2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：28陌生情景下金屬化合物制備流程題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型：28陌生情景下金屬化合物制備流程題

一、單選題（共20題）
1．以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：

下列說(shuō)法不正確的是
A．“酸溶”過(guò)程中使用的酸也可以是硝酸
B．為防止污染，“焙燒”過(guò)程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用
C．通入氯氣的目的是氧化
D．用制取無(wú)水時(shí)，需要在氯化氫氣流中加熱
2．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．“灼燒”時(shí)，可在鐵坩堝中進(jìn)行
B．“浸取”時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替水
C．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D．“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有和兩種溶質(zhì)
3．某廢催化劑含、ZnS、CuS及少量的某實(shí)驗(yàn)小組以廢催化劑為原料,回收鋅和銅。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．濾液1中是否含有,可以選用KSCN和新制的氯水檢驗(yàn)
B．步驟②操作中,先加 ,在不斷攪拌下,再加入
C．濾渣1成分是和CuS,濾渣2成分一定是
D．步驟①操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或溶液吸收
4．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2,還含有少量SiO2、Fe2O3)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濾渣I可用于制造光導(dǎo)纖維、濾渣II可用于制作顏料
B．“浸錳”過(guò)程MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2十SO2=MnSO4
C．“沉錳”時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，越有利于生成MnCO3
D．檢驗(yàn)高純碳酸錳是否洗滌干凈，可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑
5．某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據(jù)流程圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．①②操作均為過(guò)濾，但D、E溶液成分不完全相同
B．C可以為稀硫酸，也可以是稀鹽酸
C．操作③采用冷卻結(jié)晶，說(shuō)明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化
D．A為足量鐵粉，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
6．式硫酸鐵[]是用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．沉淀A為
B．合理處理廢鐵屑有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
C．加入的作用是將溶液中的轉(zhuǎn)化為
D．溶液B的pH越大越好，有利于堿式硫酸鐵的生成
7．工業(yè)上制備過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）的一種流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是
A．可以用MnO2作穩(wěn)定劑
B．“結(jié)晶”時(shí)，加入NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率
C．“分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
D．2Na2CO3·3H2O2受熱分解屬于氧化還原反應(yīng)
8．對(duì)下列流程有關(guān)判斷正確的是

A．流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C．實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D．反應(yīng)①中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
9．氮及其化合物在生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上以氨為原料制硝酸，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為。硝酸工業(yè)尾氣中的、等大氣污染物，可用堿性溶液吸收處理。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上純堿溶液吸收，并制備亞硝酸鈉(原理為)，流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．用銅粉替代銅片可加快“制氣”速率
B．控制的通入速率，可提高“吸收”效率
C．“結(jié)晶”后的操作通常是過(guò)濾、洗滌、干燥
D．利用“焰色反應(yīng)”可檢驗(yàn)中是否含
10．碲被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)的維生素，主要用于石油裂化的催化劑，還可添加到鋼材中增加其延展性等。某工藝從精煉銅的陽(yáng)極泥(含有Cu2Te、Au、Ag等)中回收碲和貴重金屬的流程如下所示：

已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO。
②在1000℃時(shí)，Ag才能O2發(fā)生明顯的反應(yīng)，常溫下在空氣中幾乎不反應(yīng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“焙燒”時(shí)，主要反應(yīng)的方程式為Cu2Te+2O22CuO+TeO2
B．“濾液①”中分批加入雙氧水，提高H2O2利用率
C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取
D．“熱還原”時(shí)，先加H2C2O4，再加足量硫酸，提高反應(yīng)速率
11．高純石墨是生產(chǎn)氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精礦(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備高純石墨的工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“堿熔”的目的是使難溶的SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為易溶的鹽
B．“水浸”過(guò)程中可能發(fā)生化學(xué)變化
C．“酸浸”過(guò)程中的反應(yīng)之一為
D．“操作”步驟在實(shí)驗(yàn)室中使用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、酒精燈
12．某課題組以鉻鐵礦粉［主要成分為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料制備Cr2O3，有關(guān)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B．“反應(yīng)Ⅲ”每消耗32g硫黃，能產(chǎn)生2molCr(OH)3
