濃硫酸的性質(zhì)　酸雨及其防治學(xué)習(xí)理解　共45分一、選擇題(本題共6小題，每小題5分，共30分)1．濃硫酸會(huì)與可燃性、還原性物質(zhì)激烈反應(yīng)，稀硫酸相對(duì)溫和。下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是(　　)A．都能作干燥劑B．都具有一定的氧化性C．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)D．在常溫下都能用鐵質(zhì)容器貯存【解析】選B。稀硫酸不能作干燥劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與金屬反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，氫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)稀硫酸的氧化性，B項(xiàng)正確；加熱時(shí)稀硫酸與銅不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸不能用鐵質(zhì)容器貯存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2021·濰坊高一檢測(cè))濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是(　　)A．藍(lán)色硫酸銅晶體   B．蔗糖C．紅熱木炭       D．氧化鋁【解析】選C。濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?；濃硫酸使蔗糖炭化表現(xiàn)了脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性；濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性。3．實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>吸水性脫水性稀釋放熱強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置【解析】選D。A項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅項(xiàng)中濾紙接觸濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否具有強(qiáng)氧化性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>4．(2021·鶴壁高一檢測(cè))化學(xué)興趣活動(dòng)中設(shè)計(jì)了用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．打開A中分液漏斗的活塞，加入濃硫酸，充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色膨化固體B．品紅溶液紅色褪去，證明有SO2氣體生成C．檢驗(yàn)A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，應(yīng)將E接在A和B之間D．D中溶液變渾濁，即可證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2【解析】選D。濃硫酸有脫水性，向盛有蔗糖的燒瓶中加入濃硫酸，蔗糖脫水炭化并放出大量的熱，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C反應(yīng)生成H2O、CO2和SO2，使黑色固體膨化，故A正確；反應(yīng)體系中只有SO2可以使品紅溶液褪色，故B正確；因?yàn)锽、C、D中盛放的都是水溶液，所以檢驗(yàn)水蒸氣時(shí)，應(yīng)將E接在A和B之間，故C正確；C中的酸性KMnO4溶液可以除去SO2，只有酸性KMnO4溶液不褪色，D中溶液變渾濁，才能證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，故D錯(cuò)誤。5．在如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是(　　)A．蘋果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅【解析】選D。濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)主要表現(xiàn)濃H2SO4的脫水性，pH試紙會(huì)變黑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2021·深圳高一檢測(cè))濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是(　　)A．對(duì)比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2【解析】選A。①中生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，②中白霧是氯化氫遇水蒸氣所致，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，所以還原性Br－>Cl－，故A正確；③中生成二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，故B錯(cuò)誤；白霧說明氯化氫易揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；③中的化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是強(qiáng)酸制弱酸，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)7．某興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體成分。(1)填寫裝置的作用：B__________，C________________，G________________。 (2)證明有SO2生成的現(xiàn)象是________________________。 (3)可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中__________，F(xiàn)中__________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？__________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。 (4)反應(yīng)后A裝置中的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，檢驗(yàn)其中的Fe2＋的方法是___________________________。 (5)若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后沒有出現(xiàn)藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是_______________________；要證明有CuSO4生成，待試管冷卻后， ____________。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式：______________。 【解析】(1)熄滅A裝置中酒精燈時(shí)，試管中氣體冷卻，壓強(qiáng)減小，C裝置中溶液易進(jìn)入A中試管產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以B裝置的作用是防止發(fā)生倒吸；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是驗(yàn)證有SO2生成，同時(shí)除去SO2；空氣中含有水蒸氣，如果沒有G裝置，水蒸氣進(jìn)入F裝置干擾H2的檢驗(yàn)，所以G的作用是防止空氣中的H2O進(jìn)入F。(2)二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫與足量酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺。(3)生成的氣體經(jīng)洗氣和干燥后剩余的氣體是氫氣，氫氣有還原性，能和氧化銅在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水，生成的水遇無水硫酸銅時(shí)白色固體變藍(lán)色，所以證明含有氫氣的現(xiàn)象是E中黑色的氧化銅變成紅色，F(xiàn)中白色粉末變成藍(lán)色；制取的氣體中含有水蒸氣，如果去掉D裝置，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)。(4)Fe2＋具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故檢驗(yàn)Fe2＋的方法是取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2＋。(5)因?yàn)闈饬蛩嶂械乃苌?，濃硫酸有吸水性，所以反?yīng)后生成的硫酸銅大多以白色固體的形式存在；要證明有CuSO4生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，在固體中加水，看溶液是否變藍(lán)色；銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2O。答案：(1)防止倒吸　驗(yàn)證有SO2生成，同時(shí)除去SO2　防止空氣中的H2O進(jìn)入F　(2)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺　(3)黑色固體變成紅色　白色粉末變成藍(lán)色　不能　混合氣體中可能含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)　(4)取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明有Fe2＋　(5)濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性　將濃硫酸倒出，在固體中加水，看溶液是否變藍(lán)色　Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2O應(yīng)用實(shí)踐　共35分一、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)8．