高中化學魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 氧化還原反應第2課時課時練習

這是一份高中化學魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 氧化還原反應第2課時課時練習，共12頁。試卷主要包含了概念判斷，選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
　第2課時 氣體摩爾體積一、概念判斷(判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”，共5小題，每題1分，共5分)1．在相同條件下，1 mol任何物質(zhì)的體積均相同。(　　)提示：×。同溫同壓下，1 mol任何氣體的體積均相同，固體或液體不相同。2．同溫同壓下，1 mol氣體的體積均為22.4 L。(　　)提示：×。同溫同壓下，1 mol任何氣體的體積均相同，但不一定是22.4 L，標準狀況下是22.4 L。3．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(　　)提示：×。標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，固體或液體則不是。4．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體的體積相同。(　　)提示：√。5．標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L。(　　)提示：×。標準狀況下H2O為液態(tài)，不能應用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。二、選擇題(本題包括8小題，每題2分，共16分)·題組1　影響物質(zhì)體積大小的因素1．氣體的體積主要是由以下什么因素決定的(　　)①氣體分子的直徑?、跉怏w物質(zhì)的量的多少?、蹥怏w分子間的平均距離?、軞怏w分子的相對分子質(zhì)量A．①②　　B．①③　　C．②③　　D．②④【解析】選C。氣體體積大小主要受粒子數(shù)目和分子間距離影響。2．下列關于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是(　　)A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大【解析】選C。從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定， A正確；粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，相同條件下體積也相同， B正確；C項結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)， C錯誤；壓強越小、溫度越高，氣體體積越大， D正確。3．氣體體積的大小，與下列因素無關的是(　　)A．氣體分子數(shù)目    B．溫度C．壓強        D．分子直徑【解析】選D。氣體體積的大小主要決定因素是分子數(shù)目，氣體分子之間的距離(與壓強和溫度有關)，與氣體的分子直徑?jīng)]有關系。·題組2　氣體摩爾體積4．下列說法正確的是(　　)A．1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4 LC．在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 LD．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol【解析】選D。沒有明確溫度和壓強，無法確定氣體的體積，A錯誤；氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明氣體所處的溫度和壓強，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4 L·mol－1，B錯誤；在標準狀況下水不為氣態(tài)，1 mol水的體積遠小于22.4 L，C錯誤；在標準狀況下，22.4 L混合氣體的物質(zhì)的量約為1 mol，再結(jié)合N2、N2O的分子構(gòu)成可知，所含氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol，D正確。5．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，標準狀況下的體積為4.48 L，該氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)A．28.4 g　　　　　　　　B．28.4 g·mol－1C．71 g·mol－1        D．14.2 g·mol－1【解析】選C。該氣體的物質(zhì)的量＝4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，其摩爾質(zhì)量＝14.2 g÷0.2 mol＝71 g·mol－1。【易錯警示】使用22.4 L·mol－1時的注意事項①條件：必須為標準狀況。因此一定要看清氣體所處的狀況。②物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。③數(shù)值：22.4 L·mol－1是近似值。6．(2021·泉州高一檢測)在25 ℃，1.01×105 Pa的壓強下，7.84 L N2的物質(zhì)的量A．0.35 mol    B．大于0.35 molC．小于0.35 mol    D．無法確定【解析】選C。標準狀況下，7.84 L的氣體的物質(zhì)的量是0.35 mol，但是在25 ℃，1.01×105 Pa條件下，氣體體積要膨脹，所以物質(zhì)的量要小于0.35 mol。·題組3　阿伏加德羅定律7．現(xiàn)有同溫同壓下1 mol H2和1 mol O2，下列說法正確的是(　　)A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同【解析】選B。同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2的分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，體積也相同，但質(zhì)量一定不同。【易錯警示】(1)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。(2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)(或同物質(zhì)的量)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。8．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是(　　)A．2∶1    B．1∶2    C．2∶3    D．1∶3【解析】選A。若A容器與B容器中原子總數(shù)相等，則其分子數(shù)之比為2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩容器體積比為2∶1。三、非選擇題(本題包括1小題，共9分)9．