?2021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之科學(xué)探究題
一．實驗探究題（共10小題）
1．（2021?衢州）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：
步驟一：取3個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。
步驟二：稱取3團等質(zhì)量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕，C用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。
步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。

步驟四：每隔一定時間，觀察到的實驗現(xiàn)象如表。

5分鐘
20分鐘
1小時
5小時
甲
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
乙
出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動
出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許
銹斑增多，活塞移動明顯
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
丙
出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許
銹斑增多，活塞移動明顯
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到 　 　，則氣密性良好。
（2）比較乙、丙實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論：　 　。
（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請你利用本實驗數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 　 　。
2．（2021?臺州）某同學(xué)對收集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶需要正放的必要性進行了探究。實驗步驟如下：
①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質(zhì)量為5.39克；
②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化；
③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論。

回答下列問題：
（1）檢驗二氧化碳收集滿的操作是 　 　。
（2）紙筒正放時，電子秤讀數(shù)變小的原因是 　 　。
（3）結(jié)合圖丙推測，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請在圖丁中畫出紙筒正放、倒放時電子秤讀數(shù)隨時間的大致變化情況并標(biāo)注。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）
3．（2021?寧波）有一瓶氣體，可能由O2、CO、CO2中的一種或幾種組成為確定其組成，在老師的指導(dǎo)下，實驗小組對該瓶氣體進行了如下探究：
【查閱資料】脫氧劑（還原鐵粉能夠吸收氧氣和水蒸氣）。
【實驗設(shè)計】用如圖所示的裝置進行實驗（已略去夾持裝置）。

【實驗步驟】①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮氣；③通入該氣體，點燃酒精燈。
【實驗現(xiàn)象】步驟③實驗過程中，A裝置無現(xiàn)象，B和F裝置出現(xiàn)白色沉淀，E裝置中出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)。
【實驗結(jié)論】該氣體由 　 　組成。
【實驗反思】
（1）C裝置的作用是 　 　。
（2）步驟②通入一定量氮氣的目的是 　 　。
（3）E裝置中氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
4．（2021?杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將注射器針頭扎200mL注射器入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……
（1）為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是 　 　。
（2）裝置末端連接的氣球的作用是 　 　。
（3）實驗過程中，當(dāng)觀察到 　 　現(xiàn)象時可判斷一定有產(chǎn)物水生成。
（4）實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結(jié)束后取出U形管底的固體稱量為b克，當(dāng)b為 　 　（用含有a式子表示）時，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。

5．（2021?金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實驗時，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對此現(xiàn)象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計實驗進行探究。
【設(shè)計實驗】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計了圖甲所示的實驗A和B進行探究。實驗時，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗證了自己的假設(shè)是成立的。

（1）小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是 　 　；
（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實驗A和B對照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會對氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實驗基礎(chǔ)上補充設(shè)計了如圖乙對照實驗C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對照實驗D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點的理由是 　 ?。?br /> 【反思提高】設(shè)置對照實驗首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來進行對照實驗的設(shè)置，實現(xiàn)對照實驗組設(shè)置的有效性和完整性。
【遷移應(yīng)用】一次課外實驗的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。
請結(jié)合設(shè)置對照實驗的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究。
【實驗探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外，還有OH﹣。
小組同學(xué)設(shè)計了如圖丙對照實驗E、F和G。

（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進行實驗，一段時間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對照實驗設(shè)置的角度分析，實驗G所加“x溶液”應(yīng)該是 　 　。
（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是 　 　。
6．（2021?溫州）小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對過氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對過氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫出）進行以下實驗。

①檢查裝置氣密性。
②稱取1克蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當(dāng)液滴移至A點時開始計時。
③當(dāng)觀察到液滴恰好移至B點時（AB間玻璃管容積為6毫升），記錄所需時間。
④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復(fù)步驟②和③，記錄并處理數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙。
（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進行實驗，目的是為了保持溫度不變。溫度升高會導(dǎo)致液滴移動變快，原因是 　 　。（例舉一個）
（2）本實驗可得出的結(jié)論是 　 　。
（3）若用20毫升5%的過氧化氫溶液與6克蘋果重復(fù)上述實驗，預(yù)測實驗中步驟③記錄的時間是 　 　秒。
7．（2021?嘉興）小嘉用H2O2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時，若注入H2O2溶液速度過快，反應(yīng)會過于劇烈而引發(fā)事故。
【提出問題】水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？
【建立假設(shè)】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度。
【實驗方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進行實驗，觀察并比較。
【實驗結(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢。
【交流反思】
（1）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的 　 　相同。
（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較 　 　。
【繼續(xù)探究】針對提出的問題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進行實驗。進行該實驗所基于的假設(shè)是 　 　。

8．（2021?紹興）酸堿理論的發(fā)展如圖：

（1）根據(jù)樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于 　 ?。ㄟx填“酸”或“堿”）。
（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是：　 　。
（3）已知H2CO3→HCO3﹣+H+和HCO3﹣→CO32﹣+H+，由酸堿質(zhì)子理論，H2CO3的共軛堿是 　 　。
（4）隨著認(rèn)知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿理論的分析合理的是 　 　。
A.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)
B.酸堿電離理論認(rèn)為氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子，也可以是離子
D.酸堿質(zhì)子理論擴大了酸和堿的范圍，不再具有局限性
9．（2021?麗水）建構(gòu)合理的思維模型，既能促進深度學(xué)習(xí)，又能提高思維品質(zhì)。小科建構(gòu)了“兩組份混合物含量測定”的思維模型：

運用該模型對教材中“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了再探究：忽略含量很低的其它物質(zhì)，空氣可以看成由氮氣和氧氣組成的兩組份混合物。
【探究一】根據(jù)沸點低的組份先汽化的性質(zhì)，測定混合物中某組份的含量。
（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的 　 ??；
【探究二】根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測定混合物中某組份的含量。
（2）按圖甲裝置測定空氣中氧氣含量時，止水夾最合理的打開時間是 　 ?。ㄌ睢胺磻?yīng)剛結(jié)束時”或“冷卻到室溫時”）；

