4.4實驗活動3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變同步練習（基礎）人教版（   2019）高中化學必修第一冊一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件溫度、反應物用量改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A. Fe 和HCl B. NaOH 和 C. Na 和 D. 和NaOH合理推理是學習化學的重要方法。下列推理不合理的是A. 鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰
B. 溶液中滴加溶液能產(chǎn)生沉淀，則溶液中加入溶液也能產(chǎn)生沉淀
C. 鎂在二氧化碳中燃燒，則鈉在二氧化碳也能燃燒
D. 銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，則銅也能溶于稀硝酸生成硝酸銅下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，當反應條件溫度、反應物用量、反應物濃度等改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是         和和和和HCl       和NaOH   和  和和 A.  B.  C.  D. 下列幾種類推結論中，正確的是A. 與過量NaOH溶液反應生成，則與過量溶液反應也生成
B. Mg與鹽酸反應生成，則Fe也可與鹽酸反應生成
C. Al與能發(fā)生鋁熱反應，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應
D. Na能與水反應生成，則K、Ca也能與水反應生成中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A. F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次減弱
B. 通入可增強漂白粉溶液漂白性；通入也可增強漂白粉溶液漂白性不考慮溶解
C. 、受熱易分解；受熱也易分解
D. Na在空氣中燃燒會生成；Li在空氣中燃燒也會生成下列各組反應中最終肯定有白色沉淀生成的是A. 向溶液中通入過量的
B. 向溶液中加入過量的KOH溶液
C. 向溶液中加入過量的氨水
D. 向溶液中加入過量的稀鹽酸下列反應中，反應條件、加液順序或反應物用量等改變時，反應產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應 B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液
C. 鈉和氧氣 D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應下列敘述正確的是A. 依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應
B. 存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進行處理
C. 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是：下列有關鈉與鎂及其化合物說法不正確的是 A. 鈉能從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)
B. 通過滴加澄清石灰水觀察是否產(chǎn)生白色沉淀可以區(qū)分蘇打和小蘇打溶液
C. 金屬鎂是一種質(zhì)地柔軟的金屬，可與多種其他金屬形成合金
D. 高溫煅燒菱鎂礦主要成分為可制得耐火材料運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A. 鋰與水反應比鈉與水反應劇烈
B. 砹為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧氣中，銣的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
D. 的酸性比的酸性強二、填空題（本大題共4小題，共32.0分）根據(jù)要求填寫：、Cl、Br、I四種鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是__________寫化學式。下列兩種元素，單質(zhì)熔點、沸點隨單質(zhì)原子序數(shù)遞增而升高的是_____寫字母。A.堿金屬  鹵素下列反應中更劇烈的是__________寫字母。A.鈉與水反應  鉀與水反應取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是__________寫字母。A.溴化鈉溶液  碘化鉀溶液鹵族元素中，氫化物熱穩(wěn)定性最強的是__________；寫出向碘化鉀溶液中通入氯氣的離子方程式________________________。判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小電子層數(shù)越多，半徑越大在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定判斷：Al及其化合物鋁在常溫下不能與氧氣、氯氣反應鋁既能溶于強酸又能溶于強堿氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應氫氧化鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應將溶液分別滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，現(xiàn)象不同明礬可以用于飲用水的殺菌消毒工業(yè)上用電解熔融的方法來冶煉鋁寫出下列反應的化學方程式 寫出Cu在中燃燒的化學方程式：________________________________________氫氧化鋁是一種治療胃酸含鹽酸過多的藥物，請用化學方程式表示該反應的原理_____________________________。鎂是一種重要的金屬，鎂合金可用于制造火箭、導彈和飛機的部件等。工業(yè)上用電解熔融可以得到金屬鎂，寫出該反應的化學方程式____________________________三、實驗題（本大題共2小題，共20.0分）鎂與鈉都是活潑的金屬單質(zhì)，能與很多物質(zhì)反應。點燃一小段已擦去氧化膜的鎂條，伸入到充滿二氧化碳的集氣瓶中，反應劇烈，發(fā)生了置換反應。該反應的化學方程式是_____________________________________________。為探究金屬鈉能否與二氧化碳反應，進行如下實驗：將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，如圖所示，充分反應，放置冷卻。
 在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾。步驟a中觀察到生成大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁有白色物質(zhì)產(chǎn)生。甲同學取適量該白色物質(zhì)溶于水得到溶液A，進行如下實驗，推斷出集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)主要是請完成下列表格：
