?溶液稀釋、混合的PH值計算

一、單選題（共14題）
1．常溫下，將pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10
2．下列敘述正確的是
①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20mL，則溶液的 pH＝12
③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)
④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
3．已知100℃時,水的離子積常數(shù)是10－12mol2?L-2。在該溫度下，pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為
A．約3.3 B．8 C．6 D．4
4．某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是
A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶1
B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝100∶1
C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶9
D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝101∶99
5．常溫下，0.4mol·L-1—元酸HA與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒組分及濃度如下圖所示。下列說法正確的是

A．HA是弱酸
B．圖中未表示出的微粒的濃度小于0.lmol/L
C．該混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)
D．圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
6．pH=9 的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為（單位：mol·L－1） （ ）
A．×(4×10－9+1×10－12) B．×(8×10－9+1×10－12)
C．5×10－10 D．5×10－12
7．下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b
B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，則此溶液一定呈酸性
C．25℃時，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1:10
8．在某溫度時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液(　　)
①呈堿性?、诔仕嵝浴、踓(H＋)=100c(OH-)?、躢(OH-)=100c(H＋) ⑤呈中性
A．①④ B．②
C．②③ D．⑤
9．室溫時，下列混合溶液的一定大于7的是（　?。?br /> A．的高氯酸和的氫氧化鉀等體積混合
B．的硫酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合
C．的醋酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．的氨水和的硝酸等體積混合
10．已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下將V1 mL a mol·L－1的一元酸HA與V2 mL b mol·L－1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V1·a = V2·b，溶液中性，則該酸堿均為強電解質(zhì)
B．若pH(HA) + pH(BOH) =14，則V1 = V2時，酸堿恰好完全中和
C．若混合溶液中c(OH－) =mol·L－1，則此溶液一定呈中性
D．此混合液中：c(A－) + c(HA) = a mol·L－1
11．下列敘述正確的是
A．用水稀釋 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液，則溶液中 增大
B．pH＝3 的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH 均不變
C．25 ℃時，pH=3 的硫酸溶液與 pH=11 的氨水等體積混合，所得溶液呈中性
D．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1 的溶液不一定是中性溶液
12．常溫下，醋酸溶液和氫氧化鈉溶液，若，下列說法不正確的是
A． B．二者導(dǎo)電能力基本相同
C．分別稀釋相同倍數(shù)，前者對水抑制程度更大 D．二者等體積混合，
13．常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是
A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．將濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=
D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
14．下列說法正確的是 (　　)
A．用0.2000 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③


二、計算題（共4題）
15．(1)常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。
①常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。
②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)=___mol·L-1。(溶液體積變化忽略不計)
(2)t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。
①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___。
②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是：___。
