第09講 氧化還原反應(yīng)的配平、缺項(xiàng)配平及計(jì)算（強(qiáng)化訓(xùn)練）（解析版）

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?第九講 氧化還原反應(yīng)的配平、缺項(xiàng)配平及計(jì)算（強(qiáng)化訓(xùn)練）

1．已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O，則MO中的M的化合價(jià)為(　　)
A．＋3　　　　　　　　　　　　 B．＋4
C．＋6 D．＋7
答案：D　
【解析】對(duì)于已知反應(yīng)，由O原子守恒可知2y＝8，所以y＝4；由電荷守恒可知2×(－x)＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x＝1。MO為MO，令MO中M的化合價(jià)為a，則：a＋4×(－2)＝－1解得a＝＋7。
2.四氧化釕(RuO4)是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3＋。酸性介質(zhì)中固體Na2RuO4與NaClO溶液或NaClO3溶液反應(yīng)均可制得RuO4。下列說法正確的是(　　)
A．若NaClO3與Na2RuO4物質(zhì)的量之比為1∶3，則還原產(chǎn)物為Cl2
B．RuO4與濃鹽酸反應(yīng)生成11.2 L Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．酸性介質(zhì)中氧化性：RuO4>ClO>Cl2
D．在稀硫酸環(huán)境中，Na2RuO4與NaClO反應(yīng)制備RuO4的化學(xué)方程式為Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4===RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O
答案：D　
【解析】3Na2RuO4→3RuO4，失去3×2e－，NaClO3→Cl2，得到5e－，不符合題意，A錯(cuò)誤；未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法求算11.2 L Cl2的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；酸性介質(zhì)中，固體Na2RuO4與NaClO3溶液反應(yīng)均可制得RuO4，氧化性：ClO>RuO4，C錯(cuò)誤；四氧化釕(RuO4)有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2，D正確。
3.（雙選）在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是(　　)

A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑
B．反應(yīng)Ⅱ中Fe3＋做氧化劑，F(xiàn)eS2被還原
C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，F(xiàn)e(NO)2＋作還原劑
D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
答案：AC　
【解析】由總反應(yīng)可知，一氧化氮參加反應(yīng)但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，所以黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；反應(yīng)Ⅱ中Fe3＋由＋3價(jià)變成＋2價(jià)，F(xiàn)eS2中S硫元素化合價(jià)升高，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3＋，F(xiàn)eS2被氧化，故B錯(cuò)誤；由圖可知：反應(yīng)ⅠFe (NO)2＋中鐵由＋2價(jià)變成＋3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成－2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為4Fe (NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，F(xiàn)e(NO)2＋做還原劑，故C正確；反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，無元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
4.（雙選）BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．苯酚被氧化的總反應(yīng)：
C6H5OH＋7O26CO2＋3H2O
B．反應(yīng)過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性
C．在酸性條件下，反應(yīng)①的離子方程式是
3C6H5OH＋28O＋28H＋===18CO2↑＋23H2O
D．過程①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1∶3
答案：BD　
【解析】根據(jù)圖示，苯酚被降解為H2O和CO2，A正確；BMO失去電子，被氧化，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C6H5OH→6CO2，失去28 mol電子，O→2H2O得到3 mol e－，配平離子方程式為3C6H5OH＋28O＋28H＋===18CO2↑＋23H2O，C正確；BMO＋O2→BMO＋＋O，過程①利用O做氧化劑，過程②利用BMO＋做氧化劑，1 mol O得3 mol e－，1 mol BMO＋ 得1 mol e－，故過程①和過程②被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1，D錯(cuò)誤。
5.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO 的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值是(　　)
A．5　　　　　　　　　　 B．4
C．3 D．2
答案：A　
【解析】Na2Sx中S的化合價(jià)為－，反應(yīng)后氧化為＋6價(jià)。NaClO中Cl的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到－1價(jià)，得到2個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知x＝2×16，解得x＝5。
6.某廢水中含有Cr2O，為了處理有毒的Cr2O，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O)為(用代數(shù)式表示)(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案：A　
【解析】本題有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。利用得失電子守恒列等式：c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L·mL－1＝20 mL×10－3 L·mL－1×6c(Cr2O)＋5c2 mol·L－1×V2 mL×103 L·mL－1，解得：c(Cr2O)＝ mol·L－1。
7.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
答案：B
【解析】根據(jù)還原性：Br－＜Fe2＋＜I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C項(xiàng)正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項(xiàng)正確。
8．實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2，下列說法正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關(guān)閉彈簧夾甲
B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸
C．H2O2是制備 NaClO2反應(yīng)的還原劑
D．F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液
答案：C
【解析】A項(xiàng)，C裝置中的豎直玻璃管用于平衡系統(tǒng)的氣壓并可防止堵塞。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開彈簧夾甲，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能電離出氫離子，其與亞硫酸鈉反應(yīng)較慢，不能用其代替75%的硫酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C中產(chǎn)生的ClO2通入D中后與H2O2反應(yīng)生成NaClO2時(shí)，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，故H2O2是還原劑，正確；D項(xiàng)，飽和Ca(OH)2溶液的濃度較低，無法充分吸收尾氣中的二氧化硫和二氧化氯，錯(cuò)誤。
9．（雙選）向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3 時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子
I2
Br2
IO
物質(zhì)的量/mol
0.5
1.3


