?與轉(zhuǎn)化率有關(guān)圖像的分析

一、單選題（共14題）
1．圖中的曲線(xiàn)是表示恒容時(shí)，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)有b、c、d三點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是

A．ΔH＞0 B．混合氣體的密度：d點(diǎn)＞b點(diǎn)
C．c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)且(正)(逆) D．使用催化劑b、d兩點(diǎn)將上移
2．在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1。如圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線(xiàn)b進(jìn)行，可采取的措施是

A．降低溫度
B．向密閉容器中通入氬氣
C．加催化劑
D．增大反應(yīng)物中NO的濃度
3．利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。一定條件下往恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。若a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．平衡常數(shù)：K(c)>K(a)>K(b)
B．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)相等
C．a(chǎn)點(diǎn)：每斷裂2 mol C=O鍵，同時(shí)斷裂2 mol O-H鍵
D．若c點(diǎn)時(shí)總壓強(qiáng)為p，T5溫度下該反應(yīng)以分壓表示的平衡常數(shù)
4．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
A．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)
B．溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C．平衡體系增加O2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響
D．催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
5．SiCl4是一種重要的化工原料，SiCl4氫化為SiHCl3的反應(yīng)方程式為：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)，其轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A． B．n點(diǎn)v正>v逆
C．m點(diǎn)v逆大于q點(diǎn)v逆 D．p點(diǎn)后，轉(zhuǎn)化率下降可能是平衡左移
E.加壓有利于提高混合氣體中SiHCl3的體積分?jǐn)?shù)
6．已知除去NO的一種反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) △H
副反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．△H0反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（ ）

A．F、G點(diǎn) B．D、B點(diǎn) C．A、E點(diǎn) D．F、B點(diǎn)
13．在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) ?xC(g)符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．由此判斷，對(duì)圖象（Ⅱ）說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A．p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D．p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
14．恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線(xiàn)所示(圖中虛線(xiàn)表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的?H”或“v逆，故A正確；
B．m點(diǎn)溫度比q點(diǎn)低的多，且q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比m點(diǎn)大，即生成物的濃度更大，所以m點(diǎn)v逆小于q點(diǎn)v逆，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知p點(diǎn)之后測(cè)定轉(zhuǎn)化率時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，升高溫度平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，故C正確；
D．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于提高混合氣體中SiHCl3的體積分?jǐn)?shù)，故D正確；
綜上所述答案為B。
6．D
【詳解】
A．據(jù)圖可知溫度升高到一定程度后繼續(xù)升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H

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