(金榜原創(chuàng)題)(素養(yǎng)新思維)為了更好地理解阿伏加德羅定律，某學習小組對1 mol不同氣體在不同條件下的體積進行分析探究，得到表格： (1)從上表分析得出的結(jié)論：①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為___________________________________________________________________。②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積______________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。③某條件下，1 mol任何氣體的體積為22.4 L，該條件__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)是標準狀況。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_________________________________________________________________，②_________________________________________________________________。(3)應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)【解析】(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol 任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同；在273 ℃，202 kPa下，1 mol 氣體體積也約為22.4 L。(2)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1 mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(3)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝0.125 mol。在標準狀況下的體積為0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。答案：(1)①22.4 L　②不一定?、鄄灰欢?/span>(2)①氣體分子數(shù)目相等　②相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L 一、選擇題(共15題，每小題3分，共45分)1．(2021·綿陽高一檢測)下列說法正確的是(　　)①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4 L②0.5 mol N2的體積為11.2 L③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L④常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤　　    B．④⑥C．③④⑥　　    D．①④⑥【解析】選D。①6.02×1023個氣體分子物質(zhì)的量為1 mol，標準狀況下占有的體積約是22.4 L，故①正確；②氮氣不一定處于標準狀況下，0.5 mol N2的體積不一定為11.2 L，故②錯誤；③標準狀況下，水不是氣體，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，其體積遠小于22.4 L，故③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28 g·mol－1，28 g CO與N2的混合氣體物質(zhì)的量為1 mol，均為雙原子分子，故混合氣體含有2 mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故④正確；⑤任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4 L·mol－1，與溫度、壓強有關，故⑤錯誤；⑥相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確。2．瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1∶2 時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為(　　)A．1∶1　    B．1∶2    C．1∶3　    D．1∶4【解析】選D。相同條件下，甲烷與氧氣的體積比為1∶2，則甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為(1 mol×16 g·mol－1)∶(2 mol×32 g·mol－1)＝1∶4。3．在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是(　　)A．H2S　    B．HClC．NH3　    D．Cl2【解析】選A。同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17∶14，根據(jù)m＝nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17∶14，若乙氣體是CO，則M(甲)∶28 g·mol－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·mol－1，各選項中只有H2S符合。4．標準狀況下有①6.72 L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從小到大排序不正確的是(　　)A．體積：④<①<②<③B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<②D．氫原子數(shù)：②<④<③<①【解析】選A。①6.72 L CH4物質(zhì)的量為＝0.3 mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，③13.6 g H2S的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②>③>①>④，A錯誤；各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16 g·mol－1，②HCl為36.5 g·mol－1，③H2S為34 g·mol－1，④NH3為17 g·mol－1，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②>③>④>①，B正確；各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，②HCl為0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，③H2S 13.6 g，④NH3為0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，所以質(zhì)量②>③>①>④，C正確；各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3 mol×4＝1.2 mol，②HCl為0.5 mol，③H2S為0.4 mol×2＝0.8 mol，④NH3為0.2 mol×3＝0.6 mol，所以氫原子個數(shù)①>③>④>②，D正確。