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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：26鐵極其化合物練習(xí)
一、單選題（共20題）
1．故宮是中國最大的古代文化藝術(shù)博物館，珍藏了大量文物。下列說法錯誤的是
A．氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料
B．蓮鶴方壺是春秋中期的青銅器，其材質(zhì)屬于合金
C．孩兒枕是北宋的定窯白瓷，其主要成分是硅酸鹽
D．《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫，絹的主要成分是纖維素
2．實驗與生活中碰到的某些問題密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．納米鐵粉通過物理吸附可以去除污染水體中的Pb2+、Cu2+、Ca2+、Hg2+等重金屬離子
B．測定氫氧化鈉的熔點時，可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱
C．金屬鋁制成容器可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯
3．下列關(guān)于實驗操作或現(xiàn)象說法正確的是


A．圖1：進(jìn)行氫氧化鐵膠體的電泳實驗，通電后，陰極附近顏色逐漸加深
B．圖2：燒瓶中溶液為蒸餾水，反應(yīng)一段時間后，試管中鐵粉變?yōu)榧t棕色
C．圖3：分離乙醚和苯
D．圖4：接近滴定終點時，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
4．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．Mg(OH)2(s) MgCl2(aq)Mg(s)

5．下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是
A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)
C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)
6．以Fe2O3/Al2O3為氧載體，化學(xué)鏈制氫聯(lián)合甲烷干重整制備合成氣(CO、H2)的原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．“還原”時，CH4為還原劑
B．“干重整”時，裝置中可能出現(xiàn)積碳
C．“氧化II”中主要反應(yīng)是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
D．該過程能有效實現(xiàn)溫室氣體(CH4、CO2)的回收利用
7．氧化鈹(BeO)在航天航空等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。一種以預(yù)處理后的硅鈹?shù)V(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)為原料提取BeO的流程如下圖所示：

已知：Be(OH)2具有兩性，在強(qiáng)堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BeO
下列說法錯誤的是
A．“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiO2
B．“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4?10H2O
C．“堿溶”時，主要反應(yīng)為Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O
D．“水解”時，適當(dāng)增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
8．一種利用回收含銅廢鐵粉中的的工藝如下：

下列說法錯誤的是
A．M是，與在該條件下較難發(fā)生反應(yīng)
B．“氣化”過程的化學(xué)方程式為
C．“分解”過程需要適當(dāng)降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
D．“分解”過程可在空氣氣氛的密閉容器內(nèi)進(jìn)行
9．黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，礦區(qū)中的黃鐵礦暴露在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列說法正確的是

A．d步生成的Fe(OH)3可做凈水劑、消毒劑
B．a(chǎn)步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+
C．空氣中O2約占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約42L
D．緩慢氧化過程中對礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境沒有影響
10．某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血劑中鐵元素含量測定實驗流程如下:

下列說法不正確的是
A．步驟①研磨時研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣
B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2+ 完全氧化
C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重
D．每片補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.7wg
11．下列裝置有關(guān)說法錯誤的是




Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A．裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B．裝置Ⅱ：可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．裝置Ⅲ：從①口進(jìn)氣可收集二氧化碳，從②口進(jìn)氣，可收集氨氣
D．裝置Ⅳ：制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色
12．關(guān)于下列裝置圖的敘述正確的是


A．裝置①是洗氣裝置,除去氯氣中的氯化氫
B．實驗室用裝置②制取氨氣
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
13．欲證明某稀溶液中含有Fe2+而無Fe3+，必要的實驗操作及最佳順序為
①滴加少量氯水②滴加足量碘水③滴加少量硫氰化鉀溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
14．自來水廠利用鐵屑及FeCl2溶液處理泄漏的Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是


A．Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+
B．吸收泄漏氯氣的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
C．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2
D．鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
15．下列離子組能大量共存且加入(或通入)試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
選項
離子組
試劑
離子方程式
A

足量Cu粉

B

少量Cl2

C

少量

D

足量NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
16．某廢催化劑含58.2％ SiO2、21.0％ ZnO、4.50％ ZnS和12.8％ CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。設(shè)計實驗流程如圖：