C．圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3
D．“焙燒”時(shí)Fe(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
13．由于化石燃料的長(zhǎng)期大量消耗，傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，而人類(lèi)對(duì)能源的需求量越來(lái)越高，氫能源和化學(xué)電源的開(kāi)發(fā)與利用成為全球發(fā)展的重要問(wèn)題。以含鈷廢渣主要成分為CoO和，含少量和為原料制備鋰電池的電極材料的工藝流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．通入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
B．加入適量調(diào)節(jié)pH是利用幾種氫氧化物的不同除鋁
C．若萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．將含的溶液緩慢滴加到溶液中沉鈷，以提高的產(chǎn)率
14．現(xiàn)今手機(jī)等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。工業(yè)上用“西門(mén)子法”。以硅石(SiO2)?為原料制備冶金級(jí)高純硅的工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無(wú)色液體。
A．“還原”過(guò)程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為Si
B．為最大程度節(jié)約成本，上述?生產(chǎn)工藝中能循環(huán)使用的物質(zhì)只有H2
C．為防止SiHCl3水解而損失、氫氣爆炸，“氧化”、“分離”與“熱解”的過(guò)程均需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行
D．“氧化”過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HC1SiHCl3+H2
15．鉻酸鉛(PbCrO4)通常用作著色劑，一種以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備鉻酸鉛的流程如下。

已知Cr(OH)3不溶于水，與Al(OH)3類(lèi)似，具有兩性，綠色溶液的主要成分為NaCrO2；Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黃色)；堿性條件下Pb2+可形成Pb(OH)2沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解、過(guò)濾操作時(shí)，均需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒
B．第①步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO+2H2O
C．第②步中溶液變?yōu)辄S色后，仍須煮沸溶液一段時(shí)間，其目的為除去過(guò)量的H2O2
D．第③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O
16．實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2和Fe2O3)吸收SO2制取MnSO4的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“還原”時(shí)需用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器為蒸發(fā)皿和酒精燈
B．實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3和濃硫酸制取少量SO2氣體
C．“吸收”過(guò)程中既有復(fù)分解反應(yīng)，又有氧化還原反應(yīng)
D．“過(guò)濾2”的濾液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥得到MnSO4·xH2O
17．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)1說(shuō)明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的 BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化
C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行
18．高純輕質(zhì)CaCO3廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。一種以磷石膏(主要成分為CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)為原料制備輕質(zhì)高純CaCO3的流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-
B．“轉(zhuǎn)化”時(shí)應(yīng)先通入CO2，再通入NH3
C．實(shí)驗(yàn)室“過(guò)濾”時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯
D．“浸取”過(guò)程中會(huì)有NH3生成
19．某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亞鐵（FeCO3），設(shè)計(jì)了如下流程：

根據(jù)以上流程圖，下列說(shuō)法不正確的是（）
A．工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去
B．反應(yīng)2的離子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+
C．操作I為過(guò)濾，洗滌操作，一系列操作II為過(guò)濾，洗滌，干燥
D．為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量
20．以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量 FeS2)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來(lái)
B．隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6
C．向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3
D．加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時(shí)生成建筑材料 CaSO4

二、非選擇題（共3題）
21．碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。
(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過(guò)程在圖1所示的裝置中進(jìn)行。

①當(dāng)觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，停止通入氯氣。
②轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
(2)除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)__________。直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。
已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示

