?化學(xué)平衡基于圖標(biāo)的分析計(jì)算

非選擇題（共20題）
1．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)，在773K時(shí)分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
計(jì)算：
(1)前10分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=______。
(2)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)v正和v逆相對(duì)大小____。
2．一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（反應(yīng)過(guò)程中條件不變）；
t/s
0
60
150
250
350
450
n(PCl3)/mol
0
0.12
0.19
0.2
0.2
x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）x的值是___。
（2）0~60s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__。
（3）60s時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。
（4）達(dá)平衡時(shí)，容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是__（結(jié)果保留一位小數(shù)），由表中數(shù)據(jù)計(jì)算此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__mol·L-1。
3．氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對(duì)于防治空氣污染有重要意義。
溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。回答下列問(wèn)題：
容器編號(hào)
物質(zhì)的起始濃度/mol·L?1
物質(zhì)的平衡濃度/mol·L?1
c(NO)
c(O2)
c(NO2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0.3
0
0.2
Ⅱ
0.5
x
0.3

Ⅲ
0.3
0.25
0.2

（1）溫度為T(mén)1時(shí)，=__；當(dāng)溫度升高為T(mén)2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。
（2）若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。
（3）容器Ⅲ中起始時(shí)v正__v逆(填“>”、“”“”、“=”、“＜”或“無(wú)法判斷”)；丙容器中n(CO)為_(kāi)__________mol。
20．向VL恒容密閉容器中充入amolCO與2amolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

(1)壓強(qiáng)P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__(用含a，V的代數(shù)式表示)。
(3)上述條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入amolCO與2amolH2，重新達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
參考答案
1．0.08 mol·L-1·min-1 (mol·L-1)-2 v正＞v逆
【詳解】
(1) 由化學(xué)反應(yīng)方程式N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)可知，前10min氨氣的反應(yīng)速率為v(NH3)=，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(N2)= v(NH3)= 0.08 mol·L-1·min-1，故答案為：0.08 mol·L-1·min-1

(2)
此時(shí)平衡常數(shù)為：(mol·L-1)-2，故答案為：(mol·L-1)-2；
(3) 該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，根據(jù)(mol·L-1)-2＜K，因?yàn)镼c＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正＞v逆，故答案為：v正＞v逆。
2．0.2 0.001mol·L-1·s-1 12% 16.7% 0.025
【詳解】
（1）250s時(shí)反應(yīng)即已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，所以450s時(shí)仍然為平衡狀態(tài)，x=0.2；
（2）0~60s內(nèi)，PCl3的物質(zhì)的量增加了0.12mol，容器體積為2L，則PCl3濃度增加了0.06mol/L，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是=0.001mol·L-1·s-1；
（3）60s時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量增加了0.12mol，則PCl5消耗了0.12mol，PCl5的轉(zhuǎn)化率是×100%=12%；
（4）達(dá)平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式，Cl2的物質(zhì)的量也為0.2mol，反應(yīng)的PCl5為0.2mol，剩余的PCl5為0.8mol，所以容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=16.7%；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：c(PCl3)=c(Cl2)=0.1mol/L，c(PCl5)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)是=0.025mol·L-1。
3．1.25 ＜ 20% ＜ 通過(guò)計(jì)算可知Qc=1.78>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以v正＜v逆 A F
【分析】
依據(jù)公式并結(jié)合平衡狀態(tài)V正=V逆，借助平衡三行式進(jìn)行計(jì)算即可。
【詳解】
（1）結(jié)合v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）?c（O2），得出k正=；利用v逆=v（NO2）消耗=k逆c2 （NO2），得出k逆=，因?yàn)関（NO）消耗=v（NO2）消耗，
所以=K；

K===1.25；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，此反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由于K，當(dāng)溫度升高為T(mén)2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m＜n；
（2）設(shè)起始量氧氣物質(zhì)的量濃度為x，消耗濃度為y，

