____________________的化合物；(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子____________________的化合物；(3)鹽：由金屬陽(yáng)離子或銨根離子(NH)與酸根陰離子組成的化合物。三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因(1)電解質(zhì)__________________定向移動(dòng)形成電流。(2)____________濃度越大，離子所帶電荷數(shù)________，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。 [即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。(　　)(2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是電解質(zhì)。(　　)(3)電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離。(　　)(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4===2Na＋＋SO。(　　)(5)SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2為電解質(zhì)。(　　)(6)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。(　　)(7)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。(　　)(8)蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。(　　)2．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是(　　)A.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D.在熔融和溶解狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物3．下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　)A.二氧化碳、BaSO4　B．鹽酸、蔗糖C.KNO3、酒精       D．NaOH、氯氣4．下列敘述中正確的是(　　)A.能電離出氫離子的化合物叫做酸B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C.鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽5．下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是________ (填序號(hào))。①NaOH===②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－③H2SO42H＋＋SO④BaCl2===Ba2＋＋Cl⑤NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋⑥Na2CO3===Na＋＋CO⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 核心素養(yǎng)——合作·探究·分享　電解質(zhì)的判斷[例1]　下列說(shuō)法正確的是(　　)A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下自身能否電離C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 [提升1]　現(xiàn)有10種物質(zhì)：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空氣、CO2、Hg(俗稱(chēng)水銀)、NaCl、CaCO3、Cl2。                   電解質(zhì)判斷的本質(zhì)屬性是其自身的“電離性”。 按照表中提供的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。 序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)(1)混合物 (2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3)電解質(zhì)，但難溶于水 (4)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電  關(guān)鍵能力理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的“三個(gè)不一定”電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是在“一定條件下”能電離出自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子。(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說(shuō)稀鹽酸是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是電解質(zhì)。　電離方程式的書(shū)寫(xiě)[例2]　下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)A．Al2(SO4)3===Al＋3SOB．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD．Na3PO4===3Na＋＋PO[提升2]　你知道“電荷守恒”嗎？電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱(chēng)電荷守恒。下面幾個(gè)電離方程式都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)寫(xiě)出正確的電離方程式。“電荷守恒”在電解質(zhì)溶液及有關(guān)反應(yīng)計(jì)算中經(jīng)常使用。①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO；③KH2PO4===K＋＋2H＋＋PO；④CaCl2===Ca2＋＋Cl；⑤K2SO4===K＋＋SO 關(guān)鍵能力電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書(shū)寫(xiě)時(shí)用“===”連接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。(2)酸式鹽的電離方程式。①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。在熔融狀態(tài)下為NaHSO4===Na＋＋HSO。②弱酸的酸式鹽在溶液中不能完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 ?、僮⒁庹_拆分離子；②注意離子符號(hào)的正確寫(xiě)法；③注意電離出離子的電荷守恒。
學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　　)A．CO2      B．Cl2C．BaSO4    D．NaOH溶液2．下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．熔融NaCl發(fā)生了電離，能導(dǎo)電B．NaCl晶體不能導(dǎo)電C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH、NO，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SO三種離子3．(雙選)下列敘述正確的是(　　)A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多4．某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　)A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電 5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮?dú)狻、谝簯B(tài)CO2?、勐然瘹錃怏w　④銅片?、萘蛩徜^晶體　⑥蔗糖　⑦酒精?、嗳廴诘腒NO3　⑨NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。(3)③⑧的電離方程式為③________________，⑧________________________。6．(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ca(OH)2：________________________________________________________________________；②KHSO4：________________________________________________________________________；③H2SO4：________________________________________________________________________；④Na2CO3：________________________________________________________________________。