第1課時　電解質的電離一、電解質與非電解質  電解質非電解質概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物本質區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離所含物質類型酸：H2SO4、H2CO3等；堿：NaOH、NH3·H2O等；鹽：NaCl、CaCO3等；活潑金屬氧化物：Na2O等；水非金屬氧化物：CO2、CO等；非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等；部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等二、電解質的電離1．電離：(1)概念：電解質在溶于水或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程。(2)表示方法——電離方程式用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。2．從電離的角度認識酸、堿、鹽： 酸堿鹽定義電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或NH)和酸根離子的化合物實例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3·H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等三、強電解質和弱電解質 強電解質弱電解質定義在水溶液里能完全電離的電解質在水溶液中部分電離的電解質電離方程式用“===”用“?”常見物質類別強酸、強堿、大部分鹽等弱酸、弱堿、水等1．判斷下列說法是否正確：(1)氨水是電解質。(　　)提示：×。氨水是混合物，不是電解質。(2)Na溶于水形成的溶液能導電，所以金屬鈉是電解質。(　　)提示：×。Na溶于水后生成了電解質NaOH，金屬鈉是單質，不是電解質。(3)因為HCl在液態(tài)情況下不導電，所以HCl不是電解質。(　　)提示：×。HCl雖然在液態(tài)情況下不導電，但是在水溶液中能導電，因此HCl是電解質。(4)能電離出H＋的化合物都是酸。(　　)提示：×。電離出的陽離子全部是H＋的化合物才是酸。(5)NaClO溶于水發(fā)生電離：NaClO===Na＋＋Cl－＋O2－。(　　)提示：×。ClO－不能拆開寫。2．教材P52中提到“固體氯化鈉不導電，而熔融氯化鈉和氯化鈉溶液能導電”。則固體氯化鈉是非電解質，而熔融氯化鈉和氯化鈉溶液是電解質，這句話對嗎？為什么？提示：不對。氯化鈉固體中存在Na＋和Cl－，這些離子均不能自由移動，故NaCl固體不導電，但水溶液中和熔融狀態(tài)下Na＋和Cl－均能自由移動，故可以導電，固體氯化鈉是化合物，故氯化鈉固體是電解質。同理，熔融氯化鈉是電解質，而氯化鈉溶液不是電解質，因為其屬于混合物。3．夏天天熱，出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發(fā)生觸電事故，在取走電線的時候應該用干燥的木桿或竹竿挑走，切不可直接用手拿走(如圖2)。為什么出了很多汗的手可以導電？溶液導電的原因是什么？提示：人體的汗液中含有大量的鹽，汗液中鹽發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子，可以導電。電解質的判斷方法　分別探究固態(tài)NaOH、熔融狀態(tài)的NaOH和NaOH溶液的導電能力，實驗記錄如下： 樣品固態(tài)NaOH熔融狀態(tài)的NaOHNaOH溶液能否導電不導電(燈泡不亮)導電導電 認識電解質1．金屬銅和NaOH溶液均能導電，它們屬于電解質嗎？為什么？提示：不屬于。因為電解質必須是化合物，Cu為單質，NaOH溶液為混合物，不符合電解質的定義，所以金屬銅和NaOH溶液都不屬于電解質。2．NaOH晶體、液態(tài)HCl均不導電，則NaOH與HCl均不是電解質嗎？提示：NaOH晶體中Na＋與OH－不能自由移動，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導電，但NaOH溶于水或熔融時，HCl溶于水時均能導電，所以NaOH與HCl都是電解質。3．蔗糖為什么不屬于電解質？提示：蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電。4．電解質導電的條件是什么？提示：電解質導電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。 電解質的判斷1．NH3、CO2的水溶液能導電，那么NH3、CO2是電解質嗎？為什么？提示：不是。電解質必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導電的化合物，而CO2的水溶液之所以導電，是因為它與水反應生成了電解質H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導電，所以H2CO3是電解質，CO2是非電解質。同理，氨氣溶于水能導電也不是自身電離的結果，氨氣也是非電解質。2．BaSO4、AgCl、CaCO3難溶于水，它們是電解質嗎？提示：BaSO4、AgCl、CaCO3都屬于鹽且在熔融狀態(tài)下導電，都是電解質。1．電解質和非電解質的比較： 前提條件實驗條件現(xiàn)象實質電解質化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導電自身電離出離子非電解質化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電自身不能電離出離子注意要點用“自身”能否電離，可確定是否為電解質2.