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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型21：無(wú)機(jī)非金屬流程題選擇專練
單選題（共25題）
1．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是

A．溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族
B．步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性
C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br?+SO42-
D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
2．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關(guān)于該流程說(shuō)法不正確的是

A．該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C．裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
D．為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2
3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中
B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥
D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸
4．如圖是工業(yè)上從海帶中提取碘的流程，下列說(shuō)法不正確的是

A．海水中碘的濃度小，但儲(chǔ)量大，所以工業(yè)上不直接用海水提取碘
B．浸泡液中含有I-、可溶性有機(jī)質(zhì)等，氫氧化鈉可使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀
C．如果用過(guò)氧化氫溶液氧化，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
D．可用淀粉檢驗(yàn)“濾液”中的I- 離子是否氧化完全
5．為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程．下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．V=2240 B．n=0.02 C．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89% D．m=0.6
6．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都屬于氧化還原反應(yīng)
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都是氮的固定
C．反應(yīng)Ⅵ的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用
D．反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
7．用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是
A．吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
B．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)增大
C．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收
D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高
8．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．上述工藝中吸收過(guò)程：尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，其目的是使尾氣中NO、NO2提高吸收效率
B．為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應(yīng)控制為1∶2
C．濾渣的主要成分為Ca(OH)2
D．生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性
9．某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如圖：

已知：Ni(OH)2為綠色難溶物。、均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在。
下列說(shuō)法正確的是
A．試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOH
B．系列操作中包括洗滌，洗滌沉淀的儀器為分液漏斗、燒杯
C．實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸 250mL需要的玻璃儀器只有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
D．步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)液中
10．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是
A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3Al
B．由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉
C．從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg
D．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4
11．接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3ΔHB>C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
13．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會(huì)變?yōu)檠t色
B．此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)使用
C．溶液酸性A > B > C
D．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++ 2Fe2++O2= 2Fe3++ 2H2O
14．以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物
C．向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+
D．FeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2
15．三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳晶體(MnSO4?H2O)，進(jìn)而制備Mn2O3的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若軟錳礦不足，可能產(chǎn)生有毒氣體H2S
B．濾渣中含有非金屬單質(zhì)S
C．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
D．煅燒生成的氣體是SO3
16．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、,欲除去其中的Cu2+、,設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示:

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．試劑a為Na2CO3 ,試劑b為BaCl2
C．操作x為過(guò)濾, 試劑c為稀鹽酸
D．檢驗(yàn)是否除盡可取適量待測(cè)溶液,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液
17．工業(yè)氧化鈹可用于制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(主要成分是Be3Al2Si6O18及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D：

已知：鈹化合物的性質(zhì)與鋁化合物的性質(zhì)相似。下列敘述不正確的是
A．綠柱石的組成改寫成氧化物的形式為3BeO·Al2O3·6SiO2
B．“酸浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4
C．“堿浸”時(shí)可以使用廉價(jià)的氨水，降低生產(chǎn)成本
D．“水解”時(shí)調(diào)節(jié)pH發(fā)生反應(yīng)的主要離子為
18．用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A．制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2
B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕6.4g
D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
19．以硫鐵礦(含CuS、等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體的工業(yè)流程如圖。


下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A．焙燒硫鐵礦時(shí)，通過(guò)粉碎硫鐵礦可加快焙燒速率
B．在礦渣酸浸時(shí)，可適當(dāng)提高酸的濃度以加快反應(yīng)速率
C．加入鐵粉時(shí)發(fā)生了置換反應(yīng)
D．將濾液倒入表面皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，從而獲得綠礬晶體
20．工業(yè)除去電石渣漿[含]上層清液中的(濃度為)，并抽取石膏()的常用流程如圖，其中常用空氣代替。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


