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4.4 實驗活動3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變同步練習（標準）人教版（ 2019）高中化學必修第一冊
一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）
1. 下列說法中正確的是(????)①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用；
②砹(At)在第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl；
③Na2FeO4可作水的消毒劑和凈化劑；
④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽；
⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
⑥第3周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱；
⑦海水提鎂的主要步驟為：
A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑥
2. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，當反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等)改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是(? ?)
①Na2O2和CO2?????②NaOH和CO2??????③Na和O2???????④Na2CO3和HCl?
⑤AlCl3和NaOH?⑥NaAlO2和CO2?? ⑦Fe和HCl?????⑧Ca(OH)2和NaHCO3?
A. ①⑥⑦⑧ B. ①⑥ C. ①⑦ D. ①④⑦
3. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，當反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等)改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是 (????)
①Na2O2和CO2? ??②NaOH和CO2? ③?Na和O2? ④Na2CO3和HCl
和NaOH? ? ? ⑥?NaAlO2和CO2? ?⑦Fe和? ⑧Ca(OH)2和NaHCO3
A. ③④⑤ B. ②⑧ C. ①⑦ D. ①⑥⑦
4. 下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或與反應(yīng)條件無關(guān)的是(????)
①AlCl3+NaOH????②Na2SiO3+CO2+H2O????③Na+O2
④Fe+Cl2????⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2。
A. ①②⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ④⑤
5. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是
A. 溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3????
??

B. n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+?????????
D. 溶液中n(NH4+)=0.2mol
6. 在鹽酸、MgSO4、AlCl3的混合溶液中加入足量的燒堿溶液，下圖中能正確表示加入氫氧化鈉溶液的體積x與生成沉淀的物質(zhì)的量y的關(guān)系的是(??? )
A. B.
C. D.
7. Be(OH)2具有兩性，與強酸反應(yīng)時生成Be2+，與強堿反應(yīng)時生成BeO22??，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是( ? ? )
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
8. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量)(??? )
A. B.
C. D.
9. 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 (????)
A. 堿金屬從上到下熔沸點逐漸升高，密度逐漸增大，硬度逐漸減小
B. 第三周期金屬從左到右金屬性逐漸減小，硬度逐漸減小
C. 鈉既是常見金屬，又是輕金屬，過氧化鈉可作供氧劑
D. 明礬是一種凈水劑，經(jīng)它凈化過的水不需再消毒殺菌
10. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是(????)
A. Na和O2 B. Na2O2與CO2 C. NaOH和CO2?????? D. AlCl3和NaOH
二、填空題（本大題共4小題，共32.0分）
11. (1)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
①3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為______。
②Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為______。
(2)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是______。
A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3
B.氫元素與其它元素可形成共價化合物或離子化合物
C.如圖所示的實驗，可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D.元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，可以推斷其氫化物HTs一定比HI更不穩(wěn)定
(3)硝酸銀(AgNO3)是一種無色晶體，易溶于水，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。某同學為了測定他所在小區(qū)自來水中氯離子的含量，欲用AgNO3固體配制400mL、0.1mol/L的AgNO3溶液。
①配制該溶液所需主要儀器有：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______、______。
②計算配制該溶液所需AgNO3固體的質(zhì)量為______g。
③在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏小______(填字母)。
A.移液前容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水??????? B.定容時，俯視刻度線
C.稱量時，藥品和砝碼的位置放顛倒了??? D.移液時，有少量液體濺出
12. (1)將物質(zhì)的量均為0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100mL1mol/L的鹽酸中，三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為________。
(2)現(xiàn)有100?mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是______。???
(3)寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______________。
(4)工業(yè)上保存NaOH溶液不能用鋁制容器，原因是(離子方程式表示)____________________________。
(5)鈉著火時應(yīng)采取的滅火措施是____________。寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式_________________。
(6)用潔凈的鉑絲蘸取K2SO4溶液置于酒精燈火焰上灼燒，并透過__________觀察，火焰呈______色。
(7)等質(zhì)量的Na2CO3和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積??????????V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)。
13. 鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)
H2+F2=2HF
在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或點燃發(fā)生反應(yīng)
H2+Br2=2HBr
加熱至一定溫度才能反應(yīng)
H2+I2=2HI
不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會分解
(1)鹵族元素位于周期表中的________族。
(2)用電子式表示HCl的形成過程________。
(3)依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，________(填字母)。
a.單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 ???????????? b.元素的非金屬性逐漸減弱
c.鹵化氫的還原性依次減弱 ?????????? d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。
14. 下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中元素，用化學用語填空：
? 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①