 現(xiàn)象1是____________________________，溶液B可能是____________________寫出一種即可。步驟 b中觀察到濾液為無色溶液，濾紙上留有黑色固體。乙同學從元素守恒的角度，可推測該黑色固體可能是 ____________。金屬鈉在時與生成納米級金剛石粉末用C表示。寫出反應的化學方程式并表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系。實驗步驟實驗現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。向新制得的溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。將鋁條投入稀鹽酸中E.生成淡黃色沉淀。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
實驗目的：研究______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制溶液，溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
儀器和用品：______，______，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。
實驗內(nèi)容：填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和的化學方程式實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象填     ______，______，
此實驗的結論：金屬性比較：______，非金屬比較：______。四、推斷題（本大題共1小題，共10.0分）下表列出了種元素在周期表中的位置：周期族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02   E F  3ACD   GR4B     H 請回答下列問題。注意：請用化學用語做答這9種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是_______；金屬性最強的是_______；地殼中金屬含量最多的是_______；形成化合物最多的元素是____。元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是          。、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_____________。元素氫化物的化學式是__________，該氫化物在常溫下與B發(fā)生反應的化學方程式是___________________________，所得溶液的pH____7。元素與A元素形成化合物的化學式是_______ ，高溫灼燒該化合物時，火焰呈_______色，E元素與G元素形成化合物的化學式是______。五、計算題（本大題共1小題，共8.0分）在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則：
 圖中C點表示當加入 ____ 摩爾NaOH時，已經(jīng) ______ ，已經(jīng) ______圖中線段OA：___ ．
答案和解析1.【答案】A
 【解析】解：鹽酸為非強氧化性酸，鐵和鹽酸反應只生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為：，產(chǎn)物不受反應條件限制，故A選；
B.氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B不選；
C.常溫下生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，故C不選；
D.NaOH溶液和溶液反應產(chǎn)物與反應物的量有關，氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故D不選；
故選：A。
本題考查了反應條件和反應物量的多少對反應產(chǎn)物的影響，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)，D為該題的難點，注意氫氧化鋁的兩性。
 2.【答案】A
 【解析】【分析】
本題考查了類比法的運用，涉及堿金屬和氧氣、偏鋁酸根離子與鋁離子、鐵離子的雙水解，鎂和鈉與二氧化碳的反應等，題目不難，注意物質(zhì)的特殊性。
【解答】
A.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，而鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，故A錯誤；
B.溶液中滴加溶液，鋁離子、偏鋁酸根離子和水發(fā)生雙水解反應，能生成氫氧化鋁沉淀；鐵離子、偏鋁酸根離子也能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，故B正確；
C.鎂在二氧化碳中燃燒，鈉的金屬性比鎂強，則鈉在二氧化碳中也能燃燒，故C正確；
D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，則銅也能溶于稀硝酸生成硝酸銅，故D正確。  3.【答案】C
 【解析】【分析】本題考查了常見的金屬及其化合物的化學性質(zhì)，注意結合物質(zhì)的化學性質(zhì)以及反應條件進行分析解答，難度不大。【解答】和生成碳酸鈉和氧氣，反應產(chǎn)物與反應條件無關，故正確；
和反應產(chǎn)物與二氧化碳用量有關，二氧化碳少量時反應生成碳酸鈉，二氧化碳過量時反應生成碳酸氫鈉，故錯誤；
和反應的產(chǎn)物與反應條件有關，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故錯誤；
和HCl反應產(chǎn)物與鹽酸用量有關，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉，鹽酸過量時生成水、二氧化碳、氯化鈉，故錯誤；
和NaOH反應產(chǎn)物與氫氧化鈉用量有關，氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鈉，故錯誤；
 和反應產(chǎn)物與用量有關， 少量時生成氫氧化鋁、硫酸鋇和水，過量時生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，故錯誤；
和HCl反應生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)物與反應條件無關，故正確；
和反應產(chǎn)物與碳酸氫鈉用量有關，碳酸氫鈉少量時反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，碳酸氫鈉過量時生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，故錯誤。
故選C。  4.【答案】D
 【解析】【試題解析】解：A、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以與過量只能生成氫氧化鋁，故A錯誤；
B、Fe與鹽酸反應只能生成，故B錯誤；
C、鎂比鋁活潑，則鋁與MgO不能發(fā)生鋁熱反應，故C錯誤；
D、K、Ca比Na活潑，所以Na能與水反應生成，則K、Ca也能與水反應生成，故D正確；
故選：D。
本題考查較綜合，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應及金屬的活潑性為解答的關鍵，綜合性較強，題目難度不大。
 5.【答案】C
 【解析】解：、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，鍵鍵能逐漸減小，則HF、HCl、HBr、HI在溶液中電離程度逐漸增大，酸性依次增強，故A錯誤；
B.二氧化硫和漂白粉發(fā)生氧化還原反應，漂白粉失去漂白性，故B錯誤；
