?化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志判斷

一、單選題（共22題）
1．已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g) ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析合理的是

A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1
B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJ
C．a(chǎn)、b、c、d四點中v(正)與v(逆)均相等
D．25min時，正反應(yīng)速率減小
2．可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗，同時生成
D．體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
3．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成，同時生成
③A、B、C的濃度不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2
A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
4．向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài) B．的濃度：a點小于b點
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．若，則的消耗量：a~b段小于b~c段
5．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為。下列說法不正確的是
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時間內(nèi)正向消耗CO和逆向消耗的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡
6．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2=2NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同進(jìn)生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同進(jìn)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部
7．密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說法正確的是
A．增大H2的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．混合氣體的質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．該反應(yīng)使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應(yīng)速率，同時提高產(chǎn)率
D．反應(yīng)過程中同時有1.5molH-H鍵和3molN-H鍵斷裂時，NH3的濃度維持不變
8．在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應(yīng) 2NO2?N2O4 ,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的 是
①NO2生成 N2O4的速率與 N2O4 分解生成 NO2速率相等時 ②C(NO2) = C(N2O4)時③N2O4處于不再分解時 ④NO2的分子數(shù)與 N2O4 分子數(shù)比為 2:1 時 ⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時 ⑥反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時間變化時 ⑦混合氣體的平均分子量保持不變時 ⑧混合氣體的密度保持不變時
A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦
9．某溫度時，恒壓條件下，，起始加入2 mol A氣體時容器容積為2 L，測得C的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

0
10
20
30
40
50
60
C物質(zhì)的量/mol
0
0.50
0.70
0.80
0.85
0.86
0.86
下列說法正確的是
A．當(dāng)時間達(dá)到60 min時，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在20~30 min內(nèi)以C表示的反應(yīng)速率為0.01
C．平衡時容器容積為2.86 L
D．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為43%
10．向容積為2.0L的密閉容器中通入一定量的N2O4(無色氣體)和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)吸熱，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．64s時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深
C．若該容器與外界無熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高
D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008 mol·L-1·s-1
11．一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
n/mol
min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5


0.9
10
1.6


15

1.6

下列說法正確的是
A．0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09 mol·L-1·min-1
B．若單位時間內(nèi)生成x mol A的同時，消耗3x mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6 mol·L-1，且不再發(fā)生變化
12．利用CH4消除NO2污染，反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO(g)+2H2O(g)。在10L密閉容器中，分別加入0.50molCH4和1.20molNO2，測得控制不同溫度，n(CH4)(單位：mol)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是
組別
溫度/K
時間/min
物質(zhì)的量/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15

A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B．T2溫度下，若容器內(nèi)的密度不變則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．可以利用40min時的數(shù)據(jù)，計算T2溫度下的平衡常數(shù)K
D．高溫下CH4消除NO2速率較快，所以溫度越高越有利于消除NO2
13．對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．NH3、O2、NO、H2O(g)同時存在時，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．單位時間內(nèi)生成xmolNO，同時消耗xmolNH3時，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)=2v逆(H2O)
14．如圖所示是425℃時，在1L密團(tuán)容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是


A．圖①中t0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
C．當(dāng)反應(yīng)都達(dá)平衡時，圖①②中
D．圖①②中當(dāng)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
15．某溫度下2 L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示，下列說法正確的是

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝
B．其他條件不變，升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH

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