訓(xùn)練(九)　氧化還原反應(yīng)的基本概念1．(2020·北京房山區(qū)二模)下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．用明礬處理水中的懸浮物B．用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子C．用FeSO4處理含Cr2O的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋D．用NaOH處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨C　[用明礬處理水中的懸浮物，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，不涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用Na2S處理水中Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子，產(chǎn)生CuS、HgS等沉淀，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用FeSO4處理含Cr2O的酸性廢水，調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋，說(shuō)明Cr2O被還原為Cr3＋，Fe2＋被氧化為Fe3＋，C項(xiàng)正確；用NaOH處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨，發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH－===NH3↑＋H2O，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．(2021·湖南瀏陽(yáng)六校聯(lián)考)下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是(　　)①氟氣通入水中　 ②水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭　③鈉塊投入水中　 ④鐵與水蒸氣反應(yīng)　⑤氯氣通入水中A．只有①④　　　　　　　　　 B．只有①⑤C．只有②③     D．只有②③④D　[①F2與水反應(yīng)生成HF和O2，H2O作還原劑，被氧化生成O2；②水蒸氣與灼熱焦炭反應(yīng)生成H2和CO，H2O作氧化劑，被還原生成H2；③Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，H2O作氧化劑，被還原生成H2；④Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，H2O作氧化劑，被還原生成H2；⑤Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H2O既不是氧化劑又不是還原劑。]3．(2021·北京朝陽(yáng)區(qū)一模)下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不合理的是(　　) 物質(zhì)用途體現(xiàn)的性質(zhì)ASO2生產(chǎn)硫酸還原性BNH3生產(chǎn)碳酸氫銨還原性CSiO2制取硅單質(zhì)氧化性DFe2O3冶煉金屬鐵氧化性B　[SO2被氧化為SO3，SO3與水化合生成H2SO4，體現(xiàn)SO2的還原性，A項(xiàng)正確；NH3生產(chǎn)NH4HCO3過(guò)程中，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用焦炭還原SiO2制得粗硅，體現(xiàn)SiO2的氧化性，C項(xiàng)正確；冶煉金屬鐵時(shí)，Fe2O3被還原為Fe，體現(xiàn)Fe2O3的氧化性，D項(xiàng)正確。]4．(2021·北京第八中學(xué)一模)下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是(　　)A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升C．露置在空氣中的過(guò)氧化鈉固體變白D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙B　[鈉露置在空氣中迅速變暗，Na與O2反應(yīng)生成Na2O，O2被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充滿NO2的試管倒扣在水槽中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，N元素由＋4價(jià)變?yōu)椋?/span>5價(jià)和＋2價(jià)，則NO2既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；露置在空氣中的Na2O2固體變白，是由于吸收了空氣中CO2和H2O(g)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，則氣體既不被氧化又不被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和HCl混合發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl固體，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．(2021·廣東韶關(guān)一模)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→ MnO＋SO＋H＋。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2＋B．氧化性：S2O > MnOC．該反應(yīng)可用鹽酸作為酸性介質(zhì)D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5 mol電子C　[酸性條件下，Mn2＋能被S2O氧化生成MnO，溶液由無(wú)色變為紫紅色，故可以用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2＋，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，S2O為氧化劑，Mn2＋為還原劑，MnO為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性比較：S2O＞MnO，B項(xiàng)正確；鹽酸為強(qiáng)還原性酸，能被S2O氧化生成氯氣，故不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO是氧化產(chǎn)物，Mn元素由＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，故有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol，D項(xiàng)正確。]6．(2021·北京海淀區(qū)一模)I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>IO>I2C．生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5∶2D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O?6Cl－＋IO＋6H＋C　[加碘食鹽中含KIO3，在酸性條件下可與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2顯藍(lán)色，A項(xiàng)正確。