(3)Ca(IO)3·6H2O在100～160℃條件下加熱得到的物質(zhì)成分是___________。
(4)下列說(shuō)法正確的是___________。
A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率
B．為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，可適當(dāng)加快通Cl2的速度
C．以除碘后的水層為原料，加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌可得到Ca(IO3)2·6H2O
D．對(duì)已除碘后的水層為原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生
22．用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH約為8~9，Na2CO3溶液的pH約為11~12。

溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類(lèi)，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見(jiàn)圖，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）固體M的化學(xué)式是__________， X物質(zhì)是___________。
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是 __________，濾液W中主要含有的離子有__________________。
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
（4）操作Ⅰ是_________（填寫(xiě)名稱(chēng)），操作Ⅱ是 _______(選填編號(hào))。
a．趁熱過(guò)濾 b．冷卻過(guò)濾 c．蒸餾 d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是____________________，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是____________；操作Ⅲ的名稱(chēng)是_______________。

23．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）．氯化鐵有多種用途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
（2）．吸收劑X的化學(xué)式為_(kāi)_________________；氧化劑Y的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
（3）．堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
（4）．過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH＋Na2FeO4→K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。
（5）．K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______（填序號(hào)）。
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
（6）．可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42--＋CrO2-＋2H2O→CrO42--＋Fe(OH)3↓＋OH--
②2CrO42--＋2H＋→Cr2O72--＋H2O
③Cr2O72--＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
現(xiàn)稱(chēng)取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）
參考答案
1．A
【分析】
由流程圖可知，硫鐵礦通入空氣煅燒生成的鐵的氧化物，鐵的氧化物加入鹽酸溶解，過(guò)濾得到濾液為氯化鐵和氯化亞鐵混合液，通入氯氣氧化亞鐵離子，通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌得到FeCl3·6H2O晶體。
【詳解】
“酸溶”過(guò)程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根離子，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，A錯(cuò)誤；二氧化硫有毒，會(huì)污染環(huán)境，為防止污染，“焙燒”過(guò)程中產(chǎn)生的SO2可以用于制硫酸，B正確；通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，C正確；FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3時(shí)，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，防止水解FeCl3，D正確。
故選A。
【點(diǎn)睛】
本題考查了化學(xué)工藝流程，涉及了氧化還原反應(yīng)、廢氣處理、鹽類(lèi)水解等知識(shí)，正確分析流程，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析問(wèn)題是解題關(guān)鍵。
2．A
【詳解】
A．“灼燒”時(shí)，KOH可以與SiO2反應(yīng)，所以使用鐵坩鍋，故選A；
B．“浸取”時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替水，因不易溶于乙醇，故B錯(cuò)；
C．由，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故C錯(cuò)；
D選項(xiàng)“濃縮結(jié)晶”后的母液中有、和等溶質(zhì)，若二氧化碳過(guò)量還可能存在碳酸氫鉀，故D錯(cuò)；
答案選A。
3．D
【分析】
廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)、，過(guò)濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)結(jié)晶可得到硫酸銅晶體；
【詳解】
A. 濾液1中還含有Fe3+，選用KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)是否含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B. 過(guò)氧化氫在酸性條件下可氧化CuS，應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過(guò)氧化氫，故B錯(cuò)誤；
C. 濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D. 步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正確；
答案選D。
4．C
【詳解】
A．分析流程可知，濾渣I為二氧化硅，可用于制造光導(dǎo)纖維、濾渣II為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵，三氧化二鐵可用于制作顏料，A正確；
B．軟錳礦漿中通入足量的二氧化硫，二氧化錳與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)方程式為MnO2十SO2=MnSO4，B正確；
C．“沉錳”時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，碳酸氫銨越容易分解，碳酸氫銨的原料利用率越低，C錯(cuò)誤；
