課 題
第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型
第二課時(shí) 雜化軌道理論
教 學(xué) 目 標(biāo)
知識目標(biāo)
1.認(rèn)識雜化軌道理論的要點(diǎn)。
2.能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。
能力目標(biāo)
學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識點(diǎn)的共性和差異性。
情感目標(biāo)
使學(xué)生感受到：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。
高考知識點(diǎn)掃描
通過分子雜化軌道判斷分子的立體構(gòu)型。
教學(xué)重點(diǎn)
雜化軌道理論及其應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)
分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論。
教學(xué)方法
1.導(dǎo)學(xué)案
2.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
教具
多媒體、板書
共 3 課時(shí) 第 2 課時(shí)
教 學(xué) 設(shè) 計(jì)
【課始檢測】
1、用價(jià)電子對互斥理論預(yù)測，甲烷分子的空間構(gòu)型如何？鍵角為多少？
2、按照已學(xué)過的價(jià)健理論能否解釋正四面體構(gòu)型甲烷分子？為什么？
【自主學(xué)習(xí)】
安排學(xué)生閱讀教材P39-41相關(guān)內(nèi)容。歸納以下問題：
1、雜化與雜化軌道的概念是什么？
2、雜化有哪些類型？分別舉例說明。
3、雜化軌道與分子的空間構(gòu)型存在什么關(guān)系呢？如何用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型？
【精講精練】
三、雜化軌道理論
1、雜化的概念：
在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
【強(qiáng)調(diào)】提出雜化軌道理論的目的：合理解釋分子的空間構(gòu)型。
2、雜化的類型：
（1）sp雜化：一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道間的雜化。如：BeCl2、CO2
（2）sp2 雜化：一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道間的雜化。
如：SO2、BF3
（3）sp3 雜化：一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道間的雜化
如：CH4、H2O、NH3
【講解】讓學(xué)生觀看教材上的插圖，適當(dāng)解釋sp雜化sp2雜化與sp3雜化。
【歸納】
3、確定中心原子的雜化類型：
（1）確定中心原子價(jià)電子對數(shù)
（2）判斷分子的VSEPR模型
（3）根據(jù)VSEPR模型與雜化類型的一一對應(yīng)關(guān)系找出雜化類型：
直線型——sp雜化；
平面型——sp 2雜化；
四面體——sp3雜化。
【小結(jié)】
【思考】
1、任何情況下軌道都可以發(fā)生雜化嗎？雜化軌道有什么用途？
2、水、甲烷、氨氣中心原子均為sp3雜化，為什么水的鍵角為105度？氨氣的為107度？
【強(qiáng)調(diào)】
1、雜化只有在形成分子時(shí)才會發(fā)生；
2、能量相近的軌道方可發(fā)生雜化；
3、雜化軌道成鍵時(shí)滿足最小排斥原理，從而決定鍵角。
4、雜化軌道只用來形成σ鍵或容納孤對電子，未參與雜化的p軌道方可用于形成π鍵。
【反饋練習(xí)】
1、P41“思考與交流”。
2、利用雜化軌道理論解釋乙烯、乙炔、苯的空間構(gòu)型。
引起學(xué)生興趣，增強(qiáng)求知欲望。
強(qiáng)化理解和記憶。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力和合作精神。
變抽象為直觀，便于學(xué)生理解。
歸納需要注意的問題，知識得到升華、學(xué)以致用。
板書設(shè)計(jì)
第二章第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型 第2課時(shí)
三、雜化軌道理論簡介
1、雜化與雜化軌道的概念：
2、雜化軌道的常見類型：
（1）sp雜化——直線形：BeCl2 CO2
（2）sp2雜化——平面形：BF3 HCHO
（3）sp3雜化——四面體形：CH4 NH4+
3、雜化類型的判斷
課堂小結(jié)
小結(jié)：
課堂訓(xùn)練
1、下列分子中心原子是sp2雜化的是
A 、 PBr3 B、 CH4 C、 BF3 D、 H2O
2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是
A 、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
B 、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C 、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
D 、凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是
A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣
B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道
D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)
4、下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是
A、 sp雜化軌道的夾角最大
B、 sp2雜化軌道的夾角最大
C、 sp3雜化軌道的夾角最大
D、 sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等
5、乙烯分子中含有4個(gè)C—H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是
A 、每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道
B 、每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道
C 、每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道
D 、每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道
6、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：
CO2 ， CO32-
H2S ， PH3
布置作業(yè)
選修三教材44頁：1。
教學(xué)后記
本節(jié)課的內(nèi)容非常抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)和接受都較困難。通過本節(jié)課的教學(xué)，我覺得要使本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵有三點(diǎn)：
（1）布置學(xué)生課前預(yù)習(xí)。
（2）學(xué)生的自身體驗(yàn)和探究是非常重要。
（3）利用多媒體輔助教學(xué)，使本來很難理解的過程變得易接受。

相關(guān)教案

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二課時(shí)教案：

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二課時(shí)教案，共3頁。

高中人教版 (新課標(biāo))第二節(jié) 芳香烴教學(xué)設(shè)計(jì)及反思：

這是一份高中人教版 (新課標(biāo))第二節(jié) 芳香烴教學(xué)設(shè)計(jì)及反思，共4頁。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)，課時(shí)安排，教學(xué)過程等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié) 芳香烴教案：

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié) 芳香烴教案，共4頁。教案主要包含了復(fù)習(xí)回憶苯的相關(guān)知識，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制溴苯，苯的同系物，甲苯的化學(xué)性質(zhì)探究，總結(jié)收獲 知識反饋等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型教案及反思

人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型教案及反思
高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)
高中化學(xué)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第三課時(shí)教案設(shè)計(jì)

高中化學(xué)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第三課時(shí)教案設(shè)計(jì)
高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)教案設(shè)計(jì)

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)教案設(shè)計(jì)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子課本

第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級： 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

切換課文
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部