第2課時　氣體摩爾體積一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)、性質(zhì)及微觀結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間空隙小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒間排列較緊密，微粒間空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，但不易被壓縮氣態(tài)微粒間距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮2.影響物質(zhì)體積的因素(在溫度和壓強(qiáng)一定時)：(1)影響因素(2)物質(zhì)體積大小比較　(教材開發(fā))結(jié)合教材“交流討論”，對影響物質(zhì)體積大小的因素進(jìn)行分析，思考一定溫度和壓強(qiáng)下，為何1 mol 不同氣體體積大致相同？提示：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，氣體中微粒間的距離近似相等，故在溫度、壓強(qiáng)一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。二、氣體摩爾體積1．(知識關(guān)聯(lián))標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L嗎？提示：不是。物質(zhì)的狀態(tài)有氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約為22.4 L，而1 mol固體或液體的體積均不是22.4 L。2．氣體摩爾體積適用范圍是氣體，是否必須為純凈氣體？提示：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，但是以混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為前提。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol H2和0.8 mol  O2的混合氣體約為22.4 L。3．(情境思考)CO2是植物光合作用的必需原料。某研究機(jī)構(gòu)測定CO2含量如圖所示。則本次測定樣品每立方米氣體中CO2的體積是多少？提示：44.8 L。從圖示中可以得出測量是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，CO2的含量為88  g·m－3，因此含有的CO2的體積為×22.4 L·mol－1＝44.8 L。“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用條件及其應(yīng)用1．使用“Vm＝22.4 L·mol－1”應(yīng)注意的問題：(1)忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫、常壓下，1 mol H2的體積不是22.4 L。 (2)忽視研究對象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、酒精等不是氣體。 (3)將1 mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為L，后者單位為L·mol－1。 2．利用公式n＝＝＝(標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)行換算：(1)氣體物質(zhì)的量與體積：n＝。(2)氣體的摩爾質(zhì)量：M＝Vm·ρ＝ρ標(biāo)×22.4 L·mol－1。(3)氣體的分子數(shù)與體積：N＝n·NA＝·NA。(4)氣體質(zhì)量與體積：m＝n·M＝·M＝ρ標(biāo)·V標(biāo)。　(思維升華)當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時，能否說明該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下？為什么？(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示：不能。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積均約為22.4 L，但1 mol氣體的體積為22.4 L時，并不一定說明該氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，比如適當(dāng)升高溫度(氣體膨脹)、增大壓強(qiáng)(壓縮氣體)，也能使1 mol氣體的體積變?yōu)?/span>22.4 L。【合作探究】(情境思考)足球被譽(yù)為“世界第一運(yùn)動”，是全球體育界具有影響力的體育運(yùn)動。足球起源于中國東周時期的齊國，當(dāng)時把足球稱為“蹴鞠”，漢代蹴鞠是訓(xùn)練士兵的手段，唐宋時期蹴鞠活動達(dá)到高潮，甚至出現(xiàn)了按照場上位置分工的踢法。用打氣筒給足球打氣時，氣體源源不斷被打進(jìn)去，而足球的體積卻不發(fā)生很大變化。氣體體積與什么因素有關(guān)？兩種氣體體積相同，含有的氣體分子數(shù)一定相同嗎？提示：影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子之間的距離，給足球打氣時，足球的體積不發(fā)生很大變化是因?yàn)闅怏w分子之間的距離在不斷縮小。兩種氣體體積相同，含有的氣體分子數(shù)不一定相同，因?yàn)闅怏w的體積還受溫度和壓強(qiáng)的影響。【典例】下列說法正確的是(　　)A．22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)相等【解題指南】解答本題需注意以下3點(diǎn)：(1)使用Vm＝22.4 L·mol－1計算時，必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(2)氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于固體與液體。(3)氣體摩爾體積的使用對象可以是單一氣體，也可以是混合氣體。【解析】選B。沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯誤；氣體摩爾體積既適用于單一氣體，也可以是混合氣體，只要符合物質(zhì)的量為1 mol，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積就約為22.4 L，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積必定是22.4 L，C項(xiàng)錯誤；18 g H2O是1 mol H2O，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因?yàn)槠錀l件不確定，D項(xiàng)錯誤。　B項(xiàng)中，0.2 mol H2和0.8 mol CO2的體積比是多少？提示：1∶4。相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，V(H2)∶V( CO2)＝ n(H2)∶n( CO2)＝ 0.2 mol ∶0.8 mol ＝1∶4。【規(guī)律方法】1．使用“22.4 L·mol－1”要“三看”：(1)看所處條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氣體的體積不一定是22.4 L。(2)看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)。(3)看數(shù)值單位：單位是L·mol－1，而不是L；數(shù)值“22.4”為近似值。