下列說法正確的是
A．某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4?5H2O，則銅的回收率為30％
B．檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水
C．步驟②操作中，應(yīng)先加6％ H2O2，再在加熱攪拌下緩慢加入1.0 mol?L?1 H2SO4
D．步驟①④都需要用到蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、燒杯等玻璃儀器
17．化合物X在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，有關(guān)敘述錯誤的是

A．溶液C到溶液D中發(fā)生的離子方程式為：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3
B．E為CO，物質(zhì)的量為0.05mol
C．X為Fe(CO)4
D．過量的稀硫酸若換成鹽酸，會造成環(huán)境污染


二、填空題（共5題）
18．LiFePO4電極材料是動力型鋰離子電池的理想正極材料
(1)以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖為原料，利用如圖所示裝置(固定裝置已略去)制取LiFePO4/C電極的過程如下：


步驟１：準(zhǔn)確稱量18.00 g LiOH、38.00 g FeSO4和75 mL H3PO4溶液(含溶質(zhì)24.50 g)。
步驟2：將LiOH置于三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H3PO4溶液，實驗過程中不斷通入氮氣，直至H3PO4滴加完畢。
步驟3：將FeSO4固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應(yīng)后，過濾并洗滌沉淀得LiFePO4固體。
步驟4：將LiFePO4與一定量葡萄糖混合，惰性氣氛下加熱，得到LiFePO4/C。
①步驟2向三頸燒瓶中通入N2的目的是___________，該步驟中為達(dá)到相同目的采取的措施還有___________。
②步驟3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH>3.2時，F(xiàn)e3＋沉淀完全。完善由某廢舊電極材料(含鋁、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的實驗方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，___________，過濾、洗滌，低溫干燥得Li2CO3固體。 (實驗中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)
19．無水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑，印刷制版時的腐蝕劑，在化學(xué)工業(yè)中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：
(1)裝置A的作用是_______，通入氯氣后，裝置A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，原因是_______。
(2)裝置C中P2O5的作用是_______，請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(3)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3_______的性質(zhì)；實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(4)裝置H的作用是_______；裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(5)某同學(xué)用11.2g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品29.9g，該次實驗的產(chǎn)率是_______。
(6)實驗室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
20．甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱、攪拌儀器已省略)。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
甘氨酸
檸檬酸
甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，難溶于乙醇
兩性化合物
強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性

實驗過程：
I.合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L?1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱C并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
Ⅱ.分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是___________。
(2)裝置B中盛有的試劑是___________；實驗過程中裝置D的導(dǎo)管需要一直浸入液面下的必要性是___________。
(3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和___________ 。
(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為___________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是___________。
(6)可以用___________試劑(寫化學(xué)式)檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+。
(7)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol)，則其產(chǎn)率是___________。
21．實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。
資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛裝濃鹽酸儀器的名稱是_______。A中反應(yīng)的離子方程式為_______。
②請在B方框內(nèi)將除雜裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)明所用試劑_______。
③C中得到紫色固體和溶液。C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)探究的性質(zhì)
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有。為證明是氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。
由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為_______，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化，該離子還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。
②根據(jù)的制備實驗得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎偷难趸詮?qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_______。
③資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗證實驗如下：將溶液b滴入和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：_______。
22．二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過渡金屬化合物。二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有機(jī)溶劑；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，400℃以內(nèi)不分解。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下圖，實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到三頸燒瓶中，充分?jǐn)嚢瑁瑫r通氮氣約10min；
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6、密度0.95g/cm3)，攪拌；
③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入三頸燒瓶中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；
⑤將三頸燒瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是___________，作用是___________。
(2)步驟①中通入氮氣的目的是___________。
(3)三頸燒瓶的適宜容積應(yīng)為___________(填序號)：①100mL②250mL③500mL；
步驟⑤所得的橙黃色溶液的溶劑是___________；如何證明水洗后的產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈___________。
(4)KOH、FeCl2、C5H6反應(yīng)生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl的化學(xué)方程式為_____。
(5)二茂鐵粗產(chǎn)品的提純過程在如圖中進(jìn)行，其操作名稱為___________。

