微項目　探秘膨松劑——體會研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的實用價值學(xué)習(xí)任務(wù)一 探究碳酸氫鈉用作膨松劑的作用原理　下面兩種蒸饅頭的方法，均用到了碳酸氫鈉，①蒸出的饅頭色澤發(fā)黃并略帶堿味，②蒸出的饅頭色澤潔白，味道松軟可口。為什么效果會不同？ 碳酸氫鈉受熱分解，生成氣體(1)實驗①：按圖1所示裝置組裝儀器，加入10 g碳酸氫鈉，并充分加熱，觀察現(xiàn)象。(2)實驗②：將充分加熱后的物質(zhì)取下，冷卻至室溫，更換帶有導(dǎo)氣管的橡膠塞，如圖2所示，向試管中加入足量鹽酸，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象①加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁②澄清石灰水變渾濁 碳酸氫鈉與酸反應(yīng)，生成氣體實驗③：若向圖2中加入10 g碳酸氫鈉，再加入足量鹽酸，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象③加入鹽酸后，澄清石灰水迅速變渾濁，且渾濁程度比探究活動1中的(1)、(2)大1．Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)：名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度小2．Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)：(1)熱穩(wěn)定性①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(3)堿性：Na2CO3與NaHCO3溶液均顯堿性，且相同情況下前者堿性大。(4)與堿反應(yīng)①與NaOH溶液②與石灰水(足量)3．Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：【思考討論】(1)如果面團(tuán)沒有發(fā)酵，能否利用加入碳酸鈉的方法使其膨松？提示：碳酸鈉受熱一般不分解，與酸反應(yīng)比較緩慢。所以不能加入碳酸鈉使面團(tuán)發(fā)酵。(2)NaHCO3和Na2CO3相比，哪種物質(zhì)用作膨松劑的效果更好？為什么？提示：NaHCO3的效果更好。NaHCO3受熱分解可以產(chǎn)生CO2氣體，而Na2CO3受熱難分解；相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3相比，NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體更多。【典例】(2021·莆田高一檢測)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3，下列說法不正確的是(　　)A．Na2CO3既可與CaCl2溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng)B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．NaHCO3既可與CaCl2溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1【解析】選C。A正確，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B正確，Na2CO3加熱不分解，NaHCO3受熱分解；C不正確，NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，與石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀；D正確，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。　(1)如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3?提示：將混合物加熱至無氣體產(chǎn)生，反應(yīng)方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)怎樣除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?提示：往NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反應(yīng)方程式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。【備選例題】(2021·濟(jì)南高一檢測)在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是(　　)①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3?、廴〉攘康娜芤河趦芍г嚬苤?，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3?、苋〉攘康娜芤河趦芍г嚬苤校鸬渭尤胂←}酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3?、萑〉攘康娜芤河趦芍г嚬苤?，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3?、奕〉攘康娜芤河趦芍г嚬苤校渭覤a(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②　　B．③⑥　　C．④⑤　　D．②⑤【解析】選B。③中因為NaHCO3溶液受熱時不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解；⑥中分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。　(2021·徐州高一檢測)下列有關(guān)Na2CO3 和 NaHCO3的比較中，正確的是(　　)A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉強(qiáng)B．可用澄清石灰水鑒別兩種物質(zhì)的溶液C．足量的Na2CO3 、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多D．等質(zhì)量的Na2CO3 、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2多【解析】選C。碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱穩(wěn)定， A錯誤；向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液，都會生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別， B錯誤；過量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，實際得到碳酸氫鈉，根本不會有氣體生成，而鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)一定有二氧化碳生成， C正確；等質(zhì)量的Na2CO3 、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多， D錯誤。