2




②
③
④
3

⑤

⑥

⑦
⑧
(1)上表編號的元素中，屬于金屬元素的是_______，最高價含氧酸酸性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是_______，原子半徑最小的元素是______，單質(zhì)可制作芯片的元素是_______，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
(2)元素②的單質(zhì)的電子式為_______；元素③的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為____________。
(3)元素③和元素⑦的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_____________________；
(4)寫出一個化學反應(yīng)方程式，證明③和④的單質(zhì)非金屬性強弱____________________；
三、實驗題（本大題共2小題，共20.0分）
15. 某興趣小組設(shè)計實驗比較元素活動性順序。

已知單質(zhì)I2能使淀粉溶液變藍。回答下列問題：
(1)步驟2的現(xiàn)象為___________，有關(guān)化學方程式為_____________________________。
(2)步驟4基本無現(xiàn)象，證明Mg難與冷水反應(yīng)，步驟5有無色氣體冒出，溶液變紅，化學方程式為_________________________________，由“甲、乙”證明金屬性：Na_________(“弱于”或“強于”)Mg。
(3)步驟7的現(xiàn)象為_______________________，有關(guān)離子方程式為Al3++3OH?=Al(OH)3↓、________________________，實驗丙證明金屬性：Al________(“弱于”或“強于”)Mg。

(4)步驟8的化學方程式為_________________________，步驟9的現(xiàn)象為____________。
(5)由實驗丁證明Br、I、Cl的非金屬性由強到弱的順序為_________。
16. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_____________，固體N是______。?
(2)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為_____，它屬于___(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。?
(3)實驗室里常往AlCl3溶液中加入_________________(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。?
四、推斷題（本大題共1小題，共10.0分）
17. 下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A?Q14種元素，試回答下列問題：
(1)在上表所列出的短周期元素中(填具體物質(zhì)化學式)
①性質(zhì)最不活潑的是___________；
②原子半徑最小的是(除稀有氣體元素)_________。
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_________________；
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______________，單質(zhì)氧化性最強的是____________。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是__________，簡單陽離子半徑最小的是____________。
(2)用電子式表示E2C化合物的形成過程__________________________________________________________。
(3)F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為_____________。C、J的氫化物熔點高的是__________，原因________________。
(4)B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________?。
(5)設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為__________________(用Z表示)，Q的原子序數(shù)為__________________(用Z表示)。某48號元素在元素周期表中的位置是__________________________，
五、計算題（本大題共1小題，共8.0分）
18. 將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500?mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

(1)金屬鎂的質(zhì)量為__g，金屬鋁的質(zhì)量為__g
(2)求加入的稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度。(寫出計算過程)
答案和解析
1.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查了物質(zhì)的用途，涉及元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)。
【解答】
①致密的Fe3O4是能保護內(nèi)部的鋼鐵不被腐蝕的氧化膜，故①正確；
②第ⅦA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故②錯誤；
③Na2FeO4中鐵為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，被還原后生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解為氫氧化鐵膠體能凈水，故③正確；
④玻璃、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2，故④錯誤；
⑤鉈(Tl)與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，則金屬性Tl>Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故⑤錯誤；
⑥第3周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na>Mg>Al，則金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑥正確；
⑦電解氯化鎂溶液得不到Mg，工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂生產(chǎn)鎂，故⑦錯誤。
故選B。??
2.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查了常見的金屬及其化合物的化學性質(zhì)，注意結(jié)合物質(zhì)的化學性質(zhì)以及反應(yīng)條件進行分析解答，難度一般。
【解答】
①Na2O2和CO2生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故正確；
②NaOH和CO2反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，二氧化碳少量時反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故錯誤；
③Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故錯誤；
④Na2CO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸用量有關(guān)，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉，鹽酸過量時生成水、二氧化碳、氯化鈉，故錯誤；
⑤AlCl3和NaOH反應(yīng)產(chǎn)物與氫氧化鈉用量有關(guān)，氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鈉，故錯誤；
⑥NaAlO2和CO2反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，二氧化碳少量時生成氫氧化鋁和碳酸鈉，二氧化碳過量時生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤；
⑦Fe和HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故正確；
⑧Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)物與碳酸氫鈉用量有關(guān)，碳酸氫鈉少量時反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，碳酸氫鈉過量時生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，故錯誤；
故選C。
??
3.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查了常見的金屬及其化合物的化學性質(zhì)，注意結(jié)合物質(zhì)的化學性質(zhì)以及反應(yīng)條件進行分析解答，難度一般。
【解答】
①Na2O2和CO2生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故正確；
②NaOH和CO2反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，二氧化碳少量時反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故錯誤；
③Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故錯誤；
④Na2CO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸用量有關(guān)，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉，鹽酸過量時生成水、二氧化碳、氯化鈉，故錯誤；
⑤AlCl3和NaOH反應(yīng)產(chǎn)物與氫氧化鈉用量有關(guān)，氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鈉，故錯誤；
⑥NaAlO2和CO2反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，二氧化碳少量時生成氫氧化鋁和碳酸鈉，二氧化碳過量時生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤；
⑦Fe和HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故正確；
⑧Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)物與碳酸氫鈉用量有關(guān)，碳酸氫鈉少量時反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，碳酸氫鈉過量時生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，故錯誤；
故選C。
??
4.【答案】D

