第一章 第3節(jié) 常用的物理量——物質(zhì)的量第二課時　氣體摩爾體積【課前預(yù)習(xí)區(qū)】：1、  決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？2、  什么是氣體摩爾體積？3、  使用氣體摩爾體積時注意哪些問題？【課堂互動區(qū)】【交流。研討】閱讀P22表1－3－1  P23知識點擊1、1mol不同微粒的微粒數(shù)是否相同？              2、1mol不同微粒的體積是否相同？                3、在相同的溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點？4、 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？一、氣體摩爾體積1、決定物質(zhì)體積大小的因素：①在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要取決于________________。對于固體或液體，粒子之間的距離很小，物質(zhì)的體積就主要取決于          ___________________；對于氣體，粒子間的距離比較大，物質(zhì)的體積就主要取決于________________________ 。②氣體的體積與溫度、壓強等外界條件有怎樣的關(guān)系？_______________________________________________________________________________________________________2、氣體摩爾體積氣體摩爾體積是指                                   ，表達(dá)式：Vm=________________常用單位_____________或_____________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為             ，標(biāo)準(zhǔn)狀況簡寫為_________,是指溫度為_____，壓強為__________時的狀況。使用氣體摩爾體積時注意：（1）對象是氣體    （2）可以是單一氣體也可以是混合氣體（3）一定溫度與壓強下，氣體摩爾體積為一定值（4）22.4L/ mol是特定條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下的氣體摩爾體積3、阿伏加德羅定律________________________________________________________。適用范圍：______________。[遷移.應(yīng)用]   P23[例題]標(biāo)況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的（     ）A、質(zhì)量      B、原子總數(shù)     C、碳原子數(shù)     D、密度練習(xí)：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6LNH3的物質(zhì)的量約為                ，3molNH3的體積約為                 2、在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（     ）。A.10gH2和10gO2                B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2    D.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N2二、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算2H2    +   O2          2H2O化學(xué)計量數(shù)                    2         1           2從質(zhì)量角度：                 4g       32g          36g從分子數(shù)角度：               2分子   1分子        2分子從物質(zhì)的量角度：                                        從標(biāo)況下氣體體積角度：                     從任意相同條件氣體體積角度： 2體積    1體積     [小結(jié)] 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)相應(yīng)組成粒子的數(shù)目之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。[格式歸納]左右關(guān)系對應(yīng)，上下單位一致(各物質(zhì)所選用的物理量可以不同但必須對應(yīng)) 例題：完全中和 0.1molNaOH 需要 H2SO4 的物質(zhì)的量是多少？ 所需 H2SO4的質(zhì)量是多少？[練習(xí)]1、 下列物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是（   ）。A. 0.4mol氧氣                      B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C. 4℃時5.4mg水（ρ=1g·cm-3）     D. 10g氖2、 在0 ℃和101kPa的條件下，將2.00g氫氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（    ）。A．6.72L     B．24.64L         C．10.08L         D．13.44L3、 下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（   ）。A. 常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC. 32g氧氣所含原子數(shù)目為2NAD. NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為1∶14、 下列說法正確的是（     ）  A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L  B. 1molH2 的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L  C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L  D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNOx氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為         。6、 2.16g X2O5中含有0.1mol O，則X的相對原子質(zhì)量為（  ）。A. 16          B. 28            C. 14           D. 31 7、 已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（  ）。A. 46∶9     B. 32∶9     C. 23∶9     D. 16∶98、將0.655g鋅加到50.0mL濃度為1.00mol·L-1的鹽酸中。試計算:（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成氫氣的體積?（2）若反應(yīng)完成后，溶液的體積仍為50.0mL，這時溶液中的鋅離子濃度和氫離子濃度各為多少? 

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第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量

版本： 魯科版

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