了解化學(xué)電源的分類。
熟悉幾種常見化學(xué)電源的組成及工作原理，會(huì)熟練書寫電極反應(yīng)式。
3.了解化學(xué)電源的廣泛應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害及處理方法。
一、化學(xué)電池
1．概念：是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置?；瘜W(xué)電池的主要部分是電解質(zhì)溶液和浸在溶液中的_正極和_負(fù)，使用時(shí)將兩極用導(dǎo)線接通，就有電流產(chǎn)生，因而獲得電能。
3.化學(xué)電池與其他能源優(yōu)點(diǎn)：化學(xué)電池的優(yōu)點(diǎn)是：①能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。②可以制成各種形狀和大小，不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。③易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。
（2）電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)是(1)比能量：即單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少，單位“(W·h)/kg”或“(W·h)/L”。(2)比功率：即單位質(zhì)量或單位體積所能輸出功率的大小，單位“W/kg”或“W/L”。(3)電池可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短。
二、常見的化學(xué)電池
1．一次電池
(1)堿性鋅錳電池：
①組成：
正極：MnO2；負(fù)極：Zn；電解質(zhì)：KOH。
②工作原理：
負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
正極反應(yīng)：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－。
總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
(2)銀鋅電池
①組成：負(fù)極：Zn，正極：_Ag2O，電解質(zhì)：KOH。
②工作原理：
負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
正極反應(yīng)：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－。
電池反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
2．二次電池(以鉛蓄電池為例)
(1)組成：
正極：PbO2；負(fù)極：Pb；電解質(zhì)：H2SO4溶液。
②充電過程的電極反應(yīng)、總反應(yīng)：
陰極：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42－(還原反應(yīng))；
陽(yáng)極：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO42－(氧化反應(yīng))。
總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
③鉛蓄電池的充、放電過程：
(2)工作原理：鉛蓄電池是最常見的二次電池，其電極反應(yīng)分為放電和充電兩個(gè)過程。
①放電過程的電極反應(yīng)、總反應(yīng)：
負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4
正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O
總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
3．燃料電池
(1)工作原理
①連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能。
②燃料電池的電極本身_不參與氧化還原反應(yīng)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。
③工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出。
(2)氫氧燃料電池
①電池組成：氫氧燃料電池以_氫氣____為燃料，氧氣為氧化劑，鉑作電極。
②工作原理：如圖所示，在負(fù)極室通入H2，它在Pt電極上被催化分解為H原子，再失去電子成為H＋進(jìn)入電解質(zhì)溶液，透過隔膜，進(jìn)入正極室；在正極室通入O2，經(jīng)過Pt電極的催化，O2、H＋在正極上放電生成H2O。
4給可充電電池充放電？其充放電過程的區(qū)別與聯(lián)系
可充電電池充放電時(shí)電池的接法：
聯(lián)系：電池充電時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)和總反應(yīng)是放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的逆過程。
知識(shí)點(diǎn)一：1．“久考不衰”的可逆電池
例1．鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：(1)鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是______________________。
(2)工作時(shí)該蓄電池正極的電極反應(yīng)式是________________
(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度________，pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。
解析(1)由電池總反應(yīng)可知，Pb發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極。
(2)正極上的反應(yīng)是PbO2―→PbSO4，則必然有H2SO4參加：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O(負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，將正極、負(fù)極反應(yīng)合并，與題給總反應(yīng)相符)。
(3)在鉛蓄電池的工作過程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，所以溶液的密度減小，pH增大。
答案 (1)Pb (2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O (3)減小 增大
知識(shí)點(diǎn)二：“一池多變”的燃料電池
例2．以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法。
(1)酸性條件燃料電池總反應(yīng)式：___________________。
正極反應(yīng)式：____________________________________。
負(fù)極反應(yīng)式：___________________________________。
(2)堿性條件燃料電池總反應(yīng)式：___________________。
正極反應(yīng)式：____________________________________。
負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________。
(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)燃料電池
總反應(yīng)式：___________________________________。
正極反應(yīng)式：______________________________________。
負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。
(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下電池總反應(yīng)式：
__________________________________________________。
正極反應(yīng)式：______________________________________。
負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。
答案 (1)CH4＋2O2===CO2＋2H2O 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O CH4－e－＋2H2O ===CO2＋8H＋
CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O 2O2＋4H2O ＋8e－===8OH－
CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
(3)CH4＋2O2===CO2＋2H2O 2O2＋8e－===4O2－ CH4＋4O2－e－===CO2＋2H2O
(4)CH4＋2O2===CO2＋2H2O O2＋4CO2＋8e－===4CO32－
CH4＋4CO32－－8e－===5CO2＋2H2O