電解質的判斷方法：(1)從物質類別判斷(2)從物質性質看：電解質在一定條件下可以導電，條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。(3)從是否自身電離看：電解質溶于水或熔融狀態(tài)時，電解質自身發(fā)生電離，有些非電解質如NH3、CO2等，溶于水也能導電，但都不是自身電離產(chǎn)生的離子。【思考討論】1．鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化鈉、Fe、Cu能導電，是電解質嗎？為什么？提示：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液不是電解質也不是非電解質，因為它們是混合物，其溶質HCl、NaOH、NaCl是電解質；熔融NaCl是電解質，因為它是化合物；Fe、Cu不是電解質也不是非電解質，因為它們是單質。2．蔗糖溶液和熔融態(tài)蔗糖均不導電，是非電解質嗎？為什么？提示：蔗糖溶液不是非電解質，因為是混合物；熔融態(tài)蔗糖是非電解質，因為是化合物，且蔗糖溶液和熔融態(tài)蔗糖均不導電。3．二氧化硫、二氧化碳、氨氣的水溶液導電，是電解質嗎？為什么？提示：二氧化硫、二氧化碳、氨氣的水溶液導電，均不是電解質，因為它們是混合物，二氧化硫、二氧化碳、氨氣是非電解質，因為它們是化合物，而且熔融態(tài)也是分子，不導電，水溶液雖然導電，但不是自身產(chǎn)生離子，其與水反應的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質。【典例】(2021·長沙高一檢測)下列敘述正確的是(　　)A．實驗測定冰醋酸、固體KNO3均不能導電，所以CH3COOH、KNO3均是非電解質B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質C．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和三氯化鐵溶液，并煮沸可以制備Fe(OH)3膠體D．SO2的水溶液能導電，因此SO2是電解質【思維建模】判斷物質是否為電解質的思路如下： 【解析】選B。冰醋酸、固體KNO3均不能導電，但它們在水溶液里能電離出自由移動的離子，所以它們是電解質，故A錯誤；碳酸鈣、硫酸鋇雖然都難溶于水，但是它們在熔融狀態(tài)下可以導電，故它們是電解質，B正確；向NaOH溶液中滴加幾滴飽和三氯化鐵溶液，生成Fe(OH)3沉淀，煮沸后無法得到Fe(OH)3膠體，故C錯誤；SO2的水溶液能導電，是因為SO2與H2O反應生成H2SO3，H2SO3是電解質，而SO2是非電解質，故D錯誤。　(1)C選項中的NaOH、FeCl3是電解質還是非電解質？提示：二者均屬于電解質。(2)Fe(OH)3膠體能夠發(fā)生電泳現(xiàn)象，這說明Fe(OH)3膠體屬于電解質，對嗎？提示：錯誤。Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于電解質。　【備選例題】(2021·泉州高一檢測)下列有關電解質的說法正確的是(　　)A．易溶于水的物質一定是電解質B．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質D．Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質【解析】選D。易溶于水的物質不一定是電解質，如NH3；SO2是非電解質；Cu是單質不是電解質。1．(2021·會寧高一檢測)下列物質中，不屬于電解質的是 (　　)A．K2SO4      B．石墨C．HNO3      D．NaOH【解析】選B。石墨屬于單質，既不是電解質也不是非電解質。2．(2021·聊城高一檢測)電解質不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，下列有關電解質的敘述正確的是(　　)A．化合物都是電解質B．純水的導電性很差，但水也是電解質C．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質D．NaNO3固體不導電，所以NaNO3不是電解質【解析】選B。CO2不屬于電解質，A項錯誤；水是極弱電解質，B項正確；電解質導電是有條件的，化合物的水溶液能導電，該化合物不一定是電解質，如二氧化碳，C項錯誤；NaNO3溶液能導電，所以NaNO3是電解質，D項錯誤。【拔高題組】1．(2021·潮州高一檢測)現(xiàn)有下列物質：①稀硫酸?、谝簯B(tài)HCl　③NaOH溶液?、苷崽蔷w　⑤Na3PO4固體?、捭~絲　⑦液氨?、郈H3CH2OH　⑨熔融NaCl(1)其中可以導電的是(　　)A．①③⑥⑨      B．①②③⑥⑨C．①②③⑥⑦⑨     D．①②③⑤⑥⑨(2)上述物質屬于非電解質的是(　　)A．④⑤⑦       B．④⑦⑧C．④⑤⑦⑧      D．②④⑦⑧【解析】答案：(1)A　(2)B2．(2021·蘭州高一檢測)下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是(　　) 純凈物混合物電解質非電解質A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣【解析】選B。A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質；D項，氫氣既不是電解質也不是非電解質。　我們在電視或者網(wǎng)絡中觀看體育比賽，總會看到運動員手里拿著一些紅的、黃的、藍的飲料，為什么運動員會喝這種飲料，里面有什么成分，都成了觀眾好奇的問題。