【交流評價】
（3）已知：在氧氣不充足時，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)。小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，規(guī)范操作后，測得的氧氣含量將 　 ?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“不變”）；
【繼續(xù)探究】
（4）運用上述思維模型，小科又設(shè)計了圖乙的實驗裝置，其“測定空氣中氧氣含量”的原理是 　 　。
10．（2021?湖州）20世紀(jì)30年代，美國科學(xué)家魯賓和卡門利用18O分別標(biāo)記H2O和CO2，將C18O2和CO2分別通入含小球藻的H2O和H218O中（如圖所示），迅速收集產(chǎn)生的氧氣。
（1）18O和16O互為 　 　原子，H218O和H2O以及CO2和C18O2具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因此可以用來示蹤物質(zhì)變化情況。
（2）該實驗是為了研究　 　。
（3）該實驗必須在 　 　條件下進行。
（4）制備含有較多小球藻的液體時，需在盛有小球藻的液體中加入 　 　（選填“無機鹽”或“無機鹽和有機物”），并置于適宜環(huán)境下培養(yǎng)。


2021年浙江中考化學(xué)真題分類匯編之科學(xué)探究題.doc
參考答案與試題解析
一．實驗探究題（共10小題）
1．（2021?衢州）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：
步驟一：取3個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。
步驟二：稱取3團等質(zhì)量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕，C用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。
步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。

步驟四：每隔一定時間，觀察到的實驗現(xiàn)象如表。

5分鐘
20分鐘
1小時
5小時
甲
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
乙
出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動
出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許
銹斑增多，活塞移動明顯
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
丙
出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許
銹斑增多，活塞移動明顯
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處
（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到 　活塞回到原處　，則氣密性良好。
（2）比較乙、丙實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論：　鐵生銹需要水，氯化鈉能夠促進鐵生銹　。
（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請你利用本實驗數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 　17.5%　。
【考點】探究金屬銹蝕的條件；檢查裝置的氣密性．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結(jié)果。
（2）比較乙、丙實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論：鐵生銹需要水，氯化鈉能夠促進鐵生銹。
（3）根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以計算空氣中的氧氣含量。
【解答】解：（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。
故填：活塞回到原處。
（2）比較乙、丙實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論：鐵生銹需要水，氯化鈉能夠促進鐵生銹。
故填：鐵生銹需要水，氯化鈉能夠促進鐵生銹。
（3）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：×100%＝17.5%。
故填：17.5%。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
2．（2021?臺州）某同學(xué)對收集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶需要正放的必要性進行了探究。實驗步驟如下：
①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質(zhì)量為5.39克；
②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化；
③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論。

回答下列問題：
（1）檢驗二氧化碳收集滿的操作是 　燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿　。
（2）紙筒正放時，電子秤讀數(shù)變小的原因是 　二氧化碳通過小孔擴散到空氣中　。
（3）結(jié)合圖丙推測，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請在圖丁中畫出紙筒正放、倒放時電子秤讀數(shù)隨時間的大致變化情況并標(biāo)注。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）
【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的物理性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)二氧化碳不支持燃燒的性質(zhì)分析回答此題；
（2）根據(jù)微粒性質(zhì)分析回答此題；
（3）根據(jù)氫氣密度分析回答此題。
【解答】解：（1）二氧化碳不支持燃燒，所以將燃著的木條置于紙筒口，觀察木條是否熄滅，判斷是否集滿；
故答案為：燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。
（2）紙筒有小孔，二氧化碳會逸出到空氣中，造成內(nèi)部二氧化碳減少，而二氧化碳密度比空氣大，所以逸出二氧化碳比進入空氣質(zhì)量大，因此造成質(zhì)量減少；
故答案為：二氧化碳通過小孔擴散到空氣中。
（3）氫氣密度比空氣小，氫氣逸出到空氣中，空氣進入紙筒，紙筒質(zhì)量會增加，最終質(zhì)量為5.39g，正放時，氫氣從小孔逸出快，質(zhì)量增加的快，倒放時氫氣在上部聚集，小孔在下部，質(zhì)量增加速度慢，所以正放是曲線斜率大于倒放時的斜率，所以曲線為；
故答案為：。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
3．（2021?寧波）有一瓶氣體，可能由O2、CO、CO2中的一種或幾種組成為確定其組成，在老師的指導(dǎo)下，實驗小組對該瓶氣體進行了如下探究：
【查閱資料】脫氧劑（還原鐵粉能夠吸收氧氣和水蒸氣）。
【實驗設(shè)計】用如圖所示的裝置進行實驗（已略去夾持裝置）。

【實驗步驟】①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮氣；③通入該氣體，點燃酒精燈。
【實驗現(xiàn)象】步驟③實驗過程中，A裝置無現(xiàn)象，B和F裝置出現(xiàn)白色沉淀，E裝置中出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)。
【實驗結(jié)論】該氣體由 　一氧化碳和二氧化碳　組成。
【實驗反思】
（1）C裝置的作用是 　除去二氧化碳?xì)怏w　。
（2）步驟②通入一定量氮氣的目的是 　排凈裝置中所有的空氣　。
（3）E裝置中氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　CO+CuOCu+CO2　。
【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)檢驗的方法、反應(yīng)時發(fā)生的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式的書寫的知識進行分析解答即可。
【解答】解：【實驗結(jié)論】A裝置無現(xiàn)象，說明不含有氧氣，B裝置出現(xiàn)白色沉淀，說明含有二氧化碳，E裝置中出現(xiàn)光亮的紅色物質(zhì)，且F裝置出現(xiàn)白色沉淀，說明含有一氧化碳，故該氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，故填：一氧化碳和二氧化碳；
【實驗反思】
（1）C裝置中的氫氧化鈉能吸收除去原有的二氧化碳，防止對一氧化碳的檢驗造成干擾，故填：除去二氧化碳?xì)怏w；
（2）步驟②通入一定量氮氣是為了排凈裝置中所有的空氣，故填：排凈裝置中所有的空氣；
（3）E裝置中氧化銅粉末與一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2。
【點評】本題考查的是物質(zhì)的檢驗的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行。
4．（2021?杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將注射器針頭扎200mL注射器入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……
（1）為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是 　通入氫氣　。
（2）裝置末端連接的氣球的作用是 　收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進入裝置，干擾生成物水的檢驗　。
（3）實驗過程中，當(dāng)觀察到 　U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{色　現(xiàn)象時可判斷一定有產(chǎn)物水生成。
（4）實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結(jié)束后取出U形管底的固體稱量為b克，當(dāng)b為 　?。ㄓ煤衋式子表示）時，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)氫氣還原氧化銅時，要先通氫氣排凈空氣防止爆炸；
（2）根據(jù)氣球能收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進入裝置，干擾生成物水的檢驗；
（3）水能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色；
（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅的方程式進行計算。
【解答】解：（1）氫氣還原氧化銅時，要先通氫氣排凈空氣防止爆炸，所以在點燃酒精燈加熱前的操作是通入氫氣；
（2）氣球能收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進入裝置，干擾生成物水的檢驗；
（3）水能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，所以當(dāng)觀察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{色，說明一定有產(chǎn)物水生成；
（4）氫氣與氧化銅完全反應(yīng)，生成的固體物質(zhì)只有銅
H2+CuOCu+H2O
80 64
a克 b克
根據(jù)：解得：b＝。
故答案為：（1）通入氫氣；
（2）收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進入裝置，干擾生成物水的檢驗；
（3）U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{色；
（4）。
【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉實驗過程，知道水的檢驗方法。
5．（2021?金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實驗時，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對此現(xiàn)象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計實驗進行探究。
【設(shè)計實驗】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計了圖甲所示的實驗A和B進行探究。實驗時，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗證了自己的假設(shè)是成立的。