A．在普通硅酸鹽水泥中，常添加石膏用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速度
B．過(guò)程Ⅰ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．將10L上層清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣約22.4L
D．過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式
21．現(xiàn)今手機(jī)等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。工業(yè)上用“西門子法”。以硅石(SiO2)?為原料制備冶金級(jí)高純硅的工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無(wú)色液體。
A．“還原”過(guò)程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為Si
B．為最大程度節(jié)約成本，上述?生產(chǎn)工藝中能循環(huán)使用的物質(zhì)只有H2
C．為防止SiHCl3水解而損失、氫氣爆炸，“氧化”、“分離”與“熱解”的過(guò)程均需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行
D．“氧化”過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HC1SiHCl3+H2
22．以冰晶石型氟化物熔體作溶劑能夠溶解氧化鋁，冰晶石具有穩(wěn)定性好，導(dǎo)電性好等特點(diǎn)。氟硅酸法制取冰晶石（微溶于水）的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是

已知：H2SiF6+6NH4HCO3＝6NH4F+SiO2+6CO2↑+4H2O
A．步驟①應(yīng)將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液中
B．“濾渣1”的成分是SiO2
C．由步驟②到產(chǎn)品的過(guò)程中包含的操作有過(guò)濾、水洗及干燥
D．“母液2”溶質(zhì)的主要成分為(NH4)2SO4
23．如圖是利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程。容器中發(fā)生的反應(yīng)為，容器中發(fā)生的反應(yīng)為，已知常溫下為液態(tài)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)①為
B．從容器B中獲得高純硅的操作為過(guò)濾
C．反應(yīng)②和③中均作氧化劑
D．該工藝中和可循環(huán)使用
24．工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料，利用煙道氣中的制備的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是


