
同為三原子分子,CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同,為什么?
同為四原子分子,CH2O與 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)也不同,為什么?
二、價層電子對互斥理論 (VSEPR模型)
1、要點:對ABn型的分子或離子,中心原子A價層電子對(包括用于形成共價鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電子)之間存在排斥力,將使分子中的原子處于盡可能遠的相對位置上,以使彼此之間斥力最小,分子體系能量最低。
——預(yù)測分子結(jié)構(gòu)的簡單理論
2、價層電子對互斥模型把分子分成兩類:
(1)中心原子上的價電子都用于成鍵
在這類分子中,由于價層電子對之間的相互排斥作用,它們趨向于盡可能的相互遠離,成鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測。
(2)中心原子上有孤對電子的分子
對于這類分子,首先建立四面體模型,每個鍵占據(jù)一個方向(多重鍵只占據(jù)一個方向),孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間,并參與互相排斥
注:價層電子對互斥模型對少數(shù)化合物判斷不準,不能適用于過渡金屬化合物,除非金屬具有全滿、半滿或全空的d軌道
利用價層電子對互斥理論時,首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù),判斷中心原子上有沒有孤對電子,然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目,就可以判斷分子的空間構(gòu)型
1、下列物質(zhì)中,分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 ( )A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
2、下列分子的立體結(jié)構(gòu),其中屬于直線型分子的是 ( )A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型教學(xué)ppt課件,共21頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標,平面正方形結(jié)構(gòu),如何結(jié)合的,配位鍵,新知講解,課堂練習(xí)等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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