（1）小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是 　氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的??；
（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實驗A和B對照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會對氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實驗基礎(chǔ)上補充設(shè)計了如圖乙對照實驗C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對照實驗D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點的理由是 　稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡??；
【反思提高】設(shè)置對照實驗首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來進行對照實驗的設(shè)置，實現(xiàn)對照實驗組設(shè)置的有效性和完整性。
【遷移應(yīng)用】一次課外實驗的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。
請結(jié)合設(shè)置對照實驗的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究。
【實驗探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外，還有OH﹣。
小組同學(xué)設(shè)計了如圖丙對照實驗E、F和G。

（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進行實驗，一段時間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對照實驗設(shè)置的角度分析，實驗G所加“x溶液”應(yīng)該是 　氫氧化鈉溶液　。
（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是 　碳酸根離子　。
【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。
（2）稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。
（3）實驗G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，并且含有鈉離子和氫氧根離子，便于對比。
（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子。
【解答】解：（1）小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。
故填：氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。
（2）對照實驗D的設(shè)置沒有必要，提出這一觀點的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。
故填：稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。
（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進行實驗，一段時間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多，從對照實驗設(shè)置的角度分析，實驗G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，并且含有鈉離子和氫氧根離子，便于對比。
故填：氫氧化鈉溶液。
（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鐵與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子。
故填：碳酸根離子。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
6．（2021?溫州）小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對過氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對過氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫出）進行以下實驗。

①檢查裝置氣密性。
②稱取1克蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當(dāng)液滴移至A點時開始計時。
③當(dāng)觀察到液滴恰好移至B點時（AB間玻璃管容積為6毫升），記錄所需時間。
④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復(fù)步驟②和③，記錄并處理數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙。
（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進行實驗，目的是為了保持溫度不變。溫度升高會導(dǎo)致液滴移動變快，原因是 　溫度升高導(dǎo)致生成氣體體積膨脹，體積變大　。（例舉一個）
（2）本實驗可得出的結(jié)論是 　過氧化氫溶液用量一定時，其分解速率隨蘋果質(zhì)量的增大而增大，且增大越來越慢　。
（3）若用20毫升5%的過氧化氫溶液與6克蘋果重復(fù)上述實驗，預(yù)測實驗中步驟③記錄的時間是 　100　秒。
【考點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)溫度影響內(nèi)部氣體體積分析回答此題；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象總結(jié)實驗結(jié)論；
（3）根據(jù)題目信息分析回答此題。
【解答】解：（1）過氧化氫分解會生成氧氣，氣體受熱后溫度升高發(fā)生碰撞，體積變大，因此液滴移動速度會變快，所以需要保持溫度不變；
故答案為：溫度升高導(dǎo)致生成氣體體積膨脹，體積變大。
（2）根據(jù)圖乙中信息可以看出，在一定量的過氧化氫溶液中，加入蘋果的質(zhì)量越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快，但是蘋果質(zhì)量增加到一定程度，速率增大幅度變小，說明增大越來越慢；
故答案為：過氧化氫溶液用量一定時，其分解速率隨蘋果質(zhì)量的增大而增大，且增大越來越慢。
（3）此時加入蘋果為6克，說明分解速率可達0.04毫升/秒，若不改變反應(yīng)物的量，此時收集6毫升氧氣需要的時間為150秒，而此時加入反應(yīng)物量變大，因此也會提高反應(yīng)速率，可以把20ml，6g蘋果看成2份10ml，3g蘋果的組合，因此反應(yīng)速率是它的兩倍，為0.06ml/s，收集6ml氣體總時間為100s；
故答案為：100。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
7．（2021?嘉興）小嘉用H2O2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時，若注入H2O2溶液速度過快，反應(yīng)會過于劇烈而引發(fā)事故。
【提出問題】水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？
【建立假設(shè)】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度。
【實驗方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進行實驗，觀察并比較。
【實驗結(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢。
【交流反思】
（1）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的 　速度　相同。
（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較 　相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積　。
【繼續(xù)探究】針對提出的問題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進行實驗。進行該實驗所基于的假設(shè)是 　水可以降低溫度，減緩反應(yīng)的速率　。

【考點】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，進行分析解答。
（2）根據(jù)圖中實驗，用量筒收集生成的氧氣，進行分析解答。
（3）根據(jù)水可以降低溫度，進行分析解答。
【解答】解：（1）除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進行實驗，為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的速度相同。
（2）圖中實驗，用量筒收集生成的氧氣，判斷產(chǎn)生氧氣的速度時，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積。
（3）利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進行實驗，控制的變量是溫度不同，進行該實驗所基于的假設(shè)是水可以降低溫度，減緩反應(yīng)的速率。
故答案為：
（1）速度；
（2）相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積；
（3）水可以降低溫度，減緩反應(yīng)的速率。
【點評】本題有一定難度，明確探究目的、靈活運用控制變量法是正確解答本題的關(guān)鍵。
8．（2021?紹興）酸堿理論的發(fā)展如圖：