達(dá)到平衡時(shí)=1，故0.5-2y=0.3+2y，y=0.05，NO的轉(zhuǎn)化率==20%；
（3）容器Ⅲ中起始時(shí)v正＜v逆，因?yàn)?Qc===1.78＞K=1.25，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正＜v逆；
（4）總物質(zhì)的量一定時(shí)，氧氣的濃度越大，NO的轉(zhuǎn)化率越大，故A點(diǎn)最大，兩者按2：1充入時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)比值增大后，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)=2.3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Φ（NO2）可能是F點(diǎn)。
【點(diǎn)睛】
考查化學(xué)平衡計(jì)算，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，特別注意平衡時(shí)V正=V逆，Qc＞K時(shí)平衡逆向移動(dòng)。
4．＞ ＜ 0.05mol/(L·s) 80％ 160 b
【分析】
根據(jù)表格數(shù)據(jù)，甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響和v=，利用三段式分析解答。
【詳解】
(1) 2NO(g) +2CO(g) ?N2+2CO2(g)，向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2mol CO和2 mol NO，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，甲容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，說(shuō)明反應(yīng)溫度T1＞T2；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，乙中CO2的物質(zhì)的量大于甲中CO2的物質(zhì)的量，說(shuō)明降低溫度，平衡正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＞；＜；
(2)乙容器中，2~4s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(CO2)= ×=0.05mol?L-1?s-1，故答案為：0.05mol?L-1?s-1；
(3) 甲容器中，

NO平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；容器的體積為2L，則平衡常數(shù)K==160，故答案為：80%；160；
（4）a．增大NO濃度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故a不選；b．壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故b選；c．移去部分N2，反應(yīng)速率減慢，故c不選；d．改用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故d不選；故答案為：b。
5．升高溫度、增大X的濃度等 0.30 每間隔2min，x的濃度減少為原來(lái)的一半 0.075 2(0.6-n)
【詳解】
(1)增大反應(yīng)物X的濃度，升高溫度均可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；
(2)由表中數(shù)據(jù)可知，0-2min內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量為(0.60mol/L-0.30mol/L)×1.0L=0.30mol，由化學(xué)方程式可知，2min時(shí)生成Y的物質(zhì)的量為0.30mol；
(3)從表中數(shù)據(jù)可知，X的濃度變化的規(guī)律為每間隔2min，X的濃度為原來(lái)的一半，根據(jù)此規(guī)律可知，a為0.15的一半，即0.075；
(4)在某一時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，若此時(shí)c(X)=nmol/L，則消耗X的物質(zhì)的量濃度為(0.60-n)mol/L，由化學(xué)方程式可知，生成Z的物質(zhì)的量濃度為2(0.6-n)mol/L。
6．33.6g?mol-1 4 cd <
【分析】
10min時(shí)，由表知：，假如不另外加入物質(zhì)，則可得下表：

0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.40
0.20
0.20
0.30
0.30
N2
0
0.30
0.40
0.40
0.60
0.60
CO2
0
0.30
0.40
0.40
0.60
0.60
【詳解】
(1)據(jù)分析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)分析，T1℃平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(3)30min后，若只改變一個(gè)條件，則改變的條件：
a．加入一定量的活性炭固體或粉末，不影響平衡 ，a錯(cuò)誤；
b．改變反應(yīng)體系的溫度，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)改變，由數(shù)據(jù)知：，條件改變而平衡常數(shù)沒(méi)有變化，則溫度不變，b錯(cuò)誤；
c．由數(shù)據(jù)知，改變條件達(dá)新的平衡時(shí)各組分濃度同等程度的增大，則可以是縮小容器的體積 ，c正確；
d．由勒夏特列原理知：通入一定量的NO，平衡右移，達(dá)到新平衡時(shí)各成分的數(shù)據(jù)滿(mǎn)足理論、滿(mǎn)足K=4，d正確；
答案為cd；
(4)據(jù)分析，30min時(shí)容器中NO、、的濃度之比為1:2:2，若30min后升高溫度至，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、、的濃度之比為7:3:3，則平衡左移，按勒夏特列原理知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H0。
7．0.0045mol·L-1·s-1 0.02mol·L-1 16：15 25%
【詳解】
(1)0～2s內(nèi)消耗0.09mol CO，則生成0.045mol N2，用N2表示的反應(yīng)速率是0.0045mol·L-1·s-1。
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗0.1molCO，生成0.1mol CO2，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L-1；
(3)
同溫、同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)前后總壓強(qiáng)之比p(前)：p(后)=(0.4+0.4)：(0.3+0.3+0.1+0.05)=16:15。
(4)達(dá)到平衡時(shí)，消耗0.1molNO，NO的轉(zhuǎn)化率為25%。
8．＞ 97.56% 0.16mol/(L?min)
【分析】
(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=?計(jì)算；