(2)按酸、堿、鹽分類(lèi)，(1)中的物質(zhì)，屬于酸的是________，屬于堿的是 ________，屬于鹽的是________。(填序號(hào)) 練后感悟電解質(zhì)的判斷方法  第2課時(shí)　電解質(zhì)溶液學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)水溶液　化合物　自由移動(dòng)的離子　H2SO4===2H＋＋SO　NaOH===Na＋＋OH－　CuSO4===Cu2＋＋SO　全部是氫離子(H＋)　全部是氫氧根離子(OH－)　自由移動(dòng)的離子　自由移動(dòng)的離子　越多即時(shí)自測(cè)1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×(7)×　(8)√2．答案：C3．答案：C4．解析：對(duì)于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確，特別突出的關(guān)鍵詞，如“全部”。電離出的陽(yáng)離子“全部”是H＋的化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH－的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。答案：D5．解析：①②應(yīng)為NaOH===Na＋＋OH－，③應(yīng)為H2SO4===2H＋＋SO，④應(yīng)為BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤應(yīng)為NaHCO3===Na＋＋HCO，⑥應(yīng)為Na2CO3===2Na＋＋CO，⑦應(yīng)為Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。答案：⑧核心素養(yǎng)例1　【解析】　水是電解質(zhì)，水自身能電離出H＋和OH－而導(dǎo)電，A錯(cuò)；Na2O等活潑金屬氧化物是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaCl和HCl是電解質(zhì)，但HCl熔融時(shí)不導(dǎo)電，D錯(cuò)。【答案】　B提升1　解析：稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們不屬于電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故不是電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：(1)稀硫酸、空氣　(2)HCl　(3)CaCO3　(4)Cu、Hg例2　【解析】　A項(xiàng)錯(cuò)誤，Al3＋右下角的2應(yīng)移到Al3＋前面；B項(xiàng)錯(cuò)誤，不應(yīng)將OH－進(jìn)行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不再電離；C項(xiàng)錯(cuò)誤，在中學(xué)化學(xué)階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSO可以拆寫(xiě)，其他的一律不拆。【答案】　D提升2　答案：①KClO3===K＋＋ClO；②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO；③KH2PO4===K＋＋H2PO；④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－；⑤K2SO4===2K＋＋SO學(xué)考評(píng)價(jià)1．解析：題目中只有C是符合電解質(zhì)的條件，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。Cl2是單質(zhì)，NaOH溶液是混合物，都不屬于電解質(zhì)；CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了可以電離的H2CO3，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2自身不能電離，所以CO2不是電解質(zhì)。答案：C2．解析：明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融NaCl能電離出Na＋和Cl－，故能導(dǎo)電；NaCl晶體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；NH的性質(zhì)與金屬離子相似，NH4NO3是銨鹽。答案：C3．解析：電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，一定要分清溶液導(dǎo)電與電離的區(qū)別與聯(lián)系。物質(zhì)導(dǎo)電的前提是電離，導(dǎo)電時(shí)必須要接通直流電源，A錯(cuò)；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為H＋，B正確；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H＋與Cl－，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子組成，無(wú)離子，不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度決定，即單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目決定，D錯(cuò)。答案：BC4．解析：NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；NaCl固體在溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，NaCl溶液導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯(cuò)。答案：C5．答案：(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧　(3)HCl===H＋＋Cl－　KNO3===K＋＋NO6．答案：(1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO③H2SO4===2H＋＋SO④Na2CO3===2Na＋＋CO(2)③　①?、冖?/span>

相關(guān)學(xué)案

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三單元 物質(zhì)的分散系第二課時(shí)學(xué)案設(shè)計(jì)：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三單元 物質(zhì)的分散系第二課時(shí)學(xué)案設(shè)計(jì)，共10頁(yè)。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三單元 物質(zhì)的分散系學(xué)案設(shè)計(jì)：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三單元 物質(zhì)的分散系學(xué)案設(shè)計(jì)，共7頁(yè)。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量學(xué)案設(shè)計(jì)：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量學(xué)案設(shè)計(jì)，共7頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量學(xué)案設(shè)計(jì)

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量學(xué)案設(shè)計(jì)
高中第三單元 物質(zhì)的分散系導(dǎo)學(xué)案及答案

高中第三單元 物質(zhì)的分散系導(dǎo)學(xué)案及答案
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一單元 物質(zhì)及其反應(yīng)的分類(lèi)學(xué)案

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一單元 物質(zhì)及其反應(yīng)的分類(lèi)學(xué)案
蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三單元 物質(zhì)的分散系學(xué)案

蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三單元 物質(zhì)的分散系學(xué)案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第三單元 物質(zhì)的分散系

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專(zhuān)輯63份
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部