16．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)___________(填”＞”、” ＜”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：___________mol/L。
(4)已知溶液為中性，又知HA溶液加到溶液中有氣體放出，試推斷溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7。
(5)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為)和黃鐵礦(主要成分為)為主要原料制備碳酸錳的工藝流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的，若溶液中濃度為0.001，取等體積的該溶液與NaF溶液混合，要使反應(yīng)發(fā)生，則NaF溶液的濃度至少為___________[已知：]。
17．已知水在25 ℃和100 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示。

(1) 25 ℃時，將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=______。
(2) 100℃時，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計)，所得混合液的pH=______。
(3) 25 ℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計)，混合后溶液中Ag+的濃度為______ mol·L-1，pH為______。
(4) 25 ℃時Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______。
(5) 磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，回答下列問題：
①常溫下，NaH2PO4的水溶液pH______(填“>”“＜”或“=”)7。
②常溫下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，結(jié)合Ka與Kh的相對大小，給出判斷理由：______。
18．（1）25°C時，CH3COOH和NH3×H2O的電離常數(shù)相等。取10mL0.1mol×L-1醋酸溶液測得其pH=3。 0.1mol×L-1氨水（NH3×H2O溶液）的pH=_________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______。
（2）某溫度（t°C）時，測得0.01 mol×L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_________。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12， 則Va: Vb_________。
（3）25°C時，0.1 mol×L-1的HA溶液中。請回答下列問題：
①HA是_________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________（填字母）。
a.c（HA） b. c.c（H+）與c（OH-）的乘積 d.c（OH-）
參考答案
1．B
【分析】
將pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH＝10時，溶液呈堿性，根據(jù)c(OH-)=計算。
【詳解】
根據(jù)c(OH-)=，，，故選B。
2．B
【詳解】
①根據(jù)電荷守恒知c(OH-)＝c(NH4＋)+c(H+)，則c(OH-)＞c(NH4＋)，故①錯誤；
②氫氧化鋇是二元堿，鹽酸是一元酸，二者等體積等濃度混合，堿有剩余，混合溶液中氫氧根離子濃度 = = 0.01 mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH?)及pH = -lg(c(H+)得出，溶液的pH=12，故②正確；
③根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故③正確；
④根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故④錯誤；
正確的是②③，故答案選B。
3．D
【分析】
100℃時，水的離子積為Kw=1×10-12，pH=3的鹽酸中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=9的氫氧化鈉中c（OH－）=10-12/10-9mol·L－1=10-3mol·L－1，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，計算混合溶液中氫離子濃度，計算溶液的pH．
【詳解】
100℃時，水的離子積為Kw=1×10-12，pH=3的鹽酸中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=9的氫氧化鈉中c（OH－）=10-12/10-9mol·L－1=10-3mol·L－1，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H＋）=10-3(11-9)/(11+9)=10-4mol·L－1，則溶液的pH=4，
故選D。
【點睛】
本題考查了pH的簡單計算，首先判斷混合溶液的酸堿性，再結(jié)合離子積常數(shù)計算出混合溶液中氫離子濃度，從而得出混合溶液的pH，注意溫度對Kw的影響．
4．C
【詳解】
某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的堿性溶液中c(OH-)=10-13+a,pH＝b的酸性溶液中c(H+)=10-b；
A、若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，a=12，b=2，則0.1×Va=0.01Vb，則Va：Vb=1：10，故A錯誤；
B、若所得混合液為中性，則c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，即10a?13×Va=10?b Vb，又因為a+b=12，Va：Vb==1013-a-b=10，則Va：Vb=10：1，故B錯誤；
C、若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c(OH-)==0.001，則Va：Vb=1：9，故C正確；
D、根據(jù)C的計算，Va：Vb=1：9，故D錯誤；
故選C。
5．A