2．求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法：(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(2)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。　隨著人們生活水平的提高，家用轎車已成為每個家庭的常用交通工具。汽車尾氣的排放會給環(huán)境帶來一定的影響，汽車尾氣的主要成分是CO、NO、NO2等有毒氣體，因此汽車尾氣是否達(dá)標(biāo)是衡量汽車性能的重要指標(biāo)之一。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 000 L汽車尾氣的物質(zhì)的量約為多少？提示：n＝＝≈44.6 mol。(2)與4.6 g NO2中氧原子個數(shù)相等的CO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？提示：4.6 g NO2中氧原子的物質(zhì)的量為×2＝0.2 mol，因此CO的物質(zhì)的量為0.2 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。阿伏加德羅定律及其推論1．阿伏加德羅定律：相同溫度相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子)。2．阿伏加德羅定律的基本推論：推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比＝同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比＝同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比＝1．(1)在同溫、同壓下1 L H2和1 L O2所含的分子數(shù)相同嗎？提示：相同。同溫同壓下，1 L H2和1 L O2的物質(zhì)的量相同，則二者所含的分子數(shù)相同。(2)同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和O2所占的體積相同嗎？其體積比是多少？提示：不相同。其體積比為∶＝16∶1。(3)相同溫度下，向相同容積的密閉容器中分別充入1 mol H2和2 mol O2，容器中H2和O2的壓強(qiáng)比是多少？提示：同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即容器中H2和O2的壓強(qiáng)比為1∶2。2．(思維升華)某同學(xué)在元旦晚會上表演的化學(xué)節(jié)目為猜氣球——他先在實(shí)驗(yàn)室中用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，然后在晚會的現(xiàn)場讓同學(xué)猜測氣球是用哪種氣體吹起的。如果你在晚會現(xiàn)場，你會怎樣猜出呢？提示：等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量之比為∶∶∶，因此在相同的條件下它們的體積比為∶∶∶。因此A、B、C、D四個氣球中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(實(shí)驗(yàn)探究)氣體體積與物質(zhì)的量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究(1)實(shí)驗(yàn)觀察電解水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：由圖可知：A試管中收集到的氣體是________，B試管中收集到的氣體是____，二者的體積之比是________。(2)計算推理若有1.8 g水電解，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________g，物質(zhì)的量為________mol；產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為________g，物質(zhì)的量為________mol；二者物質(zhì)的量之比為________。(3)相關(guān)結(jié)論①同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于________之比。②同溫同壓下，1 mol的不同氣體，其體積______。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)提示：(1)氫氣　 氧氣　 2∶1　 (2) 0.2　0.1　1.60．05　 2∶1　 (3)①體積?、谙嗤?/span>【典例】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　　)A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【解題指南】解答本題需要注意理解以下兩個方面：(1)正確運(yùn)用阿伏加德羅定律，解題思路如下。(2)注意兩種氣體的相同條件。【解析】選D。相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由氧元素組成，則氧原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)∶n(O3)＝3∶2，由PV＝nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3∶2，故A錯誤；相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯誤；氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)∶n(O3)＝3∶2，故C錯誤；相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由氧元素組成，則氧原子數(shù)目相等，故D正確。【規(guī)律方法】使用阿伏加德羅定律的三個易錯點(diǎn)易錯點(diǎn)一、適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。易錯點(diǎn)二、定律中的同溫同壓，不一定指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1只是一種特殊情況。易錯點(diǎn)三、定律中包含四同(同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量)，只要其中有任意三個相同，則必有第四個相同，即“三同定一同”；若只有兩個相同，則另外兩個必定成比例，即“二同定比例”。　若將“溫度與密度相等”改為“溫度與壓強(qiáng)相等”，判斷B、C、D選項(xiàng)的正誤？提示：根據(jù)阿伏加德羅定律，O2、O3氣體的分子數(shù)相等，即物質(zhì)的量相等，故O3比O2質(zhì)量大，所含有的氧原子數(shù)目不相等，B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。　(2021·蘇州高一檢測)下列四幅圖中(小白球代表的是氫原子，大黑球代表的是氦原子)，最適合表示同溫同壓下等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是(　　)【解析】選C。氦氣為單原子分子，化學(xué)式為He，排除B、D項(xiàng)。同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和He，物質(zhì)的量之比為2∶1，C項(xiàng)正確。三言兩語話重點(diǎn)(1)決定物質(zhì)體積大小的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小及微粒間的距離。