5．2021年1月20日0時25分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭，成功將天通一號03星發(fā)射升空。衛(wèi)星順利進入預定軌道，任務獲得圓滿成功，中國航天發(fā)射迎來2021年開門紅。衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力來源。下列敘述中正確的是(　　)A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 gC．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子【解析】選B。偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g·mol－1，A錯誤；6.02×1023個偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)量為1 mol×60 g·mol－1＝60 g，B正確；1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g，C錯誤；6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，含有偏二甲肼分子的數(shù)目為0.1 mol×NA mol－1＝0.1NA，D錯誤。6．(金榜原創(chuàng)題)(雙選)如圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是(　　)A.原子數(shù)相等　　　    B．物質(zhì)的量相等C．質(zhì)量相等　    D．平均摩爾質(zhì)量相等【解析】選A、B。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，氣體的物質(zhì)的量相等，又因為瓶內(nèi)氣體均為雙原子分子，故原子數(shù)相等，A、B正確；由于N2、O2的相對含量不確定，混合氣體的質(zhì)量不確定，兩瓶氣體的質(zhì)量和平均摩爾質(zhì)量不一定相等，C、D錯誤。7．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　　)A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【解析】選D。容器體積相同、密度相同，則質(zhì)量相同，根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫、同體積時氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，n(O2)∶n(O3)＝∶＝3∶2，故A、B、C錯誤； D項由于氣體質(zhì)量相等，O2、O3均由O組成，即氧原子物質(zhì)的量相等，故正確。8．(2021·宿州高一檢測)在同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的相對分子質(zhì)量關系是(　　)A．MX＞MY    B．MX＜MYC．MX＝MY    D．無法確定【解析】選A。同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，此時Y的體積大于X的體積，則n(Y)＞n(X)，又知m(X)＝m(Y)，則MX∶MY＝∶＝n(Y)∶n(X)＞1，所以MX＞MY。9．如圖中兩條曲線分別表示1 g C3H6、1 g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系圖，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是(　　)A．CO    B．SO2C．C3H8    D．Cl2【解析】選A。同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，1 g C3H6的物質(zhì)的量為 mol，由圖可知在溫度為50 ℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2∶0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2∶0.8，設氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則∶＝0.8∶1.2，x＝28，只有A符合，故選A。10．下列說法中正確的是(　　)A．1 mol H2O含有的原子數(shù)目為3NAB．1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 gC．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)D．22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子【解析】選A。1 mol H2O含有的原子數(shù)目為3NA ，故A正確；S和O2的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量大小無關，二者摩爾質(zhì)量都是32 g·mol－1，故B錯誤；構(gòu)成氣體分子可以是單原子、雙原子和多原子分子，則1 mol氣體中含有原子數(shù)不一定相等，故C錯誤；不是標準狀況下，22.4 L CO2氣體的物質(zhì)的量不一定是1 mol，故D錯誤。11．(金榜原創(chuàng)題)如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在甲、乙、丙內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當隔板靜止時，甲、乙、丙內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是(　　)A.物質(zhì)的量：n(X)＝n(Y)＝n(CO2)B．分子數(shù)目：N(X)＝N(Y)＝N(CO2)C．氣體的體積：V(X)＝V(Y)＝V(CO2)D．摩爾質(zhì)量：M(X)＝M(Y)＝44【解析】選D。由信息可知，甲、乙、丙內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當隔板靜止時，甲、乙、丙內(nèi)的氣體密度和壓強相等，可知X、CO2、Y的體積相同、物質(zhì)的量相同。n(X)＝n(Y)＝n(CO2)，A項正確；由N＝nNA可知，分子數(shù)目N(X)＝N(Y)＝N(CO2)，B項正確；由V＝可知，氣體的體積V(X)＝V(Y)＝V(CO2)，C項正確；n(X)＝n(Y)，由M＝可知，摩爾質(zhì)量M(X)＝M(Y)＝M(CO2)＝44 g·mol－1，缺少單位，D項錯誤。12．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．