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2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：42溶液酸堿性與PH

一、單選題（共16題）
1．常溫下，下列溶液一定呈堿性的是
A．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液
B．的溶液
C．溶液中由水電離的c(H+)=1×10-12 mol/L
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液
2．下列溶液一定顯酸性的是
①pH＜7的溶液
②c(H+)=c(OH-)的溶液
③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液
④c(H+)＞c(OH-)的溶液
⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液
⑥能使酚酞試液顯無色的溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤
3．如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是

A．圖中溫度：
B．點可能是顯酸性的鹽溶液
C．圖中五點間的關系：
D．圖中關系：
4．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH=6的某物質(zhì)的水溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液
C．能與金屬Al反應放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的任意物質(zhì)的水溶液
5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
6．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D．稀釋前鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸的物質(zhì)的量濃度
7．兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿
B．在x點，c(M+)＞c(R+)
C．稀釋前，c(ROH)＜10c(MOH)
D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍
8．25℃，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．Ⅰ為醋酸稀釋時的pH變化 B．未稀釋時兩溶液的導電能力不同
C．b點水電離的c(H+)=1×10-11mol/L D．a(chǎn)、b兩點酸溶液的濃度相同
9．某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是

A．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
B．Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
C．完全中和稀釋后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積：V(NaOH)＜V(氨水)
D．a(chǎn)值一定大于9
10．常溫時，分別向體積為Vo、濃度均為和HMnO4兩溶液中加水稀釋至體積為V，與溶液pH的關系如圖。下列說法錯誤的是

A．HMnO4為強酸
B．當兩溶液均稀釋至pH=3時，
C．在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：
D．稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和兩種酸至中性，消耗的n(NaOH)相同
11．某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B．b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度
C．兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
12．常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.8×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列敘述正確的是

A．曲線Ⅱ代表乙酸
B．酸的電離程度：c點＞d點
C．溶液中水的電離程度：b點＞c點
D．從c點到d點，溶液中 保持不變
13．常溫時，的和的兩種酸溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在時，溶液滿足
B．當稀釋至pH均為3時，溶液中
C．稀釋前分別用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：
D．常溫下，濃度均為的和溶液的
14．分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如圖所示，其中正確的是

A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
15．室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．若A、B都是弱酸，則6>a>2
D．當a＝5時，A是強酸，B是弱酸
16．常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋到10000 mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結論中正確的是

A．加水后，Y酸的電離度增大
B．X酸在水溶液中存在電離平衡
C．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小
D．Ｘ酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等


二、填空題（共6題）
17．I．常溫下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L- 1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

(1)由圖中信息可知HA為___(填“強”或“弱”)酸。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：___，此時，溶液中由水電離出的c(OH- )=___(用含a的代數(shù)式表示)。
(3)K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A- )；若此時溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH- )=___mol·L- 1。
Ⅱ．室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。

18．(1)寫出鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式___________。
(2)液氨中存在自耦電離，類似水的電離，寫出液氨自耦電離方程式___________。
(3)比較給出能力的相對強弱：___________，(填“>”“”“”、“ c(H+)，溶液顯堿性，故B錯誤；
C．溫度越高，水的離子積越大，A、B、C三點溫度相同，所以這三點水的 離子積是一樣的，E點對應T3，D第點對應T2，，所以水的離子積，故C正確；
D．根據(jù)圖像可知，B、D、E三點的c(H+)=110-6mol/L，故，故D正確；
本題答案B。
4．D
【詳解】
A. 在室溫下中性溶液pH=7，pH=6的溶液為酸性溶液，但由于未指明溶液的溫度，因此不能確定該溶液是否顯酸性，A不選；
B. 酚酞的pH變色范圍是8.2~10.0，所以加入酚酞后顯無色的溶液可能顯酸性，也可能顯中性或堿性，不一定呈酸性，B不選；
C.Al既能與酸反應產(chǎn)生氫氣，也能與強堿溶液反應產(chǎn)生氫氣，因此不能根據(jù)與金屬Al反應放出H2確定溶液是否顯酸性，C不選；
D.在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，若溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)c(OH-)確定該溶液一定呈酸性，D選；
故合理選項是D。