(2)利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率。
【詳解】
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，將所給濃度帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=1.86＞400，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
(2)由題意，列三段式：

K=＝400，解得x=0.2mol/L，故平衡時(shí)c(CH3OH)=0.44mol/L?0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始時(shí)在密閉容器中加入CH3OH，則起始時(shí)甲醇的濃度為0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L，則10min轉(zhuǎn)化甲醇1.64moL/L?0.04moL/L=1.6mol/L，甲醇的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.56%，甲醇的反應(yīng)速率為v(CH3OH)===0.16mol/(L?min)。
9．0.0023
計(jì)算過(guò)程：V(Zn)=，因?yàn)殇\層有上下兩層h=，m(Zn)= =0.821g，S(Zn)= =25cm2，h==0.0023cm。
【詳解】
根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，根據(jù)V(Zn)=，因?yàn)殄冧\鐵皮中鋅層有上下兩層，根據(jù)體積=底面積(S)×高(厚度h)，因此鐵皮的厚度h=，反應(yīng)的鋅的質(zhì)量平均值為=0.821g，鋅層的面積平均值S(Zn)=cm2=25cm2，則厚度h==0.0023cm。
10．0.0875mol/(L·s) 8 >
【詳解】
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出前2s內(nèi)v(NO2)= ；
（2）建立平衡時(shí)，反應(yīng)三段式為：