I－被適量Cl2氧化成I2，被足量Cl2氧化成IO，則氧化性：Cl2＞I2，Cl2＞IO；途徑Ⅱ中IO被NaHSO3還原為I2，IO是氧化劑，則氧化性：IO>I2，故氧化性：Cl2>IO>I2，B項(xiàng)正確。生產(chǎn)1 mol I2，途徑Ⅰ轉(zhuǎn)移2 mol電子，途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移10 mol電子，則途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5，C項(xiàng)錯(cuò)誤。途徑Ⅲ中I－被足量Cl2氧化生成IO，反應(yīng)為3Cl2＋I－＋3H2O?6Cl－＋IO＋6H＋，D項(xiàng)正確。]7．(2021·廣東湛江調(diào)研)將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，探究體系中微粒間的相互作用，測(cè)得溶液pH變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中觀察到：實(shí)驗(yàn)a中不產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)b、c、d中均產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A．實(shí)驗(yàn)a中溶液pH降低的原因是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3B．實(shí)驗(yàn)a和c相比，實(shí)驗(yàn)c所表示的過(guò)程中O2是氧化SO2的主要微粒C．與實(shí)驗(yàn)a、b、c相比，可知實(shí)驗(yàn)d所表示的過(guò)程中NO是氧化SO2的主要微粒D．依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2 mol·L－1的KNO3溶液(無(wú)氧)也可以氧化SO2C　[實(shí)驗(yàn)a中SO2通入BaCl2溶液(無(wú)氧)，無(wú)較強(qiáng)的氧化性物質(zhì)存在，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液pH降低的原因是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)a和c相比，c中BaCl2溶液有氧，溶液的pH變化較大，且所需時(shí)間短，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)c所表示的過(guò)程中O2將SO2氧化生成H2SO4，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)d與c相比，都有氧環(huán)境，兩溶液的pH變化相差較小，不能說(shuō)明實(shí)驗(yàn)d過(guò)程中NO將SO2氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和b，在無(wú)氧條件下，實(shí)驗(yàn)b中溶液pH變化比a大，且變化快，說(shuō)明NO能氧化SO2，D項(xiàng)正確。]8．(2021·河北武邑模擬)銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥等。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：已知部分信息如下：①輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；②浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；③常溫下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。回答下列問(wèn)題：(1)NaH2PO2中P的化合價(jià)為________。(2)“酸浸”過(guò)程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知：浸出液中c(Cu2＋)＝0.01 mol·L－1、c(Pb2＋)＝0.1 mol·L－1。在沉淀銅、鉛過(guò)程中，緩慢滴加極稀的Na2S溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_________(填化學(xué)式)。(5)在“除砷”過(guò)程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。常溫下，SbCl3溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　(1)NaH2PO2中，Na和H元素顯＋1價(jià)，O元素顯－2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可得，P元素的化合價(jià)為＋1。(2)“酸浸”過(guò)程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，結(jié)合信息②“浸出液主要含鹽酸和SbCl5，還含SbCl3、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)”推知，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是SbCl3。(3)浸出液主要含鹽酸和SbCl5，“還原”過(guò)程中加入適量Sb，與SbCl5發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SbCl3，化學(xué)方程式為3SbCl5＋2Sb===5SbCl3。(4)浸出液中c(Cu2＋)＝0.01 mol·L－1、c(Pb2＋)＝0.1 mol·L－1，Cu2＋開(kāi)始沉淀時(shí)，c(S2－)＝Ksp(CuS)/c(Cu2＋)＝(1.0×10－36)/ 0.01 mol·L－1＝1.0×10－34 mol·L－1；Pb2＋開(kāi)始沉淀時(shí)，c(S2－)＝Ksp(PbS)/c(Pb2＋)＝(9.0×10－29)/ 0.1 mol·L－1＝9.0×10－28 mol·L－1，顯然Cu2＋優(yōu)于Pb2＋先沉淀，故先產(chǎn)生的沉淀是CuS。(5)“除砷”過(guò)程中，加入NaH2PO2，氧化產(chǎn)物為H3PO4，同時(shí)生成As，其中P元素由＋1價(jià)升高到＋5價(jià)，As元素由＋3價(jià)降低到0價(jià)，則AsCl3是氧化劑，NaH2PO2是還原劑，據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3。SbCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，常溫下SbCl3溶液的pH<7，其原因是Sb3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Sb3＋＋3H2O?Sb(OH)3＋3H＋。答案　(1)＋1　(2)SbCl3(3)3SbCl5＋2Sb===5S得3×2e－失2×3e－bCl3　(4)CuS (5)4∶3　Sb3＋＋3H2O?Sb(OH)3＋3H＋  

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