1．下列有關環(huán)境污染的說法中正確的是( )
A．二氧化碳能引起溫室效應，是一種大氣污染物
B．顯酸性的雨水稱之為酸雨
C．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
D．酸雨只會使自然界的水質(zhì)變酸，但不會腐蝕建筑物
解析：選C 溫室效應主要是指由于人類向大氣中大量排放二氧化碳等氣體，增強了大氣對紅外線的吸收，并阻止了地球表面的熱量向外散發(fā)，使地球表面的溫度上升的現(xiàn)象，但二氧化碳未被列入大氣污染物的名單中，故A項錯誤；酸雨的pH小于5.6，顯酸性但pH大于5.6的雨水不是酸雨，故B項錯誤；燃煤時加入適量石灰石，高溫下石灰石分解生成氧化鈣，可與二氧化硫以及氧氣反應生成硫酸鈣，可大大減少廢氣中SO2的量，故C項正確；酸雨也會腐蝕建筑，故D項錯誤。
2．下列關于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是( )
A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)
B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應的化學方程式相同
C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應
D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存
解析：選A 選項B，濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應生成氫氣；選項C，稀硫酸與銅在加熱條件下不反應；選項D，常溫下稀硫酸能與鐵反應，所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸。
3．某研究小組成員設計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案中，不合理的是( )
解析：選B 向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤。
4．將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是( )
A．NOeq \\al(－,3) B．SO2
C．Fe2＋D．Fe3＋
解析：選A 由實驗現(xiàn)象可看出，鐵元素的化合價先降低為＋2價，后又升高為＋3價，硫元素最終被氧化為＋6價，NOeq \\al(－,3)被還原。
5．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學取少量該溶液，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實驗的下述結論中正確的是( )
A．亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D．此實驗不能確定亞硫酸鈉是否部分被氧化
解析：選D 若Na2SO3溶液沒有被氧化，加入BaCl2溶液會生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據(jù)強酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4，加入BaCl2溶液會生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根據(jù)強酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀與稀H2SO4反應生成BaSO4白色沉淀。根據(jù)上述分析，不論Na2SO3溶液是否被氧化，都能產(chǎn)生與題中描述相同的現(xiàn)象，則不能證明亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化。故選D。
6.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、催化劑
解析：選D 由題意知X為濃H2SO4。A項，濃 H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性；B項，濃H2SO4在室溫下使Fe發(fā)生鈍化；C項，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D項，SO2與O2反應的條件為高溫、催化劑。
7．如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標圖，其中b、c、d、e分子中均只含有一個S原子，下列說法錯誤的是( )
A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應生成物質(zhì)a
B．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性
C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性
D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應
解析：選D j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應得到硫單質(zhì)，A項正確；b是二氧化硫，SO2中＋4價的硫元素化合價既可以升高又可以降低，因此b既有氧化性又有還原性，B項正確；d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項正確；硫酸鹽無氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤。
8．某同學設想用下圖所示裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到實驗目的的是( )
解析：選D 盛有水的燒杯中水的量減少可以證明濃硫酸具有吸水性，故A正確；濾紙片脫水炭化可以證明濃硫酸具有脫水性，故B正確；U形管中的水面右高左低，說明濃硫酸溶解時放出大量的熱，使錐形瓶中壓強增大，故C正確；Cu與濃H2SO4常溫下不反應，加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D錯誤。
9．將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量的H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法不正確的是( )
A．反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
B．H2O2在反應中做氧化劑
C．若Cu和硫酸恰好完全反應，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L－1
D．反應中硫酸僅表現(xiàn)出酸性
解析：選A H2O2具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反應過程中無氣體生成，A錯誤；過氧化氫中氧元素的化合價降低，故過氧化氫做氧化劑，B正確；3.2 g銅的物質(zhì)的量為0.05 ml，從化學方程式看出，消耗了0.05 ml H2SO4，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L－1，C正確；反應中硫酸僅表現(xiàn)出酸性，沒有表現(xiàn)出氧化性，D正確。