(2)氣體摩爾體積：用Vm表示，在0 ℃和101 kPa條件下，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4 L·mol－1。(3)V、Vm、n之間的關(guān)系：V＝n·Vm。(4)阿伏加德羅定律：在溫度、壓強(qiáng)一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同的體積。1．(2021·鹽城高一檢測)同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，請你推測主要原因是(　　)A．氣體分子的大小不同B．氣體分子的物質(zhì)的量不同C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D．氣體分子間的距離不同【解析】選B。氣體的體積取決于粒子之間的距離和粒子數(shù)目。溫度和壓強(qiáng)一定，則氣體粒子之間的距離就一定。如果粒子數(shù)目一定，則氣體的體積就一定。2．(2021·鹽城高一檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．32 g O2占有的體積約為22.4 LB．常溫常壓下，22.4 L Cl2含有分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含有原子數(shù)為3NAD．同溫同壓下，NA個N2分子所占的體積與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2∶1【解析】選D。  A項(xiàng)，32 g O2為1 mol，但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算出體積，錯誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2含有分子數(shù)為NA，常溫常壓下22.4 L Cl2所含有分子數(shù)小于NA，錯誤；C項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，錯誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體分子數(shù)之比，正確。3．下列敘述正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 LB．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L【解析】選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都約為22.4 L·mol－1，A錯誤；1 mol氣體的體積在其他狀況下也可以是22.4 L，B錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)比，C錯誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2021·南通高一檢測)28g氮?dú)夂?/span>NA個一氧化碳?xì)怏w相互比較可能不相同的是(　　)A．原子數(shù)　　　　　　 B．物質(zhì)的量C．質(zhì)子數(shù)        D．體積【解析】選D。  28 g N2為1 mol，NA個CO也為1 mol，兩者原子均為2 mol，N2和CO的質(zhì)子數(shù)均為14個，所以等物質(zhì)的量兩者的質(zhì)子數(shù)相等。氣體的體積除了取決于物質(zhì)的量外，還與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，而題干沒有指明兩者各處的外界條件，故兩者的體積不一定相同。4．(2021·南通高一檢測)同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　)A．質(zhì)量　　　　　　　　　 B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù)        D．密度【解析】選C。  同溫同壓同體積，則兩容器中氣體的物質(zhì)的量分別相等，即C2H4的物質(zhì)的量與C2H2和C2H6的總物質(zhì)的量相等。由于C2H2和C2H6各自的物質(zhì)的量未知，所以不能求出混合氣體的質(zhì)量，也不能求出混合氣體中的總原子數(shù)目。質(zhì)量未知，體積相等，則密度無法計算。C2H2和C2H6中碳原子數(shù)目均為2，所以1 mol C2H2和C2H6中碳原子數(shù)為2NA，1mol C2H4中碳原子數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m g的氣體A與質(zhì)量為n g的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是(　　) A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子數(shù)比為n∶mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n【解析】選C。A、B氣體的分子數(shù)相同，則兩者的物質(zhì)的量相同。設(shè)A、B的摩爾質(zhì)量分別為MA、MB。＝，得＝，A項(xiàng)正確；若質(zhì)量相等，NA∶NB＝n(A)∶n(B)＝∶＝n∶m，B項(xiàng)正確；密度之比等于質(zhì)量之比，即為m∶n，C項(xiàng)錯誤；相同狀況，體積相等時，物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，D項(xiàng)正確。5．提起能源，人們想到的往往是煤、石油、天然氣等，不會是冷冷的冰塊。但我國科技工作者已經(jīng)可以將蘊(yùn)藏在海底的“冰塊”(可燃冰)點(diǎn)燃成熊熊燃燒的火焰?？扇急鶎W(xué)名為天然氣水合物，是以甲烷為主的有機(jī)分子被水分子包裹而成，既含水又呈固體，看起來像冰，很容易被點(diǎn)燃。CH4是21世紀(jì)的重要能源，NH3是重要的工業(yè)原料，請回答下列問題。現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)中需要一定量的CH4和NH3：(1)若有等物質(zhì)的量的兩種氣體，試完成下表： 質(zhì)量比分子個數(shù)比原子個數(shù)比氫原子個數(shù)比CH4∶NH3     (2)若有等質(zhì)量的兩種氣體，試完成下表： 物質(zhì)的量比分子個數(shù)比原子個數(shù)比氫原子個數(shù)比CH4∶NH3    【解析】(1)因物質(zhì)的量相同，故其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為16∶17；物質(zhì)的量相同，故分子數(shù)相同，分子個數(shù)比為1∶1；1 mol CH4含有5 mol原子(1 mol C＋4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N＋3 mol H)，原子個數(shù)比為5∶4，氫原子個數(shù)比為4∶3。(2)若質(zhì)量均為m g，CH4和NH3的物質(zhì)的量比為()∶()＝17∶16；分子個數(shù)比為17∶16；原子個數(shù)比為(17×5)∶(16×4)＝85∶64；氫原子個數(shù)比為(17×4)∶(16×3)＝17∶12。答案：(1)16∶17　1∶1　5∶4　4∶3(2)17∶16　17∶16　85∶64　17∶12 

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計量

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