A．濾渣A的主要成分為Si，濾渣B的主要成分為Al(OH)3
B．“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：
C．濾液1中主要含有的離子是、、、
D．操作I為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
25．現(xiàn)今手機(jī)等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。工業(yè)上用“西門子法”。以硅石(SiO2)?為原料制備冶金級(jí)高純硅的工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無(wú)色液體。
A．“還原”過(guò)程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為Si，可能含有少量Mg2Si
B．為最大程度節(jié)約成本，上述?生產(chǎn)工藝中能循環(huán)使用的物質(zhì)只有H2
C．為防止SiHCl3水解而損失、氫氣爆炸，“氧化”、“分離”與“熱解”的過(guò)程均需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行
D．“氧化”過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HC1SiHCl3+H2
參考答案
1．C
【解析】
試題分析：A．溴的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，所以溴在周期表中位于四周期VIIA族，A正確；B．空氣可用吹出溴，則步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性，B正確；C．步驟④發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C錯(cuò)誤；D．實(shí)現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，采用的儀器為分液漏斗，操作時(shí)下層液體必須從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確，答案選C。
【考點(diǎn)定位】本題考查海水提溴
【名師點(diǎn)晴】把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，步驟①為解答的難點(diǎn)，注重工業(yè)流程和化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度中等。
2．C
【詳解】
A．電解食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO3和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成ClO2，2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用，故A正確；B．裝置①是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，是陰極產(chǎn)物，故B正確；C．電解食鹽水得到氯酸鈉（NaClO3）和H2，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中氯元素化合價(jià)不變，是鹽酸氯化氫中氯元素生成，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水生成的氫氣，為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2，故D正確；故選C。
3．B
【詳解】
A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；
B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；
D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。
答案選B。
4．D
【分析】
根據(jù)流程圖可知，干海帶用水浸泡后，向浸泡液加入氫氧化鈉進(jìn)行堿化，過(guò)濾分離出沉淀，向?yàn)V液中加入硫酸酸化后，再加入氧化劑氧化濾液中的碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)不易溶于水，過(guò)濾分離出粗碘，進(jìn)行升華即可提純碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．海水中碘的儲(chǔ)量大，但濃度小，需要先將海水濃縮后在提取，所以工業(yè)上不直接用海水提取碘，故A正確；
B．由流程可知，浸泡液中加入氫氧化鈉得到有機(jī)物沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉可使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀，向浸泡液的濾液中加入硫酸可氧化浸泡液產(chǎn)生碘單質(zhì)，根據(jù)以上分析可說(shuō)明浸泡液中含有I-、可溶性有機(jī)質(zhì)等，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，氧化過(guò)程中是在酸性條件下氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，過(guò)氧化氫具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；
D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，遇碘離子無(wú)現(xiàn)象，可用淀粉檢驗(yàn)“濾液”中的碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)I- ，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
5．D
【詳解】
A．根據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe =3Fe2+，可得消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，即質(zhì)量為2.8g，A溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.14×2-0.08=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，生成的氫氣為0.1mol，則其體積為2.44L，故A正確；
B．根據(jù)方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O計(jì)算，亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.06mol，氫離子物質(zhì)的量為0.08mol，則a溶液中的亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1-0.06=0.04mol，根據(jù)亞鐵離子與氯氣的反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-分析，可得氧化亞鐵離子的氯氣為0.02mol，故B正確；
C．根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明前面的酸過(guò)量，步驟①中有氯氣和亞鐵離子反應(yīng)，說(shuō)明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的硫酸亞鐵和硝酸銅的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根離子全部被還原為一氧化氮，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.448/22.4=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，樣品中硝酸銅的質(zhì)量為188×0.01=1.88g，所以硫酸亞鐵的質(zhì)量為17.08-1.88=15.2g，其物質(zhì)的量為0.1mol，原混合物中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2/17.08=89%；故C正確；