運動員大量出汗會流失鉀、鈉、鎂等電解質元素，從而引起身體乏力甚至抽筋，導致運動能力下滑。 (1)運動飲料含有適量的電解質，其成分包括鈉、氯、鉀、鎂、鈣等，此處鈉、氯、鉀、鎂、鈣等元素在人體中的存在形式是______。A．原子    B．離子    C．分子    D．化合物(2)運動后或炎熱的天氣中大量排汗，會使人體流失過多的電解質，使人體處于電解質的不平衡狀態(tài)。此時，除了需要補充水分，更需要補充適當?shù)碾娊赓|。下列補充電解質的做法中錯誤的是________。A．通過日常膳食補充，就是使飯菜適當咸一些B．通過飲用運動性飲料(如稀食鹽水)來補充C．通過泡海水澡來補充D．嚴重缺電解質時，可以通過注射電解質溶液來達到補充電解質的目的(3)假設某種水果中含有NaHSO4這種電解質，而水果中的液體主要成分是水，請你寫出該電解質的電離方程式：________________________________。從電離出的離子種類來看，該電解質屬于__________(填“酸”“堿”或“鹽”)。【解析】(1)電解質的概念是在水溶液(或熔融狀態(tài))中能夠導電的化合物，溶液中能夠導電說明電解質能夠電離為離子，所以題中描述的鈉、氯、鉀、鎂、鈣等元素在人體中的存在形式是離子。(2)人體缺少電解質時，最好的補充方法是飲食和飲用電解質飲料，嚴重的時候可以直接進行靜脈注射電解質，而通過泡海水澡是無濟于事的。(3)硫酸是強酸，在水中可以完全電離為氫離子和硫酸根離子，所以硫酸氫根也可以完全電離出氫離子和硫酸根離子。酸的定義是“電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物”，而鹽的定義則是“電離時，能生成金屬陽離子和酸根離子的化合物”，對比酸和鹽的定義可知NaHSO4為鹽。答案：(1)B　(2)C　(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　鹽電解質的電離與導電性　如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。 探究電解質的電離 (1)電解質只有在水中才能發(fā)生電離嗎？提示：不一定。有些電解質在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離。(2)電解質電離需要通電嗎？試舉例說明。提示：不需要。如NaCl在水分子作用下或熔融條件下就會電離出Na＋和Cl－。 探究電解質的導電能力 (1)物質的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導電能力不同？提示：HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，CH3COOH是弱電解質，在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，導電能力更強。(2)小明從實驗中得出結論“強電解質導電能力強，弱電解質導電能力弱”，這個結論對嗎？為什么？提示：小明的結論不正確。因為這個實驗的前提是“相同濃度的鹽酸和醋酸”，當弱電解質濃度遠遠大于強電解質的濃度時，可能弱電解質溶液的導電能力更強。 認識強弱電解質　BaSO4、AgCl、CaCO3的水溶液導電能力很弱，它們是弱電解質嗎？提示：不是。它們難溶于水，在水溶液中的溶解度很小，導致溶液中的離子濃度很小，導電能力較弱。但BaSO4、AgCl、CaCO3在熔融時全部電離，所以它們屬于強電解質。1．實質：電離的內(nèi)因是電解質本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結構，外因是水分子的作用或受熱熔化。2．條件：溶于水或熔融狀態(tài)。3．程度：根據(jù)電解質在水溶液中的電離程度不同，電解質又分為強電解質和弱電解質。有關電解質的強弱必須注意以下兩點：(1)電解質的強弱與其溶解度的大小無關。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質，如BaSO4、CaCO3等。(2)電解質的強弱與溶液導電性沒有必然的聯(lián)系。由于溶液的導電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，所以強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。4．表示方法——電離方程式：(1)強酸、強堿和大部分鹽書寫時用“===”連接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。(2)酸式鹽的電離方程式。①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。②弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。　【思考討論】(思維升華)含有離子的物質一定具有導電性嗎？提示：不一定，離子必須能自由移動，如NaCl晶體中有陰陽離子，但是不能自由移動，NaCl晶體不具有導電性。【典例】下列電離方程式書寫錯誤的是(　　)A．NaHSO4(水溶液)===Na＋＋H＋＋SOB．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－C．AlCl3(水溶液)===Al3＋＋3Cl－D．KNO3===K＋＋NO　【解題指南】解答此類題型需要注意以下兩點：一是電解質拆分是否合理，二是原子、電荷是否守恒。【解析】選B。原子團是在化學反應中作為整體參加反應的微粒，不能繼續(xù)拆成離子形式，如SO、ClO等。