(6)最終得到純凈的二茂鐵4.8g，則該實驗的產(chǎn)率為___________(保留小數(shù)點后一位)。
23．實驗室用綠礬()制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵。
已知：檸檬酸易溶于水，有強(qiáng)酸性和還原性。
實驗步驟：
i. 配制綠礬溶液，并向綠礬溶液中，緩慢加入足量溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
ii. 實驗裝置如圖所示(夾持和加熱儀器略去)，將i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入中，然后利用中的反應(yīng)將中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)一系列操作……、過濾洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甘氨酸()分子中碳原子的雜化方式為_______。
(2)實驗i中生成沉淀的離子方程式為_______，檢驗沉淀已洗凈的操作是_______。
(3)步驟ii中若恒壓滴液漏斗替換為分液漏斗，檸檬酸溶液將無法順利滴下，原因是_______。
(4)步驟ii中的“一系列操作……”為_______(填標(biāo)號)。
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱結(jié)晶
B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱
C．蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱
(5)當(dāng)中產(chǎn)生白色渾濁時，中空氣已被排盡。中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(6)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的促進(jìn)溶解，另一個作用是_______。
24．富馬酸亞鐵(結(jié)構(gòu)簡式，相對分子質(zhì)量170)是治療貧血藥物的一種。實驗制備富馬酸亞鐵并測其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ.富馬酸的制備。制取裝置如圖所示(夾持儀器已略去)，按如圖裝置打開分液漏斗活塞，滴加糠醛()，在條件下持續(xù)加熱。

(1)儀器A的名稱是___________，儀器A的作用是___________。
Ⅱ．富馬酸亞鐵的制備
步驟1：將富馬酸置于燒杯中，加水在熱沸攪拌下，加入溶液，使其為；
步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示的裝置中，緩慢加入溶液，維持溫度，充分?jǐn)嚢瑁?br />
步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到粗產(chǎn)品
(2)在回流過程中一直通入氮氣的目的是___________。
(3)步驟1控制溶液為；若反應(yīng)后溶液的太小，則引起的后果是___________，若反應(yīng)后溶液的太大，則引起的后果是___________。
Ⅲ．產(chǎn)品純度測定
步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品，加煮沸過的，溶液，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用(硫酸高鈰銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為(反應(yīng)式為)。
步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點用去標(biāo)準(zhǔn)液。
(4)___________(填“能”或“否”)直接用酸性高錳酸鉀滴定來測定產(chǎn)品的純度。
(5)產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
25．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸，所得溶液中含有的大量陽離子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___(填序號)。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖。

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是__，操作Ⅱ的名稱是__。
(4)有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定，其反應(yīng)如下：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
a.稱取2.85g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__。
②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式(夾持裝置已略去)，最合理的是__(填序號)。