針對(duì)上述反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)
A．NaBrO3是氧化劑
B．氧化產(chǎn)物只有I2
C．該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12 mol
D．參加反應(yīng)的NaI為3 mol
答案：AD
【解析】NaBrO3中溴元素由＋5價(jià)被還原生成0價(jià)，則NaBrO3是氧化劑，A正確；NaI中－1價(jià)碘離子被氧化生成0價(jià)的I2和＋5價(jià)的IO，則氧化產(chǎn)物為I2和IO，B錯(cuò)誤；2.6 mol NaBrO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2.6 mol×(5－0)＝13 mol，C錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，生成IO的物質(zhì)的量為＝2 mol，根據(jù)碘原子守恒可知，參加反應(yīng)的NaI的物質(zhì)的量為n(IO)＋2n(I2)＝2 mol＋0.5 mol×2＝3 mol，D正確。
10.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒，其中c(NH)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．氧化產(chǎn)物是N2
B．消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
答案：C
【解析】根據(jù)題意知，c(NH)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH為反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)由－3升高為0；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降可知，ClO－為反應(yīng)物，作氧化劑，Cl－為生成物，氯元素的化合價(jià)由＋1降低為－1，則離子方程式為3ClO－＋2NH===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。由反應(yīng)的方程式可知，NH是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；由上述分析可知消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2 mol，B項(xiàng)正確；反應(yīng)后生成H＋，即溶液酸性明顯增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，D項(xiàng)正確。
11．寫出下列反應(yīng)的方程式。
(1)酸性KMnO4溶液將乙醇氧化為乙酸，其反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________。
答案：5C2H5OH＋4MnO＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O
(2)含Cr2Cr2O72-的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理得到含Cr3+的溶液,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案：(9)Cr2O72-+6Fe3O4+62H+2Cr3++18Fe3++31H2O
（3）氯酸鈉在酸性條件下能氧化Fe2+,本身被還原為Cl-,相關(guān)的離子方程式
為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案：(10)6Fe2++ClO3-+6H+6Fe3++Cl-+3H2O
(4)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_________________。
答案：2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)
(5)使用ClO2給自來水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-),可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5~7的條件下能快速反應(yīng),最終形成紅褐色沉淀,而ClO2-則被還原成Cl-。則Fe2+消除ClO2-的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案：(7)ClO2-+4Fe2++10H2O4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+
(6)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
答案：(3)PbO2＋4HCl(濃)===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
(7)Co(OH)3與H2SO4、Na2SO3溶液反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
答案：2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4===2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O
(8)研究表明,單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下,MnO2將Fe氧化為Fe3+的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案：(8)3MnO2+2Fe+12H+3Mn2++2Fe3++6H2O
(9)常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,有強(qiáng)氧化性,能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為NaClO3,相關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案：2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2O
12.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)取一定量含有Fe2＋的溶液，加入KMnO4溶液，控制溫度為10 ℃，調(diào)節(jié)pH為5.0，得到Fe(OH)3和MnO2沉淀，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________。
(2)向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液，會(huì)出現(xiàn)渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ________________________________。
(3)碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如下。