5．B
【詳解】
A．FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應是KCl，正確的順序為Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯誤；
B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強，碳酸的酸性強于硅酸，則等物質(zhì)的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；
C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應是Na2SO4，故C錯誤；
D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應是C2H5OH，故D錯誤；
答案選B。
6．B
【分析】
醋酸是弱酸，不完全電離,鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的pH變化，因此Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ為醋酸的pH變化曲線。
【詳解】
A．根據(jù)分析可知，II為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤；
B．b點溶液的離子濃度比c點溶液的離子濃度大，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，故B正確；
C．Kw只和溫度有關，溫度不變，Kw不變，則a點Kw的數(shù)值和c點Kw的數(shù)值相等，故C錯誤；
D．稀釋前鹽酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中電離出的氫離子濃度相同，但醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于醋酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；
答案選B。
7．B
【詳解】
A．根據(jù)強堿稀釋10n，pH變化n個單位，由圖像可知MOH為弱堿，ROH為強堿，故A正確；
B．在x點，c(OH－)=c(M＋)＋c(H＋)=c(R＋)＋c(H＋)，x點時MOH和ROH溶液中c(H＋)均為10?11 mol·L?1，c(OH－)均為10?3 mol·L?1，故c(M＋)=c(R＋)，故B錯誤；
C．MOH為弱堿，ROH為強堿，稀釋前c(ROH)=0.1 mol·L?1，MOH部分電離，c(MOH)＞0.01 mol·L?1，因此稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)，故C正確；
D．稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)=10?12 mol·L?1，ROH溶液中由水電離出的c(OH－)=10?13 mol·L?1，前者是后者的10倍，故D正確。
綜上所述，答案為B。
8．C
【詳解】
A．由于稀釋過程中CH3COOH能繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，而鹽酸稀釋前已經(jīng)完全電離，故稀釋相同倍數(shù)后，CH3COOH中c(H+)大于鹽酸中c(H+)，但pH：CH3COOHa>2，故C錯誤；
D、A、B兩種酸分別稀釋1000倍，強酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個單位，若a=5，則A是強酸；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，導致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個單位，從圖中可知B稀釋后pH小于a，所以B為弱酸，故D正確；
綜上所述，本題應選D。
16．B
【解析】
【詳解】
pH均為2的兩種酸，如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應該為5，如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的，則溶液的pH應該大于2小于5，根據(jù)圖象知，溶液稀釋后，Y的pH為5，X的小于5，所以Y是強酸，X是弱酸；
A．通過以上分析知，Y是強酸，不存在電離平衡，故A錯誤；
B．X是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，故B正確；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．pH相等的強酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；
故選：B。
17．強 ＜ M++H2O?MOH+H+ 1×10-amol?L-1 = 0.005 a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)
【分析】
根據(jù)圖象的起點時酸的濃度和溶液的pH判斷酸的強弱；根據(jù)N點消耗的堿的體積與溶液的pH判斷出MOH的堿性強弱，再判斷MA稀溶液的酸堿性，結合電荷守恒和物料守恒分析解答；室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氫氧化鈉先與氫離子反應，再與銨根離子反應；根據(jù)圖象，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4； b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O；b點溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，結合a點溶液中有等濃度的(NH4)2SO4與Na2SO4分析解答。
【詳解】
I．(1)根據(jù)圖象知，0.01mol?L-1HA溶液中pH=2，氫離子濃度等于酸的濃度，所以該酸是一元強酸，故答案為：強；
(2)N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，MA屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，即a＜7；原因是M+離子結合水電離的氫氧根離子生成了MOH，離子方程式為M++H2O?MOH+H+；MA稀溶液氫離子全部由水電離，則常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，由水電離出的c(OH-)=水電離出的c(H+)=1×10-amol?L-1；故答案為：＜；M++H2O?MOH+H+；1×10-amol?L-1；
(3)HA是強酸，所以K點對應的溶液中，c(A-)=×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A-)=0.01mol/L；根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-)，由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L可得，c(M+)=0.01mol/L-c(MOH)，帶入電荷守恒公式可得：c(H+)+0.01mol/L-c(MOH)=c(A-)+c(OH-)，整理可得：c(MOH)+c(OH-)=c(H+)+0.01mol/L-c(A-)=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol?L-1≈0.005mol?L-1，故答案為：=；0.005；
Ⅱ．室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氫氧化鈉先與氫離子反應，再與銨根離子反應；根據(jù)圖象，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，(NH4)2SO4水解，溶液顯酸性，pH＜7； b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是a點；b點溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點溶液中有等濃度的(NH4)2SO4與Na2SO4， c(Na+)=c(SO42-)= c(NH)+ c(NH3?H2O)，b點時c(Na+)＞c(SO)， c(SO)＞c(NH)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)。
18． >
【詳解】
(1)鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀、氫氣和水，配平方程式為：，故答案為：；
(2)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：； 故答案為：；
(3)比較與給出H+的能力，可將二者放在同一反應中，利用反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)，判斷二者的相對強弱。由反應可知，的酸性強于，從而得出給出H+的能力：＞；該反應也可說明結合H+的能力比強，則表示二者結合H+能力相對強弱的化學方程式為：NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3。答案為：＞；NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3；
(4)①電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案為：B>A>C；
②NaCN和少量CO2反應生成NaHCO3、HCN，反應離子方程式為，故答案為：。
19．< 11
【詳解】
(1)①根據(jù)水在不同溫度下的電離平衡曲線，可以計算出相應的Kw值。曲線a的Kw==10-710-7=10-14；曲線b的Kw==10-610-6=10-12；升高溫度，促進水的電離，則Kw增大。因此曲線a和曲線b對應的溫度關系為Ta

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