但由于H2SO4為二元強酸，所以HSO在水溶液中電離成H＋和SO。(1)若將A項“NaHSO4(水溶液)”改為“NaHSO4(熔融)”，則電離方程式書寫對嗎？提示：不對。酸或酸式酸根離子在熔融狀態(tài)下不電離，應為NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 (2)若將A項“NaHSO4”改為“NaHCO3”，電離方程式如何書寫？提示：NaHCO3===Na＋＋HCO。【備選例題】(2021·榆林高一檢測)下列關于電離及其相關的敘述正確的是(　　)A．NaCl溶于水在電流作用下電離成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質，故NaCl晶體能導電C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多【解析】選C。NaCl固體溶于水，在水分子的作用下電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯誤；NaCl是電解質，但晶體中Na＋和Cl－不能自由移動，故NaCl晶體不導電，B錯誤；HCl液態(tài)時不導電，但溶于水能電離出H＋和Cl－而導電，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關，D錯誤。 　(2021·長春高一檢測)將以下4份溶液分別置于如圖所示裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是(　　)A.100 mL 1 mol·L－1鹽酸B．100 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液【解析】選D。A項，氯化氫是強電解質，該溶液中氫離子、氯離子濃度均是1 mol·L－1；B項，蔗糖是非電解質，在溶液中以分子形式存在，溶液中離子濃度很?。籆項，醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，所以該溶液中氫離子、醋酸根離子濃度均小于1 mol·L－1；D項，氯化鈣是強電解質，在水溶液里完全電離，該反應中鈣離子濃度是1 mol·L－1、氯離子濃度是2 mol·L－1。通過以上分析知，離子濃度最大的是氯化鈣溶液，則插入氯化鈣溶液時燈泡最亮。【拔高題組】1．(2021·泰安高一檢測)向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測定溶液導電性(I)的變化，以下溶液導電性變化與通入CO2的量的關系正確的是(　　)【解析】選B。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應的進行，溶液中能自由移動的離子越來越少，導電性減弱；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中能自由移動的離子的濃度又逐漸增大，導電性增強。因此B圖能反映出溶液的導電性(I)與通入CO2的量的關系。2．某興趣小組同學在測定溶液的導電性實驗時，采用如圖所示的串聯(lián)裝置，閉合電鍵時，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮。  (1)判斷上述四個燒杯中溶質的電解質類型。(宏觀辨識與微觀探析)提示：醋酸屬于弱電解質，其余3種屬于強電解質。(2)上述四個燒杯中哪個燒杯中的物質發(fā)生了電離？(證據(jù)推理與模型認知)提示：A、B、D燒杯中的溶質均發(fā)生了電離，C燒杯中的硝酸沒有發(fā)生電離。(3)小燈泡不亮的原因是什么？怎樣才能使燈泡亮起來？(科學探究與創(chuàng)新意識)提示：四個燒杯中只有C中純硝酸沒有自由移動的離子，不導電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不亮；當向C裝置中加水時，HNO3發(fā)生電離而導電，整個裝置形成閉合回路，燈泡亮。(4)若經(jīng)過操作燈泡亮起來后，各燒杯中溶質的物質的量濃度相等，則哪個燒杯的溶液導電能力最強？(宏觀辨識與微觀探析)提示：B燒杯。物質的量濃度相等時，溶液中離子濃度越大、離子所帶電荷越多，導電能力越強。　某同學做導電性實驗時，向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡明暗變化：明亮→變暗→幾乎熄滅→變亮。(1)溶液導電的原因是什么？提示：電解質在水溶液中電離出自由移動的陰陽離子，通電后陰陽離子在溶液中定向移動而導電。(2)燈泡的明暗程度與什么有關？提示：向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液過程中，因生成硫酸鋇沉淀使溶液中離子濃度發(fā)生變化，離子濃度越大，導電性越強，燈泡就越亮，反之越暗。(3)寫出Ba(OH)2的電離方程式。提示：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。1．(水平1)下列物質屬于電解質的是 (　　)A．銅    B．鹽酸    C．硝酸鉀    D．蔗糖【解析】選C。銅和鹽酸既不屬于電解質，也不屬于非電解質；蔗糖屬于非電解質。2．(水平1)某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是(　　)A．MgCl2是非電解質B．MgCl2溶液是電解質C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．MgCl2只有在溶液中才能導電【解析】選C。