D．生成的碳酸錳沉淀需經(jīng)充分洗滌，若未洗滌干凈，洗滌液中含有硫酸根離子，故檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法為：取1~2mL最后一次洗滌液與試管中，滴加鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，在滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，D正確；
答案選C。
5．B
【分析】
工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑A為Fe，操作①為過(guò)濾，則E中主要含硫酸亞鐵，B中含Cu、Fe，加入試劑C為H2SO4，操作②為過(guò)濾，得到Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作③為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO4.7H2O，以此解答該題。
【詳解】
A、由上述分析①②操作均為過(guò)濾，E中主要為FeSO4，含有少量的Na+，D溶液中主要含F(xiàn)eSO4，還含有少量的H2SO4，成分不完全相同，故A不符合題意；
B、因最終制備物質(zhì)為FeSO4.7H2O，若加入的C物質(zhì)為稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致制備物質(zhì)純度較低，故加入的物質(zhì)C只能為稀硫酸，故B符合題意；
C、冷卻結(jié)晶的原理是是根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同（一般是高溫下溶解度大，低溫時(shí)溶解度小），而分離或提純固體物質(zhì)的一種方法，由此可知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化，故C不符合題意；
D、由上述分析可知，試劑A為鐵粉，工業(yè)廢水中含有Cu2+，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D不符合題意；
故選B。
6．D
【詳解】
A．酸浸液中有和，加入少量的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的形成沉淀，A項(xiàng)正確；
B．廢鐵屑扔掉會(huì)污染環(huán)境、浪費(fèi)資源，故合理處理廢鐵屑有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，B項(xiàng)正確；
C．溶液A中含，加入的作用是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，再水解形成堿式硫酸鐵，C項(xiàng)正確；
D．溶液B的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)水解程度較弱，當(dāng)pH偏大時(shí)，會(huì)水解變成氫氧化鐵沉淀，得不到堿式硫酸鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
7．A
【解析】A. MnO2能夠催化雙氧水分解，不能作為反應(yīng)的穩(wěn)定劑，故A錯(cuò)誤；B. 結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從而增大產(chǎn)品的產(chǎn)率，故B正確；C. “分離”所選用的操作為過(guò)濾，過(guò)濾主要用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D. 2Na2CO3·3H2O2受熱分解生成碳酸鈉、水和氧氣，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A。
8．D
【解析】
【詳解】
A. 電解熔融Al2O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，A錯(cuò)誤；
B. NaAlO2在溶液中與過(guò)量的CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，產(chǎn)生的陰離子主要為HCO3-， B錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)③是灼燒固體氫氧化鋁，實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體用坩堝，C錯(cuò)誤；
D. 反應(yīng)①是Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
9．D
【分析】
硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和氮氧化合物，氮氧化合物被碳酸鈉溶液吸收，然后結(jié)晶生成亞硝酸鈉，據(jù)此解答。
【詳解】
A．用銅粉替代銅片可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快“制氣”速率，A正確；
B．控制的通入速率，可使氣體被充分吸收，從而提高“吸收”效率，B正確；
C．“結(jié)晶”后得到晶體，其操作通常是過(guò)濾、洗滌、干燥，C正確；
D．亞硝酸鈉和碳酸氫鈉的焰色試驗(yàn)均是黃色的，不能利用“焰色反應(yīng)”檢驗(yàn)中是否含，D錯(cuò)誤；
答案選D。
10．D
【分析】
陽(yáng)極泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根據(jù)題中信息可知，在“焙燒”過(guò)程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2；經(jīng)過(guò)“堿浸”，TeO2變?yōu)槎粼凇盀V液①”，而“濾渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“濾渣①”經(jīng)過(guò)兩次酸浸，逐步將Cu、Ag兩種元素從“濾渣①”分離出，得到Au的同時(shí)，也將Cu、Ag分開(kāi)，以更好地回收貴重金屬，則“酸浸①”可以使用H2SO4，“酸浸②”可以使用HNO3；向“濾液①”中加入雙氧水，將氧化為，再經(jīng)過(guò)“加熱濃縮”得到Na2TeO4濃溶液，再經(jīng)過(guò)“熱還原”得到碲粉。
【詳解】
A．根據(jù)題中信息可知，陽(yáng)極泥在“焙燒”過(guò)程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；
B．H2O2易分解，向“濾液①”中分批加入雙氧水，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，B正確；
C．“濾渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“酸浸①”使用H2SO4可以分離出Cu元素，“酸浸②”使用HNO3可以分離出Ag元素，從而將三種金屬元素分離，以更好地回收金屬，C正確；
D． “熱還原”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2TeO4+H2SO4+3H2C2O4=Na2SO4+6CO2↑+Te↓+4H2O，由此可知該反應(yīng)需要強(qiáng)酸性環(huán)境，若先加入H2C2O4，再加足量H2SO4，不能提高反應(yīng)速率，應(yīng)該先加入足量H2SO4，再加入H2C2O4，D錯(cuò)誤；
故選D。
11．D
【分析】
石墨精礦中SiO2為酸性氧化物，堿熔時(shí)，SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；水浸時(shí)，硅酸鈉、偏鋁酸鈉溶于水，則濾液I中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉和未反應(yīng)的NaOH；濾渣為石墨烯、Fe2O3、MgO、CaO，加入鹽酸，F(xiàn)e2O3、MgO、CaO溶于鹽酸，形成相應(yīng)的鹽，過(guò)濾、洗滌得到高純石墨，