N4屬于一種新型化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含原子的個數(shù)比為1∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含分子的個數(shù)比為2∶1【解析】選C。N4屬于單質(zhì)，A錯誤；N4與N2的摩爾質(zhì)量分別為56 g·mol－1和28 g·mol－1，B錯誤；等質(zhì)量的N4與N2的物質(zhì)的量之比為1∶2，所含原子的個數(shù)比為1∶1，C正確；等質(zhì)量的N4與N2的物質(zhì)的量之比為1∶2，所含分子的個數(shù)比為1∶2，D錯誤。13．(2021·昆明高一檢測)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是(　　)A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的氣體摩爾體積比CO2的氣體摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【解析】選D。A.根據(jù)N＝nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11∶7，所以CO分子數(shù)多，故A錯誤；B.根據(jù)V＝nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C.溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D.ρ＝知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。14．(2021·濟南高一檢測)如果a g某氣體中含b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　)A． L    B． LC． L    D． L【解析】選A。a g該氣體中含b個分子，則知n＝ mol，M＝＝ g·mol－1，則c g該氣體的物質(zhì)的量為 mol＝ mol，其體積為V＝n·Vm＝ L。15．(2021·長春高一檢測)在一定條件下，1體積氣體A2和2體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是(　　)A．AB    B．A2B3C．AB2    D．AB3【解析】選C。相同條件、同一化學反應中，各物質(zhì)的體積之比等于其計量數(shù)之比，A2、B2和X的計量數(shù)之比＝1∶2∶2，所以其方程式為A2＋2B2===2X，根據(jù)原子守恒知，X化學式為AB2，故選C。二、非選擇題(本題包括2小題，共25分)16．(14分)(2021·沈陽高一檢測)在標準狀況下，①5 g H2；②11.2 L O2；③2 mol H2O；④6.02×1023個CO2分子。(1)5 g H2的物質(zhì)的量是________，體積是________；(2)6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是____________，質(zhì)量是__________；(3)所含分子數(shù)最多的是__________(請用序號回答，下同)；(4)所含原子數(shù)最多的是__________；(5)質(zhì)量最大的是__________；(6)體積最大的是__________；(7)相同條件下，氣體密度最大的是__________。【解析】①5 g H2物質(zhì)的量為＝2.5 mol；含分子個數(shù)為2.5NA，含有原子個數(shù)為5NA；質(zhì)量為5 g；標準狀況下體積為2.5Vm；②11.2 L O2物質(zhì)的量為＝0.5 mol；含分子個數(shù)為0.5NA，原子個數(shù)為NA；質(zhì)量為0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g；標準狀況下體積為0.5Vm；③2 mol H2O含分子個數(shù)為2NA，原子個數(shù)為6NA；質(zhì)量為2 mol×18 g·mol－1＝36 g；體積為36 mL；④6.02×1023個CO2分子物質(zhì)的量為＝1 mol；分子個數(shù)為NA，原子個數(shù)為3NA；質(zhì)量為3 mol×44 g·mol－1＝132 g；標準狀況下體積為Vm；所以：(1)5 g H2的物質(zhì)的量是2.5 mol，體積是56 L；(2)6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是1 mol，質(zhì)量是 44 g；(3)所含分子數(shù)最多的是①；(4)所含原子數(shù)最多的是③；(5)質(zhì)量最大的是④；(6)體積最大的是 ①；(7)相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所給氣體中二氧化碳摩爾質(zhì)量最大，密度最大。答案：(1)2.5 mol　56 L　(2)1 mol　44 g　(3)①　(4)③　(5)④　(6)①　(7)④17．(11分)(素養(yǎng)新思維)如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.4 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知乙室中氣體的質(zhì)量比甲室多7.0 g。(1)甲室中氣體的質(zhì)量為________g。(2)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為____________。(3)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后，隔板b將位于刻度“__________”(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強)處。【解析】根據(jù)密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板分隔成甲、乙兩室，故兩室中可視為同溫、同壓狀況，根據(jù)阿伏加德羅定律及推論，甲室中氣體物質(zhì)的量為n(NH3)＋n(H2)＝2n(HCl)＝0.8 mol。(1)甲室中氣體的質(zhì)量m＝36.5 g·mol－1×0.4 mol－7.0 g＝7.6 g。 (2)設甲室中含有x mol NH3，y mol H2。??x∶y＝1∶1。(3)隔板a去掉后，0.4 mol NH3和0.4 mol HCl恰好完全反應生成NH4Cl固體，此時容器中氣體只有0.4 mol H2?；顒痈舭錬所處位置即氣體體積數(shù)，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即＝＝＝，V＝2。答案：(1)7.6　(2)1∶1　(3)2 (九層之臺，起于累土——難點知識從基礎練起)寫出下列反應的化學方程式。①鈉在氯氣中燃燒：2Na＋Cl22NaCl。②漂白粉在空氣中失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。③Cl2與FeCl2溶液反應：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。