MgCl2是強電解質，故A錯誤；MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質，故B錯誤；MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電，故D錯誤。3．(水平1)下列說法正確的是(　　)A．石墨有較好的導電性，所以石墨屬于電解質B．NH3的水溶液具有一定的導電性，所以NH3是電解質C．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均不是電解質D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖是非電解質【解析】選D。石墨是單質，不是化合物，不屬于電解質，A項不正確；NH3的水溶液導電，是因為NH3與H2O反應生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生離子而導電，B項不正確；雖然液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導電，但它們的水溶液均能導電，故兩者均屬于電解質，C項不正確。4．(水平1)下列說法不正確的是(　　)A．熔融NaCl發(fā)生了電離，能導電B．NaCl晶體不能導電C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SO三種離子【解析】選C。熔融NaCl能電離出Na＋和Cl－，故能導電；NaCl晶體中無自由移動的離子，所以不能導電； NH的性質與金屬離子相似，NH4NO3是銨鹽，C項錯誤；NaHSO4在水溶液中全部電離，電離出Na＋、H＋與SO三種離子。【補償訓練】(2021·濟寧高一檢測)下列敘述正確的是(　　)A．Na2O溶于水可導電，故NaOH是電解質而Na2O不是電解質B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．二氧化碳溶于水能導電，故二氧化碳屬于電解質D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質【解析】選D。Na2O溶于水生成NaOH而導電，但Na2O與NaOH都是電解質，故A錯誤；溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，但NaHSO4屬于鹽類，故B錯誤；二氧化碳溶于水能導電，是因為生成了碳酸發(fā)生電離而導電，二氧化碳本身不導電，二氧化碳屬于非電解質，故C錯誤；硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強電解質，故D正確。5．(水平2)(教材二次開發(fā)·教材習題改編)下列物質中能導電，但又不是電解質和非電解質的純凈物是(　　)A．熔融的NaCl       B．銅C．液氯         D．鹽酸【解析】選B。A項中熔融的NaCl能導電，它是電解質；B項中銅是單質，雖然能導電，但既不是電解質也不是非電解質；C項是單質，但不能導電；D項中鹽酸是混合物。6．(水平2)將NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)A.a離子為Na＋，b離子為Cl－B．溶液中含有NA個水合Na＋C．溶液中的Na＋和Cl－均以水合離子的形態(tài)存在D．該過程表示為NaClNa＋＋Cl－【解析】選C。NaCl在溶液中電離出Na＋和Cl－離子，Na＋含有2個電子層、Cl－離子含有3個電子層，則離子半徑Cl－＞Na＋，根據(jù)圖示可知，a為Cl－、b為Na＋，故A錯誤；沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na＋的數(shù)目，故B錯誤；由圖可知，溶液中的Na＋和Cl－均以水合離子的形態(tài)存在，故C正確；溶液中的電離與通電無關，氯化鈉在水的作用下發(fā)生電離，則該過程表示為NaCl===Na＋＋Cl－，故D錯誤。7．(水平2)(2020·南京高一檢測)電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，很多同學對于“電解質不一定導電”不能理解，為了打消同學們的疑惑，老師連接了如圖所示的串聯(lián)裝置，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：(1)寫出圖中三種物質的電離方程式。(2)燈泡不亮的原因是什么？要使燈泡亮起來，需要怎么辦？(3)電解質是否一定導電？(4)向燒杯C中加少量A中的溶液后，溶液的導電性會如何變化？涉及什么化學反應？提示：(1)H2SO4===2H＋＋SO ；KCl===K＋＋Cl－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。(2) KCl固體中沒有自由移動的離子，不導電；要使燈泡亮起來，可向B燒杯中加入適量蒸餾水。(3)不一定。電解質只有處于水溶液或熔融狀態(tài)下才可以導電，固體狀態(tài)不導電。(4)稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋與OH－生成H2O，從而使溶液中離子濃度減小，導電能力減弱；涉及反應：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。  

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第2節(jié) 電解質

版本： 魯科版

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