③上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
參考答案
1．D
【詳解】
A．氧化鐵呈紅色，可作為墻壁的紅色涂料，A正確；
B．青銅器含多種金屬元素，屬于合金，B正確；
C．白瓷是陶瓷，成分是硅酸鹽，C正確；
D．絹的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤；
故選：D。
2．D
【詳解】
A．鐵粉具有還原性，能還原Pb2+、Cu2+、 Cd2+、Hg2+等重金屬離子，所以納米鐵粉通過還原性除去污染水體中的Pb2+、Cu2+、 Cd2+、Hg2+等重金屬離子，不是吸附作用，A錯誤；
B．石英的主要成分是二氧化硅，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，所以不能把氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱，B錯誤；
C．常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，鈍化是在鋁的表面生成致密的氧化膜，所以氧化膜能保護(hù)內(nèi)部金屬不與濃硫酸反應(yīng)，金屬鋁制成容器可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸，是因為鋁被濃硫酸鈍化，C錯誤；
D．乙烯具有催熟作用，由于其能夠被酸性KMnO4氧化，因此為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯氣體，D正確；
故合理選項是D。
3．A
【詳解】
A．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，進(jìn)行氫氧化鐵膠體的電泳實驗，通電后，陰極附近顏色逐漸加深，A正確；
B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，得不到紅棕色的氧化鐵，B錯誤；
C．通過蒸餾分離乙醚和苯時，應(yīng)該用直形冷凝管，C錯誤；
D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，從而控制加入半滴溶液，D錯誤；
答案選A。
4．A
【詳解】
A．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，則進(jìn)行氫氧化鐵膠體的電泳實驗，通電后，陰極附近顏色逐漸加深，故A正確；
B．還原鐵粉與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，故B錯誤；
C．氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測定氯水的pH，故C錯誤；
D．滴定過程中，滴定管尖嘴部分應(yīng)緊貼著錐形瓶內(nèi)壁，故D錯誤；
故選A。
5．C
【詳解】
A．淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項不符合題意；
C．在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項符合題意；
D．先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來褪色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項不符合題意；
故選C。
6．C
【詳解】
A．“還原”時，CH4被氧化為二氧化碳，為還原劑，A正確；
B．甲烷中碳元素是－4價，二氧化碳中碳元素化合價是+4價，因此“干重整”時有可能生成單質(zhì)碳，所以裝置中可能出現(xiàn)積碳，B正確；
C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，則“氧化II”中主要反應(yīng)是O2+4Fe3O46Fe2O3，C錯誤；
D．根據(jù)示意圖和已知信息可判斷該過程能有效實現(xiàn)溫室氣體(CH4、CO2)的回收利用，D正確；
答案選C。
7．D
【詳解】
A．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，氧化鈹屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiO2，故A說法正確；
B．濾液①中含有的主要離子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO，加入氫氧化鈉溶液將pH調(diào)節(jié)至9，氫離子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+轉(zhuǎn)化為金屬氫氧化物沉淀，濾液為硫酸鈉溶液，因此“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4?10H2O，故B說法正確；
C．Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于堿，Be(OH)2屬于兩性化合物，“堿溶”時只有氫氧化鈹溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O，故C說法正確；
D．濾液③的主要陰離子是BeO，它發(fā)生水解的離子方程式為：BeO+2H2O Be(OH)2+2OH-，增大溶液的pH，平衡向左移動，不利于BeO的水解，故D說法錯誤；
故選D。
8．D
【詳解】
A．Fe(CO)5分解得到5CO和Fe，故5M中的M代表CO，含銅廢鐵粉氣化后僅得到Fe(CO)5，說明與在該條件下較難發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．“氣化”過程由CO與Fe生成Fe(CO)5，化學(xué)方程式為，故B正確；
C．“分解”過程發(fā)生反應(yīng)，，需要適當(dāng)降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)有利于平衡向右移動，提高分解率，故C正確；
D．“分解”過程后CO還需要重新回收利用，不能在空氣氣氛的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，故D錯誤；
故選D。
9．BC
【分析】
由流程可知，a步表示FeS2和O2反應(yīng)生成Fe2+、、b步表示H+，F(xiàn)e2+被氧化后生成Fe3+，c步表示Fe3+和FeS2反應(yīng)生成Fe2+，d表示Fe3+的水解，F(xiàn)e3+和水反應(yīng)生成Fe(OH)3和氫離子，由此分析。
【詳解】
A．d表示Fe3+的水解，F(xiàn)e3+和水反應(yīng)生成Fe(OH)3和氫離子，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可做凈水劑，但不能作消毒劑，故A不符合題意；