C.金屬對應的弱堿不穩(wěn)定，可分解生成氧化物和水，故C正確；
D.Li在空氣中燃燒只生成，不能生成，故D錯誤。
故選：C。
本題考查較為綜合，涉及鹵素、二氧化硫、弱堿以及蛋白質(zhì)的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度中等，注意相關基礎知識的積累。
 6.【答案】C
 【解析】【分析】
本題考查了元素化合物知識，明確離子反應發(fā)生的條件及氫氧化鋁的兩性是解題關鍵，注意A選項為易錯選項，氫氧化鋁不溶于弱堿。
【解答】
A項，溶液中通入過量的，最終生成溶液，先有白色沉淀后消失，故A不選；
B項，溶液中加入過量的KOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，故B不選；
C項，溶液中加入過量的氨水，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解，故C選；
D項，溶液中加入過量的稀鹽酸，最終生成溶液，故D不選。  7.【答案】B
 【解析】【分析】
本題考查了物質(zhì)間的反應，有些反應物除了受溫度、反應物的量限制外，可能還與濃度有關，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，物質(zhì)反應時量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應根據(jù)具體反應的物質(zhì)的性質(zhì)分析。
【解答】
A.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，故A不符合題意；
B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變無關，故B符合題意；
C.鈉與氧氣反應，其產(chǎn)物與溫度有關，常溫下生成，點燃條件下生成，故C不符合題意；
D.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應物用量有關，故D不符合題意。
故選B。  8.【答案】D
 【解析】【分析】
本題主要考查金屬的冶煉、金屬的性質(zhì)等知識點，難度不大，注意氫氧化鋁易溶于強堿但不溶于弱堿，為易錯點。
【解答】
A. 鋁熱反應的原理：Al與活動性比其差的金屬的氧化物發(fā)生置換反應，Mg的活動性強于鋁，故Al與MgO不能反應，故A錯誤；
B. 明礬不能沉淀水中的重金屬離子，故B錯誤；
C. 鎂鋁合金可溶于過量鹽酸，但Mg不與NaOH反應，故不能完全溶于NaOH溶液，故C錯誤；
D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是：，故D正確。
故選D。  9.【答案】B
 【解析】【分析】
本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大。
【解答】
A.Na的還原性很強，能從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出鈦、鈮等單質(zhì)，故A正確；
B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都跟氫氧化鈣反應，產(chǎn)生白色沉淀，不能用氫氧化鈣鑒別二者，應用氯化鈣鑒別，故B錯誤；
C.金屬鎂是一種質(zhì)地柔軟的金屬，可與多種其他金屬形成合金，故C正確；
D.高溫煅燒菱鎂礦主要成分為生成氧化鎂和二氧化碳，其中氧化鎂有高度耐火絕緣性能可制得耐火材料，故D正確。
故選B。  10.【答案】A
 【解析】【分析】
本題考查元素周期律，難度不大，解題關鍵是理解同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。
【解答】
A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增大，鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈，故A錯誤；
B.根據(jù)鹵族元素單質(zhì)顏色逐漸加深，砹為有色固體，根據(jù)AgCl、AgBr、AgI難溶于水、難溶于硝酸，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；
C.堿金屬單質(zhì)從上到下還原性逐漸增強，與反應所得產(chǎn)物越來越復雜，在氧氣中，銣的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜，故C正確；
D.非金屬性：Br大于I，則的酸性比的酸性強，故D正確。  11.【答案】



；
 【解析】【分析】
本題考查堿金屬和鹵素的性質(zhì)比較，掌握同主族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律為解題關鍵，側(cè)重考查分析能力和靈活運用能力，難度不大。
【解答】
、Cl、Br、I四種鹵素的元素非金屬性減弱，則氫化物穩(wěn)定性減弱，最不穩(wěn)定的是HI；
堿金屬的單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)遞增逐漸減小，鹵素為雙原子分子，熔沸點隨著核電荷數(shù)越遞增逐漸增大，故選B；
堿金屬元素的金屬性隨核電荷數(shù)遞增而增強，則鉀與水反應更劇烈，故選B；
加入氯水均可以置換出鹵素單質(zhì)，其中碘單質(zhì)與四氯化碳形成的溶液為紫紅色，單質(zhì)溴與四氯化碳形成的溶液為橙紅色，故選B；
鹵族元素中，F元素非金屬性最強，則氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF，向碘化鉀溶液中通入氯氣，可以置換出單質(zhì)碘，離子方程式。  12.【答案】
 【解析】略
 13.【答案】
 【解析】略
 14.【答案】
 【解析】【分析】
本題考查了化學方程式的書寫，注意反應條件，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，要求學生掌握常見化學方程式的書寫方法。
【解答】
在中燃燒生成，反應方程式為
故答案為：
氫氧化鋁與鹽酸中和生成氯化鋁和水，反應方程式為；
故答案為：；
電解熔融可以得到金屬鎂和氯氣，反應方程式為：。
故答案為：。  15.【答案】
溶液A呈現(xiàn)紅色；溶液或溶液或溶液或溶液 


 【解析】【分析】
本題考查性質(zhì)實驗方案設計，側(cè)重考查實驗操作、實驗分析判斷及知識綜合運用能力，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關鍵，注意物質(zhì)檢驗方法，題目難度不大。
【解答】
點燃條件下Mg和二氧化碳發(fā)生置換反應生成MgO和C，反應方程式為；
碳酸鈉水溶液呈堿性，酚酞遇堿性溶液變紅色，所以加入酚酞后溶液呈紅色；碳酸鈉能和溶液或溶液或溶液或溶液發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以溶液B可能是溶液或溶液或溶液或溶液；
黑色物質(zhì)不溶于水，根據(jù)元素守恒判斷黑色固體為碳；
和四氯化碳在時發(fā)生置換反應生成氯化鈉和C，該反應中Na元素化合價由0價變?yōu)?/span>價、C元素化合價由價變?yōu)?/span>0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是，該方程式及其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為。  16.【答案】同周期；
試管；酒精燈；
 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象BEACD；