（1）根據(jù)樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于 　堿?。ㄟx填“酸”或“堿”）。
（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是：　酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子　。
（3）已知H2CO3→HCO3﹣+H+和HCO3﹣→CO32﹣+H+，由酸堿質(zhì)子理論，H2CO3的共軛堿是 　HCO3﹣　。
（4）隨著認(rèn)知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿理論的分析合理的是 　AC　。
A.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)
B.酸堿電離理論認(rèn)為氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子，也可以是離子
D.酸堿質(zhì)子理論擴大了酸和堿的范圍，不再具有局限性
【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的分類．
【分析】（1）根據(jù)題干信息來分析；
（2）根據(jù)題干中關(guān)于酸堿反應(yīng)的實質(zhì)的內(nèi)容來分析；
（3）根據(jù)題干信息來分析；
（4）根據(jù)題干信息來分析。
【解答】解：（1）根據(jù)樸素的酸堿理論，凡是水溶液具有苦澀味，根酸接觸后會失去原有特性，且能使石蕊試液變藍的物質(zhì)叫做堿，則碳酸鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，屬于堿，故填：堿；
（2）根據(jù)酸堿電離理論，酸電離產(chǎn)生的陽離子全是氫離子，堿電離產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子，酸堿反應(yīng)時，酸中的氫離子和堿中氫氧根離子結(jié)合成為水分子，故填：酸中氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子；
（3）根據(jù)題意，酸失去一個質(zhì)子后形成的物質(zhì)叫做該酸的共軛堿，H2CO3失去一個質(zhì)子后形成的物質(zhì)是HCO3﹣，H2CO3的共軛堿是HCO3﹣，故填：HCO3﹣；
（4）A、酸堿電離理論認(rèn)為：酸是電離產(chǎn)生的陽離子全是氫離子的化合物，堿是電離產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物，認(rèn)為酸和堿是兩種不同的物質(zhì)，故A符合題意；
B、酸堿電離理論認(rèn)為：酸是電離產(chǎn)生的陽離子全是氫離子的化合物，氫元素是酸中必不可少的元素，故B不符合題意；
C、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：任何能給出質(zhì)子的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是堿，故酸和堿既可以是分子也可以是離子，故C符合題意；
D、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：任何能給出質(zhì)子的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是堿，酸堿質(zhì)子理論擴大了酸和堿的范圍，碳酸氫鈉在溶液中可以電離出鈉離子、氫離子、碳酸根離子，但是碳酸氫鈉屬于鹽，還是具有局限性的，故D不符合題意；
故選：AC。
【點評】此題著重在于讀懂信息，從題目信息結(jié)合所學(xué)知識進行解答。
9．（2021?麗水）建構(gòu)合理的思維模型，既能促進深度學(xué)習(xí)，又能提高思維品質(zhì)。小科建構(gòu)了“兩組份混合物含量測定”的思維模型：

運用該模型對教材中“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了再探究：忽略含量很低的其它物質(zhì)，空氣可以看成由氮氣和氧氣組成的兩組份混合物。
【探究一】根據(jù)沸點低的組份先汽化的性質(zhì)，測定混合物中某組份的含量。
（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的 　分離轉(zhuǎn)移??；
【探究二】根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測定混合物中某組份的含量。
（2）按圖甲裝置測定空氣中氧氣含量時，止水夾最合理的打開時間是 　冷卻到室溫時?。ㄌ睢胺磻?yīng)剛結(jié)束時”或“冷卻到室溫時”）；

【交流評價】
（3）已知：在氧氣不充足時，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)。小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，規(guī)范操作后，測得的氧氣含量將 　偏小?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“不變”）；
【繼續(xù)探究】
（4）運用上述思維模型，小科又設(shè)計了圖乙的實驗裝置，其“測定空氣中氧氣含量”的原理是 　銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量　。
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)實驗的原理分析；
（2）根據(jù)實驗原理分析解答；
（3）根據(jù)題目中所給的信息分析；
（4）根據(jù)實驗的反應(yīng)原理來分析。
【解答】解：（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮的沸點低先汽化，從混合物中分離出來，并沒有轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，因此從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的分離轉(zhuǎn)移；故填：分離轉(zhuǎn)移；
（2）為了使測量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置內(nèi)的壓強差最大，因此在步驟⑤中應(yīng)等集氣瓶冷卻至室溫后才打開止水夾；故填：冷卻到室溫時；
（3）從題目中所給的信息，小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，是通過碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，然后用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，從而達到測定空氣中氧氣含量的目的，但木炭燃燒過程中隨著反應(yīng)的進行，氧氣越來越少，在氧氣不充足時，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)，因此生成的氣體不能被全部吸收，故測得的氧氣含量將偏??；故填：偏??；
（4）圖乙裝置中，測定空氣中氧氣含量的原理是銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量；故填：銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量。
【點評】該題通過實驗的方式測定空氣中氧氣的含量，提高了學(xué)生用的分析能力。
10．（2021?湖州）20世紀(jì)30年代，美國科學(xué)家魯賓和卡門利用18O分別標(biāo)記H2O和CO2，將C18O2和CO2分別通入含小球藻的H2O和H218O中（如圖所示），迅速收集產(chǎn)生的氧氣。
（1）18O和16O互為 　同位素　原子，H218O和H2O以及CO2和C18O2具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因此可以用來示蹤物質(zhì)變化情況。
（2）該實驗是為了研究　光合作用釋放的氧氣來自水　。
（3）該實驗必須在 　有光　條件下進行。
（4）制備含有較多小球藻的液體時，需在盛有小球藻的液體中加入 　無機鹽?。ㄟx填“無機鹽”或“無機鹽和有機物”），并置于適宜環(huán)境下培養(yǎng)。

【考點】有機物與無機物的區(qū)別；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)機械能分析解答即可。
【解答】解：（1）18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素原子，故填：同位素；
（2）該實驗是為了研究：光合作用釋放的氧氣來自水；故填：光合作用釋放的氧氣來自水；
（3）該實驗是檢驗光合作用產(chǎn)生的氧氣中的氧元素是來源于二氧化碳還是水，故需要在有光的條件下進行，故填：有光；
（3）制備含有較多小球藻的液體時，需在盛有小球藻的液體中加入無機鹽，并置于適宜環(huán)境下培養(yǎng)，故填：無機鹽。
【點評】本題考查的是物質(zhì)的制備到的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。

