訓(xùn)練(十一)　氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算1．(2021·河南信陽調(diào)研)將Cl2通入400 mL 0.5 mol·L－1 KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的量之比是1∶2，則所得混合液中n(KClO3)等于(　　)A．0.014 3 mol　　　　　　　 B．0.028 6 molC．0.143 mol     D．0.286 molB　[Cl2通入KOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成KCl、KClO、KClO3，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后的混合液中n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝n(KOH)＝0.4 L×0.5 mol/L＝0.2 mol；又知ClO－與ClO的物質(zhì)的量之比是1∶2，設(shè)n(KClO)＝x mol，推知n(KClO3)＝2x mol，n(KCl)＝(0.2－3x) mol，據(jù)得失電子守恒可得：n(KCl)×e－＝n(KClO)×e－＋n(KClO3)×5e－，即(0.2－3x)mol＝x mol＋2x mol×5，解得x≈0.014 3 mol，從而推知n(KClO3)＝2×0.014 3 mol＝0.028 6 mol。2．(2021·河南洛陽一中檢測(cè))某強(qiáng)氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是(　　)A．－1     B．0C．＋1     D．＋2B　[Na2SO3還原2.4×10－3 mol XO(OH)到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S的化合價(jià)由＋4價(jià)升高為＋6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由得失電子守恒可知，2.4×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.2 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0。]3．(2021·陜西西安檢測(cè))工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量。下列說法中正確的是(　　)A．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是CO2和H2OB．Cr2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則Cr2O中的n＝2D．若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022C　[該反應(yīng)中，C由－2價(jià)升高到＋4價(jià)，H、O的化合價(jià)均未變化，則氧化產(chǎn)物是CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr2O是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的Cr2O和CH3OH的物質(zhì)的量之比為1∶1，則Cr顯＋6價(jià)，從而推知Cr2O中的n＝2，C項(xiàng)正確；3.2 g CH3OH為0.1 mol，參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．(2021·陜西四校聯(lián)考)已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是(　　)A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．若生成4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子C　[NaClO溶液與Ag反應(yīng)生成AgCl、NaOH和O2，O由－2價(jià)升高到0價(jià)，則O2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑是Ag和H2O，氧化劑是NaClO，據(jù)得失電子守恒可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平：4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑，則水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，C項(xiàng)正確；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2(即0.2 mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1.6 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．(2021·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))R2O離子在一定條件下可以將Mn2＋氧化為MnO，若反應(yīng)后R2O離子變?yōu)?/span>RO離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是(　　)A．1     B．2C．3     D．4B　[R2O離子中R元素的化合價(jià)為＋(16－n)/2，分析題意可知，Mn由＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，R元素由＋(16－n)/2價(jià)降低到＋6價(jià)，則R2O是氧化劑，Mn2＋是還原劑。又知N(R2O)∶N(Mn2＋)＝5∶2，則有n(R2O)∶n(Mn2＋)＝5∶2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒的規(guī)律列式：n(R2O)×2×[(16－n)/2－6]＝n(Mn2＋)×(7－2)，綜合上述兩式解得n＝2。]6．(2021·黑龍江哈師大附中檢測(cè))某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－幾種微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子C．反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)D．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3B　[由圖可知，n(ClO－)逐漸減小，n(N2)逐漸增大，則ClO－是反應(yīng)物，N2是生成物。ClO－發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl－，則Cl－是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，N由－3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1 mol NH時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol 電子，B項(xiàng)正確；由上述分析，結(jié)合守恒規(guī)律寫出離子方程式：3ClO－＋2NH＋2OH－===N2↑＋3Cl－＋5H2O，反應(yīng)消耗OH－，溶液的堿性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合得失電子守恒可知，氧化劑(ClO－)與還原劑(NH)的物質(zhì)的量之比為3∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．(2021·河南部分重點(diǎn)校聯(lián)考)黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮金屬光澤，常被誤以為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑作用下FeS2有如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是(　　)A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有Fe3＋作催化劑C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4NO＋4OH－D．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14 molD　[反應(yīng)Ⅲ為非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)中NO也作催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4[Fe(NO)]2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．(2021·山東泰安第一次調(diào)研)硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑D．由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念B　[Na2B4O7可表示成Na2O·2B2O3的組成形式，則在制備NaBH4過程中，也可用B2O3代替Na2B4O7作原料，A項(xiàng)正確；兩步的總反應(yīng)中B化合價(jià)未變，氫氣中H化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原作氧化劑，而Na化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaBH4和H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和H2，C項(xiàng)正確；由圖可知該工藝過程整個(gè)制備過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，則符合綠色化學(xué)理念，D項(xiàng)正確。]9．(2020·山東聊城二模)白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下：已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解。下列敘述正確的是(　　)A．“氧化”過程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)可提高氧化速率B．“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗C．若“還原”過程通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物D．“還原”過程中參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)]∶n[N2H4·H2O]＝4∶1D　[氧化過程加入NaClO，若反應(yīng)在強(qiáng)酸性或加強(qiáng)熱條件下進(jìn)行，ClO－結(jié)合H＋生成HClO，HClO受熱則分解為HCl和O2，氧化速率反而會(huì)降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“操作1”是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原過程加入N2H4·H2O，生成的N2是氧化產(chǎn)物，若通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則N2是負(fù)極產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原過程中，Ag由＋1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，N2H4·H2O中N由－2價(jià)升高到0價(jià)，據(jù)得失電子守恒可得，參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)]∶n(N2H4·H2O)＝4∶1，D項(xiàng)正確。]  

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