D．溶液中銅離子與鐵反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu有前面的分析知道銅離子物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則鐵的質(zhì)量為0.56g，則剩余的鐵的質(zhì)量為9-5.6-2.8-0.56=0.04g，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
6．B
【分析】
反應(yīng)Ⅰ為氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榘睔獾拇呋趸?，所以乙為NO，反應(yīng)Ⅲ為NO與氧氣的反應(yīng)，則丙為NO2，反應(yīng)Ⅳ為NO2和水的反應(yīng)，生成硝酸；反應(yīng)Ⅴ為二氧化碳和氨鹽水的反應(yīng)，析出碳酸氫鈉晶體，即丁為NaHCO3，反應(yīng)Ⅵ為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3。
【詳解】
A．反應(yīng)Ⅰ為氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)，N、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榘睔獾拇呋趸?，反?yīng)Ⅲ為NO被氧化，反應(yīng)Ⅳ為NO2和水的反應(yīng)生成硝酸和NO，均有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，所以只有反應(yīng)Ⅰ為氮的固定，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)Ⅵ為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2可以在反應(yīng)Ⅴ中再次利用，C正確；
D．反應(yīng)Ⅴ為二氧化碳和氨鹽水的反應(yīng)，析出碳酸氫鈉晶體，化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，D正確；
綜上所述答案為B。
7．B
【分析】
該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，原理為：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無(wú)法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮過(guò)量，被Ca(OH)2吸收，則發(fā)生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高，.
【詳解】
A．根據(jù)分析過(guò)程，該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正確；
B．石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)降低，故B錯(cuò)誤；
C．采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收，故C正確；
D．尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無(wú)法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高，故D正確；
故選：B。
8．B
【分析】
由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，過(guò)量的石灰乳以濾渣存在，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到無(wú)水Ca(NO2)2。
【詳解】
A．在上述工藝的吸收過(guò)程中，尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，氣體密度小，會(huì)向上擴(kuò)散，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，其目的是使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2就可以被充分吸收，故A不符合題意；
B．NO、NO2在溶液中與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，n(NO)∶n(NO2)=1∶1，恰好反應(yīng)產(chǎn)生Ca(NO2)2；若NO2過(guò)量，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)物中含有雜質(zhì)Ca(NO3)2，若n(NO)：n(NO2)＞1∶1，NO不能完全被吸收，故為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應(yīng)控制為 1∶1，故B符合題意；
C．石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，因此濾渣主要成分是Ca(OH)2，故C不符合題意；
D．在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解產(chǎn)生NO，不利于硝酸工業(yè)的尾氣的吸收，故生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，故D不符合題意；
答案選B。
9．A
【分析】
由實(shí)驗(yàn)流程及物質(zhì)的性質(zhì)可知，濃硝酸加熱后離子主要有Ni2+、Cr3+、Fe3+，再加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開(kāi)始沉淀，過(guò)濾后再加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀即Ni(OH)2，Ni(OH)2中加入稀硝酸、氨水，過(guò)濾得到的藍(lán)紫色晶體1，再加入鹽酸、氨水和氯化銨的混合溶液，再結(jié)晶，過(guò)濾得到的藍(lán)紫色晶體2，最終得到產(chǎn)品，據(jù)此分析。
【詳解】
A．根據(jù)以上分析可知試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOH，A正確；
B．系列操作中包括洗滌，洗滌沉淀的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol?L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器除了有燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管，還有250mL容量瓶，C錯(cuò)誤；
D．步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫，溫度計(jì)應(yīng)插入冷水浴中，不能插入反應(yīng)液中，D錯(cuò)誤；
答案選A。
10．D
【詳解】
A．鋁土礦冶煉鋁流程中，AlCl3 是共價(jià)化合物，不能用電解AlCl3制取金屬鋁，A錯(cuò)誤；
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，而Cl2與.NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白液，其有效成分是NaClO，B錯(cuò)誤；
C．MgO熔點(diǎn)太高，一般通過(guò) 電解熔融MgCl2晶體制取金屬鎂，前一步中，應(yīng)在Mg(OH)2，中加HCl制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣氛中，加熱蒸干MgCl2·6H2O得到MgCl2晶體，C錯(cuò)誤；
D．黃鐵礦制取硫酸的生產(chǎn)流程皆合理，黃鐵礦主要成分為FeS2，煅燒后，得到SO2，SO2經(jīng)催化氧化得SO3，用98%濃硫酸吸收SO3可制取硫酸，D正確；
答案選D。
11．A
【詳解】
A．反應(yīng)歷程中反應(yīng)①有V—О鍵的斷裂，反應(yīng)②有V—О鍵的形成，Ａ正確；
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入V2O5參與反應(yīng)，最后又出現(xiàn)V2O5，所以V2O5是催化劑不是中間產(chǎn)物，Ｂ錯(cuò)誤；
C．一般情況下,反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，Ｃ錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率但是溫度太低的話，反應(yīng)較慢，反應(yīng)效率低，Ｄ錯(cuò)誤；