【詳解】
A．“堿熔”時(shí)，含Si元素為SiO2，SiO2為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，SiO2、Al2O3與NaOH反應(yīng)生成可溶性鈉鹽和水，A正確；
B．“水浸”過(guò)程中CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，可能發(fā)生化學(xué)變化，B正確；
C．“酸浸”過(guò)程是金屬氧化物Fe2O3、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，其中的反應(yīng)之一為，C正確；
D．“操作”是過(guò)濾，使用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，不需要酒精燈，D錯(cuò)誤；
故選：D。
12．B
【分析】
鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉，鉻鐵礦(主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，鉻鐵礦經(jīng)加入純堿、空氣和輔料氧化煅燒、主反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸之后除去生成的氧化鐵，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，除去溶液中的AlO、SiO，經(jīng)酸化、蒸發(fā)結(jié)晶后可生成重鉻酸鈉，加入硫磺，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3，分解生成Cr2O3，以此解答該題。
【詳解】
A．過(guò)濾時(shí)需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，其中玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A正確；
B．“反應(yīng)Ⅲ”每消耗32g(1mol)硫黃，轉(zhuǎn)移2mol電子，能產(chǎn)生molCr(OH)3，B錯(cuò)誤；
C．加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，除去溶液中的AlO、SiO，所以“濾渣”成分應(yīng)該有Al(OH)3和H2SiO3，C正確；
D．分析可知，“焙燒”時(shí)Fe(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，D正確；
答案為B。
13．D
【分析】
含鈷廢渣主要成分CoO、，含少量、ZnO，由流程可知，加入稀硫酸酸浸，發(fā)生反應(yīng)：、、、，同時(shí)通入，被還原為，發(fā)生，得到的溶液主要含有的金屬離子有、、，加入溶液調(diào)節(jié)pH與發(fā)生反應(yīng)：，過(guò)濾，除去，加入萃取劑，萃取，分液后向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，得到溶液，向水層中緩慢加入，得到，以此來(lái)解答。
【詳解】
A．通入時(shí)被還原為，則反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；
B．加入溶液調(diào)節(jié)pH與發(fā)生反應(yīng)：，可除去鋁，故B正確；
C．萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取分離更徹底，效果更好，故C正確；
D．“沉鈷”時(shí)為使沉淀完全，溶液需稍過(guò)量且緩慢滴加，則滴加順序不合理，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14．B
【分析】
二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，加入稀硫酸除去氧化鎂，過(guò)濾得到硅，通入氯化氫在200～300℃下反應(yīng)生成SiHCl3，與最后與氫氣反應(yīng)生成Si。
【詳解】
A．二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，還原產(chǎn)物為硅，鎂和硅反應(yīng)可生成Mg2Si，故A正確；
B．流程中H2、HCl 既是反應(yīng)物也是生成物，則可循環(huán)使用，故B錯(cuò)誤；
C．“氧化”、“分離”與“熱解”的過(guò)程均需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，可防止SiHCl3水解而損失、氫氣爆炸，故C正確；
D．由流程可知，通入氯化氫在200～300℃下反應(yīng)生成SiHCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HClSiHCl3+H2，故D正確；
故選B。
15．D
【分析】
根據(jù)流程，向CrCl3·6H2O中加入過(guò)量的NaOH溶液，因Cr(OH)3與Al(OH)3類(lèi)似，因此過(guò)量的NaOH溶液可以將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO，隨后向綠色溶液中加入濃H2O2將CrO轉(zhuǎn)化為CrO，隨后加入煮沸除去多余的H2O2，用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH將CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，最后加入Pb(NO3)2溶液得到PbCrO4沉淀，據(jù)此分析。
【詳解】
A．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解操作時(shí)需要用到燒杯、玻璃棒，進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗等，A項(xiàng)正確；
B．類(lèi)比Al與OH-的反應(yīng)，結(jié)合已知信息可知Cr3+與過(guò)量OH-反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO+2H2O，B項(xiàng)正確；
C．過(guò)氧化氫作為一種常見(jiàn)的氧化劑，第②步中加入濃H2O2溶液是為了把+3價(jià)的鉻氧化為+6價(jià)，溶液變?yōu)辄S色時(shí)已經(jīng)完全反應(yīng)，再煮沸一段時(shí)間是為了讓過(guò)量的H2O2分解，避免干擾后續(xù)反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．pH過(guò)高時(shí)，Pb2+易形成Pb(OH)2沉淀，第③步中加入醋酸溶液的目的是防止加入Pb(NO3)2溶液后產(chǎn)生氫氧化鉛沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選D。
16．A
【詳解】
A．“還原”的過(guò)程是將焦炭粉和軟錳礦粉混合灼燒，該過(guò)程要使用坩堝，且酒精燈的溫度達(dá)不到850℃，A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室可以使用Na2SO3固體和70%的濃硫酸制取少量SO2氣體，B正確；
C．“吸收”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MnO+H2SO4=MnSO4+H2O，，這兩個(gè)反應(yīng)分別為復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．“過(guò)濾2”所得濾液主要是MnSO4溶液，經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥可得MnSO4?xH2O，D正確；
故選A。
17．C
【詳解】