【解析】A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，故A正確；B. NaA溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，圖中未表示出的微粒是Na+,它的濃度等于0.lmol/L，B錯誤；C、NaA溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），即c(Na+)=c（HA）+c（X），故C錯誤，D也錯誤。
6．D
【詳解】
pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，按4∶1的體積比混合，c(OH-)=mol/L≈2×10-3mol/L，則c(H+)=5×10-12mol/L，答案選D。
7．D
【詳解】
A. A醋酸溶液加水稀釋，酸性減弱，pH增大，A錯誤；
B. 常溫下，某溶液中由水電離的c(OH－) = 1.0×10－13，則此溶液pH=13或1，B錯誤；
C. 酸溶液稀釋不可能變成中性溶液，pH只能接近于7，C錯誤；
D. 25℃時，pH=13的強堿溶液[c(OH－)=0.1mol/L]與pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則酸堿體積比為10，D正確；
答案選D。
【點睛】
酸、堿溶液稀釋pH只能無限接近于7。
8．A
【詳解】
在某溫度時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，則水電離產(chǎn)生c(H＋)=c(OH-)=1×10-6 mol/L。若c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性；若c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性。此題中c(H+)=1×10-7 mol·L－1，則c(OH-)=mol·L－1=1.0×10-5 mol·L-1，可見，c(H+)＜c(OH-)，所以溶液顯堿性，c(OH-)=100c(H＋)，則合理說法為①④，故合理選項是A。
9．D
【詳解】
A．高氯酸是強酸，氫氧化鉀是強堿，室溫時，的高氯酸和的氫氧化鉀等體積混合，恰好反應(yīng)，溶液，故不選A；
B．硫酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，室溫時，的硫酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好反應(yīng)，溶液，故不選B；
C．醋酸是弱酸、氫氧化鋇是強堿，的醋酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液，故不選C；
D．氨水是弱堿、硝酸是強酸，室溫時，的氨水和的硝酸等體積混合，的氨水過量，溶液顯堿性，，故選D；
選D。
10．C
【詳解】
A．若HA和BOH均為弱電解質(zhì)，且電離平衡常數(shù)相等，則V1·a = V2·b時混合后溶液也顯中性，故A錯誤；
B．溫度未知，水的離子積常數(shù)Kw不一定為1′10-14，所以當pH(HA) + pH(BOH) =14時，二者濃度不一定相等，且即使Kw=1′10-14，但HA若為較弱酸(或HB為較弱堿)，二者濃度也不相等，等體積中和酸堿不能完全中和，故B錯誤；
C．若混合溶液中c(OH－) =mol·L－1，則c(H+)也等于mol·L－1，c(H+)= c(OH－)，所以溶液一定呈中性，故C正確；
D．混合后溶液中c(A)=mol/L，所以c(A－) + c(HA)=mol/L，故D錯誤；
綜上所述答案為C。
11．D
【詳解】
A.由醋酸的電離常數(shù)可知，=，用水稀釋 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液時，電離常數(shù)不變，氫離子濃度減小， 減小，則減小，故A錯誤；
B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)完全電離，所以pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，鹽酸的pH不變，醋酸的減小，故B錯誤；
C.25 ℃時，pH=3 的硫酸溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，一水合氨是弱堿，pH=11的氨水中氨水的濃度大于10—3mol/L，則pH=3 的硫酸溶液與 pH=11 的氨水等體積混合，氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性，故C錯誤；
D.溶液溫度不確定，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1 的溶液不一定是中性溶液，如100℃的中性溶液中c(H＋)＝1.0×10-6mol·L-1 ，故D正確；
故選D。
12．D
【詳解】
A．常溫下，醋酸溶液和氫氧化鈉溶液，若，根據(jù)電荷守恒可知，，故A正確；
B．常溫下，醋酸溶液和氫氧化鈉溶液，若，二者的溶液離子濃度相等，所以導(dǎo)電能力基本相同，故B正確；
C．常溫下，醋酸溶液和氫氧化鈉溶液，若，醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液濃度，分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液氫離子濃度大，對水電離抑制程度更大，故C正確；
D．常溫下，醋酸溶液和氫氧化鈉溶液，若，二者等體積積混合，醋酸過量，故,故D錯誤；
故答案：D。
13．C
【詳解】
A．pH=11的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，如果是堿溶液，則水電離出的c(OH-)=1×10-11mol/L，如果是強堿弱酸鹽溶液水解使溶液顯堿性，則水電離出的c(OH-)==mol/L= 1×10-3mol/L，A錯誤；
B．如果是強酸和強堿溶液，將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，溶液的pH一定等于7；如果是強堿與弱酸發(fā)生中和反應(yīng)，由于弱酸部分電離，c(酸)>c(H+)，則混合、充分反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性，pHc(OH-)，則混合、充分反應(yīng)后堿過量，溶液呈堿性，pH>7，B錯誤；
C．混合溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)× c(OH-)可知反應(yīng)后的溶液中c(H+)=，C正確；