考點卡片
1．測定空氣里氧氣含量的探究
【知識點的認(rèn)識】該探究是為了測定空氣里氧氣含量，并且是測定其中氧氣的體積含量的．最早是二百多年前，法國的化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法，通過實驗得出空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占其體積的1/5的結(jié)論．目前，人們已能用實驗方法精確地測定空氣里氧氣大約占其體積的21%．
【命題方向】近幾年來，對該考點的命題，主要是圍繞教材中的用紅磷燃燒消耗密閉容器中氧氣的方法，來測定空氣里氧氣的含量的實驗而進行的．考查的內(nèi)容常常有以下七點：
1．儀器和藥品的選用．
2．實驗操作注意事項及其原因．
3．實驗現(xiàn)象及其分析．
4．實驗數(shù)據(jù)處理和誤差分析．
5．反推剩余氣體（即氮氣）的性質(zhì)和用途．
6．空氣的污染．
7．實驗后瓶內(nèi)液體的酸堿性等等．
中考的考試重點是其中的第2、3、4、5四個考點；題型主要是以實驗探究的形式出現(xiàn)，當(dāng)然有時還以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)．
【解題方法點撥】在解答這類題時，一般是不考慮空氣中氧氣和氮氣之外的其它成分．要理解該實驗探究的原理如圖所示， 即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后，使瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，當(dāng)打開彈簧夾時，在瓶內(nèi)外壓強差的作用下，水就會被壓入瓶中，使液面大約上升至原來瓶內(nèi)氣體體積的1/5．這樣通過有形的水柱體的體積來暗示無形的氧氣在瓶內(nèi)空氣里的體積，從而推算出空氣里氧氣的體積含量．解答每個考點的方法點撥如下：
1．儀器和藥品的選用要注意兩點：（1）儀器選用要恰當(dāng)，填寫其名稱時不可有錯別字；特別是燃燒匙中的匙經(jīng)常被寫錯．（2）藥品選用時，要所選的藥品能夠在空氣中燃燒，并且還不能有氣體生成．
2．實驗操作注意事項及其原因，要注意以下四點：（1）操作要規(guī)范、準(zhǔn)確；例如，引燃紅磷后一定要迅速地把塞子塞緊；否則，燃燒匙進入裝置過程中裝置內(nèi)部分空氣受熱逸出，會使實驗結(jié)果偏大，引起實驗誤差；還有可能會使白煙擴散到空氣中，造成空氣污染；等等．（2）順序要正確；例如，實驗前在集氣瓶中先裝入少量水，然后將余下部分再劃分為五等分，否則會使實驗結(jié)果偏大，引起實驗誤差；再如，實驗時一定先檢查裝置的氣密性，否則會引起實驗誤差或者造成實驗失敗；又如，實驗時還要先用彈簧夾夾住橡皮管，否則，紅磷燃燒時有部分空氣從導(dǎo)管口逸出，引起實驗誤差偏大或者造成實驗失??；還有，要待紅磷熄滅并冷卻到室溫后再打開，否則，可能使氮氣仍然處于膨脹狀態(tài)，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏??；等等．（3）實驗時引燃紅磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白煙過多地擴散到空氣中，造成空氣污染；（4）紅磷和燒杯中的水一定要足量，否則會使實驗結(jié)果偏小，引起實驗誤差．
3．實驗現(xiàn)象及其分析，需要抓住兩點：（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象﹣﹣發(fā)出黃白色火焰，并有大量的白煙生成，放出熱量；這說明紅磷能在空氣中燃燒，其實生成的白煙就是五氧化二磷的小顆粒．（2）打開彈簧夾后，燒杯中的水就會倒吸進入集氣瓶中；且液面上升至原來瓶內(nèi)氣體體積的1/5．這說明氧氣約占空氣體積的1/5．
4．實驗數(shù)據(jù)處理和誤差分析，要弄清兩點：（1）瓶內(nèi)液面上升至原來瓶內(nèi)氣體體積的1/5，也就說明了氧氣約占空氣體積的1/5．（2）誤差偏小的原因有：①裝置漏氣；②紅磷的量不足；③沒待裝置冷卻就打開了彈簧夾，并進行讀數(shù)判定了（因為此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積）；④彈簧夾右邊的導(dǎo)管中存有的空氣進入集氣瓶內(nèi)；⑤紅磷熄滅時，集氣瓶中的氧氣并沒有完全耗盡，只是氧氣的濃度達不到紅磷燃燒的要求而已；⑥燒杯中的水可能不足以注滿原來瓶內(nèi)氣體體積的1/5．當(dāng)然，裝置漏氣還有可能會使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹時溢出，從而引起誤差偏大；還有，集氣瓶裝水前，就將其劃分為了五等分；這樣實驗前裝的水會增加用來暗示氧氣體積的水柱體的體積，從而引起誤差偏大．
5．反推剩余氣體（即氮氣）的性質(zhì)和用途，由空氣的成分可知，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣．通過該實驗可以推斷歸納出氮氣的性質(zhì)有：氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮氣不支持燃燒，氮氣難溶于水，常溫下氮氣是無色氣體等等．進而推斷出氮氣的用途有：氮氣常用作保護氣，食品包裝時充氮可以防腐等等．
6．空氣的污染，由于紅磷燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，擴散到空氣中，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸（HPO3）；從而造成空氣污染．
7．實驗后瓶內(nèi)液體的酸堿性，由于紅磷熄滅后不長時間，白煙也就逐漸消失，溶解于瓶內(nèi)水中，生成了磷酸，導(dǎo)致瓶內(nèi)液體顯酸性；如果滴入石蕊試液會變成紅色．