10．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是________，其作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是______________________
________________________________________________________________________。
B中應放置的液體是________(填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
解析：(1)Cu可與濃硫酸發(fā)生反應：Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)因為SO2是污染性氣體，不能排入大氣中，故D中試管口放置的棉花中應浸有堿液，用來吸收剩余的SO2，防止污染空氣。(3)余熱使反應繼續(xù)進行時，生成的多余氣體可貯存于B中，裝置B中壓強增大使液體進入長頸漏斗中，為減少SO2的溶解，B內(nèi)放置的液體應為飽和NaHSO3溶液。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)堿液(其他合理答案均可) 吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
(3)B裝置瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升 d
11．(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
(2)試用下列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。
(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。
(4)書寫B(tài)中的離子方程式__________________________________________________。
B中放置溴水不如放置高錳酸鉀溶液的原因是____________________________。
(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。
解析：碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2、CO2和水，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，則首先用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水， 因為SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應先用A中品紅溶液檢驗二氧化硫，后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，且在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，B中酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，C中品紅溶液用于檢驗SO2是否除干凈。
答案：(1)C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(Δ),\s\d5( ))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)④ ② ① ③ (3)產(chǎn)物中存在二氧化硫 將產(chǎn)物中的二氧化硫氧化除盡 溶液不褪色 二氧化硫已被除盡 (4)5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O＝2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq \\al(2－,4) 溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫 (5)澄清石灰水 CO2
12． CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B．加Y加熱過程中，Y被氧化
C．CuSO4在1 100 ℃分解所得混合氣體X中含有O2
D．將CuSO4溶液蒸干，可制得膽礬晶體
解析：選D 銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體，污染空氣，相對于途徑①，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量的膽礬需要的硫酸少、無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故A正確；由Cu(OH)2到Cu2O，銅元素化合價降低，被還原，則Y具有還原性，被氧化，故B正確；硫酸銅分解生成Cu2O、O2、SO3和SO2，根據(jù)2CuSO4===Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若X中只含二氧化硫和三氧化硫，銅元素、硫元素化合價均降低，無元素化合價升高，不符合得失電子守恒規(guī)律，所以必定有氧元素化合價升高，故C正確；將CuSO4溶液蒸干，會導致開始得到的膽礬晶體失去結晶水，故D錯誤。
13．將一定量的鋅與100 mL 18.5 ml·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H＋)＝0.1 ml·L－1，則下列敘述中錯誤的是( )
A．氣體A為SO2和H2的混合物
B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1
C．反應中共消耗Zn 97.5 g
D．反應中共轉(zhuǎn)移3 ml電子
解析：選B 生成氣體的物質(zhì)的量為eq \f(33.6 L,22.4 L·ml－1)＝1.5 ml，剩余硫酸的物質(zhì)的量為eq \f(1,2)×1 L×0.1 ml·L－1＝0.05 ml，參加反應的n(H2SO4)＝0.1 L×18.5 ml·L－1－0.05 ml＝1.8 ml，濃硫酸與鋅反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應生成H2，設反應生成x ml SO2，y ml H2，依據(jù)反應的化學方程式：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可得x ml＋y ml＝1.5 ml、2x ml＋y ml＝1.8 ml，聯(lián)立兩方程解得x＝0.3，y＝1.2，所以反應生成0.3 ml SO2和1.2 ml H2，B錯誤；依分析可知，氣體A為SO2和H2的混合物，A正確；反應共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)＝(0.3 ml＋1.2 ml)×65 g·ml－1＝97.5 g，C正確；在反應Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋H2O中生成0.3 ml SO2轉(zhuǎn)移0.6 ml電子，反應Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中生成1.2 ml H2轉(zhuǎn)移2.4 ml電子，所以反應中共轉(zhuǎn)移3 ml電子，D正確。
