一、概念判斷(判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”，共5小題，每題1分，共5分)
1．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。( )
提示：×。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，是專有名詞，不能理解為粒子數(shù)目。
2．1 ml OH－的質(zhì)量是17 g·ml－1。( )
提示：×。1 ml OH－的質(zhì)量是17 g，單位不對。
3．氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56 g。( )
提示：×。氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56 g·ml－1，單位不對。
4．0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)的值。( )
提示：√。
5．常溫常壓下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為2NA。( )
提示：√。
二、選擇題(本題包括8小題，每題2分，共16分)
·題組1 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)
1．(2021·眉山高一檢測)下列對于“物質(zhì)的量”、“摩爾”的理解正確的是( )
A．摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為ml
C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
D．1 ml氫含6.02×1023個H2
【解析】選B。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；物質(zhì)的量是一定數(shù)量粒子的集合體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為ml，故B正確；物質(zhì)的量是一種基本物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故C錯誤；1 ml氫必須指出是氫原子還是氫氣分子，該表示方法不合理，故D錯誤。
【易錯警示】物質(zhì)的量——“四化”
2．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( )
A. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B. 0.5 ml SO2含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1 ml H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 ml
【解析】選A。32 g O2的物質(zhì)的量是1 ml，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯誤；1 ml SO2中含有3 ml原子，0.5 ml SO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1 ml H2O中含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；根據(jù)n＝ eq \f(N,NA) 可知0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 ml，D正確。
3．(金榜原創(chuàng)題)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，則下列比較中正確的是( )
①所含的分子數(shù)目之比為1∶1
②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1
③所含的原子總數(shù)之比為2∶3
④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1
A.①② B．②③ C．①②④ D．①③④
【解析】選D。CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，①正確。又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，②錯誤。相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)之比為2∶3，③正確。相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1，④正確。
·題組2 摩爾質(zhì)量
4．下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是( )
A.1 ml OH－的質(zhì)量為17 g·ml－1
B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D.一個鈉原子的質(zhì)量約為 eq \f(23,6.02×1023) g
【解析】選D。A項中1 ml OH－的質(zhì)量為(16＋1＋me－)g＝17 g(由于e－的質(zhì)量很小，可以忽略不計)；B項單位應(yīng)為g·ml－1；C項沒有指出以g·ml－1為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項中是用1 ml Na的質(zhì)量除以1 ml Na的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質(zhì)量。
【易錯警示】摩爾質(zhì)量——“四性”
(1)等值性：摩爾質(zhì)量以g·ml－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。
(2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·ml－1為單位時，其數(shù)值近似等于相對原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23 g·ml－1。
(3)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。
(4)混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1 ml該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。
5．20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 ml E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為( )