同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強
 【解析】解：由題目可知，實驗目的為研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，
故答案為：同周期；
該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，金屬與水、酸的反應在試管中進行，
故答案為：試管；酒精燈；
因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是堿，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色，化學方程式為：，其對應的現(xiàn)象為B；
因氯氣能將硫離子氧化為硫：，硫不溶于水，為淡黃色，所以溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀，其對應的現(xiàn)象為E，化學方程式為：；
因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，其對應的現(xiàn)象為A；
因鎂為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應，所以劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，其對應的現(xiàn)象為C；
鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體，其對應的現(xiàn)象為D；
反應方程式為、，
故答案為：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象BEACD；；
由實驗可知：元素的金屬性越強，對應的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，，則非金屬性，由此得出：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而逐漸減弱；同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而逐漸增強。
本題是一道同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的探究題，側(cè)重考查實驗探究、分析、歸納總結能力及實驗操作能力，明確元素化合物性質(zhì)及元素周期律內(nèi)涵是解本題關鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律。
 17.【答案】；K；Al；C；；； ；；大于；
；黃；
 【解析】【試題解析】【分析】本題考查學生元素周期表的結構和周期律的應用知識，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意把握元素周期表的結構，題目難度不大。【解答】根據(jù)元素在周期表中的分布知識，可知：A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，據(jù)此答題。 由分析知：A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar；其中化學性質(zhì)最不活潑的是 Ar，金屬性最強的是K，地殼中金屬含量最多的是Al，形成化合物最多的是C；
是Al，鋁元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應，離子方程式是；
電子層越多半徑越大，A是Na，B是K，C是Mg，所以K的原子半徑最大，電子層相同的同周期元素的原子，從左到右半徑逐漸減小，所以，綜合有；
元素氫化物的化學式是，鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的化學方程式為，溶液呈堿性，pH值大于7；
是Br，A是Na形成化合物為NaBr，高溫灼燒該化合物時，因含有Na元素，所以其焰色反應為黃色，C和Cl形成的化合物的化學式為。  18.【答案】；全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子；完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂
：1
 【解析】【分析】
本題考查鎂、鋁化合物反應的混合計算，難度中等，關鍵是根據(jù)圖象分析，明確每一段圖象發(fā)生的化學反應、知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結合方程式對有關問題進行分析．注意守恒思想的運用，使計算簡化。
【解答】
根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到加入氫氧化鈉為Amol時，沉淀量最大為，說明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應，此時溶液為氯化鈉溶液．繼續(xù)滴加氫氧化鈉，但在加入時，沉淀物質(zhì)的量最小為，是氫氧化鎂沉淀，此時溶液為氯化鈉、偏鋁酸鈉溶液；所以加入Amol氫氧化鈉時沉淀中有氫氧化鎂、氫氧化鋁。
根據(jù)氫氧根守恒可知，沉淀量最大時加入的氫氧化鈉，C點氫氧化鋁完全溶解，根據(jù)鋁元素、鈉元素守恒可知，
所以溶解氫氧化鋁加入的氫氧化鈉為，所以加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；c點氫氧化鋁完全溶解，鋁元素在溶液中以存在。
故答案為：；全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子；完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂；
表示滴加NaOH溶液時鎂離子、鋁離子完全沉淀時需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，沉淀量最大時加入的氫氧化鈉；
AB表示溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以線段OA：：：1。
故答案為5：1。  

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高中化學人教版 (2019)必修 第一冊第四章 物質(zhì)結構 元素周期律實驗活動3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變課時訓練：

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這是一份化學必修 第一冊實驗活動3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變課時作業(yè)，共7頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學實驗活動3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變課時訓練：

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高中化學人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

實驗活動3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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