2．實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律
【知識點的認(rèn)識】該探究是為了弄清或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進行的實驗探究．因此，這類題目分為探究型實驗探究和驗證型實驗探究兩大類．就該探究的內(nèi)容來說，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)變化）的一般趨勢和規(guī)律性等等．
【命題方向】該考點的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實驗探究的形式逐步展示出來，讓學(xué)生分析解答之；或者讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，進行實驗探究，或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律．其題型有實驗探究題，或者計算題等；不過，主要以實驗探究題的形式出現(xiàn)．中考的重點是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實驗化體現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)，進行科學(xué)的實驗探究，以便完成其中的空缺，或者是自己設(shè)計實驗方案，以圖探究，或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等．
【解題方法點撥】對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計實驗方案，將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進行細(xì)心地探究實驗和觀察現(xiàn)象，再通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等． 對于驗證型實驗探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．
3．探究金屬銹蝕的條件
【知識點的認(rèn)識】該探究是為了探究鐵、銅等金屬銹蝕的條件，而進行的實驗探究。其中，鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸；銅生銹的條件是銅與氧氣、水和二氧化碳同時接觸。
【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)計一系列的對照實驗，讓學(xué)生分析探究出金屬銹蝕的條件。這部分知識的命題素材選擇的范圍大，與生產(chǎn)實際聯(lián)系緊密，題型有選擇題、填空題、實驗探究題，中考的重點是以實驗探究題為主，來考查鐵、銅等金屬銹蝕的條件和實驗探究設(shè)計等等。
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要熟記鐵生銹的條件，并學(xué)會將其遷移應(yīng)用到其它金屬銹蝕的條件探究中；按照控制變量法，細(xì)致地進行對照實驗探究之?；蛘甙凑湛茖W(xué)探究的方法和環(huán)節(jié)，精心設(shè)計實驗方案；然后，進行科學(xué)地實驗探究，以圖得出金屬銹蝕的條件。
4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究
【知識點的認(rèn)識】該探究是為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，而進行實驗探究．這里所要探究的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，除了物質(zhì)的內(nèi)因（如著火點的高低、金屬的活動性強弱等反應(yīng)物本身的性質(zhì)）以外，還有外因（如是否有催化劑、溫度、濃度、壓強、反應(yīng)物的形狀或接觸面積等外界因素）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的問題情景，或者是探究性實驗，讓學(xué)生進行分析探究，或者是實驗推斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．題型主要是實驗探究題．中考的重點是：內(nèi)因考查以金屬的活動性強弱對化學(xué)反應(yīng)速率的影響為主；外因考查主要是催化劑、溫度、濃度、反應(yīng)物間的接觸面積等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，可以利用控制變量法，通過設(shè)計對照實驗（即控制其它條件相同時，一個實驗使用某一條件或者滿足某一因素，另一個實驗不使用或者不滿足），來進行實驗探究之．并且，一般都按照如下的思路來思考分析、設(shè)計實驗、推斷解答． 對于內(nèi)因主要考慮著火點低的比高的容易燃燒；而金屬的活動性強的比弱的反應(yīng)劇烈． 對于外因是這樣考慮的：
1．控制其它條件相同時，使用催化劑，會改變化學(xué)反應(yīng)速率（初中階段一般是指加快）．
2．控制其它條件相同時，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低．
3．控制其它條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大．
4．控制其它條件相同時，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
5．控制其它條件相同時，反應(yīng)物的形狀越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越大．
5．實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素
【知識點的認(rèn)識】該探究是為了研究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素，而進行的實驗探究．這里所要探究的物質(zhì)變化的條件主要有點燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓等等；而影響物質(zhì)變化的因素主要是指外界因素（如溫度、濃度、壓強、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸面積等）．并且，這里的變化既包括物理變化，又包括化學(xué)變化．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗探究題，讓學(xué)生進行實驗設(shè)計，或者探究分析，歸納總結(jié)出物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素．中考重點是：對于物理變化的考查主要有氧氣的工業(yè)制法、物質(zhì)的溶解及三態(tài)變化等等；對于化學(xué)變化的考查主要有常見氣體的反應(yīng)原理、燃燒與滅火、酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)等等．
【解題方法點撥】思考解答這類題目時，可以利用控制變量法，通過設(shè)計對照實驗（即控制其它條件相同時，一個實驗使用某一條件或者滿足某一因素，另一個實驗不使用或者不滿足），來進行實驗探究之．并且，一般都按照如下的思路來思考分析、設(shè)計實驗、推斷解答． 對于物理變化來說，要考慮的變化條件和影響因素主要有降溫、加熱、加壓、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸面積等等．例如，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣時，首先要將空氣在低溫條件下加壓，使空氣液化，然后蒸發(fā)；并且，為了便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓貯存在藍色鋼瓶中．再如，物質(zhì)的溶解時，不但要考慮物質(zhì)的形狀、水的溫度，還要考慮攪拌等影響因素． 對于化學(xué)變化來說，要考慮的變化條件和影響因素主要有點燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓以及是否攪拌、反應(yīng)物的濃度、形狀或接觸面積等等．例如，控制其它條件相同時，使用催化劑，會改變化學(xué)反應(yīng)速率（初中階段一般是指加快）．再如，控制其它條件相同時，使用玻璃棒攪拌，會使化學(xué)反應(yīng)速率加快．
6．檢查裝置的氣密性
【知識點的認(rèn)識】檢查裝置的氣密性，就是檢查一套裝置經(jīng)過裝配或連接完畢后，是不是一個密閉的、不漏氣的好裝置．其檢查原理是通過氣體的發(fā)生裝置與輔助容器中的液體（一般是水）構(gòu)成一個密閉裝置，依據(jù)改變密閉裝置內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如冒氣泡、形成水柱、液面的升降等）來判斷其氣密性的好壞．由于氣體的發(fā)生裝置的出口個數(shù)不同，因此檢查的方法也有所不同．一般考查以下兩種情況：1．氣體的發(fā)生裝置的出口一個時，可利用裝置內(nèi)空氣的熱漲冷縮原理，如圖所示：
先把導(dǎo)管插入輔助容器中的水，用手握氣體的發(fā)生裝置，使其中的空氣受熱膨脹，空氣就會從導(dǎo)管口逸出，輔助容器中的水中就會冒出小氣泡；當(dāng)手移開后，其中的空氣溫度降低，體積收縮，輔助容器中的導(dǎo)管中會形成一小段水柱．此時，說明此裝置氣密性良好．若看不到冒氣泡或者形成水柱，則說明此裝置氣密性不好．
2．氣體的發(fā)生裝置的出口二個時，一定要先設(shè)法堵住一個，再進行檢查其氣密性的好壞．此時又分為兩種情況：
（1）如果要想堵住的是進氣口（即長頸漏斗之類的儀器等），那么就可以先從長頸漏斗中注入水，使水浸沒其下端管口，然后再按照上面的氣體的發(fā)生裝置的出口一個的那種情況，進行檢查即可．
（2）如果要想堵住的是出氣口（即連接有膠皮管的導(dǎo)氣管），如圖所示：
那么還是要先從長頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，保證此處不漏氣；然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好．若繼續(xù)下降，則說明此裝置氣密性不好．
【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗情景或直接詢問的方式，讓學(xué)生來檢查裝置的氣密性，或者是選擇、填寫裝置氣密性檢查的原理、現(xiàn)象等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．裝置氣密性的檢查作為實驗的基本技能之一，是中考化學(xué)實驗考查的重點和熱點．因為一般說來，無論采用哪種裝置制取氣體或進行某一物質(zhì)的性質(zhì)實驗等，在成套裝置組裝完畢和裝入藥品之前，都必須檢查裝置的氣密性，才能確保實驗的順利進行．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記檢查裝置氣密性的原理，理解并掌握不同情況下的檢查方法和現(xiàn)象等等；然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細(xì)致地分析題意和圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，選擇好檢查的方法，進行實驗操作，或者細(xì)心地思考探究并完成相關(guān)的實驗問題等等．