A．反應(yīng)1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說(shuō)明酸性：H2SO3>H2CO3，A正確；
B．反應(yīng)1結(jié)束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化鋇反應(yīng)，若加入可用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，可證明NaHSO3被氧化，B正確；
C．反應(yīng)2為，亞硫酸氫鈉中硫化合價(jià)從+4下降到+3，還原劑是鋅，化合價(jià)從0升高到+2價(jià)，消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，C錯(cuò)誤；
D．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化，反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行，D正確；
答案選C。
18．B
【分析】
磷石膏氨水的漿料中通入氨氣和二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過(guò)濾后濾液為硫酸銨、氨水，濾渣含有碳酸鈣、SiO2、Al2O3等，高溫煅燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等，加入氯化銨溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸鈣，結(jié)合分析解答。
【詳解】
A．根據(jù)流程中反應(yīng)物和產(chǎn)物綜合判斷，“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42?，故A正確；
B．由于CO2溶解度小，NH3溶解度大，所以“轉(zhuǎn)化”時(shí)應(yīng)先通入NH3，再通入CO2，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室“過(guò)濾“時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故C正確；
D．“浸取”過(guò)程中主要是CaO與NH4Cl溶液反應(yīng)，會(huì)有NH3生成，故D正確；
答案選B。
19．B
【分析】
“溶解”階段，F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，F(xiàn)e和Fe2(SO4)3反應(yīng)FeSO4，F(xiàn)e和H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，F(xiàn)e元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ為過(guò)濾，除去未反應(yīng)的C，濾液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作得到FeCO3，據(jù)此解答。
【詳解】
A．碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，溫度升高，水解程度增大，故工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去，A正確；
B．結(jié)合電荷守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；
C．操作I為過(guò)濾除去C，為減少Fe2+的損失，進(jìn)行洗滌操作，為得到純凈的FeCO3，一系列操作II為過(guò)濾、洗滌、干燥，C正確；
D．Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，D正確。
答案選B。
20．B
【分析】
由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時(shí)，因?yàn)楹猩倭縁eS2，會(huì)產(chǎn)生SO2，加入氧化鈣達(dá)到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)NaOH溶液堿浸，Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后，濾液中通入過(guò)量CO2，偏鋁酸根與CO2、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)Al2O3；堿浸過(guò)程中，F(xiàn)e2O3不與NaOH反應(yīng)，過(guò)濾后留在濾渣中，加入FeS2與Fe2O3在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性實(shí)現(xiàn)其與燒渣的分離，以此來(lái)解答。
【詳解】
A．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來(lái)，故A正確；
B．隔絕空氣焙燒，F(xiàn)eS2與Fe2O3反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)：n(Fe2O3)＝1：16，故B錯(cuò)誤；
C．濾液中含有AlO2?，通入過(guò)量CO2，發(fā)生反應(yīng)：AlO2?＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3?，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3，反應(yīng)為：2 Al(OH)3Al2O3＋3H2O，即可制得Al2O3，故C正確；
D．鋁土礦中含有FeS2，F(xiàn)eS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2發(fā)生反應(yīng)：2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正確；
故答案選B。
21．反應(yīng)液中紫紅色接近褪去 I2+5Cl2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+ 將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 Ca(IO3)2·H2O BD
【分析】
轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，I2的CCl4溶液在轉(zhuǎn)化過(guò)程中與Cl2反應(yīng)生成碘酸，CCl4難溶于水經(jīng)過(guò)分液除去；以除碘后的水層為原料，加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過(guò)濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重即可制得Ca(IO3)2·H2O，據(jù)此分析。
【詳解】
(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，I2的CCl4溶液呈紫紅色，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去現(xiàn)象時(shí)，則I2基本反應(yīng)完，故可停止通入氯氣；
②轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2+5Cl2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+；
(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作，HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在；