A.100 g·ml－1 B．108 g·ml－1
C.55 g·ml－1 D．96 g·ml－1
【解析】選B。物質(zhì)E的質(zhì)量＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，其摩爾質(zhì)量＝21.6 g÷0.2 ml＝108 g·ml－1。
6．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1 ml CH3COOK的敘述正確的是( )
A.1 ml CH3COOK含有1 ml鉀元素
B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C.1 ml CH3COOK含有2 ml氧
D.1 ml CH3COOK約含有3×6.02×1023個H
【解析】選D。A項，元素是一個宏觀概念，不能用物質(zhì)的量表示，錯誤；B項，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g·ml－1，錯誤；C項，2 ml氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，錯誤；D項，1 ml CH3COOK含有3 ml H，所以1 ml CH3COOK約含有3×6.02×1023個H，正確。
7．下列說法正確的是( )
A.1 ml H＋的質(zhì)量是1 g
B.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
C.1 ml H2SO4的質(zhì)量是98 g·ml－1
D.1 ml Na＋的質(zhì)量是11 g
【解析】選A。質(zhì)量的單位是克，摩爾質(zhì)量的單位是g·ml－1，故B、C錯；
Na＋的相對原子質(zhì)量是23，故1 ml Na＋的質(zhì)量為23 g，D錯。
8．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是( )
A.1 ml氦氣含有的原子數(shù)約為6.02×1023
kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子
C.1 ml水中含有2 ml氫和1 ml氧
D.1 ml Ne中約含有6.02×1024個電子
【解析】選C。C項沒有指明微粒名稱，應(yīng)表述為1 ml H2O中含有2 ml H和1 ml O。
三、非選擇題(本題包括2小題，共9分)
9．(5分)(素養(yǎng)新思維)20世紀80年代，物理學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了一種新的陶瓷材料，其可以在零下200攝氏度左右的環(huán)境下實現(xiàn)超導(dǎo)性，也因此被稱作“高溫超導(dǎo)體”。這些陶瓷材料中有一種是釔鋇銅化合物。這是一種最有前景的超導(dǎo)材料，未來或可應(yīng)用于超導(dǎo)電纜、馬達以及發(fā)電機等設(shè)備。
某超導(dǎo)陶瓷的化學(xué)組成為YBa2Cu3O7。試回答：
(1)66.7 g該超導(dǎo)陶瓷的物質(zhì)的量是__________(相對原子質(zhì)量為Y：89，Ba：137，Cu：64)
(2)該晶體中所含的鋇原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是________；鋇原子與氧原子的個數(shù)之比是________；0.6 ml該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________。
【解析】(1)n＝ eq \f(66.7 g,667 g·ml－1) ＝0.1 ml。
(2)鋇原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶7，其個數(shù)之比也是2∶7，N(O)＝
0.6 ml×7×6.02×1023 ml－1＝2.53×1024。
答案：(1)0.1 ml
(2)2∶7 2∶7 2.53×1024
10．(4分)(1)0.5 ml Al中含有______個鋁原子，質(zhì)量是________g；2.107×1024個鋁原子是________ml Al，質(zhì)量為________g。
(2)0.2 ml SO2氣體中含有的分子數(shù)約為__________個，含有的原子數(shù)為__________個，其質(zhì)量為________g。
【解析】(1)0.5 ml Al中含鋁原子數(shù)約為0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，m(Al)＝0.5 ml×27 g·ml－1＝13.5 g，n(Al)＝ eq \f(2.107×1024,6.02×1023 ml－1) ＝3.5 ml，m(Al)＝3.5 ml×27 g·ml－1＝94.5 g。
(2)0.2 ml SO2中N(SO2)≈0.2 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1023，原子數(shù)為1.204×1023×3＝3.612×1023，m(SO2)＝0.2 ml×64 g·ml－1＝12.8 g。
答案：(1)3.01×1023 13.5 3.5 94.5
(2)1.204×1023 3.612×1023 12.8
一、選擇題(共9題，每小題4分，共36分)
1．(新視角)(2021·濟南高一檢測)清末成書的《化學(xué)鑒原》中有一段描述：“各原質(zhì)(元素)化合所用之?dāng)?shù)名曰‘分劑數(shù)’。養(yǎng)氣(氧氣)以八分為一分劑(即分劑數(shù)為八)，……一分劑輕氣(氫氣)為一分劑，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念是( )
A.摩爾質(zhì)量 B．物質(zhì)的量
C.化合價 D．質(zhì)量分數(shù)
【解析】選A。根據(jù)“各原質(zhì)(元素)化合所用之?dāng)?shù)名曰‘分劑數(shù)’”。氧氣八分為一分劑，氫氣一分為一分劑，水九分為一分劑。則氧氣的分劑數(shù)為八，氫氣的分劑數(shù)為一，水的分劑數(shù)為九，即八份氧氣與一份氫氣化合生成九份水，滿足O2＋2H2===2H2O中的質(zhì)量守恒，因此與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念為摩爾質(zhì)量。
2．下列敘述正確的是( )
A.1 ml硫酸的質(zhì)量為98 g·ml－1
B.硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g
C.9.8 g 硫酸含有NA個硫酸分子
×1023個硫酸分子的質(zhì)量為98 g
【解析】選D。質(zhì)量的單位為g、kg等，摩爾質(zhì)量的單位為g·ml－1; 9.8 g 硫酸的物質(zhì)的量為0.1 ml，含有0.1NA個硫酸分子；6.02×1023個硫酸分子的物質(zhì)的量為1 ml，質(zhì)量為98 g。
