魯科版必修1第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第一章第3節(jié) 常用的物理量——物質(zhì)的量第1課時(shí)　物質(zhì)的量【課標(biāo)要求】1、知道物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，通過(guò)物質(zhì)的量可以建立起宏觀量和微觀量的聯(lián)系。2、知道物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義，明確1摩爾的含義，并能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算。3、知道摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義，能夠進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積、溶液中溶質(zhì)的含量之間的換算。4、能利用物質(zhì)的量及相關(guān)的量定量的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。5、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（對(duì)于配制過(guò)程中過(guò)細(xì)的操作過(guò)程，全面的誤差分析等在此不作要求）。【考綱要求】1、理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算2、了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義3、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算4、能根據(jù)要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【教材內(nèi)容呈現(xiàn)】1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。通過(guò)“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。2、通過(guò)對(duì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量和體積的交流研討，提出摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積這兩個(gè)概念，讓學(xué)生了解物質(zhì)大量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，以及物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系。3、通過(guò)活動(dòng)探究，使學(xué)生了解一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。4、通過(guò) “交流·研討”，讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。【教學(xué)建議】1、運(yùn)用“聯(lián)想、質(zhì)疑”提出問(wèn)題，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量這一物理量的必要性，對(duì)物質(zhì)的量的概念本身不宜強(qiáng)化。對(duì)物質(zhì)的量的進(jìn)一步理解，可以通過(guò)學(xué)生對(duì)“1mol”的認(rèn)識(shí)的深入而逐步深化。2、建議教師舉一些實(shí)際例子來(lái)幫助學(xué)生理解抽象的概念，介紹“化小為大”的思路。3、對(duì)于21頁(yè)遷移應(yīng)用，建議組織學(xué)生首先獨(dú)立完成關(guān)系圖，而后引導(dǎo)他們具體說(shuō)明箭頭的含義，最后幫助他們完成認(rèn)識(shí)的提升，使學(xué)生可以從新的視角來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成。4、關(guān)于摩爾質(zhì)量教學(xué)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等的關(guān)系，建議不要通過(guò)運(yùn)算推導(dǎo)得出。5、對(duì)于1mol不同氣體的體積，可以通過(guò)推導(dǎo)得出，但這樣處理的話，就把主要精力放在了數(shù)學(xué)計(jì)算上，并沒(méi)有深化學(xué)生的理解程度。建議引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1mol不同氣體在相同狀況下體積的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，培養(yǎng)他們分析數(shù)據(jù)的能力和進(jìn)行歸納總結(jié)進(jìn)而得出結(jié)論的能力。6、氣體摩爾體積是隨著條件變化而不斷變化的。教學(xué)重要注意引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，能夠進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積、物質(zhì)的量和氣體體積之間的轉(zhuǎn)化。7、建議增加物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算小專題。8、配制溶液前，先引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)“方法導(dǎo)引”中的具體指導(dǎo)，而后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)。9、配制溶液完成后，要組織學(xué)生對(duì)溶液組成的表示方法進(jìn)行討論，并且對(duì)不同的表示方法進(jìn)行評(píng)價(jià)。【學(xué)案設(shè)計(jì)】第一課時(shí)【課前預(yù)習(xí)區(qū)】：1、假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？2、化學(xué)上是通過(guò)哪個(gè)物理量把物質(zhì)的宏觀數(shù)量（如質(zhì)量、體積）與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)的？3、什么是物質(zhì)的量？在國(guó)際單位制中物質(zhì)的量的單位是什么？物質(zhì)所含的微粒數(shù)與物質(zhì)的物質(zhì)的量有何關(guān)系？4、什么叫摩爾質(zhì)量？物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量有何關(guān)系？【課堂互動(dòng)區(qū)】學(xué)生交流課前思考結(jié)果：假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？引入新課一．物質(zhì)的量及其單位--------摩爾1、物質(zhì)的量：（1）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中個(gè)基本物理量之一，和_______、_______、________、_______等一樣,是國(guó)際單位制中的基本物理量之一，科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。它是一個(gè)口頭上或書面表達(dá)都不可分割的專用名詞，不可任意添減字，既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量。