第3課時　與量有關(guān)的離子方程式的書寫常見離子的檢驗與推斷(提升課時)與量有關(guān)的離子方程式的書寫1．連續(xù)型：指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。如：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；堿不足：CO2＋OH－===HCO。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：CO＋H＋===HCO；鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。2．配比型：一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。【典例】(2021·會寧高一檢測)下列離子方程式書寫正確的是(　　)A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓D．向NH4HSO4溶液中滴入過量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋Ba(SO)4↓【思維建?！?/span>書寫或判斷與量相關(guān)的離子方程式的一般思路如下： 【解析】選D。過量CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClO，其離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO，選項A錯誤；少量稀鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，其離子方程式為CO＋H＋===HCO，選項B錯誤；Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4的同時，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2，選項C錯誤；過量Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應(yīng)生成NH3·H2O、H2O和BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓，選項D正確。　(2021·佛山高一檢測)下列離子方程式書寫正確的是(　　)A．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COB．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NH＋ H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2OC．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OD.石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓【解析】選B。碳酸氫鈉溶液少量，氫氧化鈣溶液過量，因此離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，氫離子和銨根剛好反應(yīng)：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，故B正確；NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O ＋ NH3
·H2O，故C錯誤；石灰乳屬于濁液，保留化學(xué)式形式，不能拆成離子形式，故D錯誤。【拔高題組】1．(2021·泰安高一檢測)向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　)A．滴加Ca(OH)2溶液立即有沉淀生成B．當(dāng)b＝0.5時，發(fā)生反應(yīng)：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OC．當(dāng)b＝1時，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca2＋D．當(dāng)b＝1.5時，向溶液中再通入少量CO2，還會有沉淀生成【解析】選B。向含1 mol NaHCO3的溶液中滴加Ca(OH)2溶液，隨Ca(OH)2物質(zhì)的量的增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為①2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3和②NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH。滴加Ca(OH)2溶液立即有白色沉淀生成，故A正確；當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝2∶1時，發(fā)生反應(yīng)①，故B不正確；當(dāng)b＝1時，發(fā)生反應(yīng)②，所以溶液中幾乎沒有Ca2＋，故C正確；當(dāng)b＝1.5時，Ca(OH)2過量，則通入少量CO2會生成CaCO3沉淀，故D正確。2．(2021·石家莊高一檢測)向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液，充分反應(yīng)(不考慮鹽類的水解及沉淀溶解)。下列說法不正確的是(　　)A．a(chǎn)＝2b時，生成沉淀98.5a gB．a(chǎn)≤b≤2a時，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)C．0<b<2a時，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加D．b＝a時，總反應(yīng)的離子方程式：3HCO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaCO3↓＋CO＋3H2O【解析】選C。A項，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，生成沉淀197b g，即98.5a g；B項，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋NaOH＋H2Oa mol    a mol    a mol    a molNaHCO3＋    NaOH===     Na2CO3＋H2O(b－a) mol    (b－a) mol    (b－a) mol所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)；C項，當(dāng)b＝a時，沉淀質(zhì)量即達(dá)到最大值；D項，由＝，可得總反應(yīng)的離子方程式為3HCO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaCO3↓＋CO＋3H2O。 　電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。向20 mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴入2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，獲得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線圖。(1)0～80 s觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________。(2)寫出該實驗中的離子方程式___________________________________。(3)截至b點，加入0.2 mol·L－1 H2SO4 溶液的體積為__________mL；解釋bc段電導(dǎo)率又增加的原因_______________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)0～80 s是溶液導(dǎo)電率降低的階段，發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，所以現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導(dǎo)率減??；(2)根據(jù)化學(xué)方程式，可知離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；(3)b點是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)的點，根據(jù)化學(xué)方程式知，Ba(OH)2和滴入的H2SO4的物質(zhì)的量相同，所以H2SO4溶液的體積為＝1×10－3 L＝1 mL；bc段電導(dǎo)率增加是因為隨著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H＋和SO濃度變大，自由移動離子濃度變大，bc段電導(dǎo)率增加。答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導(dǎo)率減小(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(3)1　bc段：b點溶液中的Ba(OH)2被反應(yīng)完，溶液中自由移動的離子濃度達(dá)到最小值，隨著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H＋和SO濃度變大，自由移動離子濃度變大，bc段電導(dǎo)率增加常見離子的檢驗與推斷1．幾種常見離子的檢驗：(1)氯離子(Cl－)的檢驗①反應(yīng)原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。②可能存在的干擾離子：CO。因為CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反應(yīng)而溶解：Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋CO2↑＋H2O。③試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。④檢驗方法： (2)硫酸根離子(SO)的檢驗①反應(yīng)原理：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。②可能存在的干擾離子：CO、SO。因為Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO3↓，但CO、SO均可用稀鹽酸排除掉。