第三節(jié)  硫的轉(zhuǎn)化一．          教材分析（一）知識脈絡(luò)硫及其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性。而不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化正好能夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性。本節(jié)教材突出了“不同價態(tài)的硫元素”及“硫的轉(zhuǎn)化”的觀點，從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在，進而探討硫的主要性質(zhì)——氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質(zhì)的思路和方法為基礎(chǔ)，借助方法導(dǎo)引，在實驗室中實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，從中總結(jié)二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。最后通過介紹“硫酸的工業(yè)生產(chǎn)”和“酸雨及其防治”的有關(guān)知識，體現(xiàn)硫的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中的應(yīng)用。（二）知識框架           （三）新教材的主要特點：   1、實用性和教育性。教材從實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化到了解生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，既體現(xiàn)了化學(xué)知識的實際應(yīng)用，又激發(fā)了學(xué)生關(guān)注環(huán)境、保護環(huán)境的熱情。2、注重三維目標的培養(yǎng)。教材通過活動探究的形式使學(xué)生獲取知識，在關(guān)注獲取知識結(jié)果的同時，也關(guān)注獲取知識的過程。從而實現(xiàn)三維目標的培養(yǎng)。二．教學(xué)目標（一）知識與技能目標1、認識硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)；2、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識，在實驗室探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會在應(yīng)用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。（二）過程與方法目標通過探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識設(shè)計實驗方案的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的能力；歸納實驗結(jié)果的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、通過實驗探究，讓學(xué)生體會研究化學(xué)的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣；2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關(guān)鍵取決于人類對化學(xué)知識所掌握的程度，進一步增強學(xué)生學(xué)好化學(xué)的責任感。三、教學(xué)重點、難點（一）知識上重點、難點重點：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點：探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。（一）       方法上重點、難點  形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。四、教學(xué)準備（一）學(xué)生準備  1、預(yù)習第三節(jié)-硫的轉(zhuǎn)化  2、先個人思考，然后小組討論形成探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的實驗方案。  3、查閱資料，了解酸雨的危害及防治。（二）教師準備1、將學(xué)生每五人編為一組2、教師需要充分預(yù)計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。  3、編制“活動·探究”活動報告及評價表；五、教學(xué)方法實驗探究六、課時安排3課時七、教學(xué)過程第3課時【引入】上節(jié)課我們通過實驗探究了不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下面，我們一起來歸納上節(jié)課所討論的問題。【投影】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題：1、根據(jù)實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式。2、通過實驗，總結(jié)二氧化硫、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。【歸納板書】學(xué)生歸納，老師點評并板書。        1、            強氧化劑           0            +4            +6S             S              S            2、二氧化硫的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性。②與水反應(yīng)     SO2+H2O            H2SO3③氧化性    SO2+H2S===3S↓+2H2O④還原性    2SO2+O2            2SO3⑤能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗SO2）。<說明>：不要求學(xué)生掌握所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、濃硫酸的特性（1）吸水性——干燥劑。（2）脫水性；（3）強氧化性     Cu+2H2SO4（濃）        CuSO4+SO2↑+2H2O【討論解惑】解決問題3：針對實驗過程中出現(xiàn)的問題進行討論、答疑。    例如：<問>：將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，預(yù)測有硫生成。為什么無現(xiàn)象？  <答>：將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。證明碘的氧化性強于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘。  解決問題4：含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的氧化劑和還原劑就可以實現(xiàn)。解決問題5：先對學(xué)生提出的方案進行評價，然后指導(dǎo)閱讀P87-硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，簡單介紹接觸法制硫酸的流程：S（或FeS2）SO2SO3H2SO4【講述】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6，當雨水的PH小于5.6時，我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？【指導(dǎo)閱讀】閱讀：三、酸雨及其防治【歸納小結(jié)】 酸雨的形成                                          2SO2+O22SO3                      SO3+H2O==H2SO4煤、石油等含硫元素 SO2                 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4酸雨的防治：1、控制酸性物質(zhì)的排放；2、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P88頁-身邊的化學(xué)。【講述】簡單介紹石膏，硫酸鋇兩種主要的硫酸鹽。【概括整合】 學(xué)生整理本節(jié)所學(xué)知識。【作業(yè)】 P90-91頁1、2、3、4、5。【布置研究性學(xué)習任務(wù)】將學(xué)生分為若干小組，分別完成其中的一個課題，在下次課上進行交流。1、請查找資料，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進行分析。2、根據(jù)所學(xué)知識，你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保護暴露在大氣中的建筑。  

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第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化

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