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)；
（3）2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，即k正c2(NO)?c(O2)=k逆c2(NO2)，則，即；溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其k正=k逆，則T2時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，小于T1溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，即T1→T2時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，而2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△HT1，故答案為：；>。
11． 通入一定量的NO；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)；通入等物質(zhì)的量的和
【分析】
(1)Tl℃時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L、c(NO)=0.4mol/L，以此計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)；
(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，由圖表數(shù)據(jù)分析計(jì)算平衡常數(shù)K′，根據(jù)平衡常數(shù)結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析解答。
【詳解】
(1)時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度、、，則，故答案為：；
(2)后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，，由圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變，說(shuō)明改變的條件一定不是溫度；由氮?dú)鉂舛仍龃?，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反?yīng)前后氣體系數(shù)和相等，則改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的和，故答案為：通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的和。
12．吸熱 0.025 0.48mol
【分析】
(1) 根據(jù)三段式分別計(jì)算T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)K，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析判斷；
(2)溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)三段式計(jì)算解答；
(3) 溫度相同，平衡常數(shù)相同，首先根據(jù)Qc與K的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，再根據(jù)三段式計(jì)算解答。
【詳解】
(1) T1時(shí)，
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)
起始(mol) 1 0 0
反應(yīng)(mol)0.2 0.1 0.1
平衡(mol)0.8 0.1 0.1
平衡常數(shù)K1==，同理T2時(shí)，K3==0.25＞K1，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
(2)溫度相同，平衡常數(shù)相同，
T1時(shí)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)
起始(mol)0.4 a a
反應(yīng)(mol)0.04 0.02 0.02
平衡(mol)0.36 a+0.02 a+0.02
則K==，解得：a=0.025，故答案為：0.025；
(3) 溫度相同，平衡常數(shù)相同，此時(shí)Qc==0.5＞K=0.25，不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)需要逆向進(jìn)行，設(shè)從起始時(shí)到建立平衡， SiHCl3物質(zhì)的量增加了2bmol，則：
T2時(shí)， 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)
起始(mol) 0.4 0.4 0.2
反應(yīng)(mol) 2b b b
平衡(mol)0.4+2b 0.4-b 0.2-b
則K==0.25，解得：b=0.04，則0.4+2b=0.48，故答案為：0.48mol。
13．1.5a 0 0.5 2(b-4c) (b-3c)a
【分析】
在一個(gè)盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，幾種情況下平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，則為等效平衡體系。平衡時(shí)，各物質(zhì)的對(duì)應(yīng)濃度相等。
【詳解】
(1)n(N2)、n(H2)、n(NH3)的起始物質(zhì)的量分別為1.5mol、6mol、0，即起始濃度分別為已知體系的1.5倍，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等，則平衡時(shí)物質(zhì)的量也應(yīng)分別為已知體系的1.5倍，從而得出平衡時(shí)n(NH3)= 1.5a mol。答案為：1.5a；
(2)從平衡時(shí)n(NH3)= 0.5a mol看，若起始時(shí)生成物的物質(zhì)的量為0，則N2、H2物質(zhì)的量也應(yīng)為已知體系中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的0.5倍，從而得出n(NH3)= 0.5a mol時(shí)，n(N2)=0.5mol-0.5mol=0、n(H2)=2mol-1.5mol=0.5mol。答案為：0；0.5；
(3)設(shè)起始時(shí)n(NH3)=x，采用一邊倒后，n(N2)=(c+0.5x)mol、n(H2)= (b+1.5x)mol，則，x=2(b-4c)mol，從而得出平衡時(shí)n(NH3)=(b-3c)a mol。答案為：2(b-4c)；(b-3c)a。
【點(diǎn)睛】
對(duì)于恒溫恒容條件下的等效平衡體系，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度等效，若起始時(shí)a容器的體積是b容器體積的二倍，則平衡時(shí)a容器的體積也應(yīng)是b容器體積的二倍，各氣體的物質(zhì)的量也應(yīng)是二倍關(guān)系。
14．a(chǎn)c K1?K2 = 25 等于
【詳解】
(1)由表中數(shù)據(jù)可知，化學(xué)反應(yīng)②的平衡常數(shù)隨著溫度升高而增大，據(jù)此分析：
a．根據(jù)平衡常數(shù)的定義，溫度升高平衡常數(shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a項(xiàng)正確；
b．反應(yīng)前后氣體體積不變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，b項(xiàng)錯(cuò)誤；
c．隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，c項(xiàng)正確；
答案選ac；
(2)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+②，由平衡常數(shù)定義可得，K3= K1?K2。答案為：K1?K2；
(3)由(2)可知，500℃時(shí)，K3= K1?K2=2.50。此時(shí)反應(yīng)③的濃度商Qc== K3，則此時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)，則v正=v逆。答案為：=；
(4)根據(jù)題意，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)過(guò)程中H2的轉(zhuǎn)化濃度為，平衡時(shí)H2的濃度=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L。根據(jù)反應(yīng)方程式，可知，平衡時(shí)CO的濃度=，平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.8mol/L。根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=；答案為：25；
(5)根據(jù)題給信息，甲中平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，則平衡時(shí)c(CO2)=0.05mol/L，c(H2)=0.05mol/L，c(CO)=0.05mol/L。甲中CO2的轉(zhuǎn)化率=。此時(shí)甲中的平衡常數(shù)=。溫度不變，平衡常數(shù)也不變，則乙中的平衡常數(shù)等于1。設(shè)乙中CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)的定義，有：，解得：x=50%。由此可知乙中CO2的轉(zhuǎn)化率與甲相等。答案為：50%；等于。
15．= 0.05mol/(L·min) 60% 1 a、b
【詳解】
(1)時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可列出三段式，，時(shí)，，與3min時(shí)一樣，則3min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v(正)=v(逆)；
(2)0～2min，，則，；
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
(4)850℃時(shí)，在體積可變的密閉容器中，按表中物質(zhì)不同的起始濃度進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的百分含量與原平衡相同，即為恒溫恒壓條件下的等效平衡，則按照方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到反應(yīng)物一邊時(shí)，與原投入量成比例，即等于；
a組：轉(zhuǎn)化后為，等于，符合；
b組：投入量，符合；
c組：轉(zhuǎn)化后為，，不符合；
d組：轉(zhuǎn)化后為，，不符合；故選ab。
16．0.05 mol/(L?min) 40% ＜ T1時(shí)K=2.6，T2時(shí)K=1
【分析】
(1)可逆反應(yīng)的△H表示1mol反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)候的焓變，實(shí)驗(yàn)甲中，若2min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，據(jù)此計(jì)算消耗的反應(yīng)物，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算；
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)乙中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算在溫度為T(mén)2時(shí)的平衡常數(shù)，再結(jié)合三段式計(jì)算實(shí)驗(yàn)丙中達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率；
(3)分別計(jì)算甲、乙實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析判斷。
【詳解】
(1)二氧化硫在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO (g)△H=-42kJ/mol，△H表示完全反應(yīng)時(shí)候的焓變，實(shí)驗(yàn)甲中，若2min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，表明各組分均反應(yīng)了0.1mol，則SO2的物質(zhì)的量改變量為△n=0.1mol，恒容密閉容器的體積V=1L，反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間t=2min，因此以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為v====0.05mol/(L?min)，故答案為：0.05mol/(L?min)；
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)乙中的數(shù)據(jù)，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為0.16mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO (g)，反應(yīng)物均消耗了0.16mol，生成了SO3 0.16mol，則平衡時(shí)，c(SO2)==0.04mol/L，c(NO2)= =0.64mol/L，c(NO)= =0.16mol/L，c(SO3)= =0.16mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==1，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此在實(shí)驗(yàn)丙中，K=1，起始時(shí)，c(SO2)=0.2mol/L，c(NO2)=0.3mol/L，設(shè)反應(yīng)消耗了xmol/L，則平衡時(shí)，c(NO2)=(0.3-x)mol/L，c(SO2)=(0.2-x)mol/L，c(SO3)=c(NO)=cmol/L，則有K==1，解得：x=0.12mol/L，因此，平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故答案為：40%；
(3)實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則消耗二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，平衡時(shí)NO為0.18mol，