【解析】解：①氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3OH?=Al(OH)3↓，氫氧化鈉過量會溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，與量有關(guān)，故①不選；
②Na2SiO3+CO2+H2O，產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，和少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，和過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，故②不選；
③在沒有加熱的條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，在加熱條件下，鈉燃燒生成過氧化鈉，2Na+O2=點燃Na2O2，條件不同產(chǎn)物不同，故③不選；
④在點燃條件下，鐵和氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵，與氯氣的量無關(guān)，故④選；
⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2生成碳酸鈣與水，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量或條件無關(guān)，故⑤選；
故選D。
①氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量會溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液；
②硅酸鈉和少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；
③鈉和氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，與反應(yīng)條件有關(guān)，與量無關(guān)；
④鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與物質(zhì)的用量無關(guān)；
⑤碳酸氫鈣和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，與物質(zhì)用量無關(guān)。
本題考查了反應(yīng)物用量、反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的影響，為高考頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】
【分析】
本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大。關(guān)鍵是正確理解圖像的關(guān)系，側(cè)重知識的能力考查。 ??
【解答】
A.加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因為硝酸根、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，故A錯誤；
B.根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al(OH)3～OH?～[Al(OH)4]?，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol?0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH?～Al(OH)3，Mg2+～2OH?～Mg(OH)2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol?0.1mol?0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故B錯誤；
C.據(jù)圖像特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C錯誤；
D.?根據(jù)圖像特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4++OH?=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol?0.5mol=0.2mol，所以溶液中n(NH4+)=0.2mol，故D正確。
故選D。
??
6.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查知識的遷移能力，試題難度一般。
【解答】
氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生的先后順序為，首先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，此階段無沉淀生成，再與Al3+、Mg2+發(fā)生復分解反應(yīng)，沉淀的量逐漸增多；最后與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀的量逐漸減少，由于氫氧化鎂不能溶解在過量的氫氧化鈉中，故沉淀的量最終保持不變。故B選項正確。
故選B。??
7.【答案】A

【解析】
【分析】
本題考查了金屬鎂、金屬鋁以及金屬鈹?shù)目扇苄喳}溶液和強堿氫氧化鈉之間的反應(yīng)，屬于化學反應(yīng)知識的考查題，注意方程式的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．
【解答】
向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，沉淀量保持不變，故對應(yīng)的是圖象③；
向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl，Be(OH)2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，故圖象⑤是正確的，
向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，故圖象①是正確的。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖象正確的是⑤③①；故A正確；
故選A。??
8.【答案】D

【解析】
【分析】
本題考查了可溶性鎂鹽和鋁鹽和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鎂不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最終會有沉淀，而氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀量有減少的過程，根據(jù)方程式分析圖像的變化趨勢，突破本題。
【解答】
向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，涉及的離子反應(yīng)為Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓、Al3++3OH???=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH?=?AlO2?+2H2O，反應(yīng)最終結(jié)果有Mg(OH)2沉淀，沉淀不為零，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)過程中必有沉淀減少的過程；
A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)最終結(jié)果有Mg(OH)2沉淀，沉淀不為零，故A錯誤；
B.根據(jù)上述分析，反應(yīng)最終結(jié)果有Mg(OH)2沉淀，沉淀不為零，故B錯誤；
C.由上述分析得出，此混合物與與NaOH溶液反應(yīng)過程中必有沉淀減少的過程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)，故C錯誤；
D.從分析得出，此混合物與NaOH溶液反應(yīng)過程中必有沉淀減少的過程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)，最終有Mg(OH)2沉淀，沉淀不為零，故D正確。
故選D。
??
9.【答案】C

