一、自然界中的硫1.存在(1)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài):①主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。②重要的化合物。
二、認(rèn)識硫單質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃,常見的同素異形體有斜方硫和單斜硫。1.物理性質(zhì)
3.用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造火藥、煙花爆竹等。
三、二氧化硫1.物理性質(zhì)
3.實(shí)驗(yàn)室制法寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O。4.用途:制硫酸、漂白劑、消毒劑和防腐劑。
四、三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反應(yīng)如下:
1.下列說法不正確的是(　　)A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴發(fā)的氣體中C.單斜硫和斜方硫都是硫單質(zhì)D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3解析：S在純氧氣和在空氣中燃燒時產(chǎn)物都是SO2。答案：D
2.下列有關(guān)說法正確的是(　　)A.因?yàn)榱騿钨|(zhì)具有氧化性,故鐵粉與硫粉共熱可以生成Fe2S3B.硫單質(zhì)可以在空氣中燃燒,其燃燒的化學(xué)方程式有兩種:S+O2C.做過硫的燃燒實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁附著有一些固體物質(zhì),可以采用酒精清洗D.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水中
解析：硫單質(zhì)的氧化性較弱,與變價金屬反應(yīng)只能生成低價金屬鹽,因此A項(xiàng)錯誤;B選項(xiàng)中考查了硫的燃燒,當(dāng)硫在氧氣中燃燒時,只能生成SO2,不能得到SO3,SO2只有在催化劑、加熱條件下才可以與O2反應(yīng)生成SO3,所以B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)考查了硫單質(zhì)的溶解性,硫燃燒后試管內(nèi)壁剩余的固體是硫單質(zhì),不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,所以應(yīng)用CS2除去,也可以用熱的堿液清洗。答案：D
3.4.8 g硫與0.2 ml O2充分反應(yīng)后的氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(　　) L L L解析:S+O2 SO2,反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化,V=V(O2)=0.2 ml×22.4 L·ml-1=4.48 L。答案:D
4.下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是(　　)A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液使之退色B.SO2通入石蕊溶液中使之變?yōu)榧t色C.SO2通入氯水中使之退色D.SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀解析：SO2具有氧化性,則S元素在反應(yīng)中的化合價應(yīng)降低。酸性高錳酸鉀溶液、氯水都是常見的氧化劑,SO2與它們反應(yīng)顯示還原性,S的化合價升高。石蕊溶液是用來檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性的,與物質(zhì)的氧化性、還原性無關(guān)。答案：D
各類漂白劑的漂白原理
將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液為什么會退色?加熱時又顯紅色說明了什么?探究提示因?yàn)镾O2具有漂白作用,能使品紅溶液退色,其作用機(jī)理是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì);加熱時又顯紅色,這是無色物質(zhì)又分解為原物質(zhì)的緣故,說明生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定。
具有漂白性質(zhì)的物質(zhì)歸納比較氯水(HClO)、Na2O2、SO2、活性炭都具有漂白作用,但漂白過程發(fā)生的變化不盡相同,比較如下:HClO、Na2O2的漂白作用是由于它們的強(qiáng)氧化性,使有色物質(zhì)被氧化成無色物質(zhì),這一過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且是不可逆的,即退色后的物質(zhì)無論放置多久都不能恢復(fù)其原來的顏色。SO2的漂白作用是由于SO2與有色物質(zhì)結(jié)合,生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì),這一過程類似于無機(jī)化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的化合物,因而是可逆的,放置久了或加熱時又會分解并釋放出二氧化硫而恢復(fù)其原來的顏色。活性炭的漂白為物理性吸附,屬于物理變化。
【例題1】 將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條。則布條的顏色(　　) A.變色 B.不變C.先退色后又復(fù)原 D.變?yōu)闊o色解析：二氧化硫和氯氣雖然都能使?jié)駶櫟募t色布條退色,但等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣同時作用于濕潤的有色布條時則發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,不再具有漂白作用,布條的顏色保持不變。答案：B
規(guī)律方法點(diǎn)撥Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條退色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO,生成的HClO具有漂白性。
跟蹤訓(xùn)練1下列物質(zhì)都具有漂白性,其中漂白原理與其他幾種不同的是(　　)A.SO2 B.H2O2C.O3 D.HClO解析：SO2的漂白是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),其他均為氧化漂白。答案：A
二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)的異同
如何檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體?探究提示將氣體先通過酸性KMnO4溶液,再通入品紅溶液中,最后通入澄清石灰水,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明混有CO2。
二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)比較
【例題2】下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問題:(1)B中加入試劑是　　　　,作用是　　　　　。?(2)C中加入試劑是　　　　　　　　　　　,作用是　。?(3)D中加入試劑是　　　　　　　,作用是　　　　　。?(4)實(shí)驗(yàn)時,C中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。?
解析：檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗(yàn)二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,但不能變成無色,若變成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案：(1)品紅溶液　檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水　檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺
規(guī)律方法點(diǎn)撥由于SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,生成白色難溶物CaSO3和CaCO3,所以區(qū)別SO2和CO2不能用澄清石灰水。
跟蹤訓(xùn)練2下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　)①澄清石灰水?、贖2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液?、苈人、萜芳t溶液A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.①②④⑤解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽,所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性,能將H2S氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成);SO2也具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液退色);SO2還具有漂白性,能使品紅溶液退色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。答案：C
1.下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是(　　)A.FeSD.FeCl3解析：Fe與S、H2與S在加熱條件下可以直接化合,分別生成FeS和H2S;鐵絲能在Cl2中燃燒生成FeCl3;而S與O2反應(yīng)只能生成SO2。答案：C
2.實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫黃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O,此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是(　　)A.氧化性B.還原性C.既無氧化性又無還原性D.既有氧化性又有還原性解析:在該反應(yīng)中,一部分S化合價降低生成Na2S,表現(xiàn)氧化性;另一部分S化合價升高生成Na2SO3,表現(xiàn)還原性。答案:D
3.下列化合物中,不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是(　　)A.CuSB.SO2C.FeSD.Na2S解析：S的氧化性比Cl2的弱,因此多價態(tài)的金屬與S反應(yīng)生成其低價態(tài)硫化物,與Cl2反應(yīng)生成其高價態(tài)氯化物。S與Cu、Fe和Na反應(yīng)分別生成Cu2S、FeS和Na2S,S與O2直接化合只能生成SO2。答案：A
4.下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(　　)
5.已知鹽酸加到品紅溶液中,能使品紅溶液的紅色加深。試推測:(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中的現(xiàn)象為　　　 　　;加熱后的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　。?(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中,觀察到的現(xiàn)象為　　　　;加熱后的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為　。?

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第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化

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