7．常見氣體的檢驗與除雜方法
【知識點的認(rèn)識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內(nèi)容．其一，是常見氣體的檢驗方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表：
至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法．
其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑噭?，進行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)計方案，進行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．
應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離． 常用的氣體的除雜方法主要有兩種：
一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭?，通過物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．
二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探究后，設(shè)計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能力．特別是考查學(xué)生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項等等；然后，結(jié)合實驗、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實驗圖等，細(xì)心地進行探究解答．當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等．
8．二氧化碳的檢驗和驗滿
二氧化碳的檢驗和驗滿
【知識點的認(rèn)識】二氧化碳的檢驗和驗滿，二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生來探究二氧化碳的檢驗、驗滿及其注意事項等．命題的方式可能是選擇或填寫二氧化碳的檢驗和驗滿的方案，可能是用圖示的方法畫出二氧化碳的檢驗和驗滿的示意圖，也可能是給出二氧化碳的檢驗和驗滿的示意圖讓學(xué)生來評價裝置，還可能是根據(jù)二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是根據(jù)題意或給出的實驗示意圖，讓學(xué)生來選擇或填寫二氧化碳的檢驗和驗滿的實驗方案，畫出或評價二氧化碳的檢驗和驗滿的裝置示意圖，以及根據(jù)二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳，等等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的檢驗和驗滿方法、裝置示意圖及其中儀器（如集氣瓶等）的名稱、注意事項等．然后，根據(jù)二氧化碳的檢驗和驗滿方法，畫出、選配、選擇或評價二氧化碳的檢驗和驗滿裝置．
另外，有時根據(jù)實驗裝置示意圖或直接要求回答常見儀器（如集氣瓶等）的名稱，或者改良某一裝置示意圖等；有時根據(jù)二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳等；有時還會根據(jù)二氧化碳的檢驗和驗滿的方法（或給出的檢驗和驗滿裝置示意圖）來推斷二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)及實驗注意事項等．
9．二氧化碳的物理性質(zhì)
二氧化碳的物理性質(zhì)
【知識點的認(rèn)識】二氧化碳的物理性質(zhì)是：在通常狀況下，它是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水，溶解度為0.144g/100g水（25℃）．在20℃時，將二氧化碳加壓到5.73×106 Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa時變?yōu)楣腆w．液態(tài)二氧化碳減壓迅速蒸發(fā)時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃時可直接升華變成氣體（可用作制冷劑）．二氧化碳比空氣重，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.977g/L，約是空氣的1.5倍．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳的物理性質(zhì)，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與二氧化碳的實驗室制取聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生對二氧化碳的物理性質(zhì)的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，根據(jù)二氧化碳的溶解性和密度，來分析、推斷二氧化碳的收集方法，或者是選擇收集裝置；并且，還經(jīng)?？疾槠涔虘B(tài)形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的物理性質(zhì)，尤其是根據(jù)二氧化碳的溶解性和密度來推斷其收集的方法，或者是選擇收集裝置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．
10．金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：
一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）
1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”
2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．
3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．
4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．
三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)
分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．
總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、實驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：
1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．
11．酸的化學(xué)性質(zhì)
酸的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認(rèn)識】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個：
1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后四個化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：
1．酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．
2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．
3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好．
4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！
5．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．
6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
12．常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別
常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別
【知識點的認(rèn)識】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別是根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念，以及它們的組成或構(gòu)成特點，來對某化合物進一步地辨析、推斷，看它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．具體的判別方法或技巧是：
1．從宏觀角度來說，首先，要看它是不是純凈物，是不是化合物，只有當(dāng)它是純凈物中的化合物時，它才有可能是氧化物、酸、堿或鹽．然后，再根據(jù)它們的組成特點，對號入座即可．而它們的特點分別是：（1）氧化物的組成特點是含有兩種元素，并且，其中一種必須是氧元素；書寫其化學(xué)式時，氧元素符號在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化銅（CuO）等．（2）酸的組成特點是它是由氫元素和酸根組成的；書寫其化學(xué)式時，一般氫元素符號在前，氫原子的個數(shù)是由后面的酸根的化合價的數(shù)值決定的（不過，醋酸特殊一點，起作用的氫原子在后面，前面是醋酸根）．例如：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）堿的組成特點是它是由金屬元素和氫氧根組成的；書寫其化學(xué)式時，金屬元素符號在前，后面的氫氧根的個數(shù)是由前面的金屬元素的化合價決定的．例如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]和氫氧化銅[Cu（OH）2]等．（4）鹽的組成特點是它是由金屬元素和酸根組成的；書寫其化學(xué)式時，金屬元素符號在前，酸根在后；并且金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)．例如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）和硫酸鋁[Al2（SO4）3]等．
2．從微觀角度來說，首先，也要看它是不是純凈物，是不是化合物；當(dāng)確認(rèn)它是化合物時，再根據(jù)它們的構(gòu)成粒子的不同，來進一步分析、判斷．如果它是由某原子和氧原子構(gòu)成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氫原子和酸根構(gòu)成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的，就是堿（如氫氧化鈉NaOH）；如果是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，就是鹽（如氯化鈉NaCl）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)及元素的分類和類別辨析、氧化物和酸堿鹽的概念、化學(xué)式的書寫和命名等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對氧化物、酸、堿和鹽的概念、判別及其化學(xué)式的書寫（或命名）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見的氧化物、酸、堿和鹽的概念、組成或構(gòu)成特點、判別方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．在對氧化物、酸、堿和鹽進行判別時，首先，要明確它們都是化合物的進一步分類；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可對它進一步分析、判別，然后，根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念、宏觀組成或微觀構(gòu)成特點，來確認(rèn)它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．