③試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。④檢驗方法：2．離子推斷：(1)依據(jù)：離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。(2)離子推斷要堅持“四項原則”①肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。②互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO、SO。③進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。④守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正、負(fù)電荷總量相等。【典例】(2021·西城區(qū)高一檢測)對一份稀溶液做初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、H＋、HCO、Cl－等離子中的若干種，然后又做了如下實驗，以確定這些離子是否大量共存。①用pH試紙測溶液pH，pH試紙顯紅色。②取2 mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。③將②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是__________；一定不存在的離子是__________。(2)上述實驗中不能肯定是否存在的離子是_____________________________。【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下幾點：(1)pH試紙顯紅色說明溶液顯酸性；(2)注意常見離子的檢驗方法。【解析】由①知溶液呈酸性，則含有H＋，CO、HCO不能大量共存。由②知和BaCl2反應(yīng)后生成沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，則一定含SO，但BaCl2帶入了Cl－，因此第③步無法得知原溶液中是否含有Cl－，由信息也無法肯定Na＋是否存在。答案：(1)H＋、SO　CO、HCO　(2)Na＋、Cl－　(2021·大慶高一檢測)對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　)A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SOC．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋D．加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO【解析】選C。A中白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故A錯誤；B中產(chǎn)生的沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯誤；C中產(chǎn)生的沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag＋，故C正確；D中無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故D錯誤。【拔高題組】1．(2021·泰寧高一檢測)下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是(　　)選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體該溶液中一定含有COC向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOD室溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液一定呈堿性【解析】選D。向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有碳酸根離子、硫酸根離子等，故A錯誤；向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該溶液中可能含有CO、SO、HCO、HSO等，故B錯誤；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO、CO、Ag＋等，故C錯誤；室溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則該溶液一定呈堿性，故D正確。2．(2021·益陽高一檢測)如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　)　A．甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C．甲：氯化鈉溶液；乙：稀硫酸D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液【解析】選A。在三種物質(zhì)中加入試劑甲時，有氨味產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了氨氣，銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，所以試劑甲為堿類物質(zhì)；NH4HCO3和NH4Cl組成上差別在于陰離子不同，HCO能夠和酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，而Cl－不能，所以試劑乙為酸類物質(zhì)；符合這兩個條件的只有A選項。1．(水平1)某無色溶液中加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中(　　)A．一定含有SOB．一定含有Ag＋C．含有SO或Ag＋D．一定含有Ag＋、SO【解析】選C。加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均難溶于稀硝酸。2．(水平1)下列離子方程式書寫正確的是(　　)A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OC．Cu與稀硫酸反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑D．澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：CO2＋OH－===HCO【解析】選D。用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，保留化學(xué)式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A錯誤；Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；Cu活潑性比氫弱，與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈣：CO2＋OH－===HCO，故D正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2021·麗水高一檢測)下列離子方程式書寫正確的是(　　)A．Na2CO3溶液與少量鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2＋＋2OH―＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COD．將鈉投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH―＋H2↑【解析】選D。Na2CO3溶液與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其離子方程式為CO＋H＋===HCO，故A錯誤；醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，BaCO3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，其離子方程式應(yīng)該為BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故B錯誤；要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，澄清石灰水可以拆成Ca2＋和OH－，所以該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ca2＋＋OH－＋ HCO===CaCO3↓＋H2O，故C錯誤；將鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D正確。3．(水平2)有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A.__________、B.__________、C.__________、D.__________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：____________________________________________，C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________，E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________。【解析】①常見的“不溶于水和鹽酸”的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知A是硫酸鋇；②B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體，則B是碳酸鋇，E是二氧化碳；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體CO2，則D是碳酸鉀。答案：(1)BaSO4　BaCO3　Ba(OH)2　K2CO3(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OCa2＋＋2OH－＋CO2(少量)===CaCO3↓＋H2O

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第2節(jié) 電解質(zhì)

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