B．根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，a步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，故B符合題意；
C．0.1mol FeS2完全被氧化時，S失去1.4mol電子變?yōu)榱蛩幔F元素由+2價氧化為+3價，失去0.1mol電子，失去電子總物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量=mol=0.375mol，相等于消耗空氣0.375mol×5×22.4L/mol=42L，故C符合題意；
D．由反應(yīng)可知，緩慢氧化過程中產(chǎn)生大量酸，會破壞礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境，故D不符合題意；
答案選BC。
10．D
【分析】
將補(bǔ)血劑研細(xì)，向藥片中加入稀硫酸，然后過濾得到沉淀，向濾液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，向溶液中加入過量氨水生成紅褐色沉淀，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3
【詳解】
A． 步驟①研磨時研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣，以防研磨時固體飛出研缽損失，故A正確；
B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2+ 完全氧化成鐵離子，便于沉淀，故B正確；
C．步驟③多步操作，中一系列操作依次是：①過濾、②洗滌、③灼燒、④冷卻、⑤稱量、⑥恒重操作確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵，故C正確；
D．wg固體為氧化鐵，固體中m(Fe)=112g/160g·mol－1×wg=0.7wg，每片補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07wg，故D錯誤；
故選D。
【點睛】
本題考查物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)含量的測定，側(cè)重考查分析、計算、基本操作能力，解題關(guān)鍵：明確每一步發(fā)生的反應(yīng)，明確物質(zhì)分離和提純的基本方法，易錯點D，注意取樣取的是10片藥片。
11．D
【詳解】
A．向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w可生成硅酸沉淀，由此可知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，即C的非金屬性大于硅，故A正確；
B．套管實驗中，熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)放在最里邊的試管中，間接受熱，若間接受熱的物質(zhì)分解了，而直接受熱未分解，則間接受熱的物質(zhì)熱穩(wěn)定性差，故B正確；
C．二氧化碳密度比空氣大，利用向上排空氣法，從①進(jìn)；氨氣密度比空氣小，利用向下排空氣法，從②進(jìn)，故C正確；
D．酒精能與水任意比互溶，不能分層，故D錯誤；
故選D。
12．D
【詳解】
A．裝置①作洗氣裝置時，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故A錯誤；
B．制取氨氣的藥品不能選擇氯化銨，因為加熱氯化銨生成的氯化氫和氨氣在試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨，故B錯誤；
C．生成的氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)在溶液下擠出NaOH溶液，或在試管中加少量苯隔絕空氣，故C錯誤；
D．X若為四氯化碳，可使氨氣與水不能直接接觸，且氨氣在四氯化碳中的溶解度很小，裝置④可以防止倒吸，故D正確。
故答案為D。
13．C
【詳解】
Fe3+遇硫氰化鉀溶液會變紅色，欲證明某稀溶液中含有Fe2+而無Fe3+，可先滴加少量硫氰化鉀溶液，同時，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+，氧化劑可以為：氯水，而碘水不能氧化Fe2+，故最佳順序為③→①。
答案選C。
14．D
【詳解】
A．Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，A正確；
B．Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，可以和強(qiáng)氧化性的氯氣反應(yīng)生成Fe3+，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正確；
C．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，生成的FeCl2可以繼續(xù)吸收氯氣，C正確；
D． Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，會與強(qiáng)氧化性的ClO-反應(yīng)，二者不能共存，D錯誤；
答案選D。
15．B
【詳解】
A．鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，則離子方程式為：，A錯誤；
B．適量的氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)：，亞硫酸根過量時，與生成的氫離子結(jié)合生成亞硫酸氫根離子，故少量的氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)：，B正確；
C．鋇離子和硫酸根離子能發(fā)生沉淀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，同時：酸性環(huán)境下，硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，C錯誤；
D．足量的氫氧化鈉溶液中，鐵離子被沉淀、銨離子和氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，D錯誤；
答案選B。
16．A
【分析】
廢催化劑在稀硫酸中浸出，將ZnO、 ZnS、少量的Fe3O4與硫酸反應(yīng)，過濾后得到濾液硫酸鋅，濾渣是SiO2、CuS，將濾渣加入硫酸和雙氧水反應(yīng)，過濾后濾液為硫酸銅，濾渣為二氧化硅。
【詳解】
A．固體15g中銅的質(zhì)量為，某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4?5H2O，膽礬晶體中銅的質(zhì)量，則銅的回收率為，故A正確；