故選Ａ。
12．A
【詳解】
A．含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應(yīng)，但若SO2不足，則溶液B中仍含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，A正確；
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C時(shí)發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B中含H2SO4，顯強(qiáng)酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，C錯(cuò)誤；
D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，與溶液A的組成不同，D錯(cuò)誤；
答案選A。
13．B
【詳解】
A.含有Fe2(SO4)3的溶液中通入SO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；若SO2過(guò)量，則溶液中無(wú)Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色，錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示可知：此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是向含有FeSO4的B溶液中通入空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3可以再用于含有尾氣SO2的吸收，故物質(zhì)能循環(huán)使用，正確；
C．根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)：A→B：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，溶液B為硫酸亞鐵和硫酸的混合液；B→C：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，溶液C為硫酸鐵和硫酸的混合液，但由于反應(yīng)消耗氫離子，所以硫酸的濃度比B中的小，所以溶液酸性B＞C＞A，錯(cuò)誤；
D．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，錯(cuò)誤。
故選B。
14．C
【解析】
【分析】
本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。
【詳解】
A.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，正確；
B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過(guò)適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；
C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過(guò)量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯(cuò)誤；
D. Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C。
【點(diǎn)睛】
易錯(cuò)提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時(shí)，產(chǎn)物為SO32?，吸收過(guò)量SO2則產(chǎn)物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時(shí)，沒(méi)有氧氣作氧化劑。
15．D
【分析】
酸浸時(shí)二氧化錳和硫化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸錳、硫單質(zhì)，過(guò)濾除去硫單質(zhì)、礦渣等得硫酸錳濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸錳晶體，煅燒硫酸錳晶體得到MnSO4·H2O。
【詳解】
A. 若軟錳礦不足，MnS會(huì)和硫酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生有毒氣體H2S，A正確；
B. 二氧化錳可以把硫化錳氧化生成硫單質(zhì)，濾渣中含有非金屬單質(zhì)S，B正確；
C. 要從溶液得到硫酸錳晶體，則操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，C正確；
D. 在煅燒的過(guò)程中，錳由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則硫的價(jià)態(tài)從+6價(jià)降到+4價(jià)，生成的氣體是SO2，D錯(cuò)誤；
故選D。
16．B
【分析】
由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，試劑a為BaCl2，可除去，試劑b為Na2CO3，可除去過(guò)量鋇離子，操作x為過(guò)濾，濾液中含Na+、Cl-、CO、OH-，試劑c為鹽酸，可除去CO、OH-，最終得到氯化鈉溶液。據(jù)此解答。
【詳解】
A．廢水中只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正確；
B．由分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過(guò)量鋇離子，故B錯(cuò)誤；
C．流程圖中操作x為過(guò)濾，濾液中含Na+、Cl-、CO、OH-，試劑c為鹽酸，可除去CO、OH-，故C正確；
D．檢驗(yàn)是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)除盡，故D正確；
故選B。
17．C
【分析】
綠柱石和方解石熔煉，SiO2與CaCO3反應(yīng)生成CaSiO3，F(xiàn)e元素被氧化，然后加入稀硫酸溶解，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fer(SO4)3，然后向溶液中加入“堿、水”，調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，然后過(guò)濾得到氫氧化鐵沉淀，濾液中含有、AlO，再調(diào)節(jié)溶液pH，得到Be(OH)2沉淀，煅燒氫氧化鈹?shù)玫焦I(yè)BeO，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．綠柱石(主要成分是Be3Al2Si6O18)，綠柱石的組成改寫成氧化物的形式為3BeO·Al2O3·6SiO2，A正確；
B．利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成難溶性的H2SiO3和微溶性的CaSO4，受熱后H2SiO3轉(zhuǎn)化為SiO2，B正確；
C．流程中“堿、水”將Be、Al元素分別轉(zhuǎn)化為、AlO，只能使用強(qiáng)堿，氨水是弱堿，C錯(cuò)誤；
D．水解”反應(yīng)的主要離子是，D正確；
答案選C。
18．D
【詳解】
A、石英和碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，故A錯(cuò)誤；
B、生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，粗銅中如果有比Cu活潑的雜質(zhì)金屬，該雜質(zhì)先放電，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少的不一定是1molCu的質(zhì)量，故不一定為6.4g,故C錯(cuò)誤；
D、制備硅的過(guò)程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。
故選D。
19．D
【詳解】
A．焙燒硫鐵礦時(shí)，通過(guò)粉碎硫鐵礦增加其表面積加快焙燒速率，A正確；
B．在礦渣酸浸時(shí)，適當(dāng)提高酸的濃度(未達(dá)到濃酸程度)可加快反應(yīng)速率，B正確；
C．加入鐵粉時(shí)，鐵粉與反應(yīng)中生成的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，C正確；
D．“濾液”為硫酸亞鐵溶液，從濾液中獲得晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，D錯(cuò)誤；