【拔高題組】1．(2021·南寧高一檢測)現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是(　　)①Ca(OH)2?、邴}酸　③CaCl2?、躈aOH?、菁訜?/span>A．①③　　B．①④　　C．②③　　D．②⑤【解析】選C。①④都是堿，加入Na2CO3、NaHCO3中，現(xiàn)象相同(①都有沉淀、④都無明顯現(xiàn)象)，所以①④不能區(qū)分。向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以區(qū)分。加入CaCl2時，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中無沉淀生成，可以區(qū)分。⑤加熱，因兩者都是溶液，加熱都不分解，故無法區(qū)分。2．(2021·宿遷高一檢測)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　　)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【解析】選C。C項混合物與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物被堿石灰吸收的不僅是二氧化碳，還有水蒸氣，所以無法準(zhǔn)確地計算。其他幾個選項的方法都可以通過計算得出結(jié)果。3．(2021·白銀高一檢測)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　)　A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【解析】選D。Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的。　油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時，在面粉糊里和上一點(diǎn)小蘇打，吃起來又松又脆。你知道其中的道理嗎？提示：因為小蘇打受熱后分解，會產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，使油炸面糊里留下許多氣孔。 學(xué)習(xí)任務(wù)二 設(shè)計并使用復(fù)合膨松劑　用碳酸氫鈉蒸的饅頭呈淡黃色，碳酸氫鈉作為單一膨松劑，可能造成食品口味不純，顏色加深等問題。探究活動．認(rèn)識復(fù)合膨松劑1．實驗用品白醋或檸檬酸、食用碳酸氫鈉，蒸饅頭用的器具。2．實驗步驟(1)制作饅頭：①和面時只加入食用碳酸氫鈉；②和面時加入食用碳酸氫鈉和白醋；③和面時加入食用碳酸氫鈉和檸檬酸。(2)觀察饅頭的色澤，并趁熱聞一下氣味，品嘗一下饅頭的味道，并記錄下來。饅頭色澤氣味味道膨松程度①略顯淡黃色無明顯氣味口感不佳(堿味)程度較小②白色無明顯氣味口感較好，無特殊味道程度較大③白色檸檬味檸檬味程度較大1．碳酸氫銨的不穩(wěn)定性：NH4HCO3CO2↑＋NH3↑＋H2O2．復(fù)合膨松劑的組成：復(fù)合膨松劑的組成碳酸鹽類如碳酸氫鈉通常用量30%～50%作用是反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳酸性物質(zhì)如檸檬酸通常用量30%～40%作用是與碳酸鹽反應(yīng)，提升膨松劑的作用效果，調(diào)節(jié)產(chǎn)品酸堿度助劑指的是淀粉、脂肪酸等，通常用量10%～30%作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效，調(diào)節(jié)氣體產(chǎn)生速率或使氣體均勻產(chǎn)生【思考討論】(1)如果用碳酸氫鈉作復(fù)合膨松劑的主材料，另一種主材料用白醋和檸檬酸哪一個更合適？并說出你的理由。提示：檸檬酸。常溫下檸檬酸是固體，白醋是液體，白醋和碳酸氫鈉混合會直接反應(yīng)，故檸檬酸更合適。(2)如果用碳酸氫鈉作復(fù)合膨松劑的主材料，另一種主材料需具有什么性質(zhì)？提示：酸性。所選材料必須能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。【典例】(2021·廣雅高一檢測)膨松劑是一種食品添加劑，它受熱分解產(chǎn)生的氣體，能使面胚在焙烤過程中變得松軟、多孔。NaHCO3受熱后發(fā)生分解反應(yīng)生成CO2、H2O和Na2CO3，它既可以作為堿性膨松劑單獨(dú)使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑，復(fù)合膨松劑遇水會產(chǎn)生CO2，起到膨松作用。下列說法正確的是(　　)A．任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以作食品膨松劑B．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．碳酸氫鈉作膨松劑時，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用D．復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存【解析】選D。A項，受熱分解產(chǎn)生無毒氣體的物質(zhì)才可以作食品膨松劑，錯誤；B項，未配平，應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，錯誤；C項，NaHCO3作膨松劑時，也可以與有機(jī)酸混合使用，錯誤；D項，復(fù)合膨松劑遇水產(chǎn)生CO2，所以應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存，正確。1．(2021·泰安高一檢測)復(fù)合膨松劑的組成成分不包括(　　)A．碳酸鹽　　　　　 B．酵母C．酸性物質(zhì)      D．助劑【解析】選B。酵母本身就是一種膨松劑，復(fù)合膨松劑一般包括碳酸鹽、酸性物質(zhì)和助劑三部分。2．(2021·信陽高一檢測)在下列膨松劑中，常用的復(fù)合膨松劑是(　　)A．泡打粉    B．碳酸氫鈉C．碳酸鈉    D．碳酸氫銨【解析】選A。B、C、D選項是單一膨松劑，泡打粉是復(fù)合膨松劑。1．(水平1)如圖所示，是某膨松劑的說明書。圖中配料溶于水后顯酸性的物質(zhì)是(　　)【名　稱】××復(fù)合膨松劑【保質(zhì)期】24個月【凈含量】1 kg【使用量】面粉用量的0.5%～2.5%【配　料】磷酸氫鈉、焦磷酸二氫二鈉、碳酸鈣、葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯、淀粉【適用范圍】適用于各類饅頭，包子等發(fā)酵面制品以及面包、糕點(diǎn)等的制作【儲存方法】陰涼干燥處儲存　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．