國(guó)際上規(guī)定，1mol 任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)與相等。它的單位是，符號(hào)為，在希臘語(yǔ)中它是“堆量”的意思。（2）物質(zhì)的量只能用來(lái)描述、、、、、等微觀粒子或微粒的特定組合，不能指宏觀物質(zhì)。如1molCaCl2，可以說(shuō)含有1mol____，2mol_____或1mol______離子，或含有_______mol電子等。（3）物質(zhì)的量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)——阿伏加德羅常數(shù)，國(guó)際上規(guī)定，1mol 任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)與相等，這個(gè)數(shù)稱為，其數(shù)值通常取，單位，常用符號(hào)_______表示。當(dāng)某物質(zhì)中指定的粒子集體所含的指定粒子數(shù)與相同時(shí)，則該粒子物質(zhì)的量為1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 數(shù)是個(gè)，含氫原子個(gè)2. 摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol，它們的關(guān)系正如長(zhǎng)度與米，質(zhì)量與克一樣。物質(zhì)含有_______________個(gè)粒子,其物質(zhì)的量就是1mol。注意:在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí),應(yīng)該用符號(hào)指明粒子的種類,而不用該粒子的中文名稱。否則，概念模糊，意義不清。例：1 mol H 表示1mol氫原子，而不能說(shuō)1 mol 氫。1摩爾氫離子應(yīng)如何表示？。【遷移。應(yīng)用】P21練習(xí)：（4）2 mol CO2中含有 1mol C 和 mol O ，含有- 個(gè)CO2。（5） mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2 中含有的氧原子數(shù)相同。（3）1mol CaCl2 中含 molCa2+， molCl-， mol質(zhì)子。【小結(jié)】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的關(guān)系：二．摩爾質(zhì)量1. 1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量【交流。研討】閱讀P22表1－3－1 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？【小結(jié)】數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克練習(xí)： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na+ 、SO42- 的質(zhì)量分別是多少？思考：1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？2、Na和 Na +的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？2. 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量：叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為________，常用的單位為g/mol或kg/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。練習(xí)：（1）Fe 、 Fe2+、Fe3+ 的摩爾質(zhì)量為。（2）O2和H2SO4的摩爾質(zhì)量分別為、。（3）24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？思考：物質(zhì)的式量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系？如：O2的式量為，摩爾質(zhì)量，1molO2的質(zhì)量。思考：32；32g/mol；32g 三者數(shù)值相等；意義不同、來(lái)源不同、單位不同等【小結(jié)】1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的式量在數(shù)值上的的關(guān)系為 2、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的換算關(guān)系：_____________________________________________________練習(xí)1：填充下列表格物質(zhì)微粒數(shù)目（個(gè)）質(zhì)量（m）（g）物質(zhì)的量（n）（mol）摩爾質(zhì)量（M）（g/mol）氦氣（He） 0.2 S1.204×1023 C12H22O11 0.25 【小結(jié)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的換算關(guān)系：_____________________________________________________[練習(xí)]1．摩爾是（）A．物質(zhì)的數(shù)量單位 B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C．表示物質(zhì)的量的單位 D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2、下列說(shuō)法中，正確的是（）A、1mol氫 B、1.5molH2O C、2mol鐵釘 D、3mol西瓜3、下列說(shuō)法中，不正確的是（）A、1mol氯化鈣中含有3mol離子B、0.5mol氯氣中含有1mol氯原子C、4g甲烷和4g氧氣所含的分子數(shù)相等D、0.5g氫氣與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等4、含有6.02×1023個(gè)O的H3PO4的物質(zhì)的量是（）。A. 1.00 mol B. 0.50 mol C. 0.25 mol D. 0.125 mol5、 3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為；質(zhì)量為；這些OH-與 molNH3的質(zhì)量相等，與　 g Na+含有的離子數(shù)相同。6、483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？7、如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－18、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等9、相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（）A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C．氧元素的質(zhì)量比為5:6 D．硫元素的質(zhì)量比為5:4 10、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（），分子數(shù)最多的是（）A．64g SO2 B．3．01×1023個(gè)N2 C．0.75mol H2SO4

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