2．在對氧化物、酸、堿和鹽進行判別時，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH3?H2O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH4NO3）；前者是由銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質(zhì)跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．
13．有機物與無機物的區(qū)別
有機物與無機物的區(qū)別
【知識點的認(rèn)識】有機物與無機物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有機物與無機物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有機物與無機物的區(qū)別及其判定等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對有機物與無機物的區(qū)別及其判定等相關(guān)問題的考查，以及對有機物的辨析和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機物與無機物的區(qū)別及其判定方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：辨析其組成特點，看看是不是含有碳元素，
1．在對有機物和無機物進行判別時，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可根據(jù)有機物和無機物的區(qū)別（即宏觀組成特點），來確認(rèn)它到底是有機物還是無機物．
2．在對有機物進行判別時，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種．如果是其中的一種，那么它應(yīng)該屬于無機物（因為這類特殊化合物具有無機物的特點，所以把它們看做無機物）；如果不是其中的一種又含有碳元素，那么才可以判定它是有機物．
3．值得一提的是：有機物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有機物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)含有碳元素的特殊化合物就屬于無機物；還有金剛石、石墨等碳單質(zhì)也含有碳元素，但它屬于單質(zhì)）；同理，不含碳元素的化合物一定是無機物，但是無機物不一定都不含碳元素（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)的特殊無機化合物就含有碳元素）．
14．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【知識點的認(rèn)識】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)之間的相互和制備．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和制備如圖所示：
需要說明的是：圖中的各規(guī)律為各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，具體到某些物質(zhì)時有些規(guī)律要具體分析，未必都能適用．例如，根據(jù)圖示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，來制備氯化鋅和硫酸銅時，能夠采用的方法分別有7種和3種（由于不同原因，圖示的其它制備鹽的方法就不可取了），具體轉(zhuǎn)化是這樣的：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學(xué)知識在一個較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、金屬活動性順序表及其應(yīng)用、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對氧氣、氫氣、碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)，鋁、鎂、鋅、鐵、銅等金屬單質(zhì)，一氧化碳、二氧化碳等非金屬氧化物，氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物，鹽酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等重要的堿，氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見的鹽，物質(zhì)鑒別、推斷等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．一定要掌握好以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)的性質(zhì)和用途等相關(guān)知識．
2．還要弄清各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律和典型物質(zhì)的制備方法等．
3．要理解和熟記金屬活動性順序表及其應(yīng)用、常見酸堿鹽的溶解性表和元素周期表等有關(guān)圖表的內(nèi)容，并且還要學(xué)會利用它們來分析解決實際問題．
15．書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
【知識點的認(rèn)識】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．
3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．
4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了．
書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：
1．根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．
2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細(xì)心地進行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標(biāo)、注”四個字．
2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號的書寫、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團的正、負(fù)化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性．
16．氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗
氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗
【知識點的認(rèn)識】氫氣的化學(xué)性質(zhì)主要有三個：
1．常溫時，具有穩(wěn)定性．
2．點燃時，具有可燃性．如圖所示；純潔的氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色的火焰，在火焰上方罩一個冷而干的燒杯的話，內(nèi)壁上會有水珠生成，拿燒杯的手感覺發(fā)燙（即該反應(yīng)放熱）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2十O22H2O．不過，它的燃燒還有特別需要注意的情況；那就是當(dāng)氫氣不純時，點燃容易發(fā)生爆炸現(xiàn)象．另外，氫氣還可以在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體（即氯化氫）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2十Cl22HCl．還有，氫氣還可以與氮氣在催化劑、高溫、高壓的條件下化合生成氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2十N22NH3．
3．加熱時，具有還原性．也就是說，在加熱的條件下，它能奪取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被還原．如題所示：．就是利用氫氣來還原氧化銅的．實驗現(xiàn)象是：氧化銅由黑色逐漸變成紅色，試管口有水滴生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O．但是，實驗操作過程中一定要注意：反應(yīng)前，試管口略向下傾斜（防止有水倒流到試管底部，使其炸裂；同時，也有利于氫氣在試管底部聚集參與反應(yīng)），將氫氣驗純后先通一段時間氫氣，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止氫氣與其中的空氣混合后，被點燃發(fā)生爆炸）；反應(yīng)后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管及其中的固體冷卻后，再停止通氫氣（目的是為了使固體冷卻，防止剛還原出來的銅再次被氧化）．
氫氣燃燒實驗，如圖所示：．在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，可以看到，純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰．用一個冷而干的燒杯罩在火焰火焰的上方時，燒杯內(nèi)壁上有水珠生成，拿燒杯的手感覺發(fā)燙（即該反應(yīng)放熱）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2十O22H2O．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗及其有關(guān)操作注意事項的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“氫氣的用途和物理性質(zhì)及其驗純、氫能源的開發(fā)、金屬銅的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫和意義”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗及其有關(guān)操作注意事項等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“氫氣的燃燒現(xiàn)象及其驗純、氫氣還原氧化銅的實驗現(xiàn)象和操作注意事項、有關(guān)的文字表達式或化學(xué)方程式的書寫”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗及其有關(guān)操作注意事項，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到相關(guān)信息等，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．空氣里如果混有氫氣的體積達到總體積的4.0%～74.2%，點燃時就會發(fā)生爆炸．這個范圍叫做氫氣的爆炸極限．正是由于這個原因，我們在使用氫氣時，要特別注意安全．點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度．
2．對于氫氣還原氧化銅的實驗現(xiàn)象和操作要領(lǐng)，可以編成如下順口溜來導(dǎo)學(xué)、導(dǎo)記等．例如，可以編成：（1）氫氣驗純管下傾，先通氫氣后點燈．黑色變紅水滴下，熄燈冷卻再停氫．（2）氫氣是“早出”、“晚歸”，酒精燈是“遲到”、“早退”．等等．

3．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與變化或用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)變化或用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來相互分析、推斷和解答有關(guān)的問題等，將會是事半功倍的．
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