與量有關(guān)的離子方程式的書寫
連續(xù)反應(yīng)型
反應(yīng)生成物(離子)因又能與過量的反應(yīng)物反應(yīng)而導(dǎo)致離子方程式與反應(yīng)物量有關(guān)。
(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過量或足量時(shí)生成酸式鹽。
(2)Al3＋{或[Al(OH)4]－}中加強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)過量生成[Al(OH)4]－(或Al3＋)。
(3)COeq \\al(2－,3)中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成HCOeq \\al(－,3)，強(qiáng)酸過量生成CO2。
(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。
1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：__________________________________________________________。
②CO2過量：_______________________________________________________。
(2)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)
①鋁鹽過量：_____________________________________________________。
②強(qiáng)堿過量：______________________________________________________。
[答案] (1)①CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
②CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：___________________________________。
(2)稀HNO3與少量Fe反應(yīng)：_______________________________________。
[答案] (1)COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
(2)Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
物質(zhì)配比型
當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)時(shí)(如復(fù)鹽或酸式鹽)，導(dǎo)致離子方程式與量有關(guān)。其書寫方法一般為設(shè)“1”法：
(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 ml”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。
(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：
“少定”——即定HCOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量為1 ml。
“多變”——1 ml HCOeq \\al(－,3)能與1 ml OH－發(fā)生反應(yīng)，得到1 ml H2O和1 ml COeq \\al(2－,3)，1 ml COeq \\al(2－,3)再與1 ml Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Ba(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：_________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：_____________________________。
[答案] (1)HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
4．寫出NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。
(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1__________________________________。
(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________。
[答案] (1)3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
(2)NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全：_____________________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：__________________________________________________________________。
[答案] (1)2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
反應(yīng)先后型
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。
6．(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
NaOH不足：_____________________________________________________；
NaOH過量：______________________________________________________。
(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合
HI不足：_________________________________________________________；
HI過量：_________________________________________________________。
(3)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為____________________________、________________________、_______________________________、__________________________。
[答案] (1)H＋＋OH－===H2O
NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
Fe3＋＋12H＋＋3NOeq \\al(－,3)＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
完成下列反應(yīng)的離子方程式
(1)向氨水中通入足量的SO2：_________________________________________。
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：_________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)：______________________________。
(4)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2＋恰好沉淀完全：____________________________________。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_________________________________。
(6)向含1 ml FeBr2的溶液中通入1 ml Cl2充分反應(yīng)：___________________ ____________________________________________________。
[答案] (1)NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
(3)HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
(4)Fe2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
離子方程式的正誤判斷
“六看”突破離子方程式的正誤判斷
(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。
(2)看化學(xué)式拆寫是否正確
①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽等。
②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCOeq \\al(－,3))。
④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。
(3)看符號(hào)使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。
(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不遵循電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。
(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。
(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
1．(2022·浙江1月選考，T13)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O
C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq \\al(＋,2)＋2H2O
C [SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOeq \\al(2－,4)和Cl－。]
2．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4＋2OH－===C2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)
B [A項(xiàng)，CaCO3不可拆分，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2C2O4過量，生成HC2Oeq \\al(－,4)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)只能生成與HCOeq \\al(－,3)，錯(cuò)誤。]
3．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
D [飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2會(huì)析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A錯(cuò)誤；SO2少量時(shí)會(huì)有HClO生成，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B錯(cuò)誤；I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C錯(cuò)誤；Ca(OH)2少量，二者1∶1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，D正確。]
1．(2022·全國(guó)甲卷，T9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D [HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，離子方程式為H2O＋CO2＋SiOeq \\al(2－,3)===COeq \\al(2－,3)＋H2SiO3↓，向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為SiOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D項(xiàng)正確。]
2．(2022·湖南選擇性考試，T11)下列離子方程式正確的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq \\al(－,3)：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
AC [用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq \\al(－,3)的原理是IOeq \\al(－,3)在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，B不正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，D不正確。]
3．(2021·湖北選擇性考試，T4)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是( )
A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH－===H2O
B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓
C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
D [向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3和HClO：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．(2021·浙江1月選考，T13)下列反應(yīng)的方程式不正確的是( )
A．石灰石與醋酸反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀做陽極，硝酸銀溶液做電鍍液)：Ag(陽極)eq \(=====,\s\up14(通電))Ag(陰極)
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
A [碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式，A選項(xiàng)方程式錯(cuò)誤；銅片上電鍍銀，陽極反應(yīng)為Ag(陽極)－e－===Ag＋，陰極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag(陰極)，所以總反應(yīng)為Ag(陽極)eq \(=====,\s\up14(通電))Ag(陰極)，B選項(xiàng)方程式正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C選項(xiàng)方程式正確；向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，明礬是過量的，則Ba2＋和OH－一定會(huì)按照化學(xué)組成參加反應(yīng)，即離子方程式中Ba2＋與OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，然后根據(jù)Ba2＋和OH－來確定Al3＋和SOeq \\al(2－,4)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，離子方程式為2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D選項(xiàng)方程式正確。]
課時(shí)分層作業(yè)(六) 與量有關(guān)的離子方程式的書寫與判斷
一、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1．(2022·廈門模擬)下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是( )
A．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O
B．將Cl2通入堿性K2MnO4溶液中：Cl2＋MnOeq \\al(2－,4)===MnOeq \\al(－,4)＋2Cl－
C．將SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
C [A項(xiàng)，Cu＋被HNO3氧化，不能生成Cu＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NHeq \\al(＋,4)與OH－也反應(yīng)，錯(cuò)誤。]
2．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
B．過量NaOH溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)：HCOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)＋2OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)＋NH3·H2O
C．FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
BD [A項(xiàng)，HF為弱酸不可拆分，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eO被稀硝酸氧化為Fe3＋，錯(cuò)誤。]
3．下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．KIO3與KI在酸性條件下反應(yīng)：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑
D．FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－
B [少量CO2通入NaOH溶液中，其離子方程式為CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KIO3與KI在酸性條件下反應(yīng)，其離子方程式為IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B項(xiàng)正確；濃燒堿溶液中加入鋁片，其離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeI2溶液中通入足量的氯氣，F(xiàn)eI2完全被氧化，其離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．過量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2HBr
C．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1∶4混合：NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓
AD [B項(xiàng)，HBr為強(qiáng)酸，可以拆分，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性條件下不能生成OH－，錯(cuò)誤。]
二、非選擇題
5．寫出下列有關(guān)的離子方程式。
(1)Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：_____________________________。
(2)向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：____________________________。
(3)向FeI2溶液中加入足量溴水：___________________________。
(4)向稀HNO3加入足量鐵粉：__________________________________。
(5)Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，涉及反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。
(6)向1 L 0.3 ml/L的NaOH溶液中通入4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體：_____________________________________________________________。
[答案] (1)Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(3)2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－
(4)3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(6)3OH－＋2CO2===COeq \\al(2－,3)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O
6．Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反應(yīng)完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_______________________ _______________________________________________(寫離子方程式，下同)。
(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_________________________。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)。
(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：
_____________________________________________________________。
(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。
[答案] Ⅰ.(1)HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
(2)NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

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