D．如果是等體積混合，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14，如果不是等體積混合，兩種溶液的pH之和可能大于14，也可能小于14，如pH=2的鹽酸10mL與pH=13的NaOH溶液1mL混合，溶液呈中性，但pH之和為15，D錯誤；
答案選C。
14．A
【詳解】
A．醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微多些，所以至中性時，溶液中的酸未被完全中和，故A正確；
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亞硫酸，故B錯誤；
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的，所以溶液的3＜pH＜4，故C錯誤；
D．相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀中銀離子濃度最大，則銀離子濃度大小順序是：④＞①＞②＞③，故D錯誤；
故答案選A。
15．3 HA+OH-=A-+H2O 0.05 10-13 12 pHa+pHb=12
【詳解】
(1)①常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8，又，則，故常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3；HA為弱酸，則該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA+OH-=A-+H2O。
②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，存在物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.1mol·L-1，還存在電荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，故c(H+)= c(OH-)+ c(A-)- c(Na+)，則c(H+)+c(HA)-c(OH-)= c(OH-)+ c(A-)- c(Na+)+c(HA)-c(OH-)= c(A-)- c(Na+)+c(HA)=0.05 mol·L-1。
(2) pH=-lg c(H+)，t℃時，pH=2的稀硫酸中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。
①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，NaOH過量，溶液顯堿性，混溶液中，則，pH=12。
②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸中c(H+)是NaOH溶液中c(OH-)的10倍，設(shè)稀硫酸中c(H+)=a mol·L-1，則NaOH溶液中c(OH-)=amol·L-1，則稀硫酸的pHa=-lga，NaOH溶液的，故稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是：pHa+pHb=12。
16． ＞ 大于
【詳解】
(1)混合溶液為NaA溶液，溶液的pH=8，則表明A-發(fā)生水解，原因：。答案為：；
(2)混合溶液中，由于A-發(fā)生水解而促進水的電離，NaOH溶液中，因NaOH直接電離出OH-而對水的電離產(chǎn)生抑制，所以混合溶液中水電離出的c(H+)＞0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。答案為：＞；
(3)混合液中，存在下列兩個平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，所以混合溶液中：c(H+)=mol/L。答案為：；
(4)已知NH4A溶液為中性，則Kb(NH3?H2O)=Ka(HA)；HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，則Ka(HA)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，從而得出Kb(NH3?H2O)＞Ka2(H2CO3)，Kh()＜Kh1()，所以(NH4)2CO3溶液的pH大于7。答案為：大于；
(5)等體積的含Ca2+溶液與NaF溶液混合所得溶液中，c(Ca2+)=0.0005mol/L，則要使反應(yīng)發(fā)生，溶液中c(F-)≥=mol?L-1=mol?L-1，所以混合前，c(NaF)=mol?L-1。答案為：。
17．13 10 1.8×10-7 2 5.0＜pH＜7.1 ＜ 堿 Na2HPO4的水解常數(shù)Kh==≈1.61×10-7，Kh>Ka3，即HPO的水解程度大于其電離程度，因而Na2HPO4溶液顯堿性
【分析】
應(yīng)用一定溫度下水的離子積常數(shù)，計算出混合溶液中的氫離子濃度，計算出酸堿混合溶液的pH；應(yīng)用溶度積常數(shù)換算出離子沉淀完全時溶液的氫離子濃度、再折算出pH；按定義，可通過電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)換算水解常數(shù)，從而判斷弱酸的酸式鹽水溶液的酸堿性；
【詳解】
(1) 25 ℃時， pH=a的鹽酸，pH=b的Ba(OH)2溶液，10 mL pH=a的鹽酸, 與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好中和，說明酸中n(H+)等于堿中n(OH?)，，則，則 a+b=13。
(2) 100℃時，時水的離子積為：10?6×10?6=10?12，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH?)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的濃度為0.02mol/L，c(H+)=0.02mol/L，當二者等體積混合后，所得混合液，，pH=10。
(3) 25 ℃時，n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol>n(AgNO3)，所以HCl有剩余，剩余溶液中 ，混合后溶液中Ag+的濃度，溶液中氫離子不參加反應(yīng)，， 則混合溶液中pH為2。
(4) 25 ℃， Al3+濃度小于1×10-6 mol·L-1，，， pH > 5，同理Fe(OH)3完全變成沉淀時，pH >3，所以需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為：5.0

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