3.(創(chuàng)新題)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
【解析】選C。由題圖可知烏洛托品的化學(xué)式為C6H12N4，根據(jù)元素守恒，碳元素全部來自甲醛，氮元素全部來自氨，所以該有機物分子中C與N原子個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比，即6∶4＝3∶2。
4．(2021·玉溪高一檢測)現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子數(shù)目相同，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A.6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1
【解析】選A。設(shè)NO、NO2、O3三種氣體都含有1 ml氧原子，則NO、NO2、O3的物質(zhì)的量分別為1 ml、0.5 ml、 eq \f(1,3) ml，則物質(zhì)的量之比為6∶3∶2。
5．(金榜原創(chuàng)題)雙氫青蒿素，為青蒿素的衍生物，對瘧原蟲紅內(nèi)期有強大且快速的殺滅作用，能迅速控制臨床發(fā)作及癥狀，分子式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法錯誤的是( )
A.雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量為284 g·ml－1
B.雙氫青蒿素中的C、H、O三種原子的物質(zhì)的量的比為15∶24∶5
C.14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA
D.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 ml
【解析】選D。相對分子質(zhì)量為284，則摩爾質(zhì)量為284 g·ml－1，A正確；根據(jù)雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，C、H、O三種原子的物質(zhì)的量的比為15∶24∶5，B正確；14.2 g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2 g÷284 g·ml－1＝0.05 ml，由于一個分子中含有的原子個數(shù)是44，所以0.05 ml雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素分子中含有15個碳原子，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 ml÷15≈0.067 ml，D錯誤。
6．某化學(xué)小組得出如下結(jié)論中正確的是( )
A.16 g O2所含的分子數(shù)為6.02×1023個
B.0.5 ml H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C.18 g H2O中原子的物質(zhì)的量為1 ml
D.22 g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44 g
【解析】選B。A項，16 g O2的物質(zhì)的量為0.5 ml，其分子數(shù)為3.01×1023，A錯誤；B項，1 ml H2SO4中含7 ml原子，故0.5 ml H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA，B正確；C項，18 g H2O為1 ml，其原子的物質(zhì)的量為3 ml，C錯誤；D項，摩爾質(zhì)量的單位不是“g”，D錯誤。
7．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )
A.16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
【解析】選A。設(shè)反應(yīng)中生成M的質(zhì)量為m，
X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4.4 g m
由題意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4 g ∶m，解得m＝3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量之比為 6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
8．(2021·濰坊高一檢測)標準狀況下有(1)3.01×1023個氯化氫分子、(2)13.6 g硫化氫、(3)0.2 ml氨氣。下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.質(zhì)量：(3)＜(2)＜(1) B．摩爾質(zhì)量：(3)＜(2)＜(1)
C.物質(zhì)的量：(3)＜(1)＜(2) D．氫原子數(shù)：(1)＜(3)＜(2)
【解析】選C。標準狀況下：(1)3.01×1023個氯化氫分子的物質(zhì)的量是 eq \f(3.01×1023,6.02×1023ml－1) ＝0.5 ml；(2)13.6 g硫化氫的物質(zhì)的量是 eq \f(13.6 g,34 g·ml－1) ＝0.4 ml；(3)0.2 ml氨氣。氯化氫的質(zhì)量是0.5 ml×36.5 g·ml－1＝18.25 g，硫化氫的質(zhì)量為13.6 g，氨氣的質(zhì)量為0.2 ml×17 g·ml－1＝3.4 g，則質(zhì)量：(3)＜(2)＜(1)，故A正確；氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5 g·ml－1，硫化氫的摩爾質(zhì)量為34 g·ml－1，氨氣的摩爾質(zhì)量為17 g·ml－1，則摩爾質(zhì)量：(3)＜(2)＜(1)，故B正確；根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的量：(3)＜(2)＜(1)，故C錯誤；HCl、H2S、NH3分子中氫原子的物質(zhì)的量分別是0.5 ml、0.8 ml、0.6 ml，則氫原子數(shù)：(1)＜(3)＜(2)，故D正確。
9．某種元素原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
A.由已知信息可得NA＝ eq \f(12,b)
B.W g該原子中含有 eq \f(W,a) 個該原子
C.W g該原子的物質(zhì)的量一定是 eq \f(W,a NA) ml
D.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
