1、了解常見分子的立體構(gòu)型,認(rèn)識分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。
2、理解價(jià)層電子對互斥理論,并用它來判斷和解釋簡單分子或離子的立體構(gòu)型。
同為三原子分子,CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同,為什么?
同為四原子分子,CH2O與 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)也不同,為什么?
分析CO2 ,H2O,NH3 ,CH2O,CH4電子式的中心原子價(jià)電子的成鍵情況。
要點(diǎn):①對ABn型的分子或離子,中心原子A價(jià)層電子對(包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電子)之間存在排斥力,將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對位置上,以使彼此之間斥力最小,分子體系能量最低。
——預(yù)測分子結(jié)構(gòu)的簡單理論
價(jià)層電子對相互排斥的結(jié)果決定了分子的立體結(jié)構(gòu)。
二、價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR模型)
價(jià)層電子對互斥模型即VSEPR模型
2 3 4
②價(jià)層電子對數(shù)求算方法:
對于ABn分子價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)= σ鍵個(gè)數(shù) =n中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)a-中心原子的價(jià)電子數(shù),b-與中心原子結(jié)合的原子最多接受的電子數(shù)
中心原子:對ABn型分子,B圍繞A成鍵,則A為中心原子,n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。
孤對電子:未用于形成共價(jià)鍵的電子對。
③應(yīng)用價(jià)層電子對互斥理論時(shí),首先求算價(jià)層電子對數(shù),確定VSEPR模型。然后再根據(jù)中心原子上有沒有孤對電子,就可以判斷分子的空間構(gòu)型。
無孤對電子分子立體結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同
有孤對電子分子立體結(jié)構(gòu)為VSEPR模型略去孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)
計(jì)算:CO2、SO2、 CO32ˉ 、SO32-、 NH4+價(jià)層電子對數(shù)、 σ鍵電子對數(shù)、孤電子對數(shù),并預(yù)測分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。
無孤對電子與VSEPR模型相同為平面三角形
無孤對電子與VSEPR模型相同為直線形
略去1對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為V型
無孤對電子與VSEPR模型相同為正四面體
略去1對孤對電子占據(jù)位置后的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形
2 0 AB2
直線形 CO2
3 0 AB3
2 1 AB2
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
正四面體 CH4
三角錐形 NH3
價(jià)層電子對互斥模型對少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn),不能適用于過渡金屬化合物,除非金屬具有全滿、半滿或全空的d軌道。
1.下列物質(zhì)中,分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是( )A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
2.下列分子的立體結(jié)構(gòu),其中屬于直線型分子的是( )A.H2O B.CO2 C.C2H4 D.P4

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第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型

版本: 人教版 (新課標(biāo))

年級: 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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