B．檢驗濾液1中含有Fe3+，因此不能用KSCN和新制的氯水檢驗溶液是否含有Fe2+，只能用鐵氰化鉀，故B錯誤
C．步驟②操作中，應(yīng)先加6％ H2O2，加熱時雙氧水會分解，因此應(yīng)先加入1.0 mol?L?1 H2SO4，在加熱，緩緩加入雙氧水，故C錯誤；
D．步驟①不需要用到蒸發(fā)皿、酒精燈，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
17．C
【分析】
由溶液C中加入硫氰化鉀溶液得到血紅色溶液D可知，金屬單質(zhì)A為鐵；由氣體E能與足量氧化銅共熱反應(yīng)生成的氣體F，F(xiàn)能與足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀G可知，氣體E為一氧化碳；由碳原子個數(shù)守恒可知，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，則化合物X中鐵和一氧化碳的物質(zhì)的量比為：0.05mol=1：5，化學(xué)式為Fe(CO)5。
【詳解】
A．溶液C到溶液D中發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子與硫氰酸根離子在溶液中反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，故A正確；
B．由分析可知，氣體E為一氧化碳；由碳原子個數(shù)守恒可知，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，故B正確；
C．由分析可知，化合物X的化學(xué)式為Fe(CO)5，故C錯誤；
D．若過量的稀硫酸換成鹽酸，加入酸性高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子時，過量的鹽酸會與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，造成環(huán)境污染，故D正確；
故選C。
18．排除裝置中的氧氣，防止Fe2＋被氧化 加入煮沸過的蒸餾水 Li3PO4＋FeSO4=LiFePO4＋Li2SO4 向濾渣中邊攪拌邊加入鹽酸，至固體不再減少，過濾；向濾液中加入過量的雙氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，過濾；邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至產(chǎn)生大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液若無沉淀生成
【詳解】
(1)①FeSO4易被氧氣氧化，步驟2向三頸燒瓶中通入N2的目的是排除裝置中的氧氣，防止Fe2＋被氧化，該步驟中為達(dá)到相同目的采取的措施還有加入煮沸過的蒸餾水。
②步驟2中LiOH與H3PO4反應(yīng)生成Li3PO4和水，步驟3中Li3PO4與FeSO4發(fā)生反應(yīng)生成LiFePO4和Li2SO4，化學(xué)方程式為Li3PO4＋FeSO4=LiFePO4＋Li2SO4；
(2)根據(jù)題意，邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生氣泡，廢舊電極材料中的鋁轉(zhuǎn)化為可溶于水的偏鋁酸鈉，經(jīng)過濾所得濾渣中含炭、LiFePO4和FePO4；結(jié)合題給已知，后續(xù)實驗方案為：向濾渣中邊攪拌邊加入鹽酸，至固體不再減少，過濾除去炭；得到的濾液中含有LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；向濾液中加入過量的雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去氫氧化鐵；邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至產(chǎn)生大量Li2CO3沉淀，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液若無Li2CO3沉淀生成，說明Li+沉淀完全。
19．干燥Cl2 潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧 除去酸霧 易升華 B處有氣泡產(chǎn)生 防止裝置I中水蒸氣進(jìn)入裝置G中使氯化鐵發(fā)生水解 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 92%
【分析】
該實驗的目的是制備FeCl3；由于FeCl3易水解，故要先將潮濕Cl2通過裝置A，以獲得干燥的Cl2，其中潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧，故需要裝置C來除去酸霧；裝置D為Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3的裝置；裝置E、G為FeCl3的收集裝置；裝置B、I為Cl2的吸收裝置；由于FeCl3易升華，在E、G中可得到固體FeCl3，則有部分FeCl3固體會在F中積累，可能會引起堵塞，這時Cl2會進(jìn)入到B中被吸收以防止污染環(huán)境；為防止裝置I中的水蒸氣進(jìn)入G中，需裝置H來吸收裝置I中的水蒸氣，以防止G中FeCl3水解。
【詳解】
(1)裝置A的作用是干燥Cl2，以獲得干燥的Cl2；通入Cl2后，裝置A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，其原因是潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧；
(2)裝置C中P2O5的作用是除去酸霧；D中Fe和干燥的Cl2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為；
(3)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3易升華的性質(zhì)；若F處出現(xiàn)堵塞，在B處可觀察到有氣泡產(chǎn)生；
(4)FeCl3易潮解，裝置H可以防止裝置I中水蒸氣進(jìn)入裝置G中使氯化鐵發(fā)生水解；裝置I用來吸收Cl2，相應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)n(Fe)===0.2mol，則理論上，反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol FeCl3，即32.5g，則該次實驗的產(chǎn)率為=92%；
(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