【解析】選D。一個12C原子的質(zhì)量為b g，NA個12C原子的質(zhì)量為12 g，A正確；一個該原子的質(zhì)量是a g，則W g該原子的原子數(shù)目為 eq \f(W,a) ，B正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·ml－1，W g該原子的物質(zhì)的量為 eq \f(W,aNA) ml，C正確，D錯誤。
二、非選擇題(本題包括1小題，共14分)
10．(素養(yǎng)新思維)如圖所示： 為了測定鈉的相對原子質(zhì)量，將裝置放在電子天平上，讀出的數(shù)據(jù)為254.843 g。加入一小塊鈉后讀數(shù)為258.293 g，加入水后每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)(裝置＋水＋煤油＋試樣的質(zhì)量)如表：(不考慮煤油的揮發(fā))
回答以下問題：
(1)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)計算鈉的相對原子質(zhì)量必須用到的數(shù)據(jù)是
____________________________________________________________________
____________________________。不必做第6次讀數(shù)的原因是___________________________________________________________________。
(3)去掉干燥管后所測得的鈉的相對原子質(zhì)量可能____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
(4)該實驗與測定生成H2的體積來確定鈉的相對原子質(zhì)量的實驗相比，其優(yōu)點是___________________________________________________________________。
(5)求得鈉的相對原子質(zhì)量是____________。
【解析】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)根據(jù)鈉的物質(zhì)的量與其質(zhì)量計算鈉的摩爾質(zhì)量，鈉的物質(zhì)的量可由生成氫氣的質(zhì)量計算。由于列表中第4、5次數(shù)據(jù)相同，說明反應(yīng)已停止，數(shù)據(jù)不再變化。
(3)如果去掉干燥裝置，隨氫氣揮發(fā)出的水的質(zhì)量會被看作氫氣的質(zhì)量，即求得的鈉的物質(zhì)的量偏大，鈉的相對原子質(zhì)量偏小。
(4)測定氫氣體積實驗準確性低，不如該方法精確度高。
(5)m(H2)＝258.293 g－258.143 g＝0.150 g，n(H2)＝ eq \f(0.150 g,2 g·ml－1) ＝0.075 ml，
由于2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 1
n(Na)＝0.150 ml 0.075 ml
m(Na)＝258.293 g－254.843 g＝3.450 g，
則M(Na)＝ eq \f(3.450 g,0.150 ml) ＝23.000 g·ml－1。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)氫氣的質(zhì)量 第4、5次數(shù)據(jù)相同，說明反應(yīng)已停止
(3)偏小 (4)準確度高 (5)23.000
【補償訓(xùn)練】
(1)6.02×1023個CO2與__________ml H2質(zhì)量相等，與__________g SO2含有的氧原子數(shù)相等。
(2)含0.4 ml Cl－的氯化鎂是________ml，質(zhì)量是________g，它跟________g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl－。
(3)4 ml Na2CO3與__________ml Na2SO4所含氧原子數(shù)相等。
(4)8 g甲烷是__________ml，約含__________個甲烷分子，__________g碳元素，__________ml氫原子。
【解析】(1)n(CO2)＝1 ml，其質(zhì)量為44 g，n(H2)＝ eq \f(44 g,2 g·ml－1) ＝22 ml。1 ml CO2中含2 ml氧原子，64 g SO2中也含2 ml氧原子。(2)1 ml MgCl2中含2 ml
Cl－，則n(MgCl2)＝ eq \f(0.4 ml,2) ＝0.2 ml，m(MgCl2)＝95 g·ml－1×0.2 ml＝19.0 g；與0.4 ml NaCl中所含Cl－的數(shù)目相同，m(NaCl)＝58.5 g·ml－1×0.4 ml＝23.4 g。
(3)4 ml Na2CO3含12 ml氧原子，與3 ml Na2SO4所含氧原子數(shù)相等。
(4)n(CH4)＝ eq \f(8 g,16 g·ml－1) ＝0.5 ml，N(CH4)＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g× eq \f(12,16) ＝6 g，n(H)＝0.5 ml×4＝2 ml。
答案：(1)22 64 (2)0.2 19.0 23.4 (3)3
(4)0.5 3.01×1023 6 2
(九層之臺，起于累土——難點知識從基礎(chǔ)練起)
根據(jù)Na2O2的強氧化性，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
(2)過氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl。
(3)過氧化鈉與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH。
(4)過氧化鈉與氫硫酸溶液反應(yīng)：Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH。專有化
“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等
微觀化
只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米
具體化
必須指明具體粒子的種類，如“1 ml O”“2 ml O2”“1.5 ml O3”，不能說“1 ml 氧”
集體化
物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如“1 ml NaCl”“0.5 ml H2SO4”
讀數(shù)次數(shù)
1
2
3
4
5
6
質(zhì)量g
258.191
258.183
258.150
258.143
258.143

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高中化學(xué)魯科版必修1電子課本

第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量

版本： 魯科版

年級： 必修1

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