14．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)圖1和圖2回答下列問題：
(1)Y的化學式為____________。
(2)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4
(3)將X與O2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。
Ⅰ.①中反應的化學方程式是_____________________________________________。
想要立即終止①的反應，最恰當?shù)姆椒ㄊ莀_______(填字母)。
a．上移銅絲，使其脫離溶液
b．撤去酒精燈
c．拔去橡膠塞倒出溶液
Ⅱ.④中棉花團的作用是_________________________________________________。
Ⅲ.反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到有白色沉淀生成，寫出相關反應的離子方程式：___________________________________________________。
解析：(1)Y是含＋4價S元素的氧化物，即SO2。(2)Na2S2O3中S顯＋2價，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，可知反應物中的其中一種硫元素的化合價高于＋2價，一種硫元素的化合價低于＋2價，即選項b正確。(3)根據(jù)題圖可知X為氣態(tài)氫化物，其中S元素顯－2價，即X為H2S，H2S與氧氣反應生成淡黃色固體S，反應的化學方程式為2H2S＋O2(少量)eq \(=====,\s\up7(點燃))2S＋2H2O，H2S中S的化合價升高，H2S做還原劑，O2做氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。(4)W為H2SO4。Ⅰ.銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑；想要終止反應，應使銅絲與濃硫酸不接觸，故選項a正確。Ⅱ.SO2有毒，因此棉花團的作用是吸收SO2氣體，防止其污染空氣。Ⅲ.SO2與BaCl2不反應，BaCl2溶液中溶有SO2，氯氣具有強氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2H2O＋SO2＋Cl2===SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓或者SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===4H＋＋2Cl－＋BaSO4↓。
答案：(1)SO2 (2)b (3)1∶2 (4)Ⅰ.Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑ a Ⅱ.吸收SO2，防止污染空氣 Ⅲ.SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===4H＋＋2Cl－＋BaSO4↓)
15．已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2,32.5克的鋅與50 mL 18.4 ml·L－1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體V L。將反應后的溶液稀釋到500 mL，測得溶液中氫離子的濃度為0.08 ml·L－1。
(1)反應過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是________。
(2)氣體的成分是______，V為______。
(3)反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。
(4)另取相同濃硫酸，向其中改加鐵粉，若逐漸加入a克鐵粉，同時加熱，最終數(shù)據(jù)均同上，則a＝_____。
解析：(1)原硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＝50 mL×18.4 ml·L－1＝0.92 ml；反應后，氫離子濃度為0.08 ml·L－1，則硫酸的濃度為0.04 ml·L－1；反應后H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 ml·L－1×500 mL＝0.02 ml；反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.92 ml－0.02 ml＝0.9 ml；
(2)假設生成二氧化硫的物質(zhì)的量為x，生成氫氣的物質(zhì)的量為y，反應消耗Zn的物質(zhì)的量為eq \f(32.5 g,65 g·ml－1)＝0.5 ml，根據(jù)化學方程式Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋H2O，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑可得：
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝0.5 ml，,2x＋y＝0.9 ml，))解得eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＝0.4 ml，,y＝0.1 ml；))
則生成氣體的體積為(0.4＋0.1)ml×22.4 L·ml－1＝11.2 L；
(3)反應共消耗Zn的物質(zhì)的量為32.5 g÷65 g·ml－1＝0.5 ml，反應中Zn被氧化為Zn2＋，故反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1 ml；
(4)另取相同濃硫酸，向其中改加鐵粉，雖然濃硫酸的氧化性很強，開始會將Fe氧化到＋3價，但是隨著濃度變稀，F(xiàn)e3＋會和Fe反應生成Fe2＋，因此溶液中最終含有的鐵元素均為＋2價的亞鐵離子，與溶液中均為＋2價的鋅離子相似，則最終數(shù)據(jù)相同，加入Fe的物質(zhì)的量與Zn的物質(zhì)的量相同，均為0.5 ml，其質(zhì)量為0.5 ml×56 g·ml－1＝28 g。
答案：(1)0.9 ml (2)二氧化硫和氫氣 11.2 (3)1 ml (4)28
選項
操作
結論
A
將火柴梗伸入溶液中
變黑者為濃硫酸
B
加入金屬鋁片
產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸
C
分別加入到盛水的試管中
放熱者為濃硫酸
D
加到CuSO4·5H2O晶體中
變白者為濃硫酸
選項
A
B
C
D
實驗目的
吸水性
脫水性
溶解放熱
強氧化性
實驗裝置

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