T1溫度下平衡常數(shù)K==2.613≈2.6；
根據(jù)(2)的計(jì)算乙實(shí)驗(yàn)中T2溫度下的平衡常數(shù)K=1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故T1＜T2，故答案為：＜；T1時(shí)，K≈2.6，T2時(shí)，K=1。
17．> 0.375 10%
【分析】
①根據(jù)反應(yīng)正在建立得到正逆反應(yīng)速率關(guān)系，再根據(jù)變化量得到速率。

②根據(jù)三段式建立關(guān)系，得到體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù)。
【詳解】
①根據(jù)圖示，反應(yīng)進(jìn)行到4 min 后，甲醇的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，υ(正) >υ(逆)；0~4 min，甲醇的濃度變化為0.5 mol/L，H2的濃度變化為1.5mol/L，，故答案為：>；0.375。
②根據(jù)圖示，15min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的平衡濃度為0.25mol/L，則
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
開(kāi)始（mol/L） 1 3 0 0
轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75
CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為10%；根據(jù)壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量比，平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為，，故答案為：10%；。
18．3L 0.15 50% acd
【分析】
圖象信息告訴我們，H2的起始濃度為2mol/L，而H2的起始量為6mol，由此可求出容器的體積；反應(yīng)進(jìn)行10min后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)H2與CH3OH的濃度都為0.5mol/L。
【詳解】
(1)容器容積V==3L；答案為：3L；
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到10min過(guò)程中，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)==0.15 mol·L-1·min-1 ；答案為：0.15；
(3)10min后，H2的濃度變化量為1.5mol/L，則CO2的濃度變化量為0.5mol/L，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是=50%；答案為：50%；
(4)a．甲醇的濃度不再發(fā)生變化，則表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；
b．3 υ正(H2) =υ逆(甲醇)，雖然表明反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但二者的速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；
c．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；
d．因?yàn)镃O2和H2的起始濃度之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，而變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以達(dá)平衡前，濃度之比始終發(fā)生改變，當(dāng)濃度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；
綜合以上分析，acd符合題意，故選acd。答案為：acd。
【點(diǎn)睛】
當(dāng)反應(yīng)物的起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比都是定值。
19．反應(yīng)放熱,體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快 225 > 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，甲容器溫度高于乙容器，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以p甲>p乙 < 50% 0.10
【詳解】
(1)① 0～3 s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是: 甲為絕熱容器，2NO2(g) ?N2O4，反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，對(duì)反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影響，反應(yīng)速率加快。
② 甲達(dá)到平衡時(shí)，溫度若為T(mén) ℃，

，此溫度下的平衡常數(shù)。
③甲容器中溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大且溫度更高，氣體壓強(qiáng)增大，則p甲>p乙。
④平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)，平衡常數(shù)減小，則K甲

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