1．鎂的相對原子質(zhì)量為24，其意義是( )
A．一個鎂原子的質(zhì)量為24
B．一個鎂原子有24個質(zhì)子
C．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的24倍
D．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量eq \f(1,12)的24倍
2．決定相對原子質(zhì)量大小的主要因素是( )
A．核電荷數(shù)和電子數(shù)
B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．中子數(shù)和電子數(shù)
3.已知磷的相對原子質(zhì)量為31，其原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有________個中子，核外有________個電子。
4．在化學(xué)計算中，經(jīng)常用到相對原子質(zhì)量，從教材62頁表3－4中查出下列原子的相對原子質(zhì)量： 鈣________，氮________，硫________，氯________。
5．已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為( )
A．32m B．2m
C．m D．不能確定
6．釹玻璃是激光聚變裝置的核心元件。釹原子的核電荷數(shù)為60，一個該原子的真實質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量eq \f(1,12)的144倍。下列有關(guān)釹原子的說法錯誤的是( )
A．核外電子數(shù)為60
B．質(zhì)子數(shù)為60
C．中子數(shù)為60
D．相對原子質(zhì)量是144
7．已知鐵、銅、鋁的相對原子質(zhì)量分別為56、64、27，則等質(zhì)量的鐵、銅、鋁中含原子數(shù)目最多的是( )
A．鐵 B．銅
C．鋁 D．無法確定
8．下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子(或質(zhì)子)質(zhì)量的eq \f(1,1836)。
(1)填寫表中空格。
(2)通過觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。請你將所能總結(jié)出的其他規(guī)律填在下列橫線上。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
9．已知某原子的質(zhì)量為 3.816×10－26 kg，一個碳12原子質(zhì)量的eq \f(1,12)為1.66×10－27 kg。則該原子的相對原子質(zhì)量是多少？(結(jié)果保留整數(shù))
10． 考古學(xué)家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推至距今212萬年前。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，則該原子的核外電子數(shù)為( )
A．6 B. 8 C. 14 D. 20
11． 如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是( )
A．該原子的質(zhì)子數(shù)為6
B．該原子的核電荷數(shù)為16
C．該原子的最外層電子數(shù)為6
D．該原子的核外共有3個電子層
參考答案與部分提示
1．D
2．C [解析] 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，其相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。
3．16 15
[解析] 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，因此磷原子內(nèi)中子數(shù)為31－15＝16。由于原子不顯電性，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以磷原子核外有15個電子。
4. 40 14 32 35.5
5．B [解析] 相對原子質(zhì)量是某原子的質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的eq \f(1,12)相比較得出的比值，相對原子質(zhì)量的大小能反映原子實際質(zhì)量的大小，即相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比例關(guān)系。設(shè)一個硫原子的質(zhì)量為x，則可列式得eq \f(16,32)＝eq \f(m,x)，解得x＝2m。
6．C [解析] 在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
7．C [解析] 相對原子質(zhì)量等于該原子的真實質(zhì)量跟一種碳12原子質(zhì)量eq \f(1,12)的比值，所以原子的真實質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大，相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，所以相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量越大。當(dāng)物質(zhì)質(zhì)量都相等時，相對原子質(zhì)量越大，所含的原子數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多。
8．(1)0 6 12 6 6 11 23 12 12
(2)①相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) ②原子核內(nèi)可能沒有中子 ③質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ④不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同(合理即可)
9．解：Ar＝eq \f(3.816×10－26 kg,1.66×10－27 kg)＝23
答：該原子的相對原子質(zhì)量是23。
10．A [解析] 在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。因為碳原子的核電荷數(shù)為6，所以碳原子的核外電子數(shù)也為6。
11．A [解析] 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量(近似值)
氫
1
____
1
1
碳12
6
6
____
____
碳13
____
7
____
13
鈉
11
12
____
____
鎂
____
____
12
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