一、離子反應(yīng) 1.探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2.定義在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。3.實(shí)質(zhì)某種離子濃度降低。4.離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性的物質(zhì)。
三、離子反應(yīng)的應(yīng)用利用離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子是否存在。
1.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　)A.H2與O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3(固體)與MnO2(固體)混合加熱制O2D.NaOH溶液與K2SO4溶液混合解析：氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)不是離子反應(yīng),故A錯誤;鋅片投入稀硫酸中會與硫酸中的氫離子反應(yīng)生成氫氣,故B正確;固體和固體的反應(yīng)不是離子反應(yīng),故C錯誤;NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會發(fā)生離子之間的反應(yīng),故D錯誤。答案：B
2.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)A.NaOH+KCl==NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHD.NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3·H2O解析：A項(xiàng)中不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,沒有沉淀、氣體或者弱電解質(zhì)生成。答案：A
3. (1)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。①氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):?　;?②碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng):?　。?(2)根據(jù)下列離子方程式,各寫一個符合條件的化學(xué)方程式。
離子方程式的書寫和正誤判斷
觀察下列離子方程式。少量二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O少量二氧化碳通入石灰乳中:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(1)石灰水和石灰乳的成分分別是什么?(2)書寫離子方程式時為何石灰水和石灰乳寫成了不同的形式?(3)試總結(jié)在書寫離子方程式時,氫氧化鈣的不同寫法。
探究提示(1)石灰水和石灰乳都是氫氧化鈣和水的混合物,石灰水濃度小,是澄清透明的溶液,石灰乳濃度較大,以懸濁液的形式存在。(2)石灰水中Ca(OH)2完全電離出陰陽離子,而石灰乳中有不溶于水的物質(zhì),因此寫化學(xué)式。 (3)
1.書寫離子方程式時要注意的一些問題離子方程式書寫時注意以下問題,具體總結(jié)為:合事實(shí)、查守恒、拆合理、刪務(wù)盡。(1)合事實(shí)。離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如Fe與鹽酸反應(yīng),寫成2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑是錯誤的,應(yīng)為Fe+2H+ Fe2++H2↑。(2)查守恒。檢查離子方程式兩邊是否符合電荷守恒以及原子種類和數(shù)量守恒。
(3)拆合理。物質(zhì)形式要根據(jù)電離情況拆寫,從何處拆寫要合理,凡難溶性固體、揮發(fā)性氣體、單質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和氧化物都要保留化學(xué)式,微溶物作為反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)拆為離子形式,作為生成物應(yīng)寫化學(xué)式,如澄清石灰水中的Ca(OH)2拆,石灰乳(漿)中的Ca(OH)2則不拆。(4)刪務(wù)盡。對于沒有參加反應(yīng)的離子,務(wù)必從方程式中刪去。
2.離子方程式正誤判斷方法(1)首先看所寫的離子方程式是否符合實(shí)際發(fā)生的反應(yīng);(2)其次看是否符合離子方程式的書寫規(guī)則;(4)最后看是否符合兩個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒)。
規(guī)律方法點(diǎn)撥在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:
跟蹤訓(xùn)練1下列離子方程式中書寫正確的是 (　　)A.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+==Cu2++AgB.氧化銅溶于硫酸:O2-+2H+==H2OC.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):Ag++Cl-==AgCl↓D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓解析:A項(xiàng)電荷不守恒,錯誤;B項(xiàng)中CuO不能拆寫,錯誤;C項(xiàng)符合拆寫原則和守恒規(guī)律,正確;D項(xiàng)漏寫部分離子反應(yīng),正確的離子方程式應(yīng)是Mg2++Ba2++ +2OH-==BaSO4↓+Mg(OH)2↓,錯誤。答案:C
在一份實(shí)驗(yàn)報告中,小明寫到:該無色透明溶液中可能含有大量的Ba2+、 、Na+、OH-,小紅并沒有做實(shí)驗(yàn),就指出小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是錯誤的。(1)你認(rèn)為小紅的觀點(diǎn)是否正確?為什么?(2) 是高中化學(xué)中常見的離子,試找出不能與其大量共存于溶液中的離子。(3)根據(jù)以前學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件分析,不能大量共存的離子之間可能會生成什么物質(zhì)?
1.離子共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。(1)同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。
(2)附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律:①溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離②強(qiáng)堿性溶液中肯定不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子。③強(qiáng)酸性溶液中肯定不能大量存在與H+反應(yīng)的離子。
2.常見離子的檢驗(yàn)方法
題型一、離子共存的判斷【例題2】在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是(　　)
解析：A項(xiàng)中四種離子不能相互反應(yīng)可大量共存,但Fe3+在溶液中是有色的,不符合無色的條件;D項(xiàng)的四種離子也是可以大量共存的,但 會與題目中隱含條件“強(qiáng)酸性”暗示的H+反應(yīng),不符合要求;B項(xiàng)中Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀,不能大量共存。答案：C
規(guī)律方法點(diǎn)撥(1)判斷離子共存的基本原則是看離子間有無反應(yīng),能反應(yīng)則不能大量共存,一般從以下兩個方面判斷:①所給離子直接發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存(如生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等);②由附加條件引起反應(yīng)而不能大量共存(如無色、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性等)。(2)一定要區(qū)分措辭間的差異,如“肯定”“可能”等。
跟蹤訓(xùn)練2下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是(　　)
解析：A項(xiàng)中 有顏色,不能在無色溶液中大量共存,符合題意;B項(xiàng)為堿性溶液,四種離子在堿性溶液中均無反應(yīng),能夠大量共存,不符合題意;C項(xiàng)中四種離子在酸性溶液中均無反應(yīng),能夠大量共存,不符合題意;D項(xiàng)中四種離子在碳酸鈉溶液中均無反應(yīng),能夠大量共存,不符合題意。答案：A
題型二、離子的檢驗(yàn)【例題3】有一包白色固體粉末,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)取少量固體粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上層清液為無色。(2)向(1)的白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生。(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:該白色固體中一定含有　　　　　　　,一定不含有　　　　　　　　,可能含有　　　　。上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　、　　　　　　　　　。?
解析：實(shí)驗(yàn)(1)說明原固體粉末中一定不含CuSO4(含Cu2+的溶液顯藍(lán)色);實(shí)驗(yàn)(2)說明原固體粉末中一定含CaCO3,并且原固體粉末溶于水后沒有生成新的白色沉淀;實(shí)驗(yàn)(3)說明原固體粉末中一定含Na2SO4,故一定不含BaCl2。上述三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)都沒有檢測到KNO3,但不能說明KNO3不存在,故原固體粉末中可能含有KNO3。
答案：CaCO3、Na2SO4　CuSO4、BaCl2　KNO3
解析：根據(jù)溶液呈電中性可以判斷,M應(yīng)該為-1價陰離子,可能為OH-或Cl-,但由于OH-與Fe3+不能大量共存,故只能是Cl-,D項(xiàng)正確。答案：D
3.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(　　)A.氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸C.碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸D.石灰石與硝酸、石灰石與硫酸
4.可以肯定溶液中大量存在 的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(　　)A.加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B.加入鹽酸時有無色、無味氣體產(chǎn)生C.加入氯化鈣溶液時,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸時,白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味氣體D.加入氫氧化鋇溶液時,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸時,白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味氣體

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