方法規(guī)律
書寫燃料電池電極反應(yīng)式應(yīng)注意的問題
(1)書寫燃料電池的總反應(yīng)方程式時(shí)就相當(dāng)于燃料燃燒，然后看一下產(chǎn)物與所用電解質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)溶液也參與反應(yīng)，要寫在總反應(yīng)方程式中。
(2)燃料電池正極反應(yīng)物一律是氧氣，正極都是氧氣得到電子的還原反應(yīng)，所以可先寫出正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)的本質(zhì)都是O2得電子生成O2－，故正極反應(yīng)式的基礎(chǔ)都是O2＋4e－===2O2－。正極產(chǎn)生的O2－的存在形式與燃料電池的電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性有著密切的關(guān)系。
①在酸性環(huán)境中，O2－不能單獨(dú)存在，可供O2－結(jié)合的微粒有H＋和H2O，O2－優(yōu)先結(jié)合H＋生成H2O。這樣，在酸性電解質(zhì)溶液中，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
②在中性或堿性環(huán)境中，O2－也不能單獨(dú)存在，O2－只能結(jié)合H2O生成OH－ ，故在中性或堿性電解質(zhì)溶液中，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。
③在熔融的碳酸鹽環(huán)境中(如Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物)，O2－也不能單獨(dú)存在，O2－可結(jié)合CO2生成CO32－，則其正極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2CO32－。
④電解質(zhì)為固體電解質(zhì)(如固體氧化鋯—氧化釔)，該固體電解質(zhì)在高溫下可允許O2－在其間通過，故其正極反應(yīng)式
應(yīng)為O2＋4e－===2O2－。
【基礎(chǔ)演練】
1．下列說法正確的是( )
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．鉛蓄電池是一次電池
C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生
D．燃料電池的活性物質(zhì)大量?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)部
答案 C
2．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原( )
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極
答案 B
3．鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A．Zn B．碳
C．MnO2和NH4＋ D．Zn2＋和NH3
答案 C
4.（北京市東城區(qū)普通高中示范校2015屆上學(xué)期高三年級(jí)綜合能力測(cè)試）下圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是 （ ）
A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br>B．石墨的電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．電子由Cu經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D．電池總反應(yīng)：
答案 B
5．（山西省大同一中、同煤一中2015屆高三上學(xué)期期末聯(lián)合考試）含乙酸鈉和對(duì)氯酚( )的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如右圖所示：則 （ ）
A．B極是正極
B．B極是陽(yáng)極
C．每轉(zhuǎn)移2ml電子，有1mlCH3COO－被氧化
D．A極電極反應(yīng)式為：
答案: D
【鞏固提高】
6．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH，電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是( )
A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
答案: D
7. 美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是( )
A．電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋
B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)
C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大
D．電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
答案: B
8.設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－?；卮鹑缦聠栴}：
(1)以丁烷代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(2)這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是__________________。
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是______________________________。
固體電解質(zhì)里的O2－的移動(dòng)方向是_________。向外電路釋放電子的電極____________
答案: (1)2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
(2)O2＋4e－===2O2－ C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O 向負(fù)極移動(dòng) 負(fù)極
1. 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2＋
B．左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去
C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
D．該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
答案: B
2．人造衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅電池，其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根據(jù)反應(yīng)式判斷氧化銀是( )
A．負(fù)極 被氧化 B．正極 被還原
C．負(fù)極 被還原 D．正極 被氧化
答案: B
3．鎳(Ni)鎘(Cd)可充電的電池，放電時(shí)，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分是：Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。下列說法不正確的( )
A．電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小
B．電池放電時(shí)總反應(yīng)是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
C．電池充電時(shí)，鎘(Cd)元素被氧化
D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接
答案: C
4．（哈爾濱市第六中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末考試）優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生 命，它的正極材料是聚2一乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫P2VP)和I2 的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2= P2VP·（n-1）I2+2LiI，則下列說法正確的是 （ ）
A．正極的反應(yīng)為P2VP·nI2+2Li++2e-= P2VP·（n-1）I2+2LiI
B．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極
C．聚2一乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2一乙烯吡啶的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電
D．該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短
答案: A