碳酸氫鈉     B．焦磷酸二氫二鈉C．碳酸鈣      D．淀粉【解析】選B。碳酸氫鈉顯堿性，焦磷酸二氫二鈉顯酸性，碳酸鈣不溶于水，淀粉溶于水顯中性。2．(水平1)胃酸的主要成分是鹽酸，在醫(yī)療上用以治療胃酸過多的一種藥劑是(　　)A．小蘇打　　　　　 B．純堿C．燒堿        D．石膏【解析】選A。能與鹽酸反應(yīng)且生成物也無酸性的反應(yīng)物，同時又不能對人體產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激的物質(zhì)是符合本題要求的答案。3．(水平1)近來網(wǎng)絡(luò)上流傳“小蘇打能餓死癌細(xì)胞”。下列關(guān)于小蘇打的敘述正確的是(　　)A．化學(xué)式為Na2CO3     B．受熱不分解 C．屬于鹽        D．與鹽酸不反應(yīng)【解析】選C。小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3，A項錯誤；NaHCO3是可溶性碳酸氫鹽，受熱易分解，B項錯誤；NaHCO3是碳酸氫鹽，屬于鹽類，C項正確；NaHCO3能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，D項錯誤。4．(水平1)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中正確的是(　　)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶液中溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3<NaHCO3D．質(zhì)量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3<NaHCO3【解析】選C。熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，A錯；常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B錯；質(zhì)量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3>NaHCO3，D錯。【補(bǔ)償訓(xùn)練】除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，應(yīng)采用下列方法中的(　　)A．加入過量的HCl溶液B．加入過量的Ca(HCO3)2溶液C．通入過量的CO2氣體D．將溶液進(jìn)行加熱【解析】選C。NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，無法控制加入鹽酸的量，A錯誤；加入過量的Ca(HCO3)2溶液，雖然可以除去Na2CO3但又引入新的雜質(zhì)Ca(HCO3)2，B錯誤；通入過量的CO2氣體發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，C正確；加熱適用于除去固體Na2CO3中混有的NaHCO3，D錯誤。5．(水平2)有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為(　　)A．2∶1　　　B．1∶1　　　C．1∶2　　　D．4∶1【解析】選B。本題可從Na＋守恒角度考慮。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解后再與鹽酸反應(yīng)，Na＋的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。6．(水平2)將NaHCO3置于干燥的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有(　　)A．CO2、H2O      B．H2O、O2 C．CO2、O2      D．O2【解析】選D。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以分解產(chǎn)生CO2和水蒸氣，依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，CO2與水蒸氣都與足量過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故最終是氧氣。7．(水平2)有下列六種物質(zhì)：①Na2O，②Na2O2，③NaCl，④Na2CO3溶液，⑤NaOH溶液，⑥NaHCO3溶液。其中不能與CO2反應(yīng)的是(　　)A．①④　　B．②③　　C．③⑥　　D．⑤⑥【解析】選C。①Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉；②Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl不能與CO2反應(yīng)；④Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；⑤NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3溶液不能與CO2反應(yīng)。8．(水平2)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項序號)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學(xué)式)。【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，但等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3跟過量鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈且產(chǎn)生氣體的量多，故實驗Ⅰ不能鑒別Na2CO3與NaHCO3，而實驗Ⅱ可以。(2)NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解，可用加熱方法鑒別，對比實驗Ⅲ，實驗Ⅳ可以同時進(jìn)行兩個對比實驗，現(xiàn)象明顯。(3)將NaHCO3置于小試管B中，Na2CO3置于大試管A中，加熱時D中澄清石灰水不變渾濁，C中變渾濁，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　D　(3)NaHCO3

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第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

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