【解析】
【分析】?本題考查金屬及其化合物，根據(jù)元素周期律、元素化合物的性質(zhì)來分析解答即可，注意明確明礬凈水的原理。
【解答】A.堿金屬從上到下熔沸點逐漸降低，錯誤；
B.第三周期金屬從左到右硬度逐漸增大，錯誤；
D.明礬凈水是除去水中懸浮顆粒和雜質(zhì)，使水澄清，不能殺菌消毒，錯誤。??
10.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查化學反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的關(guān)系，難度不大，側(cè)重梳理記憶物質(zhì)的化學性質(zhì)。
【解答】
A.鈉和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時生成氧化鈉，氧氣過量時生成過氧化鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故A錯誤；
B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量，結(jié)果一樣，故B正確；
C.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；
D.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤。
故選B。??
11.【答案】(1)①1；②；；
(2)ABD；
(3)①500mL容量瓶，膠頭滴管；②8.5；③CD。

【解析】
【試題解析】
【分析】
本題為綜合題，考查了元素周期表、周期律的應(yīng)用，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確原子結(jié)構(gòu)組成，熟悉元素周期律內(nèi)容，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液原理，是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
【解答】
(1)①3He質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為3?2=1；
故答案為：1；
②鈉核外有11個電子，分布在3個電子層，依次容納2，8，1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，過氧化鈉中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵，兩個氧原子共用1對電子形成共價鍵，電子式為；
故答案為：；；
(2)A.依據(jù)反應(yīng)可知：硝酸能制備二氧化碳，說明酸性強于碳酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，可知碳酸酸性強于硅酸，故：HNO3>H2CO3>H2SiO3，故A正確；
B.氫元素與氧元素形成共價化合物水，與鈉形成離子化合物氫化鈉，故B正確；
C.鹽酸不是最高價含氧酸，所以不能通過實驗判斷元素的非金屬性，故C錯誤；
D.同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，可以推測其氫化物穩(wěn)定性弱于HI，故D正確；
故選：ABD；
(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶，膠頭滴管；
②用AgNO3固體配制400ml、0.1?mol/L的AgNO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×170g/mol=8.5g；
故答案為：8.5；
③A.移液前容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故A不選；
B.定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；
C.稱量時，藥品和砝碼的位置放顛倒了，因為使用游碼，則實際稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；
D.移液時，有少量液體濺出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；
故選：CD。??
12.【答案】(1)2:1:1
(2)1.5mol/L
(3)H+?+?HCO3??==?H2O?+?CO2↑

(5)干燥的沙子； 2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑
(6)藍色鈷玻璃? ；紫
(7)
H2S；
(4)根據(jù)非金屬性強的元素的單質(zhì)能夠解答此類題目的關(guān)鍵在于非金屬性弱的元素置換出來，反應(yīng)：2F2+4H2O=4HF+O2證明F比O的單質(zhì)非金屬性強；
故答案為：2F2+4H2O=4HF+O2。??
15.【答案】(1)金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲、溶液變紅；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；強于；
(3)白色沉淀由少到多，一段時間后白色沉淀逐漸消失；Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O；弱于；
(4)Cl2+2KBr=Br2+2KCl；溶液由橙黃色變藍色；
(5)Cl>Br>I。

