考綱和考試說明是備考的指南針，認真研究考綱和考試說明，可增強日常復習的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質量，還要真正了解學生存在的問題，只有如此，復習備考才能更加科學有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結學情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學生的知識結構更加符合高考立體網絡化要求，才能實現(xiàn)基礎→能力→分數(shù)的轉化。
4.切實回歸基礎，提高能力
復習訓練的步驟包括強化基礎，突破難點，規(guī)范作答，總結方法，通過這樣的總結，學生印象深刻，應用更加靈活。

第26講 化學平衡常數(shù)及轉化率 反應方向及調控
目錄
考情分析
網絡構建
考點一 化學平衡常數(shù)的含義與應用
【夯基·必備基礎知識梳理】
知識點1 化學平衡常數(shù)
知識點2 化學平衡常數(shù)的應用
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查化學平衡常數(shù)的含義
考向2 考查化學平衡常數(shù)的應用
考點二 有關化學平衡的計算
【夯基·必備基礎知識梳理】
知識點1 三段式計算模式
知識點2 有關化學平衡計算方法和技巧
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查平衡常數(shù)的計算
考向2 考查轉化率的計算
考點三 化學反應的方向及調控
【夯基·必備基礎知識梳理】
知識點1 化學反應的方向
知識點2 化學反應的調控
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查化學反應方向的判定
考向2 考查化學反應的調控
真題感悟
考點一 化學平衡常數(shù)的含義與應用
知識點1 化學平衡常數(shù)
1．概念
在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物________與反應物________的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。
2．表達式
（1）Kc的一般表達式（以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例）
Kc＝________________
【易錯提醒】①固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中，但水蒸氣要寫入。
②計算時，代入平衡常數(shù)表達式的濃度是平衡濃度。
（2）Kp的一般表達式（以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)為例）
Kp＝eq \f(pc?C?·pd?D?,pa?A?·pb?B?)[p(X)：X在平衡體系中物質的量分數(shù)或體積分數(shù)×總壓強]。
【名師提醒】a.分壓定律：混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和。
p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋……＝p
b.氣體的分壓之比等于其物質的量之比：eq \f(p?B?,p?D?)＝eq \f(n?B?,n?D?)。
c.某氣體的分壓p(B)與總壓之比等于其物質的量分數(shù)：eq \f(p?B?,p)＝eq \f(n?B?,n)＝φ(B)。
（3）化學平衡常數(shù)與化學方程式書寫形式的關系
①正、逆反應的平衡常數(shù)互為________。
②若化學方程式中各物質的化學計量數(shù)都擴大或縮小至原來的n倍，則化學平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪或eq \f(1,n)次冪。
③兩方程式相加得到新的化學方程式，其化學平衡常數(shù)是兩反應平衡常數(shù)的________。
④關于H2O的濃度問題a.稀水溶液中進行的反應，雖然H2O參與反應，但是H2O只作為溶劑，不能代入平衡常數(shù)表達式。如NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl的平衡常數(shù)表達式為K＝eq \f(c(HCl)·c(NH3·H2O),c(NH4Cl))。b.H2O的狀態(tài)不是液態(tài)而是氣態(tài)時，則需要代入平衡常數(shù)表達式。
⑤代入平衡常數(shù)表達式的是平衡濃度，而不是任意時刻的濃度，更不能將物質的量代入。
⑥同一化學反應，可以用不同的化學方程式表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數(shù)表達式及相應的平衡常數(shù)。因此，要注意使用與化學方程式相對應的平衡常數(shù)。
3．意義及影響因素
(1)K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大，當K>________時，反應可接近完全。
(2)對于同反應，K只受________影響，與反應物或生成物的濃度變化無關，與壓強變化、是否使用催化劑無關，溫度升高，ΔH0，K值________。
(3)對于不同的反應，K除受溫度影響外，還與反應物本身的性質有關。
4.速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關系
（1）兩者的關系：對于基元反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，
v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常數(shù)K＝ eq \f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）) ＝ eq \f(k正·v逆,k逆·v正) ，反應達到平衡時
v正＝v逆，故K＝ eq \f(k正,k逆) 。
（2）兩者的區(qū)別：①反應速率常數(shù)通過量化化學反應速率，來表示反應的快慢；其影響因素包括溫度和反應物性質等。②平衡常數(shù)屬于平衡程度的標志，表示反應進行的最大限度；平衡常數(shù)只受溫度的影響，而與反應物的濃度無關。
知識點2 化學平衡常數(shù)的應用
1.判斷、比較可逆反應進行的程度
一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應：
【特別提醒】K值大小與反應程度的關系
2.判斷正在進行的可逆反應是否達到平衡或反應進行的方向
對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，濃度商Qc＝eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，則將濃度商和平衡常數(shù)作比較可判斷可逆反應所處的狀態(tài)。
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(Qcv逆,Qc＝K：反應處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆,Qc>K：反應向逆反應方向進行，v正105時，認為該反應基本進行完全；KS(l)>S(s)。
b．熵變的含義
熵變是反應前后體系熵的變化，用ΔS表示，化學反應的ΔS越________，越有利于反應自發(fā)進行。
（3）綜合判斷反應方向的依據(jù)
①ΔH－TΔS________0，反應能自發(fā)進行。
②ΔH－TΔS________0，反應達到平衡狀態(tài)。
③ΔH－TΔS________0，反應不能自發(fā)進行。
知識點2 化學反應的調控
1．控制反應條件的目的
(1)促進有利的化學反應：通過控制反應條件，可以加快化學反應速率，提高反應物的轉化率，從而促進有利的化學反應進行。
(2)抑制有害的化學反應：通過控制反應條件，也可以減緩化學反應速率，減少甚至消除有害物質的產生或控制副反應的發(fā)生，從而抑制有害的化學反應繼續(xù)進行。
2．控制反應條件的基本措施
(1)控制化學反應速率的措施
通過改變反應體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(或濃度)、固體的表面積以及使用催化劑等途徑調控反應速率。
(2)提高轉化率的措施
通過改變可逆反應體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(或濃度)等改變可逆反應的限度，從而提高轉化率。
3．工業(yè)合成氨的條件選擇
(1)反應原理：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。
(2)反應特點：①反應為可逆反應；②正反應是氣體體積減小的反應；③ΔH

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