(3)Ca(IO3)2·6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為498，Ca(IO3)2·H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為408，故在100～160℃條件下加熱得到的物質(zhì)成分為Ca(IO3)2·H2O；
(4)A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中CCl4可增大I2的溶解量，提高I2的利用率，且可除去HIO3中的I2，A錯(cuò)誤；
B．適當(dāng)加快通Cl2的速度，即增大反應(yīng)物濃度，可增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，B正確；
C．已知Ca(IO3)2·6H2O在堿性條件下不能穩(wěn)定存在，故以除碘后的水層為原料，加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為7，過(guò)濾，洗滌可得到Ca(IO3)2·6H2O，C錯(cuò)誤；
D．對(duì)已除碘后的水層為原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，在加熱至恒重即可，D正確；
綜上所訴，答案為BD。
22．Al2O3 CO2 坩堝 Na+、K+、HCO3? 2AlO2?+ CO2+ 3H2O →2Al(OH)3↓+ CO32? 蒸發(fā) a 碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出 Na2CO3 足量BaCl2(或CaCl2)溶液恒重操作
【分析】
（1）碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁和水；
（2）固體灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，碳酸鈉和碳酸鉀可以和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鹽；
（3）偏鋁酸鹽可以和少量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鹽；
（4）制備碳酸鹽可以采用蒸發(fā)濃縮的方法；
（5）在一定的堿性環(huán)境下，碳酸根可以轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子；
（6）測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，則應(yīng)該把碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀，根據(jù)所得沉淀的質(zhì)量來(lái)確定碳酸鉀的量，計(jì)算純度。
【詳解】
（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類(lèi)，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即M是氧化鋁，故答案為：Al2O3、CO2；
（2）固體灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，濾液W可以循環(huán)使用，原來(lái)制備碳酸鈉和碳酸鉀，所以其中主要含有的離子有Na+、K+、HCO3-，故答案為：坩堝；Na+、K+、HCO3-；
（3）碳酸化Ⅰ的目的是制備氫氧化鋁，又因?yàn)槿芤旱膒H=11，所以生成的是碳酸鹽，而不是碳酸氫鹽，即該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）操作Ⅰ的目的是制備碳酸鹽，所以應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，然后趁熱過(guò)濾即可，故答案為：蒸發(fā)；a．
（5）碳酸氫鉀灼燒生成碳酸鉀，所以碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出．由于溶液中還含有碳酸氫鈉，所以產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是碳酸鈉，故答案為：碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出；Na2CO3；
（6）要測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，則應(yīng)該把碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀，由于碳酸鋇比碳酸鈣難溶，所以T試劑最好是足量BaCl2溶液，為了防止誤差，應(yīng)該重復(fù)干燥稱(chēng)量操作，所以操作Ⅲ的名稱(chēng)是恒重操作，故答案為：足量BaCl2溶液；恒重操作（重復(fù)干燥稱(chēng)量操作）。
23．Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ 2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ FeCl2 NaClO 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行 B 0.631
【詳解】
（1）．①氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+，產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體，使之形成沉淀，從而使水得到凈化。②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板，是由于Fe3+有氧化性，與Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+；
（2）．氯氣有毒會(huì)污染大氣，因此應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，由于X吸收氯氣后可以產(chǎn)生FeCl3溶液，所以吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2，二者反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-，NaOH溶液與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+H2O。氧化產(chǎn)物是NaClO，NaClO與FeCl3溶液在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，形成Na2FeO4，因此氧化劑是NaClO；
（3）．在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－→2FeO42-+ 3Cl－＋5H2O；（4）．過(guò)程②中Na2FeO4與KOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；該反應(yīng)之所以可以發(fā)生，是由于K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；
（5）．K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，為了防止K2FeO4在水中反應(yīng)反應(yīng)消耗，同時(shí)不引入雜質(zhì)離子，則洗滌劑最好選用稀KOH溶液、異丙醇，代號(hào)是B；
（6）．根據(jù)三個(gè)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2FeO42-—2CrO42--—Cr2O72--—6Fe2＋，n(Fe2+)=0．1000 mol/L×18．93 ×10-3L×10=1．893 ×10-2mol，所以n(FeO42-)= n(Fe2+)=×1.893 ×10-2mol=6．31×10-3mol，純凈的K2FeO4的質(zhì)量是：=0.631。

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