5．(貴州省七校聯(lián)盟2015屆高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試題)下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池 (MH－Ni堿性電池)。下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）
A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+
C．充電時(shí)氫氧根離子移向陽(yáng)極，要參與電極反應(yīng)
D．充電時(shí)電池的正極連接直流電源的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)
答案: D
6.(四川省石室中學(xué)2015屆高三一診模擬化學(xué)試題)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiO2+ Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2．下列有關(guān)電池的說法中正確的是 （ ）
A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性 B．充電時(shí)陽(yáng)板反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O
C．放電時(shí)正極附近溶液pH減小 D．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變
答案: B
7．“神舟九號(hào)”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。
(1)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將________能轉(zhuǎn)化為________能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來。其工作原理為
Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq \(,\s\up11(放電),\s\d4(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn＋Ag2O＋H2Oeq \(,\s\up11(放電),\s\d4(充電))2Ag＋Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
答案: (1)太陽(yáng) 電 Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O 減小 (2)Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1. 關(guān)于如圖裝置的說法正確的是( )
A．銀電極是負(fù)極
B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋
C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
答案: B
2．已知有關(guān)M、N、P、Z四種金屬的以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①M(fèi)＋N2＋===M2＋＋N ②用Pt作電極電解同物質(zhì)的量濃度P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M ③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時(shí)放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為Z2＋＋2e－===Z，N－2e－===N2＋。判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是( )
A．M＞N＞P＞Z B．M＞N＞Z＞P
C．Z＞P＞M＞N D．P＞M＞N＞Z
答案: D
3.(黑龍江省哈爾濱市32中2015屆高三上學(xué)期期末考試)右圖為水果電池的示意圖，下列說
法正確的是 （ ）
A．鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少 B．電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片
C．銅電極逐漸溶解 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
答案: A
4.(河北省保定市2015屆高三上學(xué)期期末調(diào)研考試)以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2－）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、環(huán)保等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是 （ ）
A．該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O
B．固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用便于電子在電池內(nèi)移動(dòng)
C．電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+3O2——6e—＝N2+3H2O
D．外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b
答案: C
5.(哈爾濱市第六中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末考試)甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、
理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇 燃料電池的總反應(yīng)式
2CH40+302=2C02↑+4H20，圖M17—1是該燃料電池的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．a(chǎn)是甲醇，b是氧氣
C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)
D．負(fù)極反應(yīng)：CH40-6e-+H20=C02↑+6H+
答案: B
6.(2014年高考天津卷第6題)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCO2eq \(,\s\up8(放電),\s\d5(充電))C+LiCO2
鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+Seq \(,\s\up8(放電),\s\d5(充電))Li2S 有關(guān)上述兩種電池說法正確的是 （ ）
A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
答案: B
7．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。
①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是________________________，Zn極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，溶液中的H＋移向________(填“Cu”或“Zn”)極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 ml電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：____________________________________________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
答案: (1)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ ②正 2H＋＋2e－===H2↑ 氧化 Cu ③6.5
(2)①a CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O ②減小


介質(zhì)
電池反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O
酸性(H＋)
負(fù)極
2H2－4e－===4H＋
正極
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
中性(Na2SO4)
負(fù)極
2H2－4e－===4H＋
正極
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
堿性(OH－)
負(fù)極
2H2－4e－＋4OH－===4H2O
正極
O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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第二節(jié) 化學(xué)電源

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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