人體中的化學(xué)元素我們?nèi)梭w是一個(gè)有機(jī)體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外，在人體組織和體液中含有很多其他的元素，某些元素在人體中的含量雖然不高，但卻都是人體中不能缺少的元素。你知道人體中所含的各元素的原子結(jié)構(gòu)嗎？它們具有什么樣的性質(zhì)呢？
1．堿金屬元素包括____________________(填寫元素符號)等元素，它們都處于元素周期表中第______族；鹵族元素包括_______________ (填寫元素符號)等元素，它們都處于元素周期表中第______族。2．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。鈉與氧氣在常溫和加熱條件下反應(yīng)得到的產(chǎn)物分別為_______、________。3．氯氣與氫氣反應(yīng)的條件是_____________。
Li、Na、K、Rb、Cs　
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　
一、元素的性質(zhì)1．金屬性金屬元素的原子最外層電子一般少于____個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易___________，具有_________。即元素的金屬性是指元素的原子所具有的___________的能力。2．非金屬性非金屬元素的原子最外層電子一般多于____個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易___________，具有___________。即元素的非金屬性是指元素的原子所具有的___________的能力。
二、堿金屬元素1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
2．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)比較
(2)鈉、鉀與水反應(yīng)的比較
鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒　
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　
3．堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
三、鹵族元素1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
2．鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
3．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
H2＋F2===2HF　
(2)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2　
Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2　
Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2　
四、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
1．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中錯(cuò)誤的是(　　)A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬族失電子能力增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越強(qiáng)，非金屬族得電子能力減弱，與H2O反應(yīng)越來越難，D項(xiàng)錯(cuò)誤，A、B、C正確。
2．鋰(Li)是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬。用于原子反應(yīng)堆、制輕合金及電池等，鋰電池或鋰離子電池備受人們推崇。
鋰(Li)不可能具有的性質(zhì)是(　　)A．鋰在空氣中燃燒只會(huì)生成氧化鋰B．鋰很軟，用小刀可以切割C．鋰的熔點(diǎn)比金屬銫高D．金屬鋰可以保存在煤油或液體石蠟中解析：鋰較其他堿金屬活潑性差，燃燒生成氧化鋰，A正確；堿金屬都很軟，可用小刀切割，B正確；堿金屬由Li到Cs熔點(diǎn)逐漸降低，C正確；金屬鋰的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，D不正確。
3．最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研制出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。
已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有____層電子，最外層電子數(shù)為____，銫的原子序數(shù)為_____。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_____色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯_____色，因?yàn)開____________________________(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_____(填“弱”或“強(qiáng)”)。
2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　
解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個(gè)電子。銫與鈉同主族，具有極強(qiáng)的金屬性。與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O══2CsOH＋H2↑，氫氧化銫是強(qiáng)堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)色。
堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
1．Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說明什么問題？如何保存單質(zhì)鉀？2．請結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變性探究其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。探究提示：1．說明Li、Na、K活動(dòng)性依次增強(qiáng)；保存鉀時(shí)保存在煤油中，以避免與空氣中的O2、H2O反應(yīng)。2．堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。
知識歸納總結(jié)：1．相似性
2．遞變性具體情況如下(按從Li→Cs的順序)：(1)與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)。①與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物也更加復(fù)雜，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K則能生成K2O、K2O2、KO2等。②與水反應(yīng)越來越劇烈，K能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水則發(fā)生劇烈爆炸。
(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，即堿性：LiOH

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第二節(jié) 元素周期律

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