(2021·青島高一檢測(cè))“探險(xiǎn)隊(duì)員”——稀硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”(即能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，如圖所示逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通的，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為(　　)A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD．SO3、Cu、NaCl、CuO【解析】選A。稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、與氫氧化鐵生成硫酸鐵和水、與Zn反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故A選；SO3、Cu、HCl均與稀硫酸不反應(yīng)，故B不選；KNO3與稀硫酸不反應(yīng)，故C不選；SO3、Cu、NaCl均與稀硫酸不反應(yīng)，故D不選。9．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　)選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性【解析】選C。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在常溫下，Cu和濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，CO2不與CaCl2反應(yīng)，C項(xiàng)正確；溴水褪色說明產(chǎn)生了SO2，證明了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．(2021·合肥高一檢測(cè))將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1。則下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．此過程中至少發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗鋅95.5 gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol【解析】選C。濃硫酸與Zn反應(yīng)，最初產(chǎn)生SO2，當(dāng)H2SO4濃度降低到一定程度后產(chǎn)生H2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，A項(xiàng)正確；根據(jù)題意，反應(yīng)后剩余的H＋的物質(zhì)的量為1 mol，則剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol－0.5 mol＝1.35 mol，生成的氣體的物質(zhì)的量是0.75 mol。根據(jù)題意可列下列方程組：解得n(SO2)＝0.6 mol，n(H2)＝0.15 mol，B項(xiàng)正確；m(Zn)＝0.75 mol×65 g·mol－1＝48.75 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子0.75 mol×2＝1.5 mol，D項(xiàng)正確。11．用25 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100 mL，所得溶液中SO濃度為3 mol·L－1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．0.5 mol·L－1   B．1.6 mol·L－1C．1.8 mol·L－1      D．3 mol·L－1【解析】選B。反應(yīng)前n(H2SO4)＝0.025 L×18.4 mol·L－1＝0.46 mol，n(SO)＝0.46 mol，反應(yīng)后n(SO)＝3 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol，則減少的n(SO)＝0.46 mol－0.3 mol＝0.16 mol，所以生成二氧化硫?yàn)?.16 mol，由Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知n(CuSO4)＝0.16 mol，則c(CuSO4)＝＝1.6 mol·L－1。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)12．(2021·福州高一檢測(cè))科學(xué)興趣小組為了研究某含硫酸雨的成分及成因，對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行了pH的測(cè)定，隨時(shí)間的推移，得到了如下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。(已知pH越小、酸性越強(qiáng))時(shí)間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放置時(shí)，pH變化的主要原因?yàn)開___________(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨形成的過程可能是_________________________。 (2)下列各選項(xiàng)是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是________。 A．腐蝕建筑物、雕塑等　　  B．污染水源C．改良?jí)A性土壤        D．損害莊稼(3)現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤作燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是________。 A．①②③    B．②③④  C．①②④    D．①③④(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置最后必須有________裝置，所選試劑為________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。 【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知該地酸雨隨著時(shí)間的增長(zhǎng)，酸性增強(qiáng)，其原因是H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。(2)不能通過酸雨改良?jí)A性土壤。(3)為減少酸雨，應(yīng)減少化石燃料的使用和硫氧化物等的排放。(4)SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)必須有尾氣吸收裝置，可以用堿液吸收。答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解SO2生成H2SO3，H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，降落下來而形成酸雨(2)C　(3)C　(4)尾氣吸收　NaOH溶液(合理即可)　SO2＋2OH－===SO＋H2O遷移創(chuàng)新　共20分非選擇題(本題共1小題，共20分)13．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除二氧化硫外，還可能有氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去)。試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為___________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_______________________。(3)裝置A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；裝置B中加入的試劑可能是________，作用是_______________；裝置E中加入的試劑可能是________，作用是_____________________。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置C中________________，裝置D中__________________。【解析】(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到，鋅和濃硫酸反應(yīng)得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)在Zn與濃H2SO4反應(yīng)的過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀H2SO4，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2。(3)分析裝置圖可知，裝置A可用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的存在；通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣；氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響裝置D中水的檢驗(yàn)，裝置E中的試劑為堿石灰。(4)證明氣體X中含有氫氣的現(xiàn)象是裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色。答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)Zn與濃硫酸反應(yīng)，H2SO4被消耗且有水生成，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2　(3)品紅溶液　檢驗(yàn)SO2　濃硫酸　吸收水蒸氣　堿石灰　防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中　(4)黑色粉末變?yōu)榧t色　白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

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第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化

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