【解析】
【分析】
本題主要考查探究元素活動性的順序，注意結(jié)合金屬性與非金屬性的強弱以及常見元素及其化合物的性質(zhì)進行分析解答，題目難度不大。
【解答】
(1)步驟2是Na加入到滴有幾滴酚酞的水中，反應(yīng)的現(xiàn)象為：金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲、溶液變紅；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)步驟5說明Mg與水在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2以及H2，反應(yīng)化學方程式為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；由“甲、乙”對比可知Na比Mg更容易置換出水中的H，證明金屬性：Na強于Mg；
(3)向AlCl3溶液滴入NaOH溶液，兩者先發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，完全反應(yīng)后，Al(OH)3可以繼續(xù)NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀由少到多，一段時間后白色沉淀逐漸消失；有關(guān)離子方程式為Al3++3OH?=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O；
實驗丙中生成的Mg(OH)2與NaOH不反應(yīng)，Al(OH)3可與NaOH反應(yīng)，說明Al(OH)3具有兩性，可以得出堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，說明金屬性：Al弱于Mg；
(4)氯水可以將KBr氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+2KBr=Br2+2KCl；向含有Br2的淀粉溶液中滴加KI溶液，Br2可以將I?氧化為I2，淀粉遇碘變藍，則可以觀察到溶液由橙黃色變藍色；
(5)實驗丁證明氧化性：Cl2>Br2>I2，則Br、I、Cl的非金屬性由強到弱的順序為：Cl>Br>I。??
16.【答案】(1)Fe2O3；Al2O3 ?
(2)NaAlO2；鹽 ?
(3)氨水；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

【解析】
【分析】
本題考查學生金屬鋁及化合物的性質(zhì)，注意化學方程式的書寫，難度不大，氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁。
【解答】
Al2O3、Fe2O3、SiO2中加入濃的氫氧化鈉溶液時，其中的Al2O3、SiO2會與之發(fā)生反應(yīng)分別生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉的水溶液，即為濾液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，硅酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀。
(1)沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，所以固體N是Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；
(2)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2，屬于鹽類，故答案為：NaAlO2；鹽；
(3)實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應(yīng)原理為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，
故答案為：氨水；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。??
17.【答案】(1)①Ar? ②HF? ③F? ?④HClO4?；F2?⑤F?；Al3+
(2)
(3)離子鍵；H2O；水分子間有氫鍵?
(4)N≡N；
(5)Z?44；Z+26；第五周期ⅡB族 ??? ??


【解析】
【分析】
本題考查元素周期表與元素周期律，注意理解掌握同族、同周期元素原子序數(shù)關(guān)系及性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大。
【解答】
由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為O、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar。
(1)①稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)最不活潑的是Ar；
②同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中原子半徑最小的是F；
③同周期自左而右金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中非金屬性最強的是F，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定；
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO4?；上述元素中F的非金屬性越強，則單質(zhì)氧化性最強的是F??2?；
⑤單質(zhì)的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，元素中非金屬性最強的是F，故還原性最弱的是F?；同周期元素陽離子半徑從左到右減小，故簡單陽離子半徑最小的是Al3+；
(2)E與C形成的高價化合物為Na2O?，用電子式表示其形成為：?
(3)F與K形成的化合物是MgCl2，由離子鍵形成的離子化合物，故溶于水克服的微粒間作用力為離子鍵；
(4)B元素形成的單質(zhì)為N??2?，分子中N原子之間形成3對共用電子對，則結(jié)構(gòu)式為N≡N；K形成簡單離子為Cl????，離子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：??
(5)F、P同主族，且處于過度元素之前，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差上一周期容納元素種數(shù)，設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為X?8?18?18=Z?44；P、Q處于第六周期，分別處于2、14列，相差12列，其中該周期第3列容納15種元素，故Q的原子序數(shù)=Z+15+(12?1)=Z+26；48號元素在元素周期表中列數(shù)=48?36=12，為ⅡB族，所在周期為第五周期，故48號元素在元素周期表中的位置是：第五周期ⅡB族。
??
18.【答案】(1)3.6；5.4
(2)1mol/L

【解析】
【分析】
本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，把握圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系、物質(zhì)的量相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意原子及電子守恒的應(yīng)用，題目難度一般。
【解答】
由圖可知0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200～240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉。
(1)由圖象可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)元素守恒，則n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，金屬鎂的質(zhì)量為24g/mol×0.15mol=3.6g，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.35mol?0.15mol=0.2mol，根據(jù)鋁原子守恒可得：n(Al)=0.2mol，金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g；
(2)由200～240mL發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.35mol?0.15mol=0.2mol，可知消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則c(NaOH)=0.2mol/0.04L=5mol/L，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則n(Na+)=2n(SO42?)，n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=12n(NaOH)=12×5mol/L×0.2L=0.5mol，c(H2SO4)=0.5mol/0.5L=1mol/L。??

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