溶浸后的溶液中，陰離子只有SO，則生成SO的離子方程式為 ________________________________________。
答案：(1)3Fe2＋＋MnO＋7H2OMnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
(2)2FeSO4＋4NaOH＋NaClO＋H2O===NaCl＋2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓
(3)2FeS2＋15MnO2＋28H＋===2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SO＋14H2O
【解析】(1)由題給條件可先寫出Fe2＋＋MnO―→MnO2↓＋Fe(OH)3↓，依得失電子守恒得：3Fe2＋＋MnO―→MnO2↓＋3Fe(OH)3↓，再結(jié)合溶液顯酸性及電荷守恒原理得3Fe2＋＋MnO―→MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定反應(yīng)物中有7H2O。(2)先由題給條件可寫出FeSO4＋NaOH＋NaClO―→Fe(OH)3↓＋NaCl，根據(jù)得失電子守恒得2FeSO4＋NaOH＋NaClO―→2Fe(OH)3↓＋NaCl，最后根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還有Na2SO4生成且有水參加反應(yīng)。(3)由題中流程圖可知，溶浸過程中，反應(yīng)物有MnO2、FeS2、H2SO4；由生成物中的陰離子只有SO可知，F(xiàn)eS2中的硫元素被氧化，＋2價(jià)鐵被氧化為Fe3＋，MnO2被還原為Mn2＋，故可先寫出：FeS2＋MnO2＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋SO，然后依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒配平即可。
13．從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ.pH＝2時(shí)，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO
Ⅱ.I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
Ⅲ.5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O
(1)反應(yīng)①的離子方程式_______________________________________________。
(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是___________。
(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3 mol I2轉(zhuǎn)移5 mol電子，離子方程式是________________________________________________________________________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是_________________________________。
(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－、IO。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I－、IO，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。
b．_______________________________________________ 。
答案：(1)2NO＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O
(2)升華或加熱、冷凝結(jié)晶(無冷凝結(jié)晶也可)
(3)3I2＋3CO===5I－＋I(xiàn)O＋3CO2或3I2＋6CO＋3H2O===5I－＋I(xiàn)O＋6HCO
(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)，意思對(duì)即可)
(5)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO
【解析】(3)根據(jù)已知條件，反應(yīng)②中每吸收3 mol I2轉(zhuǎn)移5 mol電子，則碘在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)均為5，發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方程式是3I2＋3CO===5I－＋I(xiàn)O＋3CO2或3I2＋6CO＋3H2O===5I－＋I(xiàn)O＋6HCO。(5)檢驗(yàn)濾液中的I－可以選擇氧化劑將其氧化，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)；檢驗(yàn)濾液中的IO可利用還原劑將其還原，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)。
14.根據(jù)信息寫出下列氧化還原反應(yīng)方程式。
(1)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________________________。
(3)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：
Ce(OH)4
(注：高鈰是指溶液中Ce為＋4價(jià))
①寫出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
②“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。
答案：(1)5H＋＋3HSO＋Cr2O===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
(2)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
(3)①Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH
②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－
15.將高溫水蒸氣通到KSCN的表面,會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):4KSCN+9H2O(g)K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3,請(qǐng)?zhí)羁?
(1)上述反應(yīng)所涉及的各元素中,原子半徑最大的是　　　(填元素符號(hào),下同),屬于第二周期的元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　　　??
(2)上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　;?
(3)寫出CO2的電子式:　　　　　　　　;?
(4)潮濕銀器表面遇到K2S會(huì)出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)(Ag2S),其反應(yīng)原理如下,請(qǐng)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　K2S+　　　Ag+　　　O2+　　　H2O　　　Ag2S+　　　KOH。該反應(yīng)過程中,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為　　　　　。?
答案：(1)K　O>N>C　(2)CO2、NH3　(3)··O······C····O····
(4)2　4　1　2　2　4　0.04NA
【解析】 (1)在反應(yīng)4KSCN+9H2O(g)K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中,所涉及的元素為K、S、C、N、O、H,其中K原子核外有4個(gè)電子層,S原子核外有3個(gè)電子層,C、N、O原子核外有2個(gè)電子層,H原子核外有1個(gè)電子層,一般情況下電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑最大的是K;屬于第二周期的非金屬元素為C、N、O,這三種元素在元素周期表中從左到右的順序?yàn)镃、N、O,非金屬性依次增強(qiáng),則這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺>N>C。
(2)題給反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中,KSCN、H2O、K2CO3、K2S、H2S為電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、NH3。
(3)CO2是共價(jià)化合物,C與每個(gè)O原子間形成兩對(duì)共用電子,其電子式為?··O······C····O····。
(4)在題給反應(yīng)中,Ag作還原劑,O2作氧化劑,依據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒,可得到配平的化學(xué)方程式為2K2S+4Ag+O2+2H2O2Ag2S+4KOH;標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2為0.01 mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04NA。
16．(1)寫出LiCoO2與草酸(H2C2O4)反應(yīng)生成CoC2O4沉淀的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室以鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下。

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
(3)三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖所示。

已知：
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。
Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表。
沉淀物
Fe(OH)3
Co(OH)2
Ni(OH)2
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
9.0
9.2

①“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是_______________________________(寫離子方程式)。
②寫出高溫煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。
答案：(1)4H2C2O4＋2LiCoO2===Li2C2O4＋2CoC2O4↓＋4H2O＋2CO2↑(或5H2C2O4＋2LiCoO2===2LiHC2O4＋2CoC2O4↓＋4H2O＋2CO2↑)
(2)MnO＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
(3)①Co2O3＋H2O2＋4H＋===2Co2＋＋3H2O＋O2↑
②2Co2(OH)2CO3＋O22Co2O3＋2H2O＋2CO2
【解析】(1)分析LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，生成物CoC2O4中鈷元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，說明＋3價(jià)鈷把草酸氧化生成CO2，Li元素的存在形式為Li2C2O4或LiHC2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2C2O4＋2LiCoO2===Li2C2O4＋2CoC2O4↓＋4H2O＋2CO2↑(或5H2C2O4＋2LiCoO2===2LiHC2O4＋2CoC2O4↓＋4H2O＋2CO2↑)。
(2)鋅灰被稀硫酸“浸取”后，溶液中有Fe2＋，KMnO4溶液氧化Fe2＋生成Fe3＋，自身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為MnO＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋。
(3)①含鈷廢料中含有Co2O3、NiO、Fe3O4，“酸浸”后的溶液中含有Co2＋，“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Co2O3氧化H2O2，生成O2和Co2＋，反應(yīng)的離子方程式為Co2O3＋H2O2＋4H＋===2Co2＋＋3H2O＋O2↑。
②高溫煅燒時(shí)，Co2(OH)2CO3被氧化為Co2O3，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Co2(OH)2CO3＋O22Co2O3＋2H2O＋2CO2。