20．分液漏斗 飽和NaHCO3溶液 防止空氣進(jìn)入C(從而防止Fe2+被氧化) 防止Fe2+被氧化 Fe2++ 2OH?= Fe(OH)2↓ 溶解檸檬酸，降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出 KSCN 75%
【分析】
由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳?xì)怏w將實驗裝置中的空氣排干凈，在進(jìn)行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應(yīng)，實驗過程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化。
【詳解】
(1)儀器a為分液漏斗；
(2)由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化；
(3)根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性，合成過程加入檸檬酸的可促進(jìn)FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化；
(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強(qiáng)，會導(dǎo)致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2++ 2OH?= Fe(OH)2↓；
(5)由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，檸檬酸易溶于水和乙醇，所以過程II中加入無水乙醇的目的是溶解檸檬酸，降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出；
(6)檢驗三價鐵離子的試劑為KSCN溶液，加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，則說明含有Fe3+；
(7)甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol ，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量：204g?mol?1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3g，則產(chǎn)率===75%。
21．分液漏斗 Fe3+ ＞ 溶液的酸堿性不同 能，在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是的顏色。
【分析】
裝置A制備氯氣，裝置B凈化氯氣，通入裝置C中與氫氧化鐵反應(yīng)制備高鐵酸鉀，裝置D用來吸收尾氣，據(jù)此解答。
【詳解】
(1)①A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛裝濃鹽酸儀器的名稱是分液漏斗。高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，故A中反應(yīng)的離子方程式為：。
②制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來的HCl氣體，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，則除雜裝置為：。
③C中得到紫色固體為高鐵酸鉀，氯氣與氫氧化鉀和氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
(2)①方案Ⅰ中，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色可知a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+產(chǎn)生不能判斷一定是將Cl?氧化，還可能是在酸性環(huán)境下高鐵酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為：。
②制備的反應(yīng)為：，氯氣作氧化劑，其氧化性＞，而與方案Ⅱ?qū)嶒灥腃l2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反的原因是溶液的酸堿性不同。
③該實驗現(xiàn)象能證明氧化性：，因為在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是的顏色。
22．球形冷凝管 冷凝回流 將裝置中的空氣排盡，防止實驗過程中Fe2+被氧化 ② 乙醚或乙醚和二甲亞砜 取最后一次的洗滌液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)品洗滌干凈 升華 65.2%
【分析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器b的名稱，有冷凝回流作用；
⑵氯化亞鐵易被氧氣氧化，所以需要通入氮氣，將裝置中的空氣排盡；
(3)燒瓶內(nèi)所盛裝的液體的體積不小于燒瓶容積的三分之一、不超過燒瓶容積的三分之二，根據(jù)題給的試劑的體積可知：（60+5.5+25+25）mL=115.5mL，按此推知選用三頸燒瓶的適宜容積；根據(jù)題給信息分析驟⑤所得的橙黃色溶液是什么溶劑；
(4)KOH、FeCl2、C5H6反應(yīng)生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl，寫出反應(yīng)的方程式；
(5)由題給信息:二茂鐵熔點是173℃，在100°℃時開始升華，所以可以用升華的方法提純二茂鐵粗產(chǎn)品；
(6)根據(jù)反應(yīng)可知：FeCl2~2C5H6~Fe(C5H5)2，根據(jù)n(C5H6)可以計算出n[Fe(C5H5)2]，進(jìn)而計算出m[Fe(C5H5)2]，從而計算出產(chǎn)率。
【詳解】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器b的名稱是球形冷凝管，儀器b有使有機(jī)物冷凝的效果；所以其作用是冷凝回流；
(2)氯化亞鐵、二茂鐵中鐵是＋2價，易被空氣中氧氣氧化，通入氮氣排盡裝置中空氣；所以目的是：將裝置中的空氣排盡，防止實驗過程中Fe2+被氧化；
(3)由題意可知三頸燒瓶中共加入液體115.5mL，燒瓶內(nèi)所盛裝的液體的體積不小于燒瓶容積的三分之一、不超過燒瓶容積的三分之二，所以選擇250mL，所以選②；二茂鐵不溶于水，易溶于乙醚，步驟③是用二甲亞砜作溶劑配成的溶液，步驟④加入了無水乙醚，乙醚易溶于二甲亞砜，則步驟⑤分液后所得的橙黃色溶液中的溶劑應(yīng)是乙醚或者乙醚和二甲亞飆；在步驟③加入FeCl2，此時會引入Cl-，所以可以檢驗洗滌液中是否含有Cl-，所以其方法是：取最后一次的洗滌液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)品洗滌干凈。