故選D。
20．B
【詳解】
A．石膏是普通硅酸鹽，是水泥常用的一種添加劑，能調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，A項(xiàng)正確；
B．由流程圖可知，過(guò)程Ⅰ中，和反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為，轉(zhuǎn)化為，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)化為，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，則過(guò)程Ⅰ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．10L上層清液中的的物質(zhì)的量為，根據(jù)S元素守恒，過(guò)程Ⅱ中生成的的物質(zhì)的量為0.05mol，過(guò)程Ⅱ中，離子方程式為，消耗0.1mol的同時(shí)，需要消耗0.2mol，根據(jù)過(guò)程Ⅰ：可知，該過(guò)程消耗的物質(zhì)的量為0.1mol，與在堿性條件下反應(yīng)生成，離子方程式為，則該反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為，共消耗0.2mol，空氣中的含量約為，則理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積約為，C項(xiàng)正確；
D．過(guò)程Ⅱ中，和反應(yīng)生成和，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；
答案選B。
21．B
【分析】
二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，加入稀硫酸除去氧化鎂，過(guò)濾得到硅，通入氯化氫在200～300℃下反應(yīng)生成SiHCl3，與最后與氫氣反應(yīng)生成Si。
【詳解】
A．二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，還原產(chǎn)物為硅，鎂和硅反應(yīng)可生成Mg2Si，故A正確；
B．流程中H2、HCl 既是反應(yīng)物也是生成物，則可循環(huán)使用，故B錯(cuò)誤；
C．“氧化”、“分離”與“熱解”的過(guò)程均需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，可防止SiHCl3水解而損失、氫氣爆炸，故C正確；
D．由流程可知，通入氯化氫在200～300℃下反應(yīng)生成SiHCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HClSiHCl3+H2，故D正確；
故選B。
22．A
【詳解】
A．根據(jù)題給信息，步驟①時(shí)控制pH＞7。若將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液（強(qiáng)酸）中，剛開(kāi)始H2SiF6溶液過(guò)量，使得pH＜7，不符合題目要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由題中已知可知，NH4HCO3溶液和H2SiF6溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中只有SiO2不溶于水，以濾渣形式除去，B項(xiàng)正確；
C．根據(jù)題中流程圖可知，步驟②時(shí)先通過(guò)過(guò)濾將冰晶石和母液2分離，再將冰晶石進(jìn)行水洗，以除去冰晶石表面附著的雜質(zhì)，然后干燥得到最終產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；
D．NH4F和Al2(SO4)3、Na2SO4反應(yīng)，得到冰晶石(Na3AlF6)和母液2，通過(guò)分析可知，母液2的主要成分為(NH4)2SO4，D項(xiàng)正確；
答案選A。
23．C
【詳解】
A．反應(yīng)①制取粗硅，反應(yīng)的方程式為，A正確；
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)為，由于常溫下為液態(tài)，所以從容器B中獲得高純硅的操作為過(guò)濾，B正確；
C．反應(yīng)②中生成氫氣，HCl作氧化劑，反應(yīng)③中氫氣是還原劑，生成氯化氫，氯化氫是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)流程圖結(jié)合以上分析可知該工藝中和可循環(huán)使用，D正確；
答案選C。
24．B
【分析】
由流程可知，軟錳礦主要成分MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，加硫酸溶解后，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al3+，煙道氣中的SO2與MnO2反應(yīng)生成MnSO4，過(guò)濾后濾渣A為SiO2，濾液1中離子主要有Mn2+、、H+和，加入氨水，調(diào)節(jié)pH至5.4，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀下來(lái)，濾渣B為Al(OH)3，濾液2為MnSO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥可得MnSO4·H2O。
【詳解】
A．根據(jù)分析，濾渣A的主要成分為SiO2，濾渣B的主要成分為Al(OH)3，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，“酸浸”過(guò)程中SO2與MnO2反應(yīng)生成MnSO4，離方程式為，B正確；
C．根據(jù)分析，濾液1中主要含有的離子是Mn2+、Al3+、H+和，C錯(cuò)誤；
D．溫度較高時(shí)，MnSO4的溶解度隨溫度升高而降低，因此操作I為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，D錯(cuò)誤；
故選B。
25．B
【分析】
硅石中的二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，加入稀硫酸除去氧化鎂，過(guò)濾得到粗硅，“氧化”過(guò)程為粗硅通入氯化氫在200～300℃下反應(yīng)生成SiHCl3和H2，經(jīng)分離后得到SiHCl3，SiHCl3與H2“熱解”生成Si和氯化氫，由此分析。
【詳解】
A．根據(jù)分析，二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，二氧化硅中硅的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，Si為主要的還原產(chǎn)物，鎂的還原性強(qiáng)于硅，鎂和硅可能發(fā)生化合反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂中硅的化合價(jià)為-4價(jià)，為還原產(chǎn)物，故該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為Si，可能含有少量Mg2Si，故A不符合題意；
B．根據(jù)分析，流程中H2、HCl?既是反應(yīng)物也是生成物，則可循環(huán)使用，故B符合題意；
C．“氧化”過(guò)程為粗硅和氯化氫氣體反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，“分離”過(guò)程是將SiHCl3和氫氣分開(kāi)，“熱解”過(guò)程是SiHCl3與H2反應(yīng)生成Si和氯化氫；SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解，硅易氧化，氫氣容易爆炸，則“氧化”、“分離”與“熱解”的過(guò)程均有氫氣，需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下，故C不符合題意；
D．粗硅中通入氯化氫在200～300℃下反應(yīng)生成SiHCl3和H2，硅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故“氧化”過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HC1SiHCl3+H2，故D不符合題意；
答案選B。

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