訓(xùn)練(六)　電解質(zhì)和離子反應(yīng)1．(2021·山東師大附中檢測)有如下物質(zhì)：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O晶體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是(　　)A．屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥B．屬于電解質(zhì)的有①②③④C．不能導(dǎo)電的有③④⑥D．屬于混合物的有①②③⑥C　[NaCl溶液是混合物，銅是單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NaCl溶液是電解質(zhì)溶液，并非電解質(zhì)，B項錯誤；CuSO4·5H2O和NaOH固體均為電解質(zhì)，但固態(tài)時不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，C項正確；熔融MgCl2、CuSO4·5H2O和蔗糖都是純凈物，D項錯誤。]2．(2021·北京師大附中檢測)下圖是NaCl加入水中溶解并電離的示意圖，觀察該圖可得到的結(jié)論是(　　)A．該過程通常表示為NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋C．NaCl的水溶液是電解質(zhì)D．NaCl只有在水溶液中才能導(dǎo)電A　[NaCl溶于水或受熱熔化時，均發(fā)生電離，其電離過程可表示為NaCl===Na＋＋Cl－；NaCl的水溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，而不是電解質(zhì)，NaCl為電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能夠?qū)щ姟?/span>]3．下列物質(zhì)在水中的電離方程式中正確的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋HSOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．H2S===2H＋＋S2－C　[NaHCO3是弱酸的酸式鹽，溶于水電離生成Na＋和HCO，電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，A項錯誤；NaHSO4在水中電離出Na＋、H＋和SO，應(yīng)為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，B項錯誤；MgCl2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Mg2＋和Cl－，C項正確；H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且分步電離，D項錯誤。]4．(2020·湖北沙市中學(xué)模擬)下列離子方程式的書寫中，正確的是(　　)A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClOD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB　[碳酸氫鈣易溶于水，要用離子符號表示，應(yīng)為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，A項錯誤； “84消毒液”和“潔廁靈”混合時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，符合反應(yīng)事實及守恒規(guī)律，B項正確；SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，C項錯誤；漏寫NH與OH－發(fā)生的反應(yīng)，應(yīng)為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D項錯誤。]5．(2021·安徽六校聯(lián)考)在電解質(zhì)的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D　[鹽酸滴加到食鹽溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性變化不大，燈泡的明亮程度變化不大，A錯誤；硫酸滴加到NaOH溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，Na2SO4在水中電離產(chǎn)生Na＋和SO，溶液的導(dǎo)電性變化不大，燈泡的明亮程度變化不大，B錯誤；石灰乳中Ca(OH)2達(dá)到過飽和狀態(tài)，導(dǎo)電能力較弱，逐滴加入稀鹽酸，二者反應(yīng)生成CaCl2和H2O，溶液的導(dǎo)電能力增大，燈泡變亮，C錯誤；硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液中，二者反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，BaSO4難溶于水，而水幾乎不導(dǎo)電，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，二者恰好完全反應(yīng)時，燈泡熄滅，當(dāng)硫酸過量時，燈泡逐漸變亮，D正確。]6．(2021·安徽“江南十校”聯(lián)考)下列離子方程式正確的是(　　)A．在AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHB．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OC．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD　[AgOH溶于過量氨水，正確應(yīng)為Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O，A項錯誤；不符合離子配比關(guān)系，正確應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B項錯誤；強(qiáng)堿性溶液中不能生成H＋，正確應(yīng)為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C項錯誤；符合反應(yīng)事實及守恒規(guī)律，D項正確。]7．(2021·黑龍江哈爾濱模擬)在下圖點滴板上進(jìn)行四個溶液之間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)A．a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：CO＋H＋===HCOC．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD　[a中反應(yīng)的離子方程式不符合電荷守恒，A項錯誤；忽視反應(yīng)物的量對產(chǎn)物的影響，正確應(yīng)為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，B項錯誤；CH3COOH是弱酸，書寫離子方程式時要用化學(xué)式表示，C項錯誤。]8．下列物質(zhì)：①液態(tài)HCl　②NaHCO3　③NaCl溶液　④CO2　⑤蔗糖晶體　⑥Ba(OH)2　⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體　⑧NH3·H2O　⑨空氣　⑩Al2(SO4)3(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)⑩在水中的電離方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：______________________________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2的離子方程式：________________________________________________________________________。解析　(1)可溶性的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示，則化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。(2)Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO。(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2Al(OH)3與HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于Al(OH)3是難溶物，故書寫離子方程式時不拆分，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋。(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2，生成Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－===HCO。答案　(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO(3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋(4)CO2＋OH－===HCO  

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