(4)KOH、FeCl2、C5H6反應(yīng)生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl，結(jié)合原子守恒還有水生成，可結(jié)合原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
(5)二茂鐵熔點是173℃，在100°℃時開始升華，所以可以用升華的方法提純二茂鐵粗產(chǎn)品，其操作名稱為升華；
(6)根據(jù)題給環(huán)戊二烯和氯化亞鐵的量可知，氯化亞鐵過量，以環(huán)戊二烯計算，二茂鐵的理論產(chǎn)量為:，則產(chǎn)率。
23．sp2、sp3 取最后一次洗滌濾出液少量于試管中，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈 反應(yīng)需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大 B CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 防止被氧化
【詳解】
(1)甘氨酸()分子中亞甲基-CH2-中的C的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；羧基-COOH中的C的價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化；即分子中C的雜化方式為sp2、sp3；
(2)實驗i中硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳和水，生成沉淀的離子方程式為，沉淀若未洗凈則含有溶液中的離子，如，故檢驗沉淀已洗凈的操作是：取最后一次洗滌濾出液少量于試管中，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈；
(3)步驟ii中若恒壓滴液漏斗替換為分液漏斗，由于反應(yīng)需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而使分液漏斗中檸檬酸溶液無法順利滴下；
(4)濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品，故答案選B；
(5)D為Ca(OH)2溶液，當(dāng)中產(chǎn)生白色渾濁時，中空氣已被排盡。中為CO2制備裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(6)由已知檸檬酸有強(qiáng)酸性和還原性可知，加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的促進(jìn)溶解，另一個作用是防止被氧化。
24．球形冷凝管 冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā) 防止被氧化 生成的富馬酸亞鐵少 把轉(zhuǎn)化成沉淀 否
【詳解】
(1) 由圖可知儀器A的名稱是球形冷凝管，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)。故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)。
(2)有很強(qiáng)的還原性，極易被氧化，故在回流過程中一直通入氮氣的目的防止被氧化。故答案為：防止被氧化。
(3)反應(yīng)后溶液的太小，反應(yīng)不夠充分，則引起的后果是生成的富馬酸亞鐵少；若反應(yīng)后溶液的太大，亞鐵離子易變成沉淀，則引起的后果是把轉(zhuǎn)化成沉淀。故答案為：生成的富馬酸亞鐵少；把轉(zhuǎn)化成沉淀。
(4)富馬酸亞鐵中有碳碳雙鍵，會被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能直接用酸性高錳酸鉀滴定來測定產(chǎn)品的純度。故答案為：否。
(5)不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點用去標(biāo)準(zhǔn)液，實際用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為。n(富馬酸亞鐵)， 產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。
25．Fe2+、Fe3+、H+ BC 過濾 洗滌 250mL容量瓶 b 97.5%
【分析】
碳酸鈉溶液呈堿性可以去除油污，濾渣從溶液中分離出的方法是過濾，即操作I的名稱是過濾，碳酸亞鐵沉淀在烘干、煅燒之前必須進(jìn)行洗滌，所以操作Ⅱ的名稱是洗滌，據(jù)此分析解題。
【詳解】
(1)磁性的固體Y應(yīng)該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應(yīng)后，溶液中的陽離子分別是Fe2＋、Fe3＋、H＋。
(2)氫氧化鈉是過量的，因此得不到氫氧化鋁沉淀。又因為氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以濾渣應(yīng)該是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化銅。濾渣灼燒后生成氧化鐵、氧化鎂和氧化銅，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鎂和氯化銅，因此所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Fe2＋、Al3＋，即答案選BC。
(3)①濾渣從溶液中分離出的方法是過濾，即操作I的名稱是過濾。碳酸亞鐵沉淀在烘干、煅燒之前必須進(jìn)行洗滌，所以操作Ⅱ的名稱是洗滌。
(4)①由于是配制250ml溶液，所以還需要250 mL容量瓶。
②樣品的水溶液是顯酸性的，應(yīng)該用酸式滴定管。同樣高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，也應(yīng)該用酸式滴定管，所以答案選b。
③根據(jù)5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知，25ml溶液中含有的亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.01000mol/L×0.02L×5＝0.001mol，則FeSO4·7H2O的質(zhì)量0.001mol×278g/mol×